高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物素材必修1

4.3.2 氮的氧化物1．关于NO的下列叙述中正确的是( )A．NO是无色气体，可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2D．一定条件下，N2和O2反应可以直接合成NO2解析：本题考查NO的生成、收集及化学性质。

NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且常温下可与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。

常温下，N2和O2共存于空气中，只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步反应合成NO2。

答案：C2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④ D．②③解析：①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。

答案：D3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2解析：常温常压下两种气体不发生反应就可共存。

A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。

答案：D4．下列有关NO 2的说法正确的是( ) A ．NO 2可由N 2与O 2反应直接制备B ．NO 2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C ．NO 2既有氧化性也有还原性D ．NO 2为红棕色气体，因此将NO 2通入水中，溶液显红棕色解析：N 2和O 2在放电或高温条件反应生成NO ，A 错误；NO 2属于大气污染物之一，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，说明NO 2既有氧化性也有还原性，C 正确；NO 2通入水中生成NO 和HNO 3，溶液无色，D 错误。

第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第2课时）【导入】复习二氧化硫的物理化学性质。

【图片展示】投影：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。

使血管处于持续的舒张状态，血压降低。

NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。

【教师讲解】NO和NO2的物理性质。

NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。

NO2的物理性质：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。

【教师讲解】NO与NO2的转化。

2NO + O2= 2NO2【提问】NO暴露在空气中有何现象？【学生活动】NO暴露在空气立刻变为红棕色的NO2。

【实验演示】NO2溶于水的实验。

【观察现象】现象是：一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2／3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。

【教师讲解】水溶液呈酸性是因为生成了硝酸。

NO2溶于水的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

【提问】要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收？【学生回答】向试管中通入O2，让NO与O2的反应继续溶液水，如此循环。

【教师讲解】通入O2多少能让水恰好充满试管没有任何剩余。

计算的结论是当NO2和O2的比例为4:1时能让水恰好充满试管没有任何剩余。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。

【教师总结】若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。

第2课时一氧化氮和二氧化氮【新课导入】1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。

飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。

许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。

伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。

仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。

就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。

一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。

2个月后，又有8000多人陆续丧生。

为何会造成此种现象呢？【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。

学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。

使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。

液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。

N2 + O2放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。

思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。

归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。

(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。

实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。

硫和氮的氧化物以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。

本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——-氮-——二氧化氮----二氧化硫和二氧化氮对大气的污染—学生可形成对硫元素和氮元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。

实现了课程标准对本部分教学内容的要求。

【知识与能力目标】1、了解SO 2的物理性质，掌握SO 2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质；2、了解SO 3的物理性质和化学性质；3、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；4、 熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；5、了解酸雨的形成和危害。

【过程与方法目标】1、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力；2、培养学生观察能力、自学能力及资料；3、培养学生信息处理及科学抽象能力。

【情感态度价值观目标】1、对学生进行内因与外因辩证统一的教育；2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

1、SO 2的化学性质；2、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

【教学难点】1、SO 2的还原性和漂白性；2、氮的氧化物与水反应及其计算。

NO2溶于水的视频；二氧化硫漂白性实验视频；酸雨危害的相关资料；NO2溶于水的实验演示，二氧化硫气体实物展示；硫单质实物展示。

3课时第一课时【导入】点击网页：/quality/air_s.php3【学生活动】当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

【实物展示】粉末状硫及块状硫。

【学生活动】总结硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。

【教师讲解】二氧化硫的物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。