反应条件对化学平衡的影响

反应条件对化学平衡的影响
反应条件主要包括浓度、压强、温度等，对化学平衡的影响具体如下：
一、浓度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。

二、压强对化学平衡的影响。

上述实验证明，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化。

三、温度对化学平衡的影响。

在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

高二化学选修一知识点归纳1.高二化学选修一知识点归纳篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。

化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

2.高二化学选修一知识点归纳篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.高二化学选修一知识点归纳篇三1、电解的原理（1）电解的概念：在直流电作用下，电解质在两极电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

电能转化为化学能的装置叫做电解池。

（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。

总方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑2、电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。

2．平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动，反之，称平衡逆向移动或向左移动。

3．化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

(2)化学平衡移动的过程：某条件下平衡Ⅰ―――→改变条件不平衡――→新条件下平衡(Ⅱ)v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆Q＝K Q≠K Q＝K各组分含量各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1．下列说法不．正确的是( )A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，反应体系颜色加深，化学平衡向吸热方向移动。

(2)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

(3)原因：温度改变使化学平衡常数改变。

(4)温度改变时化学平衡移动的判断：反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大Q<K正向移动吸热反应升温增大Q<K正向移动降温减小Q>K逆向移动2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．温度升高，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高1.影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。

《反应条件对化学平衡的影响》教学设计[教学设计]课题反应条件对化学平衡的影响课时 1教学目标一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒•夏特列解释实验现象。

2.学会利用比较Q与K的大小来判断平衡移动方向的方法。

二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。

三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。

教学重难点重点：温度浓度压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。

教学具准备课件、学生实验仪器和试剂等教学方法回顾梳理——实验探究新观念——新问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升教学过程：一、导入设计两个问题【导入】1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。

加液氨能延长液氯杀菌时间，这是为什么呢？高一阶段我们已经学习了化学平衡，并且通过前面两节课的学习，我们知道这个平衡是在一定条件下建立的。

如果条件改变，平衡就会发生移动。

【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？若平衡移动的结果是体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）增大，则平衡正向移动。

【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、温度【实验演示】将2NO2(g)= N2O4(g)平衡体系分别置于热水、室温、冰水中。

观察实验现象。

【分析】从反应速率角度、Q和K的大小关系分析平衡移动的方向。

温度升高正逆速率增大，但V正<V逆，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q不变，则K减小。

观察、回答热水：颜色变深，二氧化氮浓度增大，平衡向左移动。

由于正反应放热，则逆反应吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。

反应条件对化学平衡的影响1 化学平衡移动（1）概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的。

受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。

（2）图示（3）平衡移动方向的判断注意◆化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平衡不一定移动。

2 教材P58活动·探究 反应条件对化学平衡的影响2NO 2（g ）N 2O 4（g ）红棕色 无色 ΔH ＝－57.2 kJ ·mol -1Fe 3+＋n SCN－［Fe （SCN ）n ］3-n（红色，n ＝1～6）、2Fe 3+＋Fe===3Fe 2+名师提醒（1）由于生成的［Fe（SCN）n］3-n为红色，颜色较深，故开始实验时所选取的FeCl3溶液和KSCN溶液必须是非常稀的溶液，这样才可保证最初产生［Fe（SCN）n］3-n的溶液的颜色不太深，便于观察后续的颜色变化。

（2）后续加入的FeCl3溶液或KSCN溶液的浓度要大，方可保证平衡移动的程度较大，颜色变化较明显。

（1）温度的影响①温度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

名师提醒任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以任意可逆反应的化学平衡状态都随温度的变化而发生改变。

②利用Q与K的大小关系分析温度对化学平衡的影响研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，具体分析如表所示：（2）浓度的影响①浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小反应产物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大反应产物浓度，化学平衡逆向移动。

名师提醒（1）对于平衡体系中的纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小纯固体或纯液体的物质的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。

（2）在其他条件不变的情况下，增大反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率；减小反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率。

第二章第二节化学反应的限度第4课时《反应条件对化学平衡的影响》导学案[学习目标]1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。

2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。

3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。

【课前自主预习】一、化学平衡的移动1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。

2．化学平衡移动过程二、反应条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度―→平衡向______反应方向移动；降低温度―→平衡向______反应方向移动。

(2)原因：温度改变使__________________改变。

2．浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。

(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。

3．压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强―→化学平衡向____的方向移动；减小压强―→化学平衡向____的方向移动。

(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。

三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。

2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。

【课堂互动探究】一、外界条件对化学平衡的影响1、升高温度时，放热反应的平衡常数K ，平衡移动；降低温度时放热反应的平衡常数K ，平衡移动。

温度对化学平衡的影响，是改变平衡常数实现的2、温度一定时，反应物浓度增大或生成物浓度减小，Q<K，平衡右移，反之，减小反应物浓度，Q>K,平衡左移。