人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学(文)试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变2．常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）•c（OH﹣）D．OH﹣的物质的量3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2Ka6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6 A．HCN B．CHSCOOH C．HF D．HNOp4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 ml D．1.0 mol•L﹣1、80 ml6．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （1）△H 2②NaOH （aq ）+H 2SO 4（浓）═Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H 3NaOH （aq ）+CH 3COOH （ aq ）═CH 3COONa （ aq ）+H 2O （1）△H 4．A ．△H l ＞△H 2，△H 3＞△H 4B ．△H 1＞△H 2，△H 3＜△H 4C ．△H 1=△H 2，△H 3=△H 4D ．△H l ＜△H 2，△H 3＜△H 47．下列哪种说法可以证明反应．N 2+3H 2⇌2NH 3已达到平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个N ﹣H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键形成8．CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）△H ＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）A ．降低温度B ．增大压强C ．增大CO 的浓度D ．使用催化剂9．已知反应C （石墨）⇌C （金刚石）△H ＞0，下列判断正确的是（ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．12 g 金刚石的能量比12 g 石墨的低C ．金刚石比石墨稳定D ．金刚石和石墨不能相互转化10．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol •L ﹣1．下列判断正确的是（ ）A ．A 的转化率为40%B ．2 min 内B 的反应速率 为0.2 mol •（L •min ）﹣1C ．x=2D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态11．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO 2（s ）+2C （s ）═Si （s ）+2CO （g ）△H=+682.44kJ •mol ﹣1，（石英砂） （粗硅）②Si （s ）+2Cl 2（g ）═SiCl 4（g ）△H=﹣657.01kJ •mol ﹣1③SiCl 4（g ）+2Mg （s ）═2MgCl 2（s ）+Si （s ）△H=﹣625.63kJ •mol ﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg 纯硅的总放热为（ ）A ．2.43×104 kJB ．2.35×104 kJC ．2.23×104 kJD ．2.14×104 kJ12．下列说法中，正确的是（ ）A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H ＜0B ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C ．△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行D ．一个化学反应的△H 仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关13．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A 2（g ）+3B 2（g ）⇌2AB 3（g ）的化学平衡状态的影响如图所示（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）A ．反应速率：a ＞b ＞cB ．达到平衡时A 的转化率大小：b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1．则正反应一定是吸热反应D ．达到平衡时，n （ AB 3）的大小：b ＞a ＞c14．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）物质 X Y Z初始浓度/mol •L ﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol •L ﹣1 0.05 0.05 0.1A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X+3Y ⇌2Z ，平衡常数为1600C ．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D ．改变温度可以改变该反应的平衡常数二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）15．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I ）随着加入水的体积V 变化的曲线如图所示．请回答：（1）O 点导电能力为0的理由是 ．（2）a 、b 、c 三点处，溶液中c （H +）由小到大的顺序为 ．（3）a 、b 、c 三点处，醋酸电离程度最大的是 点．（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO ﹣）提高，下列措施中不可行的是A ．加热B ．加稀盐酸C ．加固体KOHD ．加水E ．加Zn 粒F ．加固体CH 3COONaG ．加MgOH ．加固体Na 2CO 3．16．常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ •mol ﹣1）下表是一些键能数据（kJ •mol ﹣1）化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能C ﹣F 427 C ﹣Cl 330 C ﹣I 218H ﹣H 436 S=S 255 H ﹣S 339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C ﹣Br 键的键能范围： ＜C ﹣Br 键能＜ （回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q= ．（3）已知下列热化学方程式：O 2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O 2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+ （g）=O2+PtF6﹣（s）△H= kJ•mol﹣1．17．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣lCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：时间（min）浓度（mol•L﹣1）物质0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）= ．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L﹣l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．18．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）环形玻璃搅拌棒的作用是．（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2﹣t1）℃盐酸NaOH溶液平均值1 25.1 24.9 25.0 31.8 6.82 25.1 25.1 25.1 31.8 6.73 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H= ．（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．19．现有25℃时pH=12的NaOH 溶液100ml ．，欲用以下几种方法将其pH 调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：（1）25℃时，pH=12的NaOH 溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=（2）加水稀释，需加水的体积为 mL ．（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 mL ．（精确到0.1）（4）加入pH=10的NaOH 溶液，需加NaOH 溶液的体积为 mL ．20．恒定温度为T 1℃时，在容积为10L 的密闭容器中充人1.0mol X 和0.80mol Y ，发生反应：2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ），X 的转化率随时间的变化关系如图所示．（1）第2min 时的反应速率v 1（X ） （填“大于”、“小于”或“等于”）第8min 时的反应速率可v 2（X ），原因是 ．（2）反应在0～10min 内Y 的平均反应速率v （Y ）= mol •L ﹣1•min ﹣l ．（3）T 1℃温度下反应的平衡常数K 1为 ，若在第10min 后压缩容器容积，X 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 ．（4）若升高温度到T 2℃（ T 2＞T 1），平衡时X 的转化率减小，则该反应的△H 0（填“大于”或“小于”）．（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y 的转化率一定小于 ．2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ）A ．变蓝色B ．变深C ．变浅D ．不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH 4Cl 晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH 4Cl 晶体后，NH 4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH 4Cl 后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c （OH ﹣）变小，颜色变浅．故选：C ．2．常温下，用水稀释0.1mol •L ﹣l CH 3COOH 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．B ．C ．c （H +）•c （OH ﹣）D ．OH ﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH 3COOH 溶液中存在CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，加水稀释促进电离，溶液中n （CH 3COO ﹣）和n （H +）增大，但浓度减小，一定温度下存在离子积常数，氢离子女方和氢氧根离子浓度乘积为常数，以此解答该题．【解答】解：在用水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，浓度减小；氢离子的物质的量增大，浓度减小；氢氧根的物质的量增大，浓度增加；温度不变K w 始终不变，A ．溶液中随着水量的增加，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则c （OH ﹣）增大，所以增大，故A 不选；B ．加入水稀释，促进电离，CH 3COOH 物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以减小，故B 选；C ．温度一定溶液中存在离子积常数，c （H +）和c （OH ﹣）的乘积不变，故C 不选；D ．加水稀释促进电离，溶液中c （H +）减小，c （OH ﹣）浓度增大，则OH ﹣的物质的量，故D 不选；故选B ．3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2Ka6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6 A．HCN B．CHSCOOH C．HF D．HNOp【考点】pH的简单计算．【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到pH的大小．【解答】解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则pH最小的是酸性最强的，即HF，故选C．4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入与H+或OH﹣反应的物质，改变c（OH﹣）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关．【解答】解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH﹣）升高，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW 只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；故选B．5．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 ml D．1.0 mol•L﹣1、80 ml【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．【解答】解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c （H +）=1mol/L ，c （H 2SO 4）=C （H +）=0.5mol/L ；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL ，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n （NaOH ）=2n （H 2SO 4）=2×0.5mol/L ×0.08L=1mol/L ×V ，所以V （NaOH ）==80mL ，则混合溶液体积=80mL ×2=160mL ，故选A ．