2014-2015学年度滕州市第三中学高一化学下学期期末测试卷二

2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

绝密★启用前2014-2015学年度滕州市第三中学高一化学期末测试卷二（含解析）注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、选择题（注释）1. 密度为0.91 gcm -3 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定2. 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是3. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

该转化关系中A可能是下列物质中的①金属钠②硫单质③NH3 ④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁A．3 B．4 C．5 D．64. 下列关于硅的说法，不正确的是A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性5. 下列有关物质性质应用的说法正确的是A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等6. 某无色溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K + 、Na + 、Cl - 、NOB.Cu 2+ 、NO 、OH - 、HCOC.Ba 2+ 、OH - 、Cl - 、SOD.MnO 、K + 、S 2- 、Na +7. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（）A.常温时不和任何酸反应B.常温时可和强碱溶液反应C.单质硅比碳的还原性强D.单质硅比碳的氧化性强8. 下列说法正确的是A．石英广泛应用于光纤通讯B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应9. 下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应10. 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2 O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

2014~2015学年度第二学期高一年级期末检测化 学一、选择题(本题共14小题，1--10小题只有一个选项符合题意。

11--15每小题有两个选项符合题意，共45分)1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A ．8、18、32、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、18、18、182.下列各组中属于同位素关系的是 ( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨3．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A ．氢氧化钠溶液与盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．铝片与盐酸反应D ．钠与冷水反应4. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．溴、碘B ．钠、镁C ．烧碱、氯气D ．食盐、淡水 5.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。

A B C D 两极材料Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸6.关于右图所示装置的叙述，错误的是（ ）。

A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C. 电子从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片7. 在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这2s 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.4mol/(L·s)D ．0.04mol/L8. 对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A ．减小H 2O 2溶液的浓度B ．适当升高H 2O 2溶液的温度C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ ASO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 2和COD SiO 2可与HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）。

绝密★启用前2014-2015学年度第二学期期末考试高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的．号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应2．下列实验中，没有颜色变化的是( )A．淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F¯的结构示意图：Cl D．NH3的电子式：C．中子数为20的氯原子：20174．下列叙述中不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素C ．纤维素在人体可以水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应5．在容积可变的密闭容器中，2mol N 2和8mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡使得氮气的体积分数接近于（ ）A ．25%B ．25%C ．25%D ．25%6．某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧后生成a mol CO 2,和b mol H 2O ，则下列说确的是（ ）A ．该烷烃的物质的量为()b a -molB ．该烷烃的物质的量为a molC ．该烷烃的物质的量为2b a -molD ．不能求出该烷烃的物质的量 二、选择题：本题共6小题。

山东省枣庄市滕州市第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种C. 立方烷是乙烷的同系物D. 它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体参考答案：C分析：立方烷的分子式为C8H8，含有一类氢原子，结合同系物和同分异构体的含义分析解答。

详解：A.立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，A正确；B.立方烷二氯代物有三种，即两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，B正确；C.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，因此立方烷不可能是乙烷的同系物，C错误；D.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，D正确，答案选C。

2. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物参考答案：3. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体D．氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．故选A．4. 下列各组物质中均含有非极性键的一组是（）A．Na2O2和O3 B．CO2和MgCl2 C．CH4和H2O2 D．HCN 和N2参考答案：A键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A、Na2O2中O―O 键为非极性键，O2中O―O键为非极性键，故A正确；B、CO2含有O=C极性键，MgCl2中Mg2＋与Cl―为离子键，故B错误；C、CH4中含有极性键，H2O2中H―O极性键，O―O键为非极性键，故C错误；D、HCN H―C、C≡N均为极性键，N2中N≡N为键为非极性键，故D错误；故选A。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。

山东省滕州市第三中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂白粉属于混合物5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是A．CuSO4溶液B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。

下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．以下说法错误的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是、OH―..................... B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―A．Na+、Cu2+、SO 24C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2 + Na2SO415．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

