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高二化学九月月考题

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第 1 页 共 6 页 汝南双语高二上期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：N－14 H－1 第I卷 （选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B． 反应条件是加热的反应都是吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3．下列热化学方程式书写正确的是 A、2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol

B、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C、C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol D、H2O（l）== H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A B C D 5．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 6. 在反应C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③通入CO2 ；④增加碳的量；⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤

500℃ V2O5

能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物

生成物 第 2 页 共 6 页

7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A、196.64kJ B、196.64kJ／mol C、＜196.64kJ D、＞196.64kJ 8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol 4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol 那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量 9．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ/mol D. 566.0kJ/mol 11．已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol （4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是 A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0 12．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol

21H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝21Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 (A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1 13. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4

14．已知破坏1molH—H键要吸收的能量为为436 KJ，破坏1molH—N键需要吸收的能量为391KJ，又已知热程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) ΔH=－92.4 KJ/mol，则破坏1molN≡N键的需要消耗的能量为

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时， 容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 16．反应N2＋O2＝2NO在恒温的密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入氦气使气体压强增大 D．使总压强不变，充入氖气 第 3 页 共 6 页

汝南双语高二化学 答题卷

一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)

第II卷（非选择题 共52分） 17．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

18．（14分）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

题号 选择题 17－18 19－20 21－22 总分 得分栏

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案

学校: 班级: 姓名: 考场:

考号:

装 订 线 内 不 准 答 题 第 4 页 共 6 页

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中NaOH的稍过量的，目的是__________________________________ （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________。

19．（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气 ：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 再燃烧水煤气 ：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ 请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。 20．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min） 1 2 3 4 5

氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 第 5 页 共 6 页

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、、3～4、4～5）反应速率最大 ， 原因是 。 （2）哪一时段的反应速率最小 ，原因是 （3）2～3min以盐酸的浓度表示的反应速率（设溶液体积不变） 。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 21. （8分）请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。 （3）造成图中虚线(II)与实线(I)不同的原因是 。 22．（8分）在一次学生实验中，学生发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%) 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）

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方城一高高二化学上学期第一次月考(9月)试题

方城一高高二化学上学期第一次月考(9月)试题

高二上学期第一次月考（9月）化学试题可能用到的相对原子量：Cu-64 Ag- 108 S-32 O-16 pb-207第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。

每题只有一个正确选项符合题意）1．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部2．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝3．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。

小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用5．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合后，在交换膜处SO2－4从右向左移动。

下列分析不正确的是( )A．溶液中[A2＋]增大 B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失6. 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。

高二化学月考试题

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钟祥市实验中学高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.51．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④D．均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A.正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—16.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定7.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等B ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数C ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小倍数小于V 逆减小倍数D ．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数8．对于反应：N 2+O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入He 使气体压强增大D ．保持总压强不变，充入Ne 气体9．已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ ·1mol -，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g) 的△H 为[ ]A ．＋184.6 kJ ·1mol -B ．–92.3kJ ·1mol -C ．–369.2 kJ ·1mol -D ．+92.3 kJ ·1mol -10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)B.反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)11.100 mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]A ．碳酸钠（s ）B ．醋酸（aq ）C ．硫酸钠（aq ）D ．硝酸钾（aq ）12.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是【 】A .容器内压强不随时间变化B .容器内各物质的浓度不随时间变化C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z13. 在容积一定的密闭容器中，反应2A B （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】A .正反应是吸热反应，且A 不是气态B .正反应是放热反应，且A 是气态C .其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动无影响14．反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）［ΔH ＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15、在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol16、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强18、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

高二化学9月月考试题(1)word版本

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吉林省长春汽车经济技术开发区2017-2018学年高二化学9月月考试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。

2.考试完毕交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 P-31 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能A. ①③⑤B. ②③④C. ①④⑤D. ④⑤2．下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（）A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合B. 醋酸与NaOH溶液混合C. 炽热的碳与水蒸气反应D. 高温煅烧石灰石3．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 化学反应一定伴随着能量变化C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关D. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能4．下列说法中正确的是（）A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ5．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）A. 0.1 mol/L的盐酸15mLB.0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mLD. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的含量改变D. 混合体系的压强发生改变9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（）A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D. 容器内的压强不再变化10．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充O211．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能B. 升髙温度，体系中活化分子百分数增加C. 加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D. 该反应能自发进行12．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.4 mol/(L·min)B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)13．已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

高二化学9月月考试题(2)word版本

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广西宾阳县2017-2018学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列说法中，正确的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B.氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D．醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质2．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )3. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. 一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关酚酸说法不正确的是( )A. 分子式为C17H20O6B. 能与FeCl3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C. 1 mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D. 在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种6．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应、②取代反应、③消去反应、④加成反应、⑤水解反应、⑥还原反应，其中正确的组合是( )A．①②③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．②④⑥7．已知咖啡酸的结构如图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应8．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是( )A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B．1 mol A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2C．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOHD．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种9．中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为，具有抗菌作用。