6．下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是（ ）①CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H 1CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （1）△H 2②NaOH （aq ）+H 2SO 4（浓）═Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H 3NaOH （aq ）+CH 3COOH （ aq ）═CH 3COONa （ aq ）+H 2O （1）△H 4．A ．△H l ＞△H 2，△H 3＞△H 4B ．△H 1＞△H 2，△H 3＜△H 4C ．△H 1=△H 2，△H 3=△H 4D ．△H l ＜△H 2，△H 3＜△H 4【考点】反应热和焓变．【分析】燃烧反应、中和反应均为放热反应，放出热量越多，△H 越小，气态水的能量大于液态水的能量，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，以此来解答．【解答】解：①中反应物相同，生成物中水的状态不同，生成液态水时放热热量多，则△H 1＞△H 2，②中浓硫酸溶于水放热，醋酸电离吸热，则NaOH 与浓硫酸反应放出热量多，则△H 3＜△H 4， 故选B ．7．下列哪种说法可以证明反应．N 2+3H 2⇌2NH 3已达到平衡状态（ ）A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有2个N ﹣H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键形成【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3 （g ）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．【解答】解：A 、1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A 正确；B 、1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H ﹣H 键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B 错误；C 、1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C 错误；D 、1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D 错误；故选A ．8．CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）△H ＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（ ）A ．降低温度B ．增大压强C ．增大CO 的浓度D ．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要使混合气体颜色变深，平衡逆向移动，有色气体二氧化氮的浓度增大，然后结合反应的特点和平衡移动的原理分析解答．【解答】解：A 、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故A 错误；B 、增大压强，体积减小，二氧化氮的浓度增大，故B 正确；C 、增大CO 的浓度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故B 错误；D 、使用催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D 错误；故选：B ．9．已知反应C （石墨）⇌C （金刚石）△H ＞0，下列判断正确的是（ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．12 g 金刚石的能量比12 g 石墨的低C ．金刚石比石墨稳定D ．金刚石和石墨不能相互转化【考点】反应热和焓变．【分析】反应C （石墨）⇌C （金刚石）的△H ＞0，说明石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，二者的质量相等时，石墨具有的能量比金刚石小，据此进行解答．【解答】解：反应C （石墨）⇌C （金刚石）的△H ＞0，说明石墨具有的能量小于金刚石，A ．物质能量越高，其稳定性越弱，则石墨比金刚石稳定，故A 正确；B.12 g 金刚石和12 g 石墨的物质的量相等，由于石墨具有的能量小于金刚石，则12 g 金刚石的能量比12 g 石墨的高，故B 错误；C ．金刚石比如石墨稳定，故C 错误；D ．在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化，故D 错误；故选A ．10．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol •L ﹣1．下列判断正确的是（ ）A ．A 的转化率为40%B ．2 min 内B 的反应速率 为0.2 mol •（L •min ）﹣1C ．x=2D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A 、根据生成的D 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的A 的物质的量，再利用转化率定义计算；B 、根据v=计算v （D ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （B ）；C 、根据n=cV 计算生成C 的物质的量，结合D 的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x 的值；D 、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．【解答】解：A 、2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，由方程式3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）可知，参加反应的A 的物质的量为：0.8mol ×=1.2mol ，故A 的转化率为×100%=40%，故A 正确；B 、2min 内生成0.8mol D ，故2 min 内D 的反应速率v （D ）==0.2 mol •（L •min ）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v （B ）=v （D ）=×0.2 mol •（L •min ）﹣1=0.1 mol •（L •min ）﹣1，故B 错误；C 、平衡时生成的C 的物质的量为0.2mol •L ﹣1×2L=0.4mol ，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol ：0.8mol=x ：2，解得x=1，故C 错误；D 、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D 错误；故选A ．11．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO 2（s ）+2C （s ）═Si （s ）+2CO （g ）△H=+682.44kJ •mol ﹣1，（石英砂） （粗硅）②Si （s ）+2Cl 2（g ）═SiCl 4（g ）△H=﹣657.01kJ •mol ﹣1③SiCl 4（g ）+2Mg （s ）═2MgCl 2（s ）+Si （s ）△H=﹣625.63kJ •mol ﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg 纯硅的总放热为（ ）A ．2.43×104 kJB ．2.35×104 kJC ．2.23×104 kJD ．2.14×104 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】由三个热化学方程式可知，生成1mol 纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ ）+（﹣625.63kJ ）=﹣600.2kJ ，计算出1kg 纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg 纯硅的总反应热．【解答】解：由三个热化学方程式可知，生成1mol 纯硅，需要热量：682.44kJ+（﹣657.01kJ ）+（﹣625.63kJ ）=﹣600.2kJ ，1.00kg 纯硅n （Si ）==35.71mol ，则生产1.00kg 纯硅的总反应热为35.75mol ×（﹣600.2kJ/mol ）=﹣2.14×104kJ ， 故选D ．12．下列说法中，正确的是（ ）A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H ＜0B ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C ．△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行D ．一个化学反应的△H 仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关【考点】焓变和熵变．【分析】A 、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；B 、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向；C 、根据△G=△H ﹣T •△S 判断；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和．【解答】解：A、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H ＞0，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故B错误；C、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．13．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，反应速率增大；升高温度平衡向吸热方向移动．【解答】解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C、若T2＞T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故D错误；故选C．14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600C ．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D ．改变温度可以改变该反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算．【分析】X 、Y 的浓度减小，为反应物，Z 的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，则反应为X+3Y ⇌2Z ，A ．转化率=×100%；B ．K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K ；C ．K 只与温度有关；D ．K 只与温度有关，改变温度，K 一定变化．【解答】解：X 、Y 的浓度减小，为反应物，Z 的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1﹣0.05）：（0.2﹣0.05）：（0.1﹣0）=1：3：2，则反应为X+3Y ⇌2Z ，A ．反应达到平衡时，X 的转化率为×100%=50%，故A 正确；B ．X+3Y ⇌2Z ，K==1600，故B 正确；C ．K 只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C 错误；D ．K 只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D 正确；故选C ．二、非选择题（本大题包括6小题，共58分）15．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I ）随着加入水的体积V 变化的曲线如图所示．请回答：（1）O 点导电能力为0的理由是 在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0 ．（2）a 、b 、c 三点处，溶液中c （H +）由小到大的顺序为 c ＜a ＜b ．（3）a 、b 、c 三点处，醋酸电离程度最大的是 c 点．（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO ﹣）提高，下列措施中不可行的是 BDA ．加热B ．加稀盐酸C ．加固体KOHD ．加水E ．加Zn 粒F ．加固体CH 3COONaG ．加MgOH ．加固体Na 2CO 3．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH 越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO ﹣）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质．【解答】解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；（4）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故正确；B．加盐酸，抑制醋酸电离，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故正确；D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故错误；E．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；F．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故正确；G．加MgO，MgO和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确；H．