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广西宾阳县宾阳中学2015_2016学年高二化学下学期期末考试试题

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广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是( )①-⑤：⑥-⑩：A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩2.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( )3.下列说法正确的是（）A．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照B．蒸馏时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

若沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法4.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C．使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗5.用第5题图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是 ( )。

Cl第5题图6.下列说法正确的是( )A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．通过浓硫酸除去HCl中的H2OD．通过灼热的CuO除去H2中的CO7.下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是( )将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层8.从下列事实所得出的相应结论正确的为（）NaHCOA．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部9.如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是 ( )A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl—向正极移动10.某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是 ( )A．电源中a一定为负极，b一定为正极B．可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极上发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑11.Li Al/FeS车载电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-Li2S+Fe。

下列说法正确的是( ) A．Li Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为:2Li+FeS Li 2S+FeC．负极的电极反应式为:Al-3e-Al3+-2Li++FeSD．充电时，阴极发生的电极反应式为:Li12.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用NaCl、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．a端是负极，b端是正极C．铅笔端有少量的氯气产生D．铂片端作阴极，发生氧化反应13.下列说法正确的是 ( )。

A．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶114.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列说法不正确的是( )A．在熔融电解质中，O2－向正极定向移动B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10－26e－＋13O2－==4CO2＋5H2O15.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是( )A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-3e-Fe3+—-4OH—C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为:2HD．含有1．12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)16.下列化学用语正确的是( )。

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式： O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe－2e－===Fe2＋17.CH4燃料电池装置如下图（A、B为多孔性碳棒），标准状况下持续通入V L甲烷，下列说法错误的是（）A．通CH4一端为负极，通空气一端为正极B． 0＜V≤22．4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2OC．22．4L＜V≤44．8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-D． V=33．6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）18.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极二、填空题（每空2分，共46分）19.将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。

实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：根据实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________。

（填“大”、“小”）。

（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______________________。

（3）Cu与A组成的原电池，___________为负极，此电极反应式为_____________________________ （4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，___________先被腐蚀。

20.下图是一个化学过程的示意图。

（1）甲池中OH－移向_________________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________________________。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，某电极附近溶液变红，写出其电极反应式：______________________________。

（4）乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________________(填序号)。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO321.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2的作用是_________________（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，操作②的目的是（填序号）____________________a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是____________________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是___________。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_________________________________。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______________________。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是____________________________________________。

22.实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_________________，将制备的Cl2通过装置B可除去_____________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______________________（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合操作为_________________________________________________________________（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案（请简要作答）：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，___________________________________________________________________________________________________ ________________（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；可使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。

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广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二12月月考化学试题Word版含答案

广西省宾阳县宾阳中学2016-2017学年高二12月月考化学试题Word版含答案

宾阳中学2016年秋学期12月高二化学科试题命题：郑爱英审题：王碧芳参考的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 D 2 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mn 55 Mg 24 Na 23 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共70分）1、生活与化学紧密相连，以下说法正确的是（）A、在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B、家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C、清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2、下列化学用语表达不正确的是（）A、氟离子的结构示意图：B、二氧化碳的结构式：O=C=OC、氯化钠的电子式：Na:Cl：D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 == 2Na+ + SO42—3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、H2SO4和NaHSO4都属于酸C、Na2O和Na2SiO3都属于碱性氧化物D、KOH 和NH3•H2O 都属于碱4、下列物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A、CH4与N2B、NH3与H2OC、CO2与CH4D、HCl与CO25、用溴乙烷制取乙二醇时，依次发生反应的类型是（）A、取代、加成、水解B、消去、加成、水解C、水解、取代、消去D、取代、消去、水解6、下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是(反应条件省略)（）A、2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2FeB、Cl2 + 2FeCl3 === 2FeCl2C、CO + CuO === Cu + CO2D、3O2 === 2O37、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（）①同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等②用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4L ③室温时，0.1L 0.1mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为10—13N A④2.88克ND2—中含有的电子数是1.8N A⑤用酸式滴定管量取23.22mL的高锰酸钾溶液⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2++ 2ClO — + SO 2 + H 2O = CaSO 3 ↓+ 2HClOA 、1个B 、2个C 、3个D 、4个8、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上……，月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这段描述中实际上涉及胶体的一种性质，称为（ ）A 、丁达尔效应B 、聚沉C 、电泳D 、渗析9、对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32—B 、加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—C 、加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH 4+D 、加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+10、某混合液中所含离子的浓度如表所示，则M 可能为（ ）A 、Cl -B 、Ba 2+C 、Na +D 、Mg 2+11、W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

广西壮族自治区南宁市宾阳民族中学高二化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市宾阳民族中学高二化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市宾阳民族中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5 kJ B． 1149kJC．283kJ D． 517.5 kJ参考答案：C2. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A 量筒B 酸式滴定管C 碱式滴定管D 容量瓶参考答案：A3. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 参考答案：D略4. 检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）A. 加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B. 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D5. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水参考答案：D略6. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和Na C0C．乙基对羟基的影响。

使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种参考答案：B7. 下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl B．NH3·H2O C．HAc D．NaHSO4参考答案：A略8. HOCH2CHO分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C略9. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高二5月月考化学试题解析(解析版)

广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高二5月月考化学试题解析(解析版)

命题人：黄金旧审题人：玉燕嫦可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．根据右图所给信息，得出的结论正确的是（）A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/molC．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/molD．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol【答案】B【解析】考点：考查化学反应能量图分析2．已知：HCN(aq)与NaOH (aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol【答案】C【解析】试题分析：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ/mol…①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H=-55.6KJ/mol…②，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1KJ/mol-（-55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选项C正确。

考点：考查反应热计算3．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】考点：考查影响化学反应速率因素4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4ν正(O2)＝5ν逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2ν正(NH3)＝3ν正(H2O)【答案】A【解析】试题分析：A．4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故B错误；C．若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，故C错误；D．反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误。

广西高二下学期期末化学试卷(II)卷

广西高二下学期期末化学试卷(II)卷

广西高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B . NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-C . NaHSO4= Na+ + HSO4-D . KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-3. （2分） (2018高一下·成都期末) 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）A . Cl2在反应中仅作氧化剂B . ClO3—中心原子采用sp2杂化C . n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D . 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol4. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NAB . 在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NAC . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD . 1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。