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专项突破(一) “七角度”突破N A 的判断陷阱角度1 22.4 L mo「1的适用条件分析(1) 陷阱：从V m= 22.4 L mol"的适用条件和物质的状态设置陷阱。
(2) 突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L mol t(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCI3、CH2CI2、CCI4、SO3、己烷、苯、C x H y(X>4)、乙醇、乙酸等。
[突破训练1]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______ (填序号) 。
①2.24 L NH3中含有O.IN A个NH3分子②标准状况下， 3.36 L 苯分子中含有原子数目为 1.8N A③标准状况下， 2.24 L C8H18 分子中氢原子数为 1.8N A④标准状况下， 2.24 L HCl 和HF 的混合物中含有氢原子数为O.1N A⑤标准状况下，5.6 L CO2 和SO2 的混合气体中含有的氧原子数为O.5N A 解析：苯、C8H18、HF 在标准状况下均为非气态，故②③④ 均错误； 2.24 L NH3未指明所处的状况，无法确定分子个数，①错误。
答案：⑤角度 2 某些物理量与物质所处的状况无关的分析(1) 陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。
(2) 突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。
[突破训练2]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______ (填序号) 。
①常温常压下， 3.2 g O2 所含的原子数为0.2N A②标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数为N A③室温下， 1 mol CH4 中含有原子数为5N A④100 C、1.01 X 105 Pa条件下，18 g H2O中含有氢原子数为2N A解析：质量、物质的量、粒子数均与物质所处的状况无关，均正确。
一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。
突破一记“组成”，突破物质与结构陷阱(1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等.（2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯(C3H6）等.（3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断错误!。
①1 mol白磷中含磷磷单键的数目为6N A，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2N A,1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4 N A,1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5N A。
②1 mol C n H2n＋2中含共价键数为(3n＋1)N A[其中（2n＋2)N A个极性键，(n－1）N A个非极性键]，1 mol C n H2n中含共价键数为3nN A，1 mol C n H2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)N A.判断下列说法是否正确。
(1)（2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A.（)（2）(2017·全国卷Ⅱ）标准状况下,2。
24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。
2N A。
（)解析(1）常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P 键数目为6N A，错误。
(2)标准状况下，气体的摩尔体积为22。
4 L·mol－1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。
1N A,错误。
答案(1)×(2）×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。
2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。
在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。
解题时注意物质的组成。
如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。
突破化学物质及其变化的思维误区李宏华【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2017(000)013【总页数】3页(P121-123)【作者】李宏华【作者单位】北京市顺义区第八中学【正文语种】中文在化学的学习过程中,有很多概念很相似,学生有的时候对概念没有彻底理解或者没有注意到概念的内涵与外延等而造成错解．本文现就化学物质及其变化的相关内容对概念理解的相关误区进行解读.【易错探究】 1) 只由1种元素组成的物质一定是纯净物吗?提示:不一定，如O2和O3的混合物中只含有氧元素．2) Na2CO3·10H2O是纯净物还是混合物?提示:是结晶水合物，Na2CO3·10H2O属于纯净物,不是由Na2CO3和H2O组成的混合物．例1 下列有关物质的分类或归类正确的是( ).A 含铁元素的质量分数为70%的铁红、漂白粉都是混合物;B 不含杂质的盐酸、水银都是化合物;C BaCl2、CuSO4·5H2O都是盐;D 纯碱和烧碱都是碱【错因分析】本题易错选A的原因在于分析问题不深入,犯了“想当然”的错误．该题一经计算即可知道Fe2O3中Fe元素的质量分数为70%,故含Fe元素的质量分数为70%的铁红为纯净物.其他选项分析，如表1所示.【正确解答】CuSO4·5H2O虽然带5个结晶水,但它是纯净物,也是盐,选项C正确．【易错探究】 1) 胶体与其他分散系的本质区别是什么?怎样区分胶体和溶液?提示:胶体粒子的直径在1～100 nm之间,这是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定了胶体的性质．因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间,该粒子能对光产生散射现象,所以可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液．2) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,实验过程中可能观察到哪些现象?提示:先出现红褐色沉淀,然后随着H2SO4的加入，沉淀又完全溶解．3) 胶体有电泳现象,所以胶体带电,这种说法对吗?提示:不对,胶体不带电．胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的．例2 下列关于胶体的说法中正确的是( ).A 胶体都是均匀透明的液体;B 胶体粒子很小,可以透过半透膜;C 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液;D 纳米材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体【错因分析】本题易错选A的原因在于忽视了胶体有液溶胶、气溶胶和固溶胶,不一定是液体,也不一定是透明的．其他易错选项分析，如表2所示.【正确解答】丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法,选项C正确．误区3 忽略了命题者对离子反应所设的陷阱造成错解【易错探究】 1) 离子方程式的正误判断中,常常设置物质的“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分;强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分．应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根．2) 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也经常是命题者设置的“陷阱”．3) 离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应该生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2.忽略隐含反应,配比关系,“=”、“”的使用以及反应条件的限制等．4)在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱．突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量．