2014-2015学年山东省枣庄市滕州三中高三（下）期末化学模拟试卷（1）一、单选题1．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．2．（3分）（2015春•滕州市校级期末）以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B． H2+Cl22HClC． CuO+H2Cu+H2OD． CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl考点：氧化还原反应．分析：如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的升降，根据反应前后元素的化合价是否发生变化解答该题．解答：解：A．Mg、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选．D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及元素化合价，难度不大．3．（3分）（2015春•滕州市校级期末）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaCl O═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（）A． NaCl、NaClO3 B． NaClO3、NaClO4C． NaCl、NaClO D． NaClO、NaClO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列反应属于氧化还原反应的是（） A． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B． SO2+H2O=H2SO3C． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD． NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3考点：氧化还原反应．分析：根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．SO2+H2O=H2SO3反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C选；D．NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3反应中没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．（2015春•滕州市校级期末）下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（）（3分）6．A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：当发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的升降，结合物质的性质进行判断．解答：解：A．金属冶炼的实质是金属被还原的过程，为氧化还原反应，故A不选；B．燃烧燃烧为燃料被氧化的过程，故B不选；C．钢铁生锈是铁被氧化的过程，故C不选；D．木材烘干，脱去水，为物理过程，不是氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见常见物质的性质以及变化，把握氧化还原反应的特征和实质．7．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（） A． SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫与溴水反应生成硫酸、HBr，S、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，故C选；D．碘与NaOH反应生成NaI、NaIO，只有I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素化合价的分析，题目难度不大．二、填空题8．（3分）（2015春•滕州市校级期末）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）①Na2O2；；②SO2；根据物质在常温下的状态．（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．从反应中是否存在元素化合价的变化可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观点：H++OH﹣=H2O ；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应的概念．专题：物质的分类专题．分析：（1）①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；②根据化合物在常温下的状态进行分类；（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．解答：解：（1）①根据氧元素的化合价来分类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是﹣2价，但是Na2O2中元元素是﹣1价，故答案为：Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；②根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，故答案为：SO2；根据物质在常温下的状态；（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO2+CaO=CaSiO3应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；是否存在元素化合价的变化；SiO2+CaO=CaSiO3；SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的c代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，如离子反应H++OH﹣=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO属于氧化还原反应，故答案为；H++OH﹣=H2O；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．点评：该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．（3分）（2015春•滕州市校级期末）现有下列反应：A．2Mg+O22MgO B．CO2+H2O═H2CO3 C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O E．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O F．2HgO2Hg+O2↑（1）属于氧化还原反应的是A、C、F （填字母，下同）．（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A ．（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 F ．考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：（1）A、C、F反应有化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：A、C、F；（2）属于化合反应的有A、B，其中A存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：A；（3）属于分解反应的有E、F，其中F存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：F；点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．10．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A CO2，B Cu ，C O2，D H2O ．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．点评：本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单．11．（16分）（2015春•滕州市校级期末）写出下列反应的化学方程式或离子方程式．（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式2SO2+O22SO3（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O ．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．专题：离子反应专题；元素及其化合物．分析：（1）漂白粉的有些成分是次氯酸钙，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸；（2）氯气足量，所以溴离子、二价铁离子都被氧化；（3）二氧化硫与氧气在接触室内发生氧化还原反应生成三氧化硫；（4）浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水．解答：解：（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca （HCO3）2，故答案为；Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2；（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题的关键，注意反应物的用量多化学反应的影响，（1）为易错项．12．（14分）（2015春•滕州市校级期末）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42﹣．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3．2.6×10﹣2 2.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全．②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子有NH4+、I﹣．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣=4I2+10SO42﹣+H2O ．③过程VI中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）①根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度进行分析；（3）①次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；②Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2．解答：解：（1）加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（2）①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42﹣沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽；故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NaClO有强氧化性能将NH4+、I﹣等分别氧化为N2、IO3﹣除去；故答案为：NH4+、I﹣；②据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣﹣﹣4I2+10SO42﹣+H2O，再根据电荷守恒有5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣﹣﹣4I2+10SO42﹣+H2O，最后根据原子守恒得5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣=4I2+10SO42﹣+H2O；故答案为：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣=4I2+10SO42﹣+H2O；③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜（只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过）能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应；故答案为：阴极；阳．点评：本题考查了粗盐的提纯、难溶电解质的沉淀平衡及转化、电解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，注意掌握粗盐的提纯方法、物质的分离与提纯原则，明确电解原理及应用方法，能够正确书写离子方程式．三、实验题13．（14分）（2014•福建模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05000mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O （填元素符号）．（2）装置a的作用是BD ．A．有利于空气中氧气充分反应 B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合 D．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收．（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.10 mL．用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI ．（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80.00% ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：该实验原理是：黄铜矿样品b装置中燃烧，反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，c装置除去没反应的氧气，反应为2Cu+O22CuO，d装置吸收反应产生的二氧化硫，发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，为了保证全部被吸收，要从a装置通入空气把装置中二氧化硫排净，根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的被还原；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；（3）反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，反应原理是碘单质氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢；（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算．解答：解：（1）反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价，氧元素化合价从0价变化为﹣2价，元素化合价降低做氧化剂被还原；故答案为：Cu、O；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故选BD；（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为：将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：20.10；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL﹣0.10mL=20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题考查了探究黄铜矿的纯度，涉及了仪器选择、纯度计算等知识，注意关系法和电子得失守恒的应用，本题难度较大．14．（12分）（2015春•滕州市校级期末）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL 容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+═ 2 Mn2++ 8 H2O+ 502（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 2.5cvmol/L ．（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．考点：氧化还原反应方程式的配平；过氧化氢；中和滴定．分析：（1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算过氧化氢的浓度；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大．解答：解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+502，故答案为：2、5、6、2、8、502；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4﹣～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10﹣3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10﹣3mol，所以过氧化氢的浓度为：=2.5cvmol/L，故答案为：2.5cvmol/L；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高，故答案为：偏高．点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．三、计算题15．（2015春•滕州市校级期末）3.16g KMnO4与50mL 12mol•L﹣1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是0.06mol ；（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析： n（ KMnO4）==0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，根据高锰酸钾和未被氧化的HCl之间的关系式计算；（2）根据高锰酸钾和氯气之间的关系式计算氯气体积；（3）根据氯原子守恒计算氯化银的质量．解答：解：n（ KMnO4）==0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，该反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，如果有2mol高锰酸钾氧化，未被氧化的HCl的物质的量是6mol，则该反应中未被氧化的HCl的物质的量==0.06mol，故答案为：0.06mol；。