加固体Na2CO3，Na2CO3和氢离子反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故正确故答案为：BD．16．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）化学键键能化学键键能化学键键能C﹣F 427 C﹣Cl 330 C﹣I 218H﹣H 436 S=S 255 H﹣S 339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：218KJ•mol﹣1＜C﹣Br键能＜330KJ •mol﹣1（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q= ﹣229 ．（3）已知下列热化学方程式：O 2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O 2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+ PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H= ﹣77.6 kJ•mol﹣1．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；（2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式．【解答】解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I 之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218 KJ•mol﹣1 ＜C﹣Br键能＜330 KJ•mol﹣1，故答案为：218 KJ •mol ﹣1 330 KJ •mol ﹣1；（2）热化学方程式2H 2（g ）+S 2（g ）═2H 2S （g ）；△H=Q kJ •mol ﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol ﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol ； 则Q=﹣229，故答案为：﹣229；（3）①O 2（g ）═O +2（g ）+e ﹣△H 1=+1175.7kJ •mol ﹣1②PtF 6（g ）+e ﹣═PtF 6﹣（g ）△H 2=﹣771.1kJ •mol ﹣1③O 2+PtF 6﹣（s ）═O 2+（g ）+PtF 6﹣（g ）△H 3=+482.2kJ •mol ﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到O 2（g ）+PtF 6 （g ）=O 2+PtF 6﹣（s ）△H=﹣776KJ/mol ，故答案为：PtF 6；﹣77.6．17．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．（1）已知：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）△H=+131.3kJ ．mol ﹣lCO 2（g ）+H 2（g ）=CO （g ）+H 2O （g ）△H=+41.3kJ ．mol ﹣l 则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 C （s ）+2H 2O （g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）△H=+90.0kJ ．mol ﹣1 ，该反应在 高温 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO 等），发生的反应为C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2 （g ）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，在T 1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：时间（min ） 浓度（mol •L ﹣1）物质0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO 2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①10～20min 内，N 2的平均反应速率可v （N 2）= 0.009mol ．L ﹣l ．min ﹣l ．②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 AD （填字母）．A ．通入一定量的NOB ．加入一定量的活性炭C ．加入合适的催化剂D ．遁当缩小容器的体积（3）研究表明，反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃ 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的浓度均为0.020mol •L ﹣l ，在该条件下达到平衡时，CO 的转化率为 75% ．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式．【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；。

高中化学学习材料唐玲出品2012.11.13可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ag108 一．选择题（每小题只有一个合理选项，16×3分=48分）1．下列各组比较中，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度2．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 mol/L,下列说法正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中均大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液3．现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（）A．两溶液中水电离出的c(H+)均为1×10－11 mol·L－1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c (CH3COO－) 和硫酸中的c (SO-24)相同]D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO-24②pH=11的溶液中：CO-23、AlO-2、NO-3、Na+③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO-24、NO-3、NH+4④由水电离出的c(OH－)=10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO-3、HCO-3A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1N AB．200 mL 5 mol·L－1 Na2S溶液中，含N A个S2－C．常温下，1 L pH=12的氨水中含有NH3·H2O分子数是0.01N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64g6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－。

高中化学学习材料唐玲出品2011——2012学年第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（每题有1—2个答案正确，每题 3分，共54分，漏选得1分）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是：（）A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B、限制塑料制品的使用C、提高原子利用率，发展绿色化学D、发展氢能和太阳能2.已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 == a kJ．mol-1②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 == b kJ．mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 == c kJ．mol-1④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 == d kJ．mol-1下列关系式中正确的是：（）A、a﹤c﹤0 B. b﹥d﹥0 C.2a == b﹤0 D. 2c== d﹥03.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）A.HCl和NaOH 反应的中和热△H ==—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ==2×（—57.3）kJ/molB．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的△H ==+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+5.下列因素中，对反应Fe 3+(aq)+3SCN —(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）A 、浓度B 、温度C 、压强D 、反应物的性质 6. 下列说法中正确的是 ( )A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g ）+3 H 2 （g ）2NH 3（g ）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L 。

山东省淄博一中2012—2013学年度高二化学（文科）第一学期期中考试注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共3页，30小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

将第Ⅱ卷答案写在答题纸上。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸4．维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解5．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类6．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极上有大量气泡产生。

则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.a>b>d>cB.a>c>d>bC. c>a>b>dD.b>d>c>a8．缺铁会引起下列哪种症状A．侏儒症 B.骨质疏松症 C.甲亢 D.贫血9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- === H2↑B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D. Fe3+ + e- === Fe2+10．光导纤维的主要成分是：A.纯硅B.玻璃C. SiO2D. 沙子11．下列说法中正确的是（）A．糖类是有甜味的物质B．糖类组成一定符合通式C m(H2O)nC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．符合通式C m(H2O)n的一定是糖12．普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3 ④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤13.酸雨是指：A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨14．臭氧层受到破坏的总反应是：A.CF2Cl2→CF2Cl + ClB.Cl + O3 →ClO + O2C.ClO + O →Cl + O2D.2O3 →3O215．对塑料的叙述不正确．．．的是A．热塑性塑料具有长链状的线型结构B．热固性塑料在形成初期是长链状的C．热固性塑料链与链之间会形成共价健，产生一些交联D．热固性塑料在高温时共价健也不断裂16．下列物质一定不是天然高分子的是（）Ａ．橡胶Ｂ．羊毛Ｃ．聚乙烯Ｄ．纤维素17．下面不是污水处理方法的是：（）A.过滤法B.混凝法C.中和法D. 沉淀法18．酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是（）A.汉白玉石雕B.铜质雕塑C.铝合金门窗D.水泥制品19．垃圾资源化的方法是：A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法20．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸21．下列说法不正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高D．各种油脂水解后的产物中都有甘油22．下列说法中，错误的是（）A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析C．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质23.有关天然产物水解的叙述不正确的是 ( )A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同24．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 N:14 Fe:56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L 醋酸的pH 比0.1 mol/L 盐酸的pH 大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢。

A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．①②2．25 ℃时，K w =1.0×10－14；100 ℃时，K w =5.5×10－13。

