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高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课件鲁科版选修4

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人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)

人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)

温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件课件鲁科版选修4

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件课件鲁科版选修4
黄色③黄色 体通入澄清石灰水 再加入 BaCl2 溶液，于稀盐酸，放出无色、
中，石灰水变浑浊 生成白色沉淀 有刺激性气味的气体
归纳总结
(2)常见阳离子的检验
离子
NH＋4
Al3＋
Fe3＋
使用 ①浓 NaOH、浓盐酸
①NaOH 溶液
NaOH 溶液
试剂 ②红色石蕊试纸
②KSCN 溶液
Fe2＋ ①NaOH 溶液 ②氯水和 KSCN 溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)制高纯度的氯化钠：
除去其中少量的 SO24－、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸。
(4)除去污水中的重金属离子： 用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
交流研讨
2． 离子方程式是指用实际参加反应的 离子符号表示反应 的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示 某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
温故知新
3． 写出下列反应的离子方程式： (1)硫酸和 NaOH 溶液反应： H＋＋OH－===H2O 。 (2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合： SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 。 (3)石灰乳和碳酸钠溶液混合： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－ 。 (4)盐酸和锌粒反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。 (5)碘化钾溶液与溴水反应： 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 。 (6)醋酸钠溶液与盐酸混合： CH3COO－＋H＋===CH3COOH 。
I－＋Ag＋===AgI↓
Fe3＋
KSCN溶液 生成血红色溶液 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用

第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。

一、离子反应发生的条件1．离子反应(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

(3)表示方法通常用离子方程式表示。

2．离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)生成气体(或挥发性物质)Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(4)发生氧化还原反应反应原理实例离子方程式非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋CuFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋向FeCl2溶液中加入酸性KMnO45Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应铜锌原电池的电极反应和电池反应负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋电解池反应电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节离子反应时教学设计鲁科选修

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节离子反应时教学设计鲁科选修

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时【教学目标】1．了解离子反应概念和离子反应发生的条件。

2．运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。

(重点)3．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。

(重难点) 【教学过程】一、离子反应发生的条件1.分析能否发生复分解反应：（1）由于生成沉淀而不能共存：两种或两种离子相互反应，由难溶或微溶物质生成时，这些离子不能共存。

如：①Ba2+、Mg2+、Ca2+、Ag+等不能与CO32-、SO42-、PO43-等大量共存。

②Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等不能与OH-大量共存；③Ag+不能与Cl-、Br-、I-大量共存④S2-不能与碱金属离子和NH4+以外的其他大多数金属离子共存。

（2）由于生成气体而不能大量共存。

如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸酸根离子与H+不能大量共存。

（3）由于生成弱电解质而不能大量共存。

如：OH-、CH3COO-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、S2-、C17H35COO-、O-等与H+ 不能大量共存。

又如：弱酸的酸式酸根HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-及NH4+不能与OH-大量共存。

2.分析能否发生水解互促反应两种水解性质相反的离子，在水溶液中相互促进对方的水解，而不能大量共存。

即能水解的阳离子和能水解的阴离子之间由于发生水解互促反应而不能大量共存。

如：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3+AlO2-Al3+ HCO3-Fe3+HCO3-AlO2-Al3+NH4+CO32-CO32-NH4+ SiO32-HSO3-HSO3-SO32-AlO2-与HCO3-也不能大量共存。

向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液产生白色沉淀，该过程可以理解为：AlO2-+2H2O≒Al(OH)3+OH-HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O总式可表述为：AlO2-+ HCO3-+ H2O =Al(OH)3↓+ CO32-3.分析能否发生氧化还原反应：（1）强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原

第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原
目录
课堂互动探究
解析 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为 2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O，A 错误；向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O，B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，C 错误；少量的 NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合，取 HCO－ 3 的物质的量为 1 mol，则需要 OH－的物质的量为 1 mol，则生成 CO23－的物质的量 为 1 mol，故离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 正确。
目录
课堂互动探究
(5) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 恰 好 使 SO 42－ 沉 淀 完 全 ： _______A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__＋__2_B_a_2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_[_A__l(_O_H__)4_]_－_＋__2_B_a_S_O__4↓_______。 (6) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ca(HCO3)2 溶 液 和 NaOH 溶 液 混 合 ： _______________C_a_2_＋_＋__H__C_O_－ 3__＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O______________。
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：___B_a_2_＋_＋__S_O__24_- =_=__=_B_a_S_O_4_↓_。 (2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： _______M_g_C__O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_＋__C_O__32－________ 2.生成弱电解质 (1)NaOH与盐酸混合：______H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O______。 (2)盐酸与CH3COONa混合：______C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_=_=_=_C__H_3_C_O_O__H___________。 (3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2_O__________。

鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件

鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。

2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。

3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。

鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)

小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应时导学案鲁科版选修

第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应（第1课时）【学习目标】1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。

2.利用交流研讨，总结离子反应能够进行的条件，培养运用归纳法分析问题的能力。

【学习重点、难点】离子反应发生的条件【自主学习】一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1.生成沉淀（1）生成沉淀两溶液能，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。

例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在。

（2）沉淀转化沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应的离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg(OH)2、AgI沉淀。

2.生成弱电解质（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。

弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。

如NaOH + HCl的反应离子方程式为，CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为，NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为（2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==此反应之所以能进行是因为H2CO3（CO2 + H2O ）比CH3COOH ，或酸性CH3COOHH2CO33.生成气体如果两溶液能相互反应生成，则离子反应就能够进行，如Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为实验室常用上面这个反应检验溶液中有无存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有4.发生氧化还原反应（1）在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，从而发生了。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1


(2)生成弱电解质
①NaOH 与盐酸混合： H＋＋OH－===H2O
。
②盐酸与 CH3COONa 混合： H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向稀 NH4NO3 溶液中加入 NaOH 溶液： NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O 。
(3)生成气体
①Na2CO3 溶液与稀硫酸混合： CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
[提示] Ba2＋、OH－；H＋、SO24－。
2．闭合开关 K，向溶液中逐滴加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 有何现象？
[提示] 向溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋ 2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转 角变小到零，溶液中有白色沉淀。
(3)× 溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。 (4)√ (5)× Fe3＋与 SCN－反应。 (6)× [O[HH＋－]]＝10－4 的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。
2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋ BaCl2 B．往 FeCl3 溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O D．往 FeCl3 溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

