【考前三个月】2015届高考化学(人教通用)考前专项突破：第六题 基础实验题(含解析)

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D考点：考查环保问题。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。

考点：考查化学用语。

2 8 7+173．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。

4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】试题分析：A 、C 还存在C 60、C 70等同素异形体，故A 错误；B 、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg 2＋)<r(Mg)，故B 错误；C 、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg 是还原剂，C 是还原产物，故C 正确；D 、部分转成热能，一部分转成光能，故D 错误。

2015年高考化学临考冲刺卷131．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。

向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH)2③2H 2O + O 2 +4e -= 4OH ― ④Fe ﹣3 e -= Fe 3+A ．① ②B ．③ ④C ．① ③D ．① ② ③ ④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO 气体，溶液质量增加3.2g ，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之比是A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 4:1 9．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L （标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化成Fe 3+。

2015年高考化学临考冲刺卷41．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO42．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ( ) A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度5．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图所示，下列说法中正确的是 ( )A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

专题13：化学实验基础 1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是 ） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实 验现 象结 论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D 【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级 【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、13 3．2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是 ） A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用重结晶等过程提纯C．工业生产常选用作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2再用SO2将其还原吸收．2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是） 选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。

2015年北京市高考化学试卷一、选择题6．（2015•北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物．分析：化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．解答：解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．点评：本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3考点：元素周期律的作用；分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．点评：本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．8．（2015•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环考点：氮的固定；分析：A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．解答：解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．9．（2015•北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．C O和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．C O和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅰ表示CO与O2反应的过程考点：分析：由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．解答：解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅰ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．点评：本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．10．（2015•北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键；C．同系物所含官能团数目相同；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．解答：解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A 错误；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确．故选D．点评：本题主要考查聚合反应原理、有机物结构与性质，题目难度不大，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键．11．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣ⅠClO﹣+ClⅠ+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣ⅠCl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣ⅠHClO+CH3COO﹣考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．解答：解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO ﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣ⅠCl2↑+H2O，故C正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．点评：本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．12．（2015•北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2Ⅰ2NO2B．Ⅰ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅰ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅰ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化考点：真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．分析：A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅰ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅰ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．解答：解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2Ⅰ2NO2，故A正确；B．Ⅰ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅰ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅰ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．点评：本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．二、解答题25．（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A 属于炔烃，其结构简式是 CH 3C ≡CH ．（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B 的结构简式是 HCHO ．（3）C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物．E 中含有的官能团是 碳碳双键、醛基 ．（4）F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ；试剂b 是 NaOH 、醇溶液 ．（5）M 和N 均为不饱和醇．M 的结构简式是 CH 3C ≡CCH 2OH ．（6）N 为顺式结构，写出N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式：．考点：真题集萃；有机物的推断．分析： 由合成流程可知，A 为炔烃，结构为CH 3C ≡CH ，B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B 为HCHO ，A 与B 发生加成反应生成M 为CH 3C ≡CCH 2OH ，M 和N 均为不饱和醇，则M 与氢气发生加成反应生成N 为CH 3CH=CHCH 2OH ；C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，则C 为，D 为CH 3CHO ，由信息可知生成E 为，E 氧化生成F 为，试剂a 为溴水，生成G 为，试剂b 为NaOH/醇溶液，G 发生消去反应生成H ，则H，CH 3CH=CHCH 2OH 与发生酯化反应生成I ，最后I 发生“张﹣烯炔环异构化反应”生成J ，以此来解答． 解答： 解：由合成流程可知，A 为炔烃，结构为CH 3C ≡CH ，B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B 为HCHO ，A 与B 发生加成反应生成M 为CH 3C ≡CCH 2OH ，M 和N 均为不饱和醇，则M 与氢气发生加成反应生成N 为CH 3CH=CHCH 2OH ；C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，则C 为，D 为CH 3CHO ，由信息可知生成E 为，E 氧化生成F 为，试剂a 为溴水，生成G 为，试剂b 为NaOH/醇溶液，G 发生消去反应生成H ，则H 为，（1）A 属于炔烃，其结构简式是CH 3C ≡CH ，故答案为：CH 3C ≡CH ；（2）B 的结构简式是HCHO ，故答案为：HCHO ；（3）E 为，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是NaOH 、醇溶液，故答案为：；NaOH 、醇溶液；（5）M 的结构简式是CH 3C ≡CCH 2OH ，故答案为：CH 3C ≡CCH 2OH ；（6）N 为顺式结构，N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，为2015年高考真题，把握合成流程中官能团的变化、反应条件、碳链变化推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力综合考查，题目难度中等．26．（2015•北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅰ：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）ⅠH=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：Ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），ⅠH=+177kJ▪mo1﹣1；Ⅰ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，Ⅰ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是压强．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．考点：真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；（2）①分成两层，与溶解性、密度有关；②两层的颜色不同；③H2SO4中c（H+）：c（SO42﹣）=2：1，且HI电离出氢离子；（3）①由图可知，X越大，转化率越低；②分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．解答：解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为：ac；②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；③H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；（3）①由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）ⅠH＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1＜L2，故答案为：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．点评：本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．27．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e ﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理；海水资源及其综合利用．分析：（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根；（2）①由图可知：此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙，据此书写方程式；②光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，氧气来源于水中的氧，据此解答；（3）①由题意可知，需从酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且装置中应从长管吹入氮气，从短管吹出二氧化碳，据此解答即可；②依据原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答即可；（4）a室接电源的正极，为阳极，水得到电子生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，据此解答即可；②c室连接电源的负极，为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根，a室中产生氢离子，用c室排除的碱液将从b室排出的酸性海水调节即可，据此解答．解答：解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根，有关方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣；（2）①反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O，故答案为：CO2；H218O；（3）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：，故答案为：；②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=，故答案为：；（4）a室：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案为：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；②c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH，故答案为：c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．点评：本题主要考查的是海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理，充分理解所给信息是解决本题的关键，难度较大．28．（2015•北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅰ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．（2）Ⅰ是Ⅰ的对比实验，目的是排除Ⅰ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．（3）Ⅰ和Ⅰ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了Ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣．②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅰ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．考点：真题集萃；氧化还原反应．分析：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态；（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响；（3）i．加入AgNO3，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；ii．加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；①K闭合时，指针向右偏转，可知b极Fe3+得到电子，作正极；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，可知I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强；②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液；（6）将（3）和（4）、（5）作对比，可知氧化性、还原性与浓度有关．解答：解：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，否则干扰平衡移动的判断，故答案为：化学平衡状态；（2）由实验iii和实验ii的对比可知，对比实验的目的是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，故答案为：溶液稀释对颜色的变化；（3）i．加入AgNO3，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动，可知Fe2+向Fe3+转化，故答案为：Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I ﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；ii．加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；①K闭合时，指针向右偏转，右侧为正极，可知b极Fe3+得到电子，则b作正极，故答案为：正；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动，指针向左偏转，也可证明推测Fe2+向Fe3+转化，故答案为：左管出现黄色沉淀，指针向左偏转；（5）①转化的原因为Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣，故答案为：Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣；②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液，Fe2+向Fe3+转化，故答案为：向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液；（6）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动，故答案为：该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．点评：本题为2015年北京高考真题，侧重原电池、氧化还原反应及平衡移动的综合考查，把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高，题目难度较大．2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数。