下列说法正确的是 A ．100 ℃时，pH=12的NaOH 溶液和pH=2的H 2SO 4恰好中和，所得溶液的pH=7 B ．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的pH=7 C ．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H 2SO 4等体积混合，所得溶液的pH ＞7D ．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH 溶液与0.2 mol/L CH 3COOH 恰好中和，所得溶液的pH=7 3．下列离子方程式正确的是 A ．碳酸氢钠水解：HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－ B ．醋酸铵溶于水：CH 3COONH 4 + H 2OCH 3COOH + NH 3·H 2OC ．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO 4(s) + CO 32－ (aq)CaCO 3(s) + SO 42－ (aq)D ．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H ++ SO 42－+ Ba 2++OH －====BaSO 4↓+ H 2O 4.对于常温下pH 为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是 A. c （OH -）=c （H +）+ c （Na +）B.与等体积pH=2乙酸混合后所得溶液显碱性C.由H 2O 电离出的c （H +）=1.0×10-2mol·L -1D.与等体积0.01 mol ·L -1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c （Na +）=c （NH 4+） 5．用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定6．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

高中化学学习材料唐玲出品2015学年度余姚中学 高二化学期中检测试卷第 一学 期必考部分（共70分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A C D A D B D B B A D C C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案DBBDDCDBDC二、填空题（1分1空，共20分）26． (1)NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ ·mol －1；134；(2)368 23427．(1)①正；2H ＋＋2e －===H 2↑；②负；Al －3e －＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；(2)正；NO －3＋2H ＋＋e －===NO 2↑＋H 2O ；28． (1)CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －；(2)BD ；(3)不移动；左；右；29．(1)90；(2)C 3H 6O 3；(3)—COOH —OH ；(4)4 ； (5)加试部分（共30分）30．（9分）（1）(简易)量热计 环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中热量损失（3）不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH 2O 所放出的能量，与酸碱用量无关 ⑷偏小 （5）3 （6）偏小 31．（10分）（1）K=22222)()()()(CO c NO c N c CO c ••；（2）3.75×10-4；（3）<；（4）C 、D ；（5）C 、D32．（11分）（1）A 1：NaOH ；A 2：NaNO 2；B 1：HNO 3；B 2：NH 4NO 3（2）1:1；（3）c(Na＋)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，氨根离子存在促进了水的电离；（5）1：104；。

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年河北省邯郸市广平一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分）1．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2．已知反应 2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3 （g ）△H ＜0，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，正、逆反应速率均加快B ．增大压强，化学平衡正向移动C ．充入O 2，可提高SO 2的转化率D ．当气体总质量不变时，反应达平衡状态3．常温下，0.1mol •L ﹣1某一元酸（HA ）溶液中=1×10﹣8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH ）溶液中=1×1012，下列叙述正确的是（ ）A ．HA 的pH=3；BOH 的pH=13B ．pH=a 的HA 溶液，稀释10倍，其pH=a+1C ．等体积的HA 和BOH 恰好完全反应，溶液的pH=7D ．相同体积相同pH 的HA 和盐酸分别与足量Zn 反应，生成氢气的物质的量相同4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol •L ﹣1的盐酸溶液，③0.1mol •L ﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol •L ﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol •L ﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H +浓度由大到小的顺序正确的是（ ）A ．①②③④⑤B ．③④⑤②①C ．①②③⑤④D ．⑤③④①②5．下列无法证明某酸HA 是弱酸的实验方案是（ ）A ．室温下，测得某HA 溶液中c （HA ）=0.01mol •L ﹣1B ．碳酸钠溶液中滴入0.1mol •L ﹣1的HA 溶液，产生大量无色气体C ．室温下测得某HA 溶液的pH=a ，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b ，且b ﹣a ＜2D ．室温下，测得0.1mol •L ﹣1HA 溶液的pH ＞1，证明HA 是弱酸6．对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．NH 3和H 2O 化学反应速率关系是2v 正（NH 3）=3v 正（H 2O ）B ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态7．一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n （SO 3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（ ）A ．反应在前2 s 的平均速率v （O 2）=0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C ．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%D ．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡时n （SO 3）/n （O 2）增大8．已知N 2和H 2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N ≡N 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol H ﹣H 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol N ﹣H 键放出的能量为Q 3kJ ，下列关系式中正确的是（ ）A ．Q 1+3Q 2＞6Q 3B ．Q 1+3Q 2＜6Q 3C ．Q 1+Q 2＜Q 3D ．Q 1+Q 2=Q 39．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定B ．相同条件下，如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＞E 2C ．101kPa 时，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1，H 2的燃烧热为571.6kJ •mol ﹣1D ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）；△H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1，含1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=10﹣10 mol •L ﹣1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液中c （H +）可能等于10﹣5 mol •L ﹣1C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10D ．该溶液有可能呈中性11．下列有关如图装置的说法正确的是（ ）A ．若K 与c 连接，石墨电极的电极反应为：O 2+4e ﹣+4H +=2H 2OB ．若K 与c 连接，则溶液中的Na +向铁电极移动C ．若K 与d 连接，铁电极的电极反应为：2H ++2e ﹣═H 2↑D ．若K 与d 连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原12．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）A ．铁棒AB 段发生反应为O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣B ．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB 段到BC 段C ．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D ．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同13．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）；△H=﹣270kJ •mol ﹣1，下列说法错误的是（ ）A ．2mol 水蒸气分解成2mol 氢气与1mol 氧气吸收270kJ 热量B ．2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水放出热量大于270kJC ．在相同条件下，2mol 氢气与1mol 氧气的能量总和大于2mol 水蒸汽的能量D ．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ 热量14．用适量水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．c （OH ﹣）B ．n （NH 4+）C ．D ．n （OH ﹣）15．某化学反应的△H=﹣122kJ •mol ﹣1，△S=+231J •mol ﹣1•K ﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行16．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（ ）A ．外电路电子从B 极移向A 极B ．溶液中H +由B 极区移向A 极区C ．电池工作一段时间后B 极区溶液的pH 减小D ．A 极电极反应式为：CH 3COOH ﹣8e ﹣+2H 2O=2CO 2+8H +17．下列说法中正确的是（ ）A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质18．T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变 化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（ ）A ．t 2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B ．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X 、0.4 mol/L Y 、0.2 mol/L Z ．保持其他条件不变，达到平衡时z 的浓度为0.4 mol/LC ．图（Ⅱ）中T 1＞T 2，则正反应是吸热反应D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大19．反应N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H=+57kJ •mol ﹣1，在温度为T 时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）A ．A 、C 两点的反应速率：v （A ）＞v （C ）B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C ．B 点正逆反应速率：v （正）＞v （逆）D ．A 、C 两点气休的平均相对分子质量：A ＞C20．工业上，利用CO 和H 2合成二甲醚：3CO （g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO 、3molH 2）、体积（10L ）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 两点对应的CO 正反应速率相等B ．合成二甲醚的正反应△H ＜0C ．反应温度应控制在260℃～280℃之间D ．选择合适催化剂，可以提高CO 转化率二、简答题（共30分）21．某温度下，纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol/L ．（1）此时c （OH ﹣）= ，pH= 7 （选填＜、＞，或=）（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5×10﹣6mol/L ，则c （OH ﹣）= ，由水电离出的c （H +）为 ．22．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答． ①a 、b 、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ．②a 、b 、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ．③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol •L ﹣1，则醋酸的电离度为 ，该温度下醋酸的电离平衡常数K= ．23．已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol •L ﹣1）如下表：（已知H 2SO 4第一①H 2SO 4溶液中的HSO 4﹣ ②NaHSO 4溶液中的HSO 4﹣ ③CH 3COOH ④HCl10% 29% 1.33% 100%（1）25℃时，0.1mol •L ﹣1上述几种溶液中c （H +）由大到小的顺序是（填序号，下同） ．（2）25℃时，pH 相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ．（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH 等于1的上述几种溶液中，产生H 2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ．（4）25℃时，0.1mol •L ﹣1H 2SO 4溶液中HSO 4﹣的电离程度小于0.1mol •L ﹣1NaHSO 4溶液中HSO 4﹣的电离程度的原因是 ．24．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol H 2和一定量的CO 后，CO 和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a ”或“b ”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应．（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 ．A ．起始充入的CO 为1molB ．增加CO 浓度，CO 的转化率增大C ．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO 和2mol H 2，再次达到平衡时会增大（3）从反应开始到建立平衡，v （H 2）= ；该温度下CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）的化学平衡常数为 ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO 、1molH 2、1.5molCH 3OH ，此反应进行的方向为 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p 1、p 2，且p 1＞p 2）．25．（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH 3OH （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣192.9kJ/mol ，又知H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44kJ/mol ，请写出32g CH 3OH （g ）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2（g ）+CO （g ）═CH 3OH （g ）△H=﹣90.8kJ •mol ﹣11′②2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H=﹣23.5kJ •mol ﹣1③CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41.3kJ •mol ﹣1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）═CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ．三、实验题（本大题共1小题，共9分）26．实验室有一瓶混有少量NaCl 杂质的NaOH 固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．①称取Wg NaOH 固体试剂配制成100.00mL 水溶液备用；②将浓度为 c mol/L 的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL 酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；③取V 1mL NaOH 待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L 的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V 2mL ．试回答：（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是 ．（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 ．滴定终点时溶液颜色由 色突变为 色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 ．（3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号） ；A ．用湿润的pH 试纸测定某NaOH 溶液的pHB ．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液C ．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失D ．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗E ．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视（4）固体试剂NaOH 的质量分数的表达式为 ．2016-2017学年河北省邯郸市广平一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分）1．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A 、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B 、H +被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C 、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c （H +）会增大；D 、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A 、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A 错误；B 、加入少量NaOH 固体后，H +和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B 正确；C 、盐酸是强电解质，加入后溶液中c （H +）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c （H +）增大，故C 错误；D 、加入少量CH 3COONa 固体，溶液的c （CH 3COO ﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D 错误． 故选B ．2．已知反应 2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3 （g ）△H ＜0，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，正、逆反应速率均加快B ．增大压强，化学平衡正向移动C ．充入O 2，可提高SO 2的转化率D ．当气体总质量不变时，反应达平衡状态【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A ．温度升高反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大多；B ．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；C ．两种反应物增加其中一种会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小；D ．反应前后都是气体，气体质量不变；【解答】解：A.2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3 （g ）△H ＜0，是放热反应，升高温度平衡逆向进行，但反应速率增大，正、逆反应速率均加快，故A 正确；B ．正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，故B 正确；C ．反应中充入O 2，可提高SO 2的转化率，氧气转化率减小，故C 正确；D ．反应前后气体质量始终保持不变，气体质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D 错误； 故选D ．3．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012，下列叙述正确的是（）A．HA的pH=3；BOH的pH=13B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=10【分析】溶液中=1×10﹣8，Kw﹣3mol/L，说明HA为弱酸；联立=1×1012、K=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14解得：cw（OH﹣）=10﹣1mol/L，说明BOH为强电解质，A．分别根据pH=﹣lgc（H+）计算出两溶液的pH；B.0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，则溶液的pH小于a+1；C．HA为弱酸、BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D．HA为弱酸，盐酸为强酸，等pH等体积的HA和盐酸中，HA提供的氢离子的物质的量大于盐酸，产生的氢气HA大于盐酸．=c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联【解答】解：A．常温下，溶液中=1×10﹣8、Kw=c（H+）•c（OH﹣）立解得c（H+）=10﹣3mol/L，该溶液的pH=3；联立=1×1012、Kw=1×10﹣14解得：c（OH﹣）=10﹣1mol/L，该溶液的pH=13，故A正确；B．根据A可知．0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH小于a+1，故B错误；C.0.1mol•L﹣1的BOH溶液的pH=13，说明BOH为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故C错误；D．HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，pH相等的HA和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D 错误；故选A．4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．③④⑤②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②【考点】pH 的简单计算．【分析】电离平衡为H 2O ⇌H ++OH ﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c （H +）•c （OH ﹣）进行计算．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L ，水电离的氢离子为1×10﹣14mol/L ； ②0.5mol/L 盐酸，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L ，水电离的氢离子为2×10﹣14mol/L ； ③0.1mol •L ﹣1的氯化钠溶液，水电离的氢离子为1×10﹣7mol/L ；④0.01mol/L 的NaOH 溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.01，水电离出的氢离子浓度是1×10﹣12mol/L ；⑤0.1mol •L ﹣1的氢氧化钡溶液，溶液中氢氧根离子浓度为0.2ml/L ，水电离的氢离子为5×10﹣14mol/L ；所以由水电离产生的c （H +）由大到小的顺序是③④⑤②①，故选B ．5．下列无法证明某酸HA 是弱酸的实验方案是（ ）A ．室温下，测得某HA 溶液中c （HA ）=0.01mol •L ﹣1B ．碳酸钠溶液中滴入0.1mol •L ﹣1的HA 溶液，产生大量无色气体C ．室温下测得某HA 溶液的pH=a ，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b ，且b ﹣a ＜2D ．室温下，测得0.1mol •L ﹣1HA 溶液的pH ＞1，证明HA 是弱酸【考点】弱电解质的判断．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：A ．室温下，测得某HA 溶液中c （HA ）=0.01mol •L ﹣1，该溶液中存在酸分子，说明存在酸电离平衡，为弱电解质，故A 不选；B ．碳酸钠溶液中滴入0.1mol •L ﹣1的HA 溶液，产生大量无色气体，说明HA 酸性大于碳酸，碳酸是弱电解质，不能说明HA 是弱电解质，故B 选；C ．室温下测得某HA 溶液的pH=a ，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b ，且b ﹣a ＜2，说明HA 溶液中存在HA 电离平衡，为弱电解质，故C 不选；D ．室温下，测得0.1mol •L ﹣1HA 溶液的pH ＞1，说明HA 存在电离平衡，则证明HA 是弱酸，为弱电解质，故D 不选；故选B ．6．对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．NH 3和H 2O 化学反应速率关系是2v 正（NH 3）=3v 正（H 2O ）B ．