化学必修二第三章第一节学案

必修二第三章第一节最简单的有机物——甲烷第二课时三维目标知识与技能：1、使生认识烷烃同系物在组成、结构式、性质上的共同点以及物性质随着分子里碳原子目的递增而变的规律性。

2、使生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。

3、通过同系物、同分异构现象的教，使生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。

4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。

过程与方法：1、基本会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。

2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。

情感态度与价值观：使生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。

教重点：烷烃的性质，同分异构体概念的习及同分异构体的写法教难点：同分异构体概念的习及同分异构体的写法教具准备：多媒体、结构模型教过程：【投影】：几种常见有机物分子的结构式师：在有机物中，有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质。

也有许多物质结构与甲烷不相似，如投影中B组、组、D组物质。

请同通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点。

请同阅读课本54－55页烷烃概念。

一：烷烃：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。

所以这类型的烃又叫饱和烃。

由于-连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。

生：由甲烷H4,乙烷的2H6和丙烷的3H8，可以推出对个碳原子，烷烃的通式：H2+2 (≥1)小结：烷烃的习惯命名法①根据分子里所含碳原子目碳原子1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。

碳原子在11以上，用字表示，如：十二烷：H3(H2)10H3（异丁烷）②相同碳原子结构不同时如：H3H2H2H3（正丁烷）H3 H（H3） H3同系物的定义是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个H2原子团的物质互相称为同系物。

[回忆]前面我们讲了C是第几主族的元素？最外层有几个电子呢？[板书]C的原子结构示意图[讲述]C原子有4个价电子，而H原子有1个电子，C原子的1个价电子与H原子的1个电子形成1对共用电子对。

所以，C原子欲形成八电子的稳定结构，则需形成四对共用电子对，所以1个C原子要结合4个H 原子。

由此，同学们便可以写出甲烷的电子式。

在我们以后的学习中，常用一根短线来代替一对共用电子对，从电子式便得到结构式，同学们写出甲烷的结构式。

[板书] 电子式：结构式：[过渡]结构式只能初步表明分子中各个原子的结合方式，并不能真实的体现各原子在空间的排布事实，下面，我们来探究一下甲烷的空间结构。

[探究活动]甲烷的空间构型实验测得甲烷分子中4个C—H键完全相同，每相邻的两个C—H键之间的键角、键长、键能均相等。

[活动]同学们利用手中的硬纸板、橡皮泥、红萝卜粒、牙签等，制作出你们认为甲烷可能的空间构形。

[提问]请××同学来总结你们小组讨论的结果，并展示你们的作品。

表根据教师的提示，引发思路同学上来写甲烷的电子式和结构式。

核对思考：分子的结构式不一定代表分子的真实构型以小组为单位讨论、并搭出甲烷的球棍模型、比例模型等。

忆旧知识，引出新知识，自然过渡到甲烷的电子式培养学生的思维能力，引导其通过思考解决问题。

培养学生的观察能力、分析推理能力引导学生应用几何知识分析物质空间结构，培养学生的推理能力、空间想象能力。

在交流中进一步认识2min1min1min2min2min1min就是甲烷的化学性质比较稳定。

这是什么原因呢？你能从结构上予以解释吗？[板书]（1）稳定性[过渡]但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。

[多媒体演示]实验二、点燃甲烷[引导]a、理论火焰颜色和实际火焰颜色的区别b、提醒点燃之前必须验纯，并与实际生活相联系[讲述]甲烷与氧气反应,也就是天然气和沼气燃烧的道理所在.但和氢气一样,它也要验纯,当甲烷与空气混合到一定比例时就会发生爆炸,这也就是各种矿难中最主要的一点——“瓦斯”爆炸,大家看一下瓦斯爆炸造成的危害.(展示图片)[板书]（2）可燃性CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O[探究实验]大家看到，甲烷与氧气反应要点燃，那么与比O2氧化能力更强的Cl2反应时是怎样的呢？在与氯气反应时只要光照就行了。

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）【学习目标】1．掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。

2．掌握甲烷的重要化学性质3．了解烷烃的组成、结构和通式，了解烷烃性质的递变规律。

4.了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。

预习案1．甲烷的分子组成分子式：，电子式：，结构式：。

甲烷分子的结构特点为：甲烷分子中有_____个_______键，均为___ _____键（填极性键或非极性键）。

2．甲烷的结构：课本第60页，“实践活动”3．常用的分子模型有、两种；甲烷的空间结构为。

4．甲烷的物理性质：___________________________________________________________。

[自我检测]甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中四个价键的键长和键角都相等探究案课题一：甲烷的氧化反应，甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。