2015年高考化学临考冲刺卷21．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是：①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，不易分解5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确．．．的是A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3D．2∶37．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。

下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确．．．的是A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的10．构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.B硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。

8.C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2N A。

9.C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

10.D A项,稀硝酸中加入过量铁粉,产物是Fe2+,滴加KSCN溶液,不会出现血红色;B项,将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,发生了反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,说明氧化性Fe3+>Cu2+,没有黑色固体出现;C项,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3,Al2O3熔点高,包裹着熔化的铝,熔化后的液态铝不会滴落下来;D项,将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH已反应完全,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

11.A根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+24H+12H2O。

负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正确。

2015-2021化学实验高考真题适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共60小题，共215.0分）1.实验室制备下列气体的方法可行的是( )气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A. AB. BC. CD. D2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )化学试剂制备气体A.Ca(OH)2+NH4Cl NH3B.MnO2+HCl(浓)Cl2C.MnO2+KClO3O2D.NaCl+H2SO4(浓)HClA.AB.BC.CD.D3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C DA.AB.BC.CD.D4.下列图示表示灼烧操作的是()A.B.C.D.5.蒸馏操作中需要用到的仪器是( )A. B. C. D.6.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为( )A. B. C. D.7.下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计检验溶液中FeSO4是否被氧A取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为制备1−氯−2−甲基丙烷(沸点69℃)，将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热，回流(伴有HCl气体产生)。