例3 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( ).【错因分析】活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应,不会置换出其中的金属,故选项A错误;亚硫酸的酸性强于次氯酸,但SO2具有还原性,次氯酸钙具有氧化性,二者混合发生氧化还原反应,选项B错误;惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴,选项C错误．【正确解答】盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H++OH-=H2O表示,选项D正确．【易错探究】 1) 电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质．2) 非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质．3) 电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．例4 下列叙述中正确的是( ).A 氯化钠固体不导电,但氯化钠是电解质;B 金刚石不导电,所以金刚石是非电解质;C 盐酸、稀硫酸都能导电,所以盐酸、硫酸都是电解质;D 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫就是电解质【错因分析】本题易错选C的原因在于忽视了电解质属于纯净物中的化合物,盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,应该说氯化氢属于电解质;硫酸指的是稀硫酸的溶质,故属于电解质．其他易错选项分析，如表3所示.【正确解答】电解质本身不一定能导电,是在水溶液或熔融状态下可以导电,选项A 正确．误区5 不明确氧化还原反应的价态变化造成错解【易错探究】 1) 处于最高价态的元素一定具有强氧化性吗?试举例说明．提示:不一定．如Na2SO4中的Na元素,H3PO4中的P元素均处于最高价,但都无强氧化性．2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于多少?2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于多少? 提示:前者的氧化剂、还原剂均为Cl2,其物质的量之比为1∶1;后者的氧化产物与还原产物均为S,其物质的量之比为2∶1．3) 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原吗?有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示:某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化,如:Cl-→Cl2,氯元素被氧化,Cu2+→Cu,铜元素被还原．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应．例5 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ).A 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色;B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去;C 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去;D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色【错因分析】选项A的反应为转化为Cr3+,C元素的化合价由-2价变为0价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,错误;选项C的反应为元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以有电子转移,属于氧化还原反应,错误;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO氧化有机色质使其褪色,属于氧化还原反应,选项D 错误．【正确解答】选项B的反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反应,选项B正确．【易错探究】 1) 金属失去的电子数越多,金属的还原性越强吗?提示:不是．金属还原性的强弱与失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,如还原性由强到弱的顺序为Na、Mg、Al．2) 物质得到的电子数目越多,物质的氧化性越强吗?提示:不是．物质氧化性的强弱与得到电子的难易程度有关,与得到电子的数目无关,如Fe3+的氧化性强于I2．3) 同一元素不同价态的化合物中,是否元素的化合价越高,物质的氧化性越强?提示:不是．如氯的含氧酸中,HClO的氧化性最强．4) 往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢?提示:由于还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、Br-,所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-．5) SO2具有较强的还原性,浓H2SO4具有强氧化性,二者能否发生氧化还原反应? 提示:不能．因为+4价硫元素和+6价硫元素无中间价态,二者不能发生氧化还原反应．6) 向含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入锌粉,试判断离子反应的先后顺序．提示:因为氧化性由强到弱的顺序为Fe3+、Cu2+、Fe2+,故加入锌粉后,Fe3+先与Zn反应,然后依次是Cu2+、 Fe2+与Zn反应．例6 根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( ).A 表中①组的反应可能有1种或2种元素被氧化;B 氧化性由强到弱的顺序为KClO3、Fe3+、Cl2、Br2;C 表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-;D 表中③组反应的离子方程式为【错因分析】氧化性由强到弱的顺序为KClO3、Cl2、Br2、Fe3+,选项B不正确;②组反应的还原产物是Cl2,电子转移数目是5e-,选项C不正确;③组反应中H2O2为还原剂,其中的O原子全部变成O2,应为选项D错误.【正确解答】物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Br2、Fe3+故Cl2先氧化Fe2+,如有多余的Cl2再氧化Br-,故①组的反应可能有1种或2种元素被氧化,选项A正确．链接练习1. 下列解释事实的方程式不正确的是( ).A 硫酸型酸雨的形成涉及反应：B SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO3C 常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH≈3：CH3COOHCH3COO-+H+;D Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液2. 已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是( ).A O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂;B 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol;C 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1;D 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol 链接练习参考答案1. B.2. D.。
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析一、钠及其化合物1．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G 溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。
【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
突破离子方程式正误判断的常见“陷阱”作者：李发刚来源：《教学管理与教育研究》2017年第04期摘要：文章就离子方程式正误判断中的“陷阱”进行分类，并有针对性地进行规律方法指导，以期达到帮助学生高效准确解题的目的。
关键词：离子方程式正误判断化学从近几年的高考考题来看，离子方程式正误判断是历年高考高频考点，若能找出这类题目的命题规律和特点，突破命题“陷阱”，便可战无不胜。
笔者现将离子方程式正误判断的“陷阱”进行分类，并结合教学实践针对这些“陷阱”汇总整理了一些规律方法，以期达到帮助学生高效准确解题之目的。