达到化学平衡时，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A 、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比；B 、达到化学平衡时，正逆反应速率是相等的，根据反应速率之比等于方程式的系数之比分析；C 、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；D 、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；【解答】解：A 、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ正（NH 3）=2υ正（H 2O ），故A 错误；B 、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比，4v 正（O 2）=5v 逆（NO ），说明NO 正逆反应速率相同，能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故B 正确；C 、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，正逆反应速率都减小，故C 错误；D 、单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故D 错误；故选B ．7．一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n （SO 3）/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（ ）A ．反应在前2 s 的平均速率v （O 2）=0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C ．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%D ．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡时n （SO 3）/n （O 2）增大【考点】化学平衡的计算．【分析】A ．先计算三氧化硫反应速率，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v （O 2）；B ．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；C ．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO 3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol 、2mol ，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大；D ．根据压强对化学平衡的影响分析．【解答】解：A ．根据表格中数据知，当n （SO 3）=1.8mol ，该反应达到平衡状态，反应在前2s 的平均速率v （SO 3）==0.2mol •L ﹣1•s ﹣1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v （O 2）=×0.2mol •L ﹣1•s ﹣1=0.1mol •L ﹣1•s ﹣1，故A 错误；B ．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B 错误；C ．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO 3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol 、2mol ，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率小于10%，故C 错误；D ．温度不变，向该容器中再充入2mol SO 2、1mol O 2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D 正确；故选D ．8．已知N 2和H 2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N ≡N 键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol H ﹣H 键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol N ﹣H 键放出的能量为Q 3kJ ，下列关系式中正确的是（ ）A ．Q 1+3Q 2＞6Q 3B ．Q 1+3Q 2＜6Q 3C ．Q 1+Q 2＜Q 3D ．Q 1+Q 2=Q 3【考点】反应热的大小比较．【分析】已知N 2和H 2合成氨的反应是放热反应，该反应放热，△H ＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．【解答】解：破坏1mol N ≡N 键消耗的能量为Q 1kJ ，则N ≡N 键能为Q 1kJ/mol ，破坏1mol H ﹣H 键消耗的能量为Q 2kJ ，则H ﹣H 键键能为Q 2kJ/mol ，形成1molH ﹣N 键释放的能量为Q 3kJ ，则H ﹣N 键能为Q 3kJ/mol ，对于3H 2（g ）+N 2（g ）═2NH 3（g ），反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能， 故：反应热△H=3Q 2kJ/mol+Q 1kJ/mol ﹣6Q 3kJ/mol=（3Q 2+Q 1﹣6Q 3）KJ/mol ，反应热△H ＜0，即（3Q 2+Q 1﹣6Q 3）＜0，所以3Q 2+Q 1＜6Q 3，故选：B ．9．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定B ．相同条件下，如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＞E 2C ．101kPa 时，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1，H 2的燃烧热为571.6kJ •mol ﹣1D ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）；△H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1，含1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A 、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B 、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量；C 、燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量；D 、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时，所放出的热量．【解答】解：A 、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A 错误；B 、原子能量高于分子能量，形成化学键放出能量，相同条件下，如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＞E 2，故B 正确；C 、燃烧热是指完全燃烧1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量，由此可知氢气的燃烧热为285.8kJ ，故C 错误；D 、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时，所放出的热量，1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H ＜﹣57.3kJ •mol ﹣1，故D 错误；故选B ．10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=10﹣10 mol •L ﹣1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液中c （H +）可能等于10﹣5 mol •L ﹣1C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10D ．该溶液有可能呈中性【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=10﹣10 mol •L ﹣1＜10﹣7mol •L ﹣1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答．【解答】解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=10﹣10 mol •L ﹣1＜10﹣7mol •L ﹣1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，A ．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A 错误；B ．如果该溶液呈酸性，该溶液中c （H +）=mol/L=10﹣4 mol •L ﹣1，故B 错误；C ．如果该溶液呈酸性，该溶液中c （H +）=mol/L=10﹣4 mol •L ﹣1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c （H +）=10﹣10mol •L ﹣1，则溶液的pH=10，故C 正确；D ．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D 错误；故选C ．11．下列有关如图装置的说法正确的是（ ）A ．若K 与c 连接，石墨电极的电极反应为：O 2+4e ﹣+4H +=2H 2OB ．若K 与c 连接，则溶液中的Na +向铁电极移动C ．若K 与d 连接，铁电极的电极反应为：2H ++2e ﹣═H 2↑D ．若K 与d 连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A 、若K 与c 连接，是原电池，石墨电极是正极，电极反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣；B 、若K 与c 连接，是原电池，原电池中的Na +向正极移动；C 、若K 与d 连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H ++2e ﹣═H 2↑；D 、若K 与d 连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原．【解答】解：A 、若K 与c 连接，是原电池，石墨电极是正极，是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣，故A 错误；B 、若K 与c 连接，是原电池，原电池中的Na +向正极移动，所以钠离子向石墨极移动，故B 错误；C 、若K 与d 连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H ++2e ﹣═H 2↑，故C 正确；D 、若K 与d 连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原，而不是深度电解，故D 错误；故选C ．12．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）A ．铁棒AB 段发生反应为O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣B ．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB 段到BC 段C ．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D ．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC 段作原电池负极、AB 段作原电池正极，据此解答即可．【解答】解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC 段作原电池负极、AB 段作原电池正极，A 、依据分析可知，AB 段为原电池的正极，发生反应O 2+4e ﹣+2H 2O=4OH ﹣，故A 正确；B 、腐蚀过程中BC 段为原电池的负极，在此生成微电流，电子从BC 流向AB ，故电流方向为从AB 到BC ，故B 正确；C 、向水中加入一定量的硫酸钾后，电解质溶液中离子浓度升高，化学反应速率加快，故C 错误；D 、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D 正确，故选C ．13．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）；△H=﹣270kJ •mol ﹣1，下列说法错误的是（ ）A ．2mol 水蒸气分解成2mol 氢气与1mol 氧气吸收270kJ 热量B ．2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水放出热量大于270kJC ．在相同条件下，2mol 氢气与1mol 氧气的能量总和大于2mol 水蒸汽的能量D ．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ 热量【考点】反应热和焓变．【分析】A 、依据热化学方程式可知，2mol 氢气和1mol 氧气恰好完全反应放热270KJ ，逆反应吸热270KJ ；B 、气态水变化为液体放热；C 、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D 、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数．【解答】解：A 、依据热化学方程式可知，2mol 氢气和1mol 氧气恰好完全反应放热270kJ ，逆反应吸热270kJ ，2mol 水蒸气分解成2mol 氢气与1mol 氧气吸收270kJ 热量，故A 正确；B 、2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 气态水放出热量270kJ ，气态水变化为液体放热，2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水放出热量大于270kJ ，故B 正确；。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2 2．下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3 (g) △H = －92kJ·mol －1平衡向正反应方向移动的是①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小大NH 3浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥ 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀 4．1mol 白磷转化为红磷放热18.39kJ ，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ·mol －1 (a >0)；4P(红磷，s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) ΔH =－b kJ·mol －1 (b >0)，则a 和b 的关系是 A ．a >b B ．a =b C ．a <b D ．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。