思考：1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________ ________2、火焰的颜色是什么?_____________________________3、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________课题二：甲烷的取代反应甲烷与氯气反应的现象：；写出有关方程式：取代反应定义:________________________________________________ _______叫取代反应。

思考：甲烷的性质与氢气的性质有何区别？课题三：取代反应和置换反应的区别小结：甲烷的化学性质：。

【当堂检测】1．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl，其中正确的是（）A．只有⑴B．只有⑷C．⑴⑵⑶⑷的混合物D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。

高中化学必修2第三章有机化合物学案第一节最简单的有机化合物一一甲烷第一课时学习目标：1. 掌握甲烷的结构式、电子式和 甲烷分子的正四面体结构。

2. 掌握甲烷的化学性质，了解有 关实验结论，了解取代反应。

3. 了解甲烷的存在和甲烷的用途 等。

学前准备：有机化合物与人们的生活有密切联 系，如煤油、汽油等燃料，糖类、油脂、蛋白 质营养素等。

有机物的组成元素除 —，常有 ___ 、 ___ ，还有 , , , 等。

仅含 碳和氢两种元素的有机物称烃，最简单的烃是 甲烷。

有机物与无机物的主要区别学习过程：一、甲烷的分子结构化学式： ____________ 电子式： ____________结构式： ____________ ■吉构简式： ___________二、甲烷的性质1. ____________________ 物理性质：甲烷是 色_______________________________ ■味的气体， ____ 于水，比空气 ________ 的气体，是 天然气、沼气（坑气）和石油气的主要 成分。

2. 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸、强 碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）氧化反应可燃性 _________________________ 化学方程式） 注意：a .甲烷点燃前需验纯，检验的方法是： 收集一试管甲烷气体，靠近酒精灯火焰， 若听到 噗”的一声说明气体纯净。

b .方程式的中间用的是 一 ”（箭头） 而不是“===="（等号），主要是因为有机物参 加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

c .火焰呈淡蓝色学生实验：CH 4通入酸性KMnO 4溶液中： 观察实验现象： ____________ 褪色，证明甲烷 _________ 酸性高锰酸溶液褪色。

结论：一般情况下，甲烷性质稳定，与强酸、 强碱及强氧化剂等 _____________________ 应练习：1.将CH 4 （隔绝空气）加热到1000C 以上，可发生反应CH 4同C+2H 2,然后 通入水蒸气，则混合气体中不可能存在的气体 是（ ）A 、 COB 、 H 2C 、 CO 2D 、 O 2 2.下列叙述中错误的是（）A. 点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B •甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好 的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆戸-Ct在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。

班级姓名第小组小组评价教师评价第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷 (1)【学习目标】1．了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。

2．掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。

3．了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。

【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应。

【预备知识】组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。

其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。

有机物种类繁多，迄今已发现万种。

注意：含有碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳元素的物质如①CO、CO2；②碳酸；③碳酸盐；④碳化物（如CaC2）；⑤硫氰化物（如KSCN）等，因其结构和性质与无机物相似，所以归为无机物。

【基础知识】一.甲烷的结构与性质1.甲烷的存在甲烷是、、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2.甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。

甲烷分子的结构特点为：。

对应的CH2Cl2有几种结构？种。

常用的分子模型有两种。

3.甲烷的物理性质在通常状况下，甲烷是色、味、溶于水的气体。

在标准状况下，甲烷的密度比空气密度（大或小）。

用或收集甲烷。

4.甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。

但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：。

（火焰）注意：①点燃前必须检验其纯度。

②燃烧放出大量的热，是一种优良的气体燃料。

③可燃性气体与助燃性气体的体积的比值恰好是反应方程式中两者的计量数之比，此时爆炸程度最强。

④在煤矿的矿井里，为了防止瓦斯（主要成分是甲烷）爆炸，必须采取通风、严禁烟火等安全措施。

⑤燃烧产物的检验方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁变得模糊证明有水生成。

把烧杯翻转，注入少量澄清石灰水，变浑浊证明有CO2生成。

（2）甲烷的取代反应（特征反应）【教材实验3-3】将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，试管内气体颜色逐渐，试管壁出现，试管中有少量。

