2-3 第三单元 化学平衡的移动
知能定位
1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
3.应用化学平衡移动原理和化学反应速率相关知识选择合成氨的条件。
情景切入
怎样依据化学平衡移动的知识选择工业合成氨的合适条件？
自主研习
一、化学平衡的移动
1.含义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、温度、压强等），化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直到正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2.图示表示
v正=v逆改变条件 v正≠v逆一定时间后 v′正= v′逆
(原平衡状态) （平衡被破坏）
3.平衡移动方向的判断
（1）根据速率判断
①若v（正）>v (逆)，则平衡向正反应方向移动。
②若v (正) =v（逆），则平衡不移动。
③若v（正）
（2）根据体系中各组分含量的变化判断
平衡移动的结果，如果使体系中产物含量（如物质的量、浓度或百分含量等）增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。
二、化学平衡的影响因素
1.浓度的影响
(2)原因：浓度的改变导致了化学反应速率的改变，使v (正)≠v (逆)。
2.压强的影响（改变容器的体积实现压强的改变）
(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
（3）对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。3.温度的影响
（2）原因：温度改变使化学平衡常数改变。
三、平衡移动原理（勒夏特列原理）
1.内容：仅改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2.说明：
（1）研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；
1．化学平衡的影响因素(v-t图象)：
（1）浓度：
a．增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；
b．增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度，平衡逆向移动；
（2）温度：
①升高温度，平衡向吸热反应方向移动：
②降低温度，平衡向放热反应方向移动：
（3）压强：
①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；
②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行．
③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动
（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动．
2．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．
概念的理解：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；
定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化
【重难点点睛】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：
条件变化 反应特征 化学反应速率 v正与v逆的关系 平衡移动方向
增大c(A)
可逆反应 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
增大c(C) 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
减小c(A) 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
减小c(C) 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
增大压强 m+n＞p+q 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向
m+n=p+q 加快 加快 v正=v逆 平衡不移动
m+n＜p+q 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向
减小压强 m+n＞p+q 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向
m+n=p+q 减慢 减慢 v正=v逆 平衡不移动
m+n＜p+q 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向
第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
1．（2022年原创）对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
答案 B
解析 如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错。
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．v(SO2)增大
B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化
D．SO3的质量不变
答案 C
解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。
3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态
B．加入少量Y，正反应速率加快
C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D．加入少量X，Q变大
答案 C
解析 根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。 4．(2022·福建)实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是( )
1 高二化学2-2-3教学案
班级 姓名 使用时间 年 月 日 编号【必修4】2-2-3
课
题 第二节 化学反应的限度（3） 编制人 席德成
审核人 徐 昶
目标
导学 1. 了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能够判断化学平衡移动的方向。
2. 理解浓度和温度对化学平衡的影响。
重点
难点 理解浓度和温度对化学平衡的影响。
阅读
记录 自学质疑学案
请记录你的疑惑点或自学障碍 一、目标导学：
要求：请同学们认真学习“目标导学”，明确本节课的学习内容及要求。
二、教材自学：（一）请同学们阅读教材P46—P47,回答问题1—3。
1、化学平衡的移动指_________________________________
2、根据教材【活动.探究】及图2-2-2 完成教材的表格。将分析结果填入下表：
条件改变 气体颜色 平衡移动方向
升高温度
降低温度
3、温度对化学平衡的影响：（其他条件不变时）
①规律：升高温度平衡向 方向移动，降低温度平衡向 方向移动。（填吸热，放热）
②温度对化学平衡的影响是通过____________实现的。
（二）认真阅读P48-P49第一段，完成下列内容：
改 变 浓 度 Q与K的关系 平衡移动方向
增大反应物 增大c(FeCl3或c(KSCN）
增大生成物 增大c[Fe(SCN)3]
温度一定时，K是一定值。当反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Q___K
,平衡被破坏；若要使反应大地新的平衡，只有增大_____浓度或减小____浓度，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡___移。反之，反应物浓度减小或生成物浓度增大时，Q_____K，平衡被破坏，若要使Q=K，平衡应向消耗生成物浓度的方向移动，即平衡_____移。
