2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题9《综合化学实验》40《专题提升》(苏教版) Word版含解析

课时4 离子反应1下列关于电解质电离的叙述正确的是()A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。

2(2016·苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH-+SO2S2-3O+ H2OB. NaAlO2溶液中Al-2O的水解：Al-2O+2H2O Al(OH)3↓+OH-C. 加入NaClO将污水中的NH 3氧化成N2：3ClO-+2NH3N2↑+3Cl-+3H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HC-3O+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O【答案】 C【解析】一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O，且二氧化硫足量应该生成亚硫酸氢根离子，A错误；偏铝酸根离子水解是微弱的，要用可逆符号，生成的氢氧化铝不能带沉淀号，B错误；C正确；NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液正确的离子方程式：2HC-3O+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ C2-3O，D错误。

3. (2016·苏州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用纯碱溶液溶解苯酚：C2-3O+C6H5OH C6H5O-+HC-3OB. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-2N-3O+H2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O Al-2O+4N4H+2H2O【答案】 A【解析】 A 正确；B 项只有N 元素化合价升高，没有元素化合价降低，错误；氯化氢是强电解质要拆写成离子，C 错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，D 错误。

甲烷乙烯苯煤、石油、天然气的综合利用高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修2·P105改编题)若水合甲烷晶体(CH4·nH2O)中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子，若晶体中每8个分子笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个被游离H2O分子填充，则晶体中n值为( )A.14B.8C.7D.6【解析】选B。

由平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O 分子，可知分子笼中共有6个CH4分子和2个H2O分子，这8个分子笼中共有6个CH4分子和48个H2O分子，所以“可燃冰”的平均组成为CH4·8H2O，故选B。

2.(RJ必修2·P72改编题)下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是( )A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH 2＝CH2+Br2CH2BrCH2BrC.+3H2D.nCH2＝CH2【解析】选A。

A为取代反应，B、C为加成反应，D为加聚反应。

3.(LK必修2·P99改编题)制取一氯乙烷，采用的最佳方法是( )A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应D.乙烯和盐酸作用【解析】选C。

乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故C正确；乙烯和盐酸不反应，故D错误。

4.(SJ必修2·P89改编题)下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是( )A.苯、四氯化碳B.甲烷、乙烷C.乙烯、乙烷D.苯、酒精【解析】选B。

苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不符合题意；甲烷和乙烷，不能鉴别，故B符合题意；乙烯可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而乙烷不反应，可鉴别，故C不符合题意；苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不符合题意。

课时32 专题提升新课标Ⅰ卷)A(乙炔C2H2)是基本有机化工原料。

写出与A具有相同官能团的异戊二1. (2015·烯的所有同分异构体：(填结构简式)。

【答案】HC≡C—CH2CH2CH3、CH3C≡C—CH2CH3、【解析】异戊二烯有两个不饱和度，乙炔也有两个不饱和度；与乙炔具有相同官能团，即含有碳碳三键的异戊二烯的所有同分异构体中只能含有1个碳碳三键，5个碳原子在一条链上，三键有2种位置：HC≡C—CH2CH2CH3、CH3C≡C—CH2CH3；有1个支链的只有一种结构：。

2. (2014·新课标Ⅰ卷)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G 的一种路线如下：已知以下信息：①D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106②核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢请判断：F的同分异构体中含有苯环的有(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中一种的结构简式)。

【答案】19或或【解析】由题中信息：D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106可推知D是乙苯，由反应条件和题中信息“核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢”依次推出E为，F为；分子式为C8H11N含有苯环的结构有：苯环上只有一个取代基，可以为—NHCH2CH3、—N(CH3)2、—CH(NH2)CH3、—CH2CH2NH2、—CH2NHCH3；含有两个取代基，可以为—NHCH3和—CH3、—NH2和—CH2CH3、—CH2NH2和—CH3，两个取代基分别可以位于邻、间、对三种位置；还可以含有3个取代基，可以为—NH2、—CH3、—CH3，当两个甲基处于邻位时，氨基有两种可能的位置，当两个甲基处于间位时，氨基有3种可能的位置，当两个甲基处于对位时，氨基有1种可能的位置。