高中化学学习材料唐玲出品命题人：王春照本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。

以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合．．．．．．的是（）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A．反应进行的方向B．反应物的多少C．反应进行的限度D．反应的快慢3．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．当3v（B）正=2 v（C）逆C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化4．下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（）A．C B．Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C．B D．Br [Ar]4s24p55．下列关于铜电极的叙述中不正确．．．的是（）A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．在氯碱工业中可用铜电极作阳极D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极6．下列关于物质溶解的表述正确的是（）A．物质的溶解度只与温度有关B．不溶于水的物质溶解度为0C．氯化银固体在水中也可溶解一部分D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07．一定．．能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、CO2－3D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－8．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO 3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)9．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A．NaA l O2 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．A l C l310．25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。

高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（ ）A ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B ．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D ．汽油发动机工作时会产生少量NO 和CO ，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应B ．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C ．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D ．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量3．在一定条件下，能使A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）正反应速率增大的措施是（ ）A ．减小C 和D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 和B 的浓度4．100℃时，将0.1mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4（g ）⇌2NO 2 （g ）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1：2②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧5．下列有关焓（H ）判据和熵（S ）判据的叙述正确的是（ ）A ．△H ＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B ．△H ＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C ．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D ．熵增原理说明△S ＜0过程在任何条件下都不能自发进行6．下列说法中正确的是（ ）A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）2N 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ） A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A ．0.1mol/L 甲酸溶液的c （H +）=10﹣3mol/LB ．甲酸以任意比与水互溶C ．10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱9．在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2﹣+H 2O ═HS ﹣+OH ﹣．下列说法正确的是（ ）A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS ﹣浓度增大C ．升高温度，减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3•H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、H 2SO 4、C 2H 5OH 、HCl11．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ）A ．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B ．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C ．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D ．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的12．在2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．V A =1.0 mol/（L •S ）B ．V B =0.6 mol/（ L •S ）C ．V C =1.6 mol/（L •S ）D ．V D =2.0 mol/（L •S ）13．在一定条件下，使10mol SO 3在体积固定为2L 的密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ）A ．B ．C ．D ．14．在一固定体积密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A （g ）+B （g ）⇌3C （g ）+D （g ）达平衡时，C 的浓度为ω mol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为ω mol/L 的是（ ）A ．4molA+2molBB ．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC ．3mol C+1mol D+1mol BD ．3mol C+1mol D15．0.1mol/LKHSO 4 溶液和0.1mol/LNa 2S 等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （SO 42﹣）＞c （S 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）B ．c （Na +）＞c （K +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．c （Na +）=c （S 2﹣）+c （H 2S ）+c （HS ﹣）+c （SO 42﹣）D ．c （Na +）+c （H +）+c （K +）=2c （SO 42﹣）+c （HS ﹣）+c （OH ﹣）16．在2 L 密闭容器中将4 mol 气体A 和2 mol 气体B 混合，在一定温度下发生反应：3A （g ）+2B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ）．2min 后达到平衡时生成1.6mol C ，又测得反应速率v （D ）=0.2mol/（L •min ），下列说法正确的是（ ）A ．x=4B ．B 的转化率为60%C ．A 的平衡浓度是2.8mol/LD ．平衡时气体的压强是原来的0.94倍二、解答题（共1小题，满分8分）17．处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO 2 ③NH 3•H 2O ④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H 2O ⑨NaCl 溶液 ⑩NH 3（1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）能导电的是 ．三、简答题（本大题共5小题，共44分）18．已知：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/mol ；C 3H 8（g ）+5O 2（g ）═3CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣2220.0kJ/mol ；H 2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？19．已知：P 4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．20．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgI AgOH Ag2S pbI2Pb（OH）2PbSKsp8.3×10﹣175.6×10﹣86.3×10﹣507.1×10﹣91.2×10﹣153.4×10﹣28（5）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．（7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ．（已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）21．甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应及平衡常数温度/℃500 800①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）△H 1 K 1 2.5 0.15②H 2（g ）+CO 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）△H 2 K 2 1.0 2.50③3H 2（g ）+CO 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 3 K 3（1）反应②的反应热△H 2 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）某温度下反应①中H 2的平衡转化率（a ）与体系总压强（P ）的关系如图1所示．则平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K （A ） K （B ） （填“＞”、“＜”或“=”）；（3）根据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3= （用K 1、K 2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H 2（g ）、CO 2（g ）、CH 3OH （g ）、H 2O （g ）的浓度（mol/L ）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v （正） v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；（4）在3L 容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c （CO ）与反应时间t 变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t 0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ；（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L 的乙酸与bmol/LBa （OH ）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣），用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ．22．SO 2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO 2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，该反应的离子方程式是 ．（2）已知常温下，H 2SO 3的电离常数为 K 1=1.54×10﹣2，K 2=1.02×10﹣7，H 2CO 3的电离常数为 K 1=4，.30×10﹣7，K 2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是 （选填编号）． a ．