最简单的有机化合物-甲烷第一课时课题甲烷第一课时教学目标知识与技能：掌握甲烷的结构、物理性质和化学性质。

过程与方法：通过自行设计实验，掌握根据问题提出假设、设计实验验证假设、最终得出结论的科学探究方法。

情感态度与价值观：通过学习甲烷的相关性质，体会化学学科与日常生活的紧密联系，体会学习化学的喜悦。

教学重难点甲烷的取代反应教学过程下面请同学们一个新闻报道。

【讲解】该新闻报道中提到，2008年11月，我国在青海省祁连山南缘冻土带成功钻获天然气水合物实物样品。

那么，到底什么是可燃冰？可燃冰主要成分是甲烷分子和水分子。

可燃冰有什么性质？今天我们就来解决这个问题。

【板书】一、甲烷【过渡】通过之前元素周期表和元素周期律的学习我们知道，结构决定性质。

因而我们先来看一下甲烷的结构。

请同学们自行阅读课本，写出甲烷的化学式和电子式。

【板书】1、甲烷的结构：CH4我们可用“-”来表示一个共用电子对；这样短线来表示一对共用电子的图式叫结构式。

因而甲烷的结构式为【过渡】甲烷的空间构型是什么样的？请同学们阅读课本。

【讲解】甲烷分子具有正四面体结构，请看ppt。

其中的四个C-H键长度和强度都相同，夹角也相同为109o28’。

【过渡】这就是甲烷的结构。

接下来我们看一下甲烷的物理性质。

【板书】2、甲烷的物理性质【教师】请同学们观察这一瓶甲烷气体，并阅读课本，自行从以下几个方面总结其物理性质。

状态颜色气味溶解性密度比空气小CH4气体无色无味极难溶于水【讲解】通过甲烷物理性质的学习，我们可以看出，由于甲烷极难溶于水，我们可采取排水法进行收集；由于甲烷的密度比空气小，我们可采取向下排空气法进行收集。

【过渡】甲烷通常情况下，比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但是在特定情况下，甲烷也会发生某些反应。

【ppt展示】用天然气烧水的图片。

学习甲烷的化学性质。

【板书】3、甲烷的化学性质（1）甲烷的氧化反应【教师】从刚刚上面的学习中我们已经知道，甲烷的化学式为CH4，及甲烷中含有C、H两种元素，请同学们思考一下，如果甲烷与氧气反应，会生成什么物质？我们该如何验证你的假设呢？请同学们设计实验方案。

甲烷学案【学习目标】1.了解有机物和有机化学、有机物的重要用途和特点、有机物的元素组成和类型；2.掌握甲烷的分子结构、化学性质，了解甲烷的重要用途；有机物和无机物（1）历史回顾从没有生命的物体（如矿物、土壤、空气、水）中提取出来的物质是无机物，而从具有生命的物体（如动物、植物）中提取出来的物质是有机物。

（这里“机”字的意义是生命力）1828年德国化学家维勒（F.Wohler）在实验室蒸发氰酸铵（无机物）溶液时意外获得了尿素（有机物）：△NH4OCN——→（NH2）2CO氰酸铵尿素此举打破了有机物和无机物的界限，使二者建立了联系。

后来化学家们利用无机物合成了很多有机物，这就使得无机物和有机物的概念失去了原来的意义。

（2）有机物和有机化学人们将含碳元素的化合物（CO2、CO、H2CO3及碳酸盐除外）称为有机化合物，简称有机物，。

2.有机物的特点结构复杂，种类繁多在有机物中C原子以4个共价键与其它原子结合，有时以单键结合，有时以双键结合，还有时以叁键结合；所含元素较多（除碳外还有氢、氧、氮、硫、磷卤素等）；除天然有机物外，还有人工合成的有机物，因此有机物的种类已达2000万种，并且还在不断增多。

3.组成最简单的有机物——烃仅含C和H两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。

烃又分为饱和烃（烷烃）、不饱和烃（烯烃、炔烃等）和芳香烃（苯及苯的同系物等）。

甲烷甲烷是天然气、沼气、瓦斯气的主要成分，是目前我国居民家用的主要燃料。

甲烷的来源：与石油共生；单独成矿；与煤共生（瓦斯气）；有机物发酵（沼气）。

1.甲烷的分子结构分子式CH4，电子式结构式。

空间立体构型：正四面体型。

2.甲烷的物理性质常温下为气体，无色，无味，难溶于水，密度是0.717g/L。

3.甲烷的化学性质（1）甲烷的氧化反应①可燃，在空气里充分燃烧时淡蓝色火焰，生成水和二氧化碳，并放出大量的热。

CH4+2O2——→CO2+2H2O+Q②不能被强氧化剂氧化【实验】将甲烷气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液的紫色无变化，这说明甲烷不与高锰酸钾反应，即不能被强氧化剂氧化（即较稳定）。

第2课时有机化合物的结构特点(案例一)整体构思教学目标1．课标要求(1)了解有机化合物中碳的成键特征，能制作简单有机分子的结构模型。

(2)举例说明有机化合物的同分异构现象。

2．三维目标知识与技能使学生了解甲烷的结构，并能结合碳原子的成键方式、同分异构现象认识有机化合物的结构的多样性；学会书写1～4个碳原子烷烃的结构式、结构简式；以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体的结构，初步培养学生空间思维能力。