新教材高中化学物质在水溶液中的行为第4节离子反应课时1离子反应发生的条件课件鲁科版选择性

质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式
微溶物
微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化 学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号
多元弱酸 的酸式酸 根离子
D
1. 在如下图点滴板上进行四种溶液间反响的小实验,其对应反响的离子方程 式书写正确的选项是(D )
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中的方法有“一色〞“二性〞“三特殊 〞“四反响〞。
〔4〕“四反响〞：离子间的四种反响类型
〔6〕“因发生氧化复原反响而不能大量共存〞的溶液：只能是氧化性离子 和复原性离子不能大量共存,不包括发生其他反响的离子。
C
C
探究点二 离子方程式的书写及正误的判断
① 用铝与钦锰矿冶炼锰的原理是_____________________________________ (用化学方程式表示)。
第3章 物质在水溶液中的行为
第4节 离子反响
课时1 离子反响发生的条件
课标要求
素养要求
1.了解离子反应的概念和离子反 1.宏观辨识与微观探析:能从物质的特
课 应发生的条件。
征入手对离子反应进行分类和表征,能
从宏观与微观结合的视角对离子反应
标 2.运用离子反应发生的条件,判 及离子方程式进行分类和表征。
C
②③
D
D
AC
AD
14. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
〔1〕 下表是“铝与氯化铜溶液反响〞实验报告的一局部：
实验步骤
实验现象
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐 变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮 湿空气中
按反响类型写出实验中发生反响的化学方程式各一个〔是离子反响的只写离 子方程式)。 置换反响： ______________________________________________________________; 化合反响：____________________________________________。
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B [A 项，应为 H＋＋OH－===H2O；C 项，应为 OH－＋CO2===HCO－ 3 ；D 项，应为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]
3．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气 的是( )
A．Fe2＋、Na＋、H＋、SO24－ B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－ 3 C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－ 3 D．Na＋、Mg2＋、NO－ 3 、OH－ C [A 项，Fe2＋为浅绿色；B 项，Al 与 H＋、NO－ 3 反应产生 NO；D 项， Mg2＋与 OH－不共存。]
[合 作 探 究·攻 重 难]
离子反应发生的条件
某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：
在水槽中加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，同时将一个表面光滑的 小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。
[思考交流] 1．Ba(OH)2 溶液中主要含有哪些离子？H2SO4 溶液中主要含有哪些离 子？
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。( )
(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。( )
(3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。( )
(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应。( )
(4)配合型：如 Fe3＋与 SCN－等。
离子方程式的书写与正误判断
与量有关的离子方程式的书写 1．(1)向澄清石灰水中通入少量 CO2。 (2)向澄清石灰水中通入足量 CO2。
[提示] ===HCO－ 3
(1)Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O
(2)CO2 ＋ OH －
A [A 项，发生反应 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓，A 项正确。B 项，用 NH4SCN 溶液和 Cl2 检验 Fe2＋的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物，B 项错误。 C 项，所发生的是焰色反应，C 项错误。D 项，所发生的反应为生成气体的离 子反应，D 项错误。]
2．下列反应中均有弱电解质生成，其中不属于离子反应的是( ) 【导学号：41722182】
定义 —溶液中离子之间，以及离子 与原子或分子 之间发生的反应
| 实质 —溶液中某种或某些离子浓度的降低
|
表示 方法
—离子方程式
微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的 实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 ②向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO23－。
[提示] Ba2＋、OH－；H＋、SO24－。
2．闭合开关 K，向溶液中逐滴加入 200 mL 0.2 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 有何现象？
[提示] 向溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋ 2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转 角变小到零，溶液中有白色沉淀。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
②向 CuSO4 溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(2)原电池、电解池反应
①原电池：Cu-Zn-H2SO4。 电极反应式：负极： Zn－2e－===Zn2＋， 正极： 2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
2．(1)将少量 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中。 (2)将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中。
[提示] (1)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
3．(1)Na2CO3 中滴加少量盐酸。 (2)盐酸中滴加少量 Na2CO3 溶液。 [提示] (1)CO32－＋H＋===HCO－ 3 (2)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 4．(1)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合。 (2)碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合。
(3)× 溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。 (4)√ (5)× Fe3＋与 SCN－反应。 (6)× [O[HH＋－]]＝10－4 的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。
2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋ BaCl2 B．往 FeCl3 溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O D．往 FeCl3 溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
②浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 。
3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化 性和还原 性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反 应而使离子浓度降低 ，例如：
①向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
A．将 SO2 通入 NaOH 溶液中 B．将 Cl2 通入水中 C．碳酸氢铵固体分解 D．将 HCl 通入醋酸钠溶液中
C [A 项，SO2 与 OH－反应生成弱电解质水，是离子反应。B 项，Cl2 与 水反应生成弱电解质 HClO，是离子反应。D 项，H＋与 CH3COO－反应生成弱 电解质 CH3COOH，是离子反应。]
溶液中离子反应的类型 (1)复分解反应型 ①生成气体，如 H＋与 CO23－、SO23－、S2－、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等；②生 成沉淀；③生成弱电解质。
(2)氧化还原型 如①MnO－ 4 与 Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO23－、HSO－ 3 等； ②NO－ 3 (H＋)与 Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO32－、HSO－ 3 等； ③ClO－与 Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO23－、HSO－ 3 等； ④Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO32－、HSO－ 3 等。
3．若将 Ba(OH)2 溶液改为 Na2CO3 溶液，试推测实验过程中检流计的变 化有何不同？
[提示] 若改为 Na2CO3 溶液，则反应过程中 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在 逐渐变小，变小幅度比滴加 Ba(OH)2 幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变 小，且不会减小到零。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( ) 【导学号：41722183】
A．pH＝12 的溶液：Ca2＋、NH＋ 4 、Br－、HSO－ 3 B．无色溶液：K＋、Al3＋、HCO－ 3 、Cl－ C．H2S 的水溶液：Cu2＋、Na＋、I－、SO42－ D．[H＋]＝1×10－2mol/L 的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－
题组 2 离子大量共存的判断 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、NH＋ 4 、HCO－ 3 、OH－ B．Fe3＋、Zn2＋、SO24－、I－ C．Ba2＋、Al3＋、NO－ 3 、Na＋ D．Ca2＋、NH＋ 4 、CO32－、SO42－ C [A 项，NH＋ 4 、HCO－ 3 与 OH－不能大量共存；B 项，Fe3＋与 I－不能大量 共存；D 项，Ca2＋与 CO23－不能大量共存。]
第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
学习目标：1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件。2.运用离子反应 发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。(重点)3.综合运用电解质电离、 离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。(重难点)
1．离子反应
[自 主 预 习·探 新 知]
(5)在溶液中 Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－可以大量共存。( )
(6)在[O[HH＋－]]＝10－4 的溶液中，Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－可以大量共存。(
)
[提示] (1)× 溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子参加，如 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)× 离子反应的类型有：复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促 进水解型。
D [A 项，pH＝12 的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在 Ca2＋、 NH＋ 4 和 HSO－ 3 ，A 项不正确。B 项，Al3＋水解显酸性，而 HCO－ 3 水解显碱性， 二者不能大量共存，B 项不正确。C 项，Cu2＋与 H2S 反应生成 CuS 沉淀，即 此溶液中 Cu2＋不能大量存在，C 项不正确。D 项，酸性溶液中，Fe3＋、Ba2＋、 NO－ 3 、Cl－能大量共存，D 项正确。]
[教师备选]
下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Fe3＋、NH＋ 4 、CO23－、Cl－ C．H＋、NO－ 3 、SO23－、Na＋
B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．HCO－ 3 、OH－、Cl－、Ca2＋