【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试(一模)理科综合化学试题(
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湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题
1.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+
D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
2.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
选项 实验装置 现象 结论
A 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀 苯和浓溴水发生取代反应
B 高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 C 盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体 制备乙酸乙酯
D 甲醚有气泡 鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
A. A B. B C. C D. D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是
A. X的最高价氧化物可作耐火材料
B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构
D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
5.用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是
实验 i ii iii iv 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入30g 否
是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL
阴极村料 石墨 石墨 石墨 石墨
阳极材料 石墨 石墨 石墨 铁
Cr2O72－的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 实验iii中Fe3+去除Cr2O72－的机理
A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除
B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除
C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率
D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g
6.轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是
A. 旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n≥1)
B. 轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之间不属于同系物
C. 轴烯①的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)
D. 1mol旋烷④转化为C18H36，需消耗6molH2
7.常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是
A. 曲线N表示与pOH的变化关系
B. 常温下，Ka2(H2XO3)=10－10
C. 当pOH=2时， NaHXO3溶液中：
D. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)
8.实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 颜色 水溶性
对氯甲苯 7.5 162 1.07 无色 难溶
对氯苯甲酸 243 275 1.54 白色 微溶
对氯苯甲酸钾 具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，实验过程中，冷却水从a口进入，如此操作的目的是___________。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯 b.分液漏斗 c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。
9.如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。
(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡： I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。 上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。
US是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；
CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；
H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示：
CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol
I(恒温恒容) 2 6 0 0
II(绝热恒容) 0 0 2 2
达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH3OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：
①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。
11.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：
(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。
(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。
(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。
(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是
