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山东省泰安一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题[含答案]

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- 1 - 山东省泰安一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 2．下列化学用语书写正确的是( )

A．氯原子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳原子是614C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素 １２Ｃ 和 １３Ｃ 的原子个数之比为 65 ∶ １，而地球上 １２Ｃ 和 １３Ｃ 的原子个数之比为 89 ∶ １。 地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那

么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （ ） Ａ．12.000 Ｂ．12.009 Ｃ．12.015 Ｄ．12.005 4．下列物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl 5. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: - 2 -

下列说法正确的是 ( ) A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH- B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I- D.操作Z的名称是加热 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋5、－3 则下列相关叙述错误的是( ) A．最简单氢化物的沸点：X>T>Q B．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋ C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应 7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) A B C D

硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 8． 定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是( ) A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加I2和H2的起始量

9. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )

A. B.

C. D. 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 - 3 -

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 11、将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是 A. Zn片上有大量气泡产生 B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大 C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电子经电解质溶液由正极流向负极

12、 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )。 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应 C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应 13、 已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) 释放565.2 kJ能量，下列说法不正确．．．的是( )

A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) 释放282.6 kJ能量 B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量 D．拆开2mol CO和1mol O2化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量 14.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6 B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物 D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

15、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。 - 4 -

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ） A．①② B.②③ C. ②④ D. ②③④ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，漏选得1分，多选错选不得分)

16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 17．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。下列关于这种燃料电池的说法不正确．．．的是( ) A．通入空气的一极为负极 B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能 C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液 D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 18．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( ) A．容器的体积不再发生变化 B．B的生成速率和D的生成速率之比为3∶1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1 19．短周期元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 的原子序数依次递增，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ 是由这些元素组成的化合物，ｄ 是淡黄色粉末，ｍ 为元素 Ｙ的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 （ ） Ａ．简单离子半径：Ｚ＜Ｙ B．简单气态氢化物的热稳定性：Ｙ＞Ｘ C．a一定是烃 D．ｄ中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为 2∶１ - 5 -

20. 2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有 2 种 B. b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3 C. H＋向 a 极区移动 D. a 极上每产生 22.4 L O2 流过电极的电子数为 2NA 21、一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸溶液 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是 （ ） A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦ 22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确．．．的是（ ）

A．该反应可表示为 B．可能是PCl5的分解反应 C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D．该反应一定是吸热反应 23．根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ） - 6 -

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低 24．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

A. A B. B C. C D. D 25．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A. 用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s） B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C. 2s时物质A的转化率为30％ D. 2s时物质B的浓度为0.3mol/L 三、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

26．（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出下列物质的电子式： D的单质： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。 （2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是 。

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【解析】山东省新泰市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

【解析】山东省新泰市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

新泰一中高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题，共60分）一、选择题(共15小题，每小题有一个正确答案，每小题2分，共30分)1.据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。

下列关于32He 的说法正确的是（ ） A. 32He 原子核内含有3个中子 B. 32He 和31H 互为同位素C. 32He 原子核外有3个电子D.32He 和42He 是两种不同的核素【答案】D【详解】A ．32He 原子核内质量数为3，质子数为2，所以中子数为3-2=1，A 选项错误； B ．32He 和31H 质子数不同，中子数不同，不能互为同位素，B 选项错误； C ．32He 原子核外电子数等于质子数，有2个电子，C 选项错误；D ．32He和42He 中子数不同，是两种不同的核素，D 选项正确；答案选D 。

【点睛】在元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，且质量数=质子数+中子数，原子的核外电子数等于质子数，质子数相同的中子数不同的同一元素的原子互为同位素。

2.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。

据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13755Cs ，下列关于13153I和13755Cs 的说法不正确．．．的是（ ） A. 13153I 位于第五周期第ⅦA 族B.13755Cs 的质量数为137I原子中中子数与核外电子数之差为25C. 13153Cs的失电子能力比钾的弱D. 13755【答案】D【分析】元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，且质量数=质子数+中子数，原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，据此分析解答问题。

I的核电荷数为53，为第53号元素，位于第五周期第ⅦA族，A选项正确；【详解】A．13153Cs的质量数为137，B选项正确；B．元素符号的左上角为质量数，则13755I原子中中子数为131-53=78，核外电子数为53，二者差78-53=25，C选项正确；C．13153D．137Cs与钾是同主族元素，其半径比钾大，失电子能力比钾的强，D选项错误；55答案选D。

2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年山东省泰安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OHM ，N ＋CH 3OHM ＋H 2O 。

其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是（ ） A ．N 可以使溴水褪色B ．N 转化为M 的反应为取代反应C ．M 中所有碳原子可能共面D ．N 属于酯的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【分析】由CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ，N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，可知N 为CH 2＝C(CH 3)COOH 。

【详解】A ．由分析可知，N 为CH 2＝C(CH 3)COOH ，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A 正确；B ．N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O 为酯化反应，属于取代反应，故B 正确；C ．M 中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M 中所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．CH 2＝C(CH 3)COOH ，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH 3CH ＝CHOOCH 、CH 2＝CHCH 2OOCH 、CH 2＝CHOOCCH 3、CH 3OOCCH ＝CH 2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D 错误； 故答案选D 。

【点睛】本题把握M 的结构简式及N 与甲醇的酯化反应推断N 的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

2．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A ．用K 2FeO 4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B ．反应I 中尾气可用FeCl 2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；答案选D。

2019-2020学年山东省枣庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

2019-2020学年山东省枣庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题1.2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是A. 推广使用新能源汽车B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C. 改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D. 将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂【答案】D【解析】【详解】A. 推广使用新能源汽车，减少煤油汽油的使用，可降低氮氧化物的排放，A不符合题意；B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放，B不符合题意；C. 不放传统烟花，减少二氧化硫的排放，C不符合题意；D. 将硫酸厂排放尾气中含二氧化硫，因为二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应为可逆反应，故烟囱延长不能减少二氧化硫的排放，催化剂不能使平衡移动，故开发研制新型催化剂不能减少污染物排放，D符合题意；答案选D。

2.下列有关化学用语表示正确的是ClA. 中子数为20的氯原子：2017B. Mg2+的结构示意图：C. 二氧化碳的电子式：O:: C:: OD. 用电子式表示HCl的形成过程：【答案】B【解析】Cl，故A 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：3717错误；B．Mg2+的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；C．二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为：，故C错误；D．HCl共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为：，故D错误；答案选B。

【点睛】共价键和离子键的表示方法略有不同，共价键中含有共用电子对，离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，学生需辨析清楚它们的区别，一般活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，氯化铝等除外，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵等除外，只有明白物质的成键类型，才可以正确写出电子式、并用电子式表示物质的形成过程。

山东省潍坊市五县市2019-2020学年高一化学下学期期中试题【含答案】

山东省潍坊市五县市2019-2020学年高一化学下学期期中试题【含答案】


A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
7．N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在 25℃、101 kPa 下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮 气和液态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝534kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1 8．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列
16．(10 分)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确 定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be 和 9Be_______（填序号）。
a．是同一种原子
b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质
d．互为同位素
D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
6．a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，
电流由 a 经导线流向 b；c、d 相连时，电子由 d 流向 c；a、c 相连时，a 极上产生大量气泡；
b、d 相连时，H+移向 d 极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为