初三化学反应方程式及有关现象默写1.镁带燃烧
化学方程式:
现象:
2.木炭燃烧
化学方程式:
现象:
3.硫磺燃烧
化学方程式:
现象:
4.铁在氧气中燃烧
化学方程式:
现象:
5.磷燃烧
化学方程式:
现象:
6.氢气燃烧
化学方程式:
现象:
7.一氧化碳燃烧
化学方程式:
现象:
8.甲烷燃烧
化学方程式:
现象:
9.灼热铜和氧气反应
化学方程式:
现象:
10.碳在氧气不足条件下反应
化学方程式:
11.二氧化碳持续通入澄清石灰水
化学方程式(1):
现象(1):
化学方程式(2):
现象(2):
12.硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体,用氢氧化钠溶液吸收化学方程式:
13.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应
化学方程式:
14.氧化铜和盐酸反应
化学方程式:
现象:
15.氧化铜和硫酸反应
化学方程式:
现象:
16.氢氧化钠在空气中变质的原因
化学方程式:
(1)检验氢氧化钠是否变质的三种方法:(方法一)化学方程式:
现象:
(方法二)化学方程式:
现象:
(方法三)化学方程式:
现象:
(2)检验氢氧化钠是否完全变质
方法、现象及结论:
17.生锈的铁钉放入过量盐酸中
化学方程式:
现象:
18.氧化铁和硫酸反应
化学方程式:
现象:
19. 光亮铁钉和稀硫酸
化学方程式:
现象:
20.铁棒放入硫酸铜溶液中(湿法炼铜法)化学方程式:
现象:
21.铜块放入硝酸银溶液中
化学方程式:
现象:
22.铜块放入硝酸汞溶液中
化学方程式:
23.氢氧化钠溶液与盐酸混合
化学方程式:
现象:
24.用氢氧化铝治疗胃酸过多
化学方程式:
25.用氢氧化镁治疗胃酸过多
化学方程式:
26.用熟石灰改良土壤酸性
27.氢氧化铜和盐酸反应
化学方程式:
现象:
28.氢氧化铜和硫酸反应
化学方程式:
现象:
29.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合化学方程式:
现象:
30.氢氧化钠与氯化铜混合
化学方程式:
现象:
31.氢氧化钾与硫酸铜溶液混合
化学方程式:
现象:
32.氢氧化钙溶液与纯碱溶液混合化学方程式:
现象:
33.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合化学方程式:
现象:
34.熟石灰放入氯化铁溶液中
化学方程式:
现象:
35.氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合化学方程式:
现象:
36.熟石灰和硫酸铁溶液混合
化学方程式:
现象:
37.氧化钠放入水中
化学方程式:
38.实验室制取二氧化碳(大理石或石灰石和稀盐酸反应)化学方程式:
现象:
39.碳酸钠溶液与盐酸混合
化学方程式:
现象:
40.硝酸银溶液与盐酸混合
化学方程式:
现象:
41.硫酸与氯化钡溶液混合
化学方程式:
现象:
42.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合
化学方程式:
现象:
43.硝酸银溶液与碳酸钠溶液混合
化学方程式(1):
化学方程式(2):
现象:
44.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合
化学方程式:
现象:
45.碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合
化学方程式(1):
化学方程式(2):
现象:
46.硫酸铵和氢氧化钙共热
化学方程式:
现象:
47.氯化铵和氢氧化钙共热
化学方程式:
现象:
48.生石灰放入水中
化学方程式:
现象:
49.氧化钾放入水中
化学方程式:
50.氧化钡放入水中
化学方程式:
51.二氧化碳通入紫色石蕊试液,然后加热化学方程式(1):
现象(1):
化学方程式(2):
现象(2):
52.氢氧化铜受热分解
化学方程式:
现象:
53.氢氧化铁受热分解
化学方程式:
现象:
54.工业上制取二氧化碳(煅烧石灰石)化学方程式:
现象:
55.木炭还原氧化铜
化学方程式:
现象:
56.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式:
现象:
57.氢气还原氧化铜
化学方程式:
现象:
58.一氧化碳还原氧化铁
化学方程式:
现象:
59.木炭和二氧化碳反应
化学方程式:
60.镁条在二氧化碳中燃烧
化学方程式:
现象:
61.电解水
化学方程式:
现象:
62.实验室制取氧气
化学方程式(1):
现象(1):
化学方程式(2):
现象(2):
63.胆矾受热分解
化学方程式:
现象:
64.在无水硫酸铜粉末上加几滴水化学方程式:
现象:
65.石碱风化
化学方程式:
100 S m 溶剂 m 溶质 m 溶质
m m 溶质 m 溶质+m 溶S 100+S 化学计算表达式
一、有关化学式的计算(以化学式为A x B y 的化合物为例)
1、式量或摩尔质量(注意两者的区别)= A 的相对原子质量×x +
B 的相对原子质量×y
2、A 和B 原子个数比或物质的量之比= x :y
3、m A : m B = A 的相对原子质量×x :B 的相对原子质量×y
4、A 元素的质量分数(A%) = (A 的相对原子质量×x /A x B y 的式量)
×100%
5、一定质量的A x B y 中A 元素的质量 = A x B y 的质量×A%
6、纯度= (纯净物的质量/混合物的质量)×100%
二、有关物质的量的计算
n= =
n —物质的量,单位为摩尔(mol ) m —质量,单位为克(g )
M —摩尔质量,单位为克/摩尔(g/mol )
N —微粒数,单位为个
N A ——阿伏伽德罗常数,为6.02×1023
三、化学方程式的计算
1、化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的系数之比
2、化学方程式中各物质的物质的量之比=(各物质的系数×式量)之比
四、有关溶液的计算
1、溶解度(溶液必须饱和) ① = ② S = ×100 ③ = ④
=
2、质量分数 ① C%= ×100% = ×100% ② m 溶质
=m 溶液×C%
③ 稀释定律:溶液在稀释前后,溶质的质量不变
m 浓溶液×C 浓% = m 稀溶液×C 稀% m 加水= m 稀溶液- m 浓溶液 ④ (饱和溶液)C%= ×100%
m 溶质 m
100+S S m 溶液 m 溶质 100 S m 蒸发的溶剂 m 析出的晶体 N N A m M