福建省厦门市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】

2019—2020学年度福建师大附中高二年级第二学期期末考试高中化学化学试卷讲明：1．请将选择答案填写在答案卷上，考试终止后只交答案卷。

2．考试时刻：120分钟。

3．第一卷成绩为会考成绩；期末考成绩=第一卷成绩×50%+第二卷成绩4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Al—27第一卷〔共100分〕一、选择题〔每题均只有一个正确选项，1—20每题2分，21—28每题3分，共64分〕1．以下物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是〔〕A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够判定〔〕A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是IV A族元素C．R的气态氢化物比周期其他元素气态氢化物稳固D．R一定是第四周期元素3．相同物质的量Fe和Al分不与足量的稀盐酸反应，产生H2的质量比是〔〕A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:24．能证明醋酸是弱酸的事实是〔〕A．醋酸能使紫色石蕊试液变红B．醋酸能被弱碱氨水中和C．醋酸溶液的pH小于7D．常温下，0.1mol·L—1醋酸溶液中的c〔H+〕为1.32×10—3mol·L—15．在一个2L的密闭容器中，某要反应物的物质的量为1.0mol，通过20s后，它的物质的量变成了0.6mol，在这20s内它的反应速率为〔〕A．0.4mol/L B．0.01mol/〔L·s〕C．0.01mol/L D．0.02mol〔L·s〕6．能将NH4Cl、〔NH4〕2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的是〔〕A．Ba〔OH〕2B．KNO3C．NaOH D．BaCl27．如下图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是〔〕A．Cu2++2e—=Cu B．2H++2e—=H2↑C．Cu－2e=Cu2+D．Zn－2e—=Zn2+8．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．K、HCO-3、Cl—、SO-24B．S2—、CO-23、C—、K—C．K+、NH+4、SO-24、Na+D．Na+、Mg2+、NO-3、SO-249．在中和滴定中，以下操作或讲法不正确的选项是〔〕A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2—3次B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D．滴定终点时，假设不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整10．有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2〔SO4〕3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是〔〕A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:311．从以下事实，不能用勒沙特列原明白得释的是〔〕A．溴水中有以下平稳Br2H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕，平稳体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO；△H<0，升高温度可使平稳向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施12．以下有机物命名正确的选项是〔〕A．2，3—二甲基丁烷B．2—甲基—4—乙基戊烷C．2—乙基丙烷D．1，3，5—三甲基己烷13．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了〔〕A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．氧化反应14．以下各组物质中互为同系物的是〔〕A．B．乙醇、乙二醇、2—丙醇C．1，2—二氯丙烷，2，2—二氯丁烷、二氯甲烷D．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸甲酯15．以下有关油脂的表达正确的选项是〔〕A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油C．油脂是由高级脂肪酸生成的高级醇酯D．工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂16．以下化合物：①甘氨酸②甘氨酸钠③葡萄糖④蔗糖⑤淀粉⑥纤维素⑦多肽⑧蛋白质，在一定条件下不能水解的是〔〕A．①③B．③④C．⑦⑧D．②③⑥17．在以下表达的实验中能获得成功的是〔〕A．苯和溴水在催化剂存在下制溴苯B．将无水乙醇加热至170℃时可制得乙烯C．将无水乙醇、冰醋酸与3mol/L的硫酸混合加热，可制得乙酸乙酯D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银18．以下讲法正确的选项是〔〕A．制取银氨溶液时，一样用浓氨水而不用稀氨水B．制备肥皂里，加入乙醇的目的，是利用乙醇的挥发性C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直截了当用作防腐剂和消毒剂D．氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷，充分反应后在混合物中滴加硝酸银，能够看到浅黄色沉淀生成19．A、B、C、D差不多上含碳、氢、氧的单官能团化合物。

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

2019—2020学年度福建师大附中第二学期高二期末考试高中化学化学试卷讲明：1．考试时刻：90分钟；本卷总分值：100分2．请将答案填写在答案卷上，考试终止后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Na－23第一卷〔选择题共40分〕一．选择题〔每题只有一个正确选项,每题2分，共40分〕1．在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸〔shikimicacid〕为原料合成的。

莽草酸的结构如下以下有关莽草酸判定正确的选项是A．莽草酸为芳香族化合物B．分子式为C7H6O5C．与FeCl3溶液显紫色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色2．有机物分子中原子间〔或原子与原子团间〕的相互阻碍会导致物质化学性质不同。

