【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积溶液中溶质B的量，也称为物质B的浓度
符号：c
b
单位：mol/l(moll
-1
)
计算公式：物质浓度（c）
b
)=物质量（n）/溶液体积（V）
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/m
稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ（浓溶液）V（浓溶液）w%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）w%（稀溶液）
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算注意事项：
物质的量浓度(c
B
)=物质的量(n)/溶液的体积(v)
（1） V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/l溶液，其浓度都是1mol/l。但所含溶质的量则因体积不同而不同； （3） “溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体的特定组合，尤其是NH
3
、cl
2
这些物质在水中溶解后的成分很复杂，但在计算浓度时，它仍然基于溶解前的NH
3
、cl
2
是一种溶质，如氨。当计算中使用摩尔质量时，使用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可用溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（gcm
-3
)v（l）w%（1厘米）
3
=1ml）
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/l)v(l)m(gmol
-1
)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000ml，因此可以将上述两个公式连接起来：
.
.专业.
高一化学第1章 第3节化学中的常用量——物质的量鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第1章 第3节 化学中的常用量——物质的量
二. 教学目的
1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
2、掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
3、“配制一定物质的量浓度的溶液”实验探究。
4、物质的量在化学方程式计算中的应用。
三. 教学重点、难点
以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
四. 知识分析
（一）物质的量及其单位——摩尔
1. 物质的量：
（1）物质的量是国际单位制中
个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述 的物理量。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是“堆量”的意思。
（2）物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 ，称阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。 如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个
答案：（1）七；物质所含微粒多少； 摩尔 ；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kg12C含的碳原子数；NA ；摩尔；NA；6.02×1023；1.204×1024 .
物质的量浓度
【学习目标】
1. 物质的量浓度的概念
2. 物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】
要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一
般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析
从单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物
质的量浓度。符号为 c(B)，单位有 mol/L（或 mol·L―1）等。
注意：
（1） 溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2） 溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3） 溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4） 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为 L。
（5） 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6） 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7） 气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8） 若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系 内容 物质的量浓度 质量分数
定义 以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 物质的量浓度(mol·L－1)＝
质量分数＝
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同
鲁科化学 必修1
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Email联系：suifengpiaoguo@ Blog网址：/shixueqiang §1-3化学中常用的物理量——物质的量
——鲁科版 必修1 第一章 认识化学科学
作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日
§1-3化学中常用的物理量——物质的量
【知识梳理】1物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023
mol－1。
（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