所以F的同分异构体(除F外)的数目为5+3×3+2+3+1-1=19种。

核磁共振氢谱有4组峰表示有4种氢原子，是比较对称的结构，原子个数比为6∶2∶2∶1的有或或。

1(2015·盐城期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO 2CaCO3D. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【答案】 A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，A正确。

2下列说法错误的是()A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【答案】 B【解析】因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，A正确；例如有单质参加的化合反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，B错；例如有单质生成的分解反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；复分解反应中一定没有元素化合价的变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确。

3(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】 D【解析】明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，A错；甘油作护肤保湿剂，利用的是其物理性质，没有元素化合价的变化，B错；漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，C错；铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，D正确。

4(2016·南京、盐城一模)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【答案】 A【解析】FeSO4中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价部分降低，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，A正确；SO2与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr，SO2是还原剂，体现的是还原性，而不是漂白性，B错误；该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为2×6.02×1023，C错误；SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，D错误。

2017年高考真题分类汇编（化学）：专题9 化学实验基本操作与实验仪器一.单选题1.（2017•江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A B C DA. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理2.（2017•天津）以下实验设计能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.（2017•新课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的是（）A. AB. BC. CD. D4.（2017•新课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D5.（2017•新课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.（2017•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.（2017•新课标Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A. ①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二.多选题8.（2017•海南）下列实验操作正确的是( )A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出三.综合题9.（2017•天津）（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：f．数据处理．回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________．(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________．(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________．(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由________．(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c（I﹣）=________mol•L﹣1．(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________．(7)判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________．答案解析部分一.单选题1.【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解:A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．故选B．【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．2.【答案】D【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选D．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度在不同温度下的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．3.【答案】B【考点】试纸的使用，配制一定物质的量浓度的溶液，化学实验方案的评价，酸（碱）式滴定管的使用【解析】【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．故选B．【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分还有盐酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可与水混溶；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化；D．不能在容量瓶中溶解固体．4.【答案】C【考点】氧化性、还原性强弱的比较，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D．一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，可说明K sp（AgI）＜K sp（AgCl），故D正确．故选C．【分析】A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D．如能生成沉淀，应满足Qc＞Ksp．5.【答案】A【考点】性质实验方案的设计，化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误．故选A．【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl．6.【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解:A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论部分Na2SO3被氧化，故B正确；C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴。

课时9 硫及其化合物1(2015·南通三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S2-4 OC. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC【解析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则SO2水溶液呈酸性，A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成S2-4O，Ba2+与S2-4O生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有S2-4O，B错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正确；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应生成Mn2+和S2-4O，溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，D错误。

2(2014·上海二模)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

试回答以下问题：(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。

(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。

(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。

(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。

专题九综合化学试验留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列说法错误的是()A. 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管C. 用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤2. 下列图示试验正确的是()3. 下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的试验，不能达到目的的是()A. 用装置甲制取二氧化硫气体B. 用装置乙收集二氧化硫气体C. 用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤D. 用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液4. 下列装置应用于试验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到试验目的的是()A. 用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2B. 用装置乙分别Br2的CCl4溶液与水层C. 用装置丙分别Br2与CCl4D. 用装置丁贮存制得的液溴5. 下列设计的试验方案能达到试验目的的是()装置甲装置乙A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C. 用装置乙进行试验，证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸D. 探究浓度对反应“2Fe3+ +2I -2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，其次份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加水1 mL，观看并比较试验现象6. (2021·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

专题六电解质溶液注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(100 ℃)=5.5×10-13。

则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 ℃时，c(H+)>c(OH-)C. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)D. 35 ℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w不变【答案】D【解析】温度升高水的离子积常数增大，水的电离度增大，c(H+)、c(OH-)均增大且相等，仍然呈中性。

2. 在用标准0.100 0 mol·L-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗【答案】A【解析】在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；滴定时眼睛应该观察的是锥形瓶内的溶液颜色变化，B错；在滴定终点时，待指示剂变色且半分钟内不再变化，滴定结束，C错；滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量增加，测定结果偏大，D错。

3. (2015·重庆高考)下列说法正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<7，B错；硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，完全电离，等物质的量浓度时硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，故其导电能力弱，C正确；溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c(Cl-)≠c(I-)，D错。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。