以下各项事实不能讲明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能发生加成反应D．苯酚分子中邻．对位的氢原子比苯分子中的氢原子更易被卤原子取代3．以下过程不属于化学变化的是A．苯酚放置一段时刻略带红色B．石油裂解C．石油分馏D．木材干馏制甲醇4．以下分子式表示的物质一定是纯洁物的是A．C7H8O B．C8H10C．CH4O D．C2H4Cl2 5．以下每组中各对物质，它们能用分液漏斗分离的是A．苯和甲苯B．甘油和水C．乙酸和乙醇D．硝基苯和水6．某有机物结构见以下图，它不具备的性质是A．取代反应B．氧化反应C．消去反应D．聚合反应7．以下化合物属于苯的同系物的是A．B．C．D．8．以下各实验中，可制得纯洁物的是A．乙烷和氯气在光照条件下反应制取氯乙烷B．乙醇与浓硫酸共热C．CH2＝CH－CH＝CH2和溴的四氯化碳溶液加成制取二溴丁烯D．乙烯和氯化氢加成制取氯乙烷9．以下烷烃命名不正确的选项是A．2，2-二甲基戊烷B．3-甲基-3-乙基己烷C．3，3-二甲基戊烷D．2-甲基-2-乙基丁烷10．某烯烃C4H8与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，其产物不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．〔CH3〕2CBrCH2BrC．CH3CH〔CH2Br〕2D．CH3CHBrCHBrCH311．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入氯水振荡，观看水层是否有红棕色显现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观看有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成D．加入KOH乙醇溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成12．乙醇分子中各化学键如下图，对乙醇在各种反应中应断裂的键讲明不正确的选项是A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸．浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂13．某单烯烃与H2加成后的产物是, 那么该烯烃的结构可能有A．1种B．2种C．3种D．4种14．用括号内的试剂除去以下各组物质中的杂质〔少量的〕，正确的选项是A．溴苯中的溴〔KOH溶液〕B．苯中的甲苯〔溴水〕C．苯中的苯酚〔溴水〕D．乙烷中的乙烯〔酸性KMnO4〕15．〝茶倍健〞牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然．多功能．高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

福建省厦门市康桥学院高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时可以得到的产物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：C2. 下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥C、只有⑤D、只有⑥参考答案：C略3. 关于下列各图的叙述，正确的是A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol-1B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是( )A．石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应 C032- 十2H+ = C02↑十H20B． KI溶液中通入氯气 2I- 十C12＝ 2C1-十I2C．铜与硝酸银溶液反应 Cu十Ag+ = Cu2+十 AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ 十 OH-＝ H2O参考答案：B略5. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量烧碱固体B．加入适量稀盐酸 C.．加入适量稀硫酸 D．加水稀释参考答案：C略0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1 KCl溶液中的Cl－--的物质的量浓度之比A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）图1 图2 图3 图4A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的参考答案：B略8. 25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )A．12．5％ B．25％C．50％ D．75％参考答案：B略9. 一种植物生长调节剂结构如图所示。

2019-2020学年福建省厦门市化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为N AB．3.4 g羟基(-OH)含有2N A个电子C．1 L0.1 mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0. 2N AD．0.5 mol C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5N A【答案】D【解析】分析：A.标准状况下三氯甲烷是液体；B.羟基含有9个电子；C.溶剂水分子中还含有氧原子；D.1分子丁烷含有3个碳碳单键。

详解：A. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCHCl3含有的分子数目，A错误；B. 3.4g羟基(-OH)的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8N A个电子，B错误；C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物质的量是0.1mol，但溶剂水分子中还含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.2N A，C错误；D. 1分子丁烷含有3个碳碳单键，因此0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5N A，D正确。

答案选D。

2．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu既是氧化产物又是还原产物B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子【答案】C【解析】A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、Cu2S和 Cu2O中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol)Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。

福建省厦门市2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国空间站运行需要消耗能量的主要来源不包含A ．太阳能B ．电能C ．化学能D ．热能2．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是A ．乙醇B ．乙酸C ．次氯酸钠D ．高锰酸钾3．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A ．纯铁比生铁更容易生锈B ．船底镶嵌锌块可保护铁制船体C ．阴极电保护法可用废铁做阳极D ．可用吸氧腐蚀原理设计一次性保暖贴4．反应223N (g)3H (g)2NH (g)ΔH 0+< ，其反应速率方程为()()()1.51223v k c N c H c NH -=⋅⋅⋅。

下列措施能同时提高2H 平衡转化率和反应速率的是A ．升高温度B ．使用催化剂C ．缩小容器体积D ．减小()()22n N n H 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．pH 1=的溶液中：23Na Fe NO ++-、、B ．使酚酞变红色的溶液中：223Na S CO +--、、C ．130.1mol L FeCl -⋅溶液中：24K SCN SO +--、、D ．由水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液中：43NH K HCO ++-、、6．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是A ．用饱和3FeCl 溶液制备胶体：323ΔFe 3H O Fe(OH)3H+++↓+B ．饱和氨盐水吸收2CO 析出晶体：32243=NH H O CO NH HCO +-⋅++C ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO =CaCO SO --++D ．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：2232Cl CO =Cl ClO CO ---+++7．反应()433222NH CO (s)2NH (g)CO (g)H O(g)ΔH 0++> 。

