下载文档原格式
2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。
2018-2019学年辽宁省抚顺市第十六高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 参考答案：B2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是参考答案：D3. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r X>r Y> r W>r QB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性参考答案：C4. 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO+O2→2NO2中，二氧化氮为二次污染物。
下列三种气体：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是A.只有①②B.只有②③C.只有①③ D.全部都是参考答案：D5. 根据表中的信息判断下列说法错误的是A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol参考答案：D试题分析：A、C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金刚石)= C(s，石墨) △H=－1.9kJ·mol－1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确；B、根据A选项分析，故说法正确；C、等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故说法正确；D、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，C转化成二氧化碳，故说法错误。
大连市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A2．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素3．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟4．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（）A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物5．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序 1 2 3 4 5 6 7 ……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A．8种B．9种C．多于9种D．7 种6．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气7．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
2024-2025学年度上学期高三年级期中Ⅰ考试化学科试卷命题人、校对人：吴晓静张邱奎可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 T ⅰ48Fe56一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A.“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料B.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性C.结冰路面撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化D.国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可由“地沟油”制生物柴油，变废为宝2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.球棍模型：B.基态氧原子价电子轨道表示式：C.，二甲基苯甲酰胺结构简式：D.该物质化学式：3.下列实验操作或处理方法正确的是（ ）A.蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片B.不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套C.用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作D.实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道4.工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是（ ）A.从海水中提取镁：海水B.除去燃煤中的硫元素：C.由石英砂制纯硅：石英砂纯硅D.工业制漂白液：软锰矿漂白液5.下列对物质性质的比较，相应解释错误的是（）22H O N N -EF()2Mg OH MgO Mg −−−−−−−−−→→→石电解加热灰乳()()()()()22CaCl aq O g 234SO g CaSO s CaSO s −−−−→−−−→2HHCl 3SiHCl −−−→−−−→−−−→焦炭高温加热高温粗硅()NaOH 22MnO Cl −−−→−−−−→浓盐酸溶液加热物质性质解释A 水溶性：阴离子电荷：B 酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：C 活泼性：碳碳键强度：键键D沸点：分子间的作用力：6.高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料（燃料用碳表示）的化学方程式为。
2019届全国高三原创仿真卷（十六）理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），分选择题和非选择题两部分。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是( )2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④4.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样−−−−→−−−→−滴加硝酸钡溶液溶解白色沉淀−−−→−滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐−−−−→−−−−−→−−−→−足量氯化钡溶液足量碳酸钠溶液溶解−−−−→−−−→−滤液中滴加盐酸过滤−−−→−蒸发结晶精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe 2+试样−−−−−→−滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化−−−→−滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D.证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液−−→−−−−−−−→−淀粉过氧化氢、稀硝酸%30溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 2 5.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS ↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共20小题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )12.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
2019届辽宁省大石桥市九年级上学期11月学科竞赛化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列生产生活中的变化，属于化学变化的是A．冰雪融化 B．水的净化 C．燃料燃烧 D．风力发电2. 空气是一种重要的自然资源。
下列关于空气的说法正确的是A．空气是由多种物质组成的混合物B．空气污染指数越高，空气质量越好C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO 2D．按质量计算，空气中约含氮气78％、氧气21％、稀有气体等其他成分1％3. 生活中常用的加碘盐、高钙牛奶、无铅汽油中的“碘、钙、铅”指的是A．分子 B．原子 C．离子 D．元素4. 下列现象的微观解释中，不正确的是A．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B．氢气和液氢都可做燃料——相同的分子，其化学性质相同C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大5. 下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是A．食盐水、过氧化氢、液态氧B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气C．洁净的空气、氯化钠、水D．大理石、水银、干冰6. 下列实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B．铁在氧气中燃烧生成大量的白色固体C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体7. 根据化学方程式不能获得的信息是A．反应中的反应物和生成物B．化学反应速率的快慢程度C．各反应物、生成物之间的质量比D．反应发生所需要的条件8. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为 50.94g9. 新型净水剂铁酸钠(Na 2 FeO 4 )中铁元素的化合价是A．+2 B. +3 C．+5 D．+610. 下图所示的实验操作正确的是A．加热液体 B．倾倒药品 C．称量药品D．过滤11. 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C 22 H 19 FN 4 O 2 ，下列关于西达本胺的说法不正确的是A．西达本胺是一种化合物B．西达本胺由五种元素组成C．一个西达本胺分子中含有48 个原子D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种元素的质量比是为1∶4∶212. 二硫化碳（CS 2 ）燃烧的化学方程式为：CS 2 + 3O 2 CO 2 + 2 X，据此推断X的化学式为A．SO 2 B．SO 3 C．S 2 O 6 D．S13. 以下方法不能用来鉴别CO、CO 2 这两种无色气体的是①通入澄清的石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；③闻气味；④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用活的昆虫实验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧。
辽宁省大连市第十六中学2025届化学高二上期末复习检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。
该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得2、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3、如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝134、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气5、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，下列说法正确的是A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：7、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。
