人教版高中化学必修一课件高一化学《2.3氧化性还原反应》.pptx

快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子 （或电子对偏离) 某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 化合价降低
氧化反应 还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必 然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应 还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化 合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑

“有得必有
一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的 反响，叫做氧化复原反响。
思考与交流：
1、请分析以下反响中各种元素的化合价在反响
前后有无变化，如何变化。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
0
+1
+2
0
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2
0 0 点燃 +4 -2
S + O2 === SO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图(3)
氧化还原反应 非氧化还原反应
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
[结论]化合价的升降是什么原因是电子的得失与偏移
从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －1
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+
[ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
两个可能，即：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应； 两个一定，即：所有的置换反应一定是氧化还原反应，所 有的复分解反应一定是非氧化还原反应。
2．值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应 例如：4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于 四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还 原反应。
练习1、判断以下反响是否属于氧化复原反响
1.2NaHCO3 △
× Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑

(2)反应:H2+Cl2 2HCl ①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应,被 还原。 ②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应,被 氧化。 结论:(从电子转移角度看)凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫 做氧化还原反应。
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M 第1课时 氧化还原反应
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
(2)注意事项: ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”等字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
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M 第1课时 氧化还原反应
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(3)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被
氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反
应,HNO3发生还原反应。
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M 第1课时 氧化还原反应
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一、氧化还原反应概念之间的关系 1.概念间的关系
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记忆口诀: 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还 原反应→得到还原产物; 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化 反应→得到氧化产物。

(3)氧化产物：氧化还原反应中，发生氧化反应所对应的产 物。
(4)还原产物：氧化还原反应中，发生还原反应所对应的产 物。
小结：氧化还原反应的基本概念 概括：“升—失—氧；降—得—还”。
[例1]下列说法正确的是( )。 A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 点拨：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应； 还原剂失去电子，发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生， 同时存在，既对立，又统一。 答案：C
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型
结论
氧化还原反 应的实例
非氧化还原 反应的实例
有单质参加的化 化合反应
合反应是氧化还 A＋B===AB
原反应
3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 CaO＋H2O=== Ca(OH)2
有单质生成的分 分解反应
解反应是氧化还 AB===A＋B
原反应
2KClO3 MnO2 2KCl＋
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
例如：
2．单线桥法 例如：
特别提醒 单线桥法与双线桥法的区别如下： (1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子 的情况。 (2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 (3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。 (4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂 中得电子的元素原子。
点燃
②H2 和 Cl2 的反应：在 H2＋Cl2 2HCl 的反应中，氢元素 的化合价从0价升高到____＋__1_价，氢元素被___氧__化___；氯元素 的化合价从0价降低到____－__1__价，氯元素被___还__原___。在此反 应中发生了共用电子对的__偏__移____。