2021-2022学年福建省厦门市高二（下）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，共72分；每小题只有一个正确选项）1．（3分）某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（ ）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质2．（3分）下列药物知识，不正确的是（ ）A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡不以医疗为目的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围3．（3分）生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是（ ）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝4．（3分）长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（ ）A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁5．（3分）酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（ ）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液6．（3分）下列叙述中正确的是（ ）A．牛油是纯净物，它不属于高分子B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C．牛油可以在碱性条件下加热水解D．工业上将牛油加氢制造硬化油7．（3分）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应A ．灼烧B ．滴加浓硫酸C ．滴加酒精D ．滴加浓硝酸8．（3分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的最好方法是（ ）A ．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B ．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C ．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D ．天然蛋白质中仅含C 、H 、O 、N 四种元素9．（3分）关于蛋白质的下列叙述正确的是（ ）A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤⑥10．（3分）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品．A ．淀粉水解葡萄糖氧化CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）B ．纤维素水解葡萄糖氧化CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）C ．油脂水解甘油和高级脂肪酸氧化CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质水解氨基酸合成人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）11．（3分）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）→→→→→→→→A ．蛋白质溶液里加入饱和（NH 4）2SO 4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解B ．人工合成的具有生命活力的蛋白质---结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C ．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D ．浓HNO 3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO 3和蛋白质发生了显色反应12．（3分）下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③13．（3分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（ ）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca （OH ）2能与鲜蛋呼出的CO 2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．14．（3分）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（ ）A ．纤维素，脂肪B ．蛋白质，烃C ．淀粉，油脂D ．蛋白质，硬化油A ．AB ．BC ．CD ．D15．（3分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性Ⅰ对；Ⅱ对；有BCl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用Ⅰ对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质Ⅰ对；Ⅱ对；有D 盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结Ⅰ对；Ⅱ错；无A ．盐B ．铁C ．钙D ．锌16．（3分）人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质（ ）A ．I 2B ．KIC ．KIO 3D ．NaI17．（3分）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（ ）A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性18．（3分）人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力．服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物19．（3分）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A ．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B ．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C ．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D ．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康20．（3分）下列说法正确的是（ ）21．（3分）对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．大米、面包是碱性食物D．巧克力、奶油是酸性食物22．（3分）食盐是一种常用的食品添加剂．新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为（ ）A．NaCl中的Cl-有杀菌作用B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C．由于渗透作用使细菌失水死亡D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水23．（3分）许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（ ）A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工24．（3分）下列说法比较合理的是（ ）A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃二．填空题25．（8分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。

2019年高二下学期化学期末试题第Ⅰ卷选择题(共44分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.2019国际化学年主题是化学我们的生活，我们的未。

下列叙述正确的是A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得清洁能B.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量运用有关D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明白纳米铜比一般铜的还原性强2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NAB.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NAD.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA3.以下有关化学用语描述正确的是A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B.NH4Cl的电子式：C.氨气的空间结构：三角锥形D.甲醛结构简式：CH2O4.常温常压下，下列说法正确的是A.含有离子键的物质肯定是离子化合物B.同素异形体之间的转化是物理改变C.含有共价键的物质肯定是共价化合物D.气态物质，其微粒间肯定存在共价键5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6.常温下，下列各组离子在特定溶液中肯定能大量共存的是A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.c(Al3+) =0.1 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32- +H2O8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.气态氢化物的沸点：ZC.三种元素原子半径的大小依次为： XZ X YD.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 Z9.下列涉及有机化合物的分别提纯的说法正确的是A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D.石英的主要成分是SiO211.2NO2(g) N2O4(g) 0。

2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。

一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．原子结构模型的简历和发展与科学试验紧密相关。

下列对应关系错误的是（）A．道尔顿发觉原子——“实心球”模型B．汤姆逊发觉电子——“葡萄干布丁”模型C．卢瑟福进行α粒子散射试验——“核式”模型D．玻尔说明氢原子光谱——“电子分层排布”模型2．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：3．下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能渐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C．S2-、Cl-、K+的半径渐渐减小 D．O、F、Ne的电负性渐渐增大4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了很多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

下列说法正确的是（）A．H2O2分子的空间构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中的B原子满意8电子稳定结构D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化5．乙烯通过一部反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2=CHCl6．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）A．4种 B．16种 C．8种 D．12种7．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。

下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应8．下列说法错误的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充溢液体C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解9．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。