CO 32﹣HSO 3﹣b ．HCO 3﹣HSO 3﹣c ．SO 32﹣HCO 3﹣d ．H 2SO 3HCO 3﹣（3）已知NaHSO 3溶液显酸性，解释原因 ，在NaHSO 3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 ．（5）在NaIO 3溶液中滴加过量NaHSO 3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 （填化学式）．2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A、太阳能、风能是清洁能源；B、焚烧秸秆会引起空气污染；C、从雾霾天气的成因考虑；和二氧化碳．D、催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2【解答】解：A、太阳能、风能是清洁能源，开发新能源太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，故A正确；B、焚烧秸秆会引起空气污染，故不能就地焚烧，故B错误；C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；和二氧化碳，故D正确．D、高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2故选B．2．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，反应的吸放热和条件无关；B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化；C、反应的吸放热和条件无关；D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和来判断．【解答】解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误；B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确；C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误；D 、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D 错误．故选B ．3．在一定条件下，能使A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）正反应速率增大的措施是（ ）A ．减小C 和D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 和B 的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ），△H ＜0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．【解答】解；A ．减小C 或D 的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A 错误；B ．增大D 的浓度，逆反应速率增大，加入D 的瞬间，正反应速率不变，故B 错误；C ．减小B 的浓度，反应速率减小，故C 错误；D ．增大A 或B 的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D 正确．故选D ．4．100℃时，将0.1mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4（g ）⇌2NO 2 （g ）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1：2②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO 2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①无论反应是否达到平衡状态，N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO 2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B ．5．下列有关焓（H ）判据和熵（S ）判据的叙述正确的是（ ）A ．△H ＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B ．△H ＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C ．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D ．熵增原理说明△S ＜0过程在任何条件下都不能自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】熵变与焓变都与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能否自发进行应依据△H ﹣T △S 是否小于0判断．【解答】解：A ．△H ＞0不能保证△H ﹣T △S 一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故A 错误；B ．△H ＜0不能保证△H ﹣T △S 一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B 错误；C ．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H ﹣T △S ＜0，所以△S 应变大，该过程为熵增过程，故C 正确；D ．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S ＜0，△H ＜0，则在低温下可以使△H ﹣T △S ＜0，可以自发进行，故D 错误；故选C ．6．下列说法中正确的是（ ）A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．【解答】解：A 、液态HCl 不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl 不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl 、NaCl 均是电解质，故A 错误；B 、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B 错误．C 、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C 错误；D 、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D 正确． 故选D ．7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）2N 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B 、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C 、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D 、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．【解答】解：A 、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A 错误；B 、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B 错误；C 、单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C 正确．D 、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D 错误．故选C ．8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A ．0.1mol/L 甲酸溶液的c （H +）=10﹣3mol/LB ．甲酸以任意比与水互溶C ．10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱【考点】弱电解质的判断．【分析】A.0.1mol/L 甲酸溶液中电离出的氢离子浓度为10﹣3mol/L ，证明甲酸部分电离；B ．甲酸的水溶性大小与强弱电解质没有必然关系；C ．甲酸与氢氧化钠发生中和反应，无法判断电解质的强弱；D ．没有指出浓度相同，则无法判断甲酸是否为弱电解质．【解答】解：A.0.1mol/L 甲酸溶液的c （H +）=10﹣3mol/L ，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A 正确；B ．甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B 错误；C.10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C 错误；D ．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D 错误；故选A ．9．在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2﹣+H 2O ═HS ﹣+OH ﹣．下列说法正确的是（ ）A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS ﹣浓度增大C ．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．【解答】解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl【考点】溶液pH的定义．【分析】pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，PH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．【解答】解：A．Na2SO3水解显碱性，FeCl3水解显酸性，pH由大到小：Ba（OH）2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．Na2SiO3、Na2CO3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH4Cl水解显酸性，pH由大到小：Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；C．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH由大到小：NH3•H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，故C错误；D．C2H5OH非电解质无H+，pH由大到小：NaHCO3、HCl、H2SO4，故D错误；故选B．11．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理．【分析】A．硝酸铵晶体溶于水吸收热量；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解．【解答】解：A．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；故选D．12．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．VA =1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC =1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=1.0 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=2mol/（L•s），B、υ（B）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=2.4mol/（L•s），C、υ（C）=1.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×1.6mol/（L•s）=2.1mol/（L•s），D、υ（D）=2 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．13．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A．B．C．D．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0；B．据方程式可知SO2比O2生成的多；C．反应向逆反应进行，据M=分析；D．反应向逆反应进行，据ρ=分析．【解答】解：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、v逆标反了，故A错误；B．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；D．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误．故选C．14．在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A．4molA+2molBB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D【考点】等效平衡．【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．【解答】解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向逆反应进行，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入3molA+1.5molB，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，不满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．15．0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A．c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D．c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）。