过程与方法通过对甲烷分子比例模型、球棍模型的分析，学会利用模型法认识物质世界，建立具体和抽象的联系，提高学生联想、类比、迁移以及概括问题的能力。

情感态度与价值观通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；通过用模型组装有机分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神。

教学分析1．教材分析本节主要内容是学习有机化合物的结构特点，其载体是烷烃的结构，通过对烷烃结构特点的认识以及同分异构现象的理解来了解有机化合物的结构特点，所以“结构”是本课时的核心。

为了说明有机化合物的性质由结构决定，本课时从甲烷分子结构模型入手，形象展示有机化合物的空间立体结构。

再结合学生已学过的原子结构和共价键知识，引导学生分析碳原子的成键特点，从而发现有机化合物种类繁多的原因。

通过学生自己搭建甲烷、乙烷、丙烷和丁烷分子模型，认识烷烃的同系列和同分异构现象的存在，激发学生探索未知知识的兴趣，提高学生联想、类比、迁移以及概括的能力。

但是教学中一定要把握好同分异构体的题目，不能太深太难，不要求学生进行烷烃命名的训练。

2．学情分析学生在学习了甲烷取代反应的基础上，再结合已学过的原子结构和共价键知识，可以领会有机物结构的多样性；教师再引导学生搭建甲烷、乙烷、丙烷和丁烷分子模型，并借助多媒体手段从不同角度观察烷烃分子的空间结构，就会突破对同分异构现象与同分异构体的认识。

高中化学必修二第三章第1、2节学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷第一课时【学习目标】1、要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。

2、掌握甲烷的重要化学性质。

【学习重点】甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。

【学习难点】有机物立体结构模型的建立。

【学习过程】一、自主学习1、烃的概念：仅含和两种元素的有机化合物2、分子组成与结构在甲烷分子中，碳原子以___ ___分别与________形成_____共价键，分子式为__ __，电子式为___________，结构式为___________。

3、甲烷物理性质甲烷是_______________________的主要成分。

甲烷是一种_______、_______的气体，标准状况下的密度为__________，比空气___ ，__________溶于水。

4、化学性质通常状况下，甲烷比较，与等强氧化剂不反应，与、也不反应，但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．⑵在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①②；③④_____________________ 。

四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．二、课内探究探究一、甲烷的空间结构甲烷分子的空间构型可能有哪几种结构呢甲烷的空间结构是什么样的探究二、甲烷的物理性质由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢？探究二、甲烷的化学性质问题一：有机方程式与无机方程式写法的区别？问题二：甲烷燃烧时，若在火焰上方罩一干燥的烧杯，会有何现象如何证明反应中有二氧化碳生成问题三：甲烷的取代反应（教材图3-3）化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。

①如何验证HCl的生成呢？②③能否用甲烷与氯气反应制取纯净的一氯甲烷？【课堂练习】1．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CC l4( )A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物第二课时【学习目标】1、了解烷烃的组成、结构、命名和通式以及主要的物理性质和化学性质。

第1节认识有机化合物一、有机化合物的一般性质与结构特点核心素养发展重点学业要求体会有机化合物在元素组成、分子结构及性质与无机物的区别。

1.了解有机化合物的结构特点。

2．掌握甲烷的化学性质，了解取代反应。

3．了解烷烃的概念、通式、结构特点。

基于碳原子的成键特点体会有机化合物的多样性。

1.认识有机物的官能团。

2.理解同分异构体的含义，会书写简单烷烃的同分异构体。

学生自主学习有机化合物的一般性质1．定义：大多数含碳元素的化合物。

2．性质有机物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。

CH4是组成最简单的烃。

2．甲烷的分子组成和结构3．有机化合物的结构特点4．烷烃(1)几种常见的烷烃(2)命名——习惯命名法烷烃可以根据所含碳原子数的多少来命名，小于等于10个碳原子的烷烃以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)命名为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等，大于10个碳原子的烷烃则以碳原子数命名，如十一烷、十二烷等。

5．同系物(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机化合物互称为同系物(烷烃中甲烷、乙烷、丁烷等互为同系物)。

(2)性质：同系物之间由于结构相似，只是碳链长度不同，故它们的物理性质随碳原子数的增加呈规律性变化，而化学性质相似。

有机化学反应——取代反应有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。

光照条件下，甲烷与Cl 2发生反应：□02CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl □03CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl □04CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl课堂互动探究 一、有机化合物的结构特点1．有机物组成和结构的表示方法2．烷烃的结构与性质(1)通式：C n H2n＋2(n≥1，且n为整数)，符合此通式的烃一定是烷烃。

(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和，烃分子中的碳原子之间以单键结合呈链状，剩余价键全部与氢原子结合。