一、“拆分”陷阱——化学式或离子符号的正确使用（1）Na2O2固体与水反应：2O2- +2H2O=4OH-+O2↑（×）（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32- +2H+=H2O+CO2↑（×）（3）醋酸溶液与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（×）（4）Mg（OH）2和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O（×）规律方法书写离子方程式时应注意：①水溶液中，强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
浓HCl、浓HNO3在离子方程式中应拆写成离子形式，浓H2SO4不拆写；②弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体等均用化学式表示；③固体之间的反应（如消石灰与氯化铵）或固体与特定溶液的反应（如铜与浓硫酸）不能用离子方程式表示；④弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HS-、HSO3-等）在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式酸根离子（如HSO4-等）在离子方程式中必须拆开写。
二、“守恒”陷阱——离子方程式的守恒关系（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3+ +2Cl-（×）（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O（×）（3）向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（×）（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（√）规律方法离子方程式要符合：①质量守恒，即反应前后原子个数和种类相同；②电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
第3节物质的量气体摩尔体积考纲定位要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数[辨易错](1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。
()(2)1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。
()(3)1 mol 大豆的数目约为6.02×1023。
()(4)1 mol H2O 中约含有2×6.02×1023个H原子。
()(5)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.02×1023。
()(6)阿伏加德常数约是6.02×1023。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为g·mol －1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)定义式：M＝m n。
注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
[辨易错](1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(2)1 mol OH－与1 mol —OH的质量均约为17 g。
()(3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。
一、聚焦概念辨析易混易错点1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧2．N A是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。
故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。
(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。
6．气体摩尔体积的四个易混易错点(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。
注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。
(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。
(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2N A。
高考试题中有关N A试题的陷阱例析点拨：阿伏加德罗常数是高考的“热点”，多年来高考试题重现率几乎为100％。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，对常见的一些陷阱要千万警惕。
归纳：涉及阿伏加德罗常数（N A）的问题，必须特别注意以下细微知识点：某些化学反应中电子的转移数目。
如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH的反应，Al与强碱或强酸溶液的反应，电解硝酸银溶液，Cu、Fe等作还原剂时失出电子数目（化合价可变）等。
同时特别注意题目中的隐含条件：考虑水解、平衡移动和部分电离等。
比如某些离子在水溶液中因水解等因素导致离子数目变化等。
纵观历年高考题，命题者常设置以下陷阱：陷阱一：隐含物质的状态。
例如在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体、H3PO4为固体、CH3COOH为固体，碳原子数大于4的烃为液体或固体。
·mol－1使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱，例如：N A2）标准状况下，含N A个三氧化硫分子的体积为22.4 L陷阱二：混淆温度和压强。
·mol－1是在标准状况（0℃×105－1N A陷阱三：隐含物质的化学键结构。
某些物质在组成上或在不同的环境中形成的微粒是不相同的，在用NA表示其微粒数目时，应注意该物质的真实结构，知道某些物质中的化学键数目。
例如金刚石和晶体硅(原子个数与共价键数之比为1∶2)、白磷(原子个数与共价键数之比为2∶3)、 SiO2(Si原子个数与共价键数之比为1∶4)、CnH2n+2（分子内共价键数共为n-1+2n+2）等。
如判断下列说法正误：1)7.8 g N a202含有的阴离子数目为0．2N A3)在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2N A4)在含n mol C的金刚石中含有C-C键的数目为nN A5)1molCaC2中含有的离子总数是3N A6）1molC10H20分子中共价键总数为13N A7)在标准状况下，22.4L HCl气体中含有N A个Cl-陷阱四：隐含物质实际反应或后续反应一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术真题·考情 全国卷1.[2023·全国甲卷]用可再生能源电还原CO 2时，采用高浓度的K ＋抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．析氢反应发生在IrO x Ti 电极上B ．Cl －从Cu 电极迁移到IrO x Ti 电极C ．阴极发生的反应有：2CO 2＋12H ＋＋12e －===C 2H 4＋4H 2O D ．每转移1 mol 电子，阳极生成11.2 L 气体(标准状况)2．[2023·全国乙卷]室温钠硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8＋e －―→12S 82−，12S 82−＋e －―→S 42−，2Na ＋＋x 4S 42−＋2(1－x 4)e －―→Na 2S x 下列叙述错误的是( )A ．充电时Na ＋从钠电极向硫电极迁移 B ．放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为：2Na ＋＋x8S 8＋2e －―→Na 2S xD ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能3．[2023·新课标卷]一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn 2＋可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·n H 2O 。
下列说法错误的是( )A ．放电时V 2O 5为正极B ．放电时Zn 2＋由负极向正极迁移C ．充电总反应：x Zn ＋V 2O 5＋n H 2O===Zn x V 2O 5·n H 2OD ．充电阳极反应：Zn x V 2O 5·n H 2O －2x e －===x Zn 2＋＋V 2O 5＋n H 2O4．[2022·全国乙卷]LiO 2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。