反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。

1．实验室有下列试剂： ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( ) A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④ 2．在下列实验操作中均用到的仪器是 ( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸检验溶液酸碱度；③过滤；④蒸发 A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒 解析：①③需要玻璃棒引流，②用玻璃棒蘸取溶液，④需用玻璃棒进行搅拌． 答案：D 3．下列化学实验基本操作中正确的是 ( ) A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面 D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 4．下列实验方案可行的是 ( ) A．检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失 B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯 C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液 D．检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 解析：A实验中Ag＋或SO会产生干扰；B实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色；D实验中HCO、SO、HSO等离子会产生干扰． 答案：C 5．NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是 ( ) A．KClO3 B．K2SO2 C．NH4Cl D．NaHCO3 解析：NH4ClNH3↑＋HCl↑，故加热后可得纯净的NaCl固体．加热后A有KClO3、少量的KCl，B中有K2SO4，D中有Na2CO3等杂质． 答案：C 6．下列实验方案能达到预定目的的是 ( ) A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性 B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO2－？ D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2 7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 8．下列除去杂质的实验方法正确的是 ( ) A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应 D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤 9．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 解析：100 mL量筒的量程太大，应用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸，B项错；托盘天平只能估读到小数点后一位，C项错；配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL容量 瓶，D项错． 答案：A 10．下列操作或仪器的选用正确的是 ( ) 解析：应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项错；乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错． 答案：C 11．某混合气体可能有CO、CO2、NH2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( ) A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O 12．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是( ) ①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2 ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2 A．②③ B．①⑥ C．②⑤ D．④⑥ 13．下列实验方案不合理的是 ( ) A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质 解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误． 答案：A 14．下列是某同学设计的物质鉴别方案： ①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液 ②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O2、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液 ③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体 ④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH2Cl、NH4NO3五溶液 ⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO3、NaOH五溶液 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有 ( ) A．②③⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部 15．下列有关实验的内容正确的是 ( ) A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 16．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是 ( ) A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．⑤④③②① 1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是( ) A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧． 答案：A ．下列仪器常用于物质分离的是( ) ①量筒　②普通漏斗　③ 滴定管　④容量瓶　⑤分液漏斗　⑥蒸馏烧瓶 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥ 解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点不同的液体物质． 答案：C ．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 解析：A、C、D中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅拌．B项中有两处错误，即把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释． 答案：B ．下列实验测量数据记录正确的是( ) A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02 B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 ．下列实验操作完全正确的是( ) 编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 23．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中 B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中 D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中 解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D正确，C错误． 答案：C ．下列操作不是从安全角度考虑的是( ) A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热 B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min 解析：A选项防爆炸，B选项防浓H2SO4溅出伤人，C选项防止液体溅出伤人，D选项目的在于除去铁屑表面的油污． 答案：D ．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是( ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ ．实验室存放下列药品，应保存在水中的是( ) ①金属钾　②白磷　③红磷　④硫磺　⑤苯　⑥液溴　⑦碘 A．①③④ B．②⑤⑥ C．②④⑦ D．②⑥ ．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)． (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干 燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________. (2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质． ①装置A中能产生氨气的原因有_______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性． (2)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中的OH－浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出　②还原 ．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题： (1)药片上的糖衣可以起________作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是________． (2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量． ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________. ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色． (3)另一研究小组乙设计了如下测量方案： ①过滤时用到的玻璃仪器有________． ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)． A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液 E．冷却　F．灼烧 烧杯、玻璃棒、胶头滴管．滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点．(1)安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填写序号)． ①在加油站内拨打手机 ②在煤矿巷道内用明火照明 ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 ⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 (2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)： A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)． (3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐． ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________． ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________． 答案：(1)③⑤　(2)28.0　21.10　C 30．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称取a g样品，置于烧杯中； ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液； ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量． 请根据上面叙述，回答： (1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)． (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)洗涤沉淀的操作是__________________________________________________． (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________________________________． (5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为__________． 硫酸亚铁片 硫酸亚铁片 拼音名：Liusuanyatie Pian 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%. 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色． 【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应． 【规格】0.3 g 【贮藏】密封，在干燥处保存．。