2021届新高考版高考化学专项突破新题型专练题组(二)

（新高考）202届高考精品最新冲刺试卷化 学 （二）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。

电能属于一次能源B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅【答案】C【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料；答案选C 。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．23g 钠所含的核外电子数为1.1N AB ．lL lmol·L −1乙醛溶液中含有分子的数目为N AC ．4.48L H 2和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1N AD ．2.13g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05N A【答案】D【解析】1mol 钠所含的核外电子为11mol ，所含的核外电子数为11N A ，故A 错误；1L 1mol·L −1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有H 2O ，故所含有分子的数目大于N A ，故B 错误；选项中没有指明气体是否在标准状况下，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C 错误；氯气与热NaOH 溶液反应的化学方程式为△====，由上述化学方程式可知，3mol Cl 2发生反应时转移5mol 电子，2.13g 氯气的物质的量为0.03mol ，转移电子为0.05mol ，故D 正确；答案选D 。

选择题审题、解题专项分组训练(A组)1．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是()A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是()A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖3．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中4．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2=== CH2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH (aq )Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 36．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是( )A ．配制1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl 固体B ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上测定该溶液的pHC ．用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液D ．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 杂质选项 实验目的 实验操作A配置FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水 B 称取2.0 g NaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固体C 检验溶液中是否含有NH ＋4 取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没44242分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A ．将CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低B ．将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高C ．ΔH 3＞ΔH 2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是()A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④(B组)10．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。

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小题提速练（二）(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是( ）选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al （OH)3胶体B FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板FeCl3溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性D酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置铝能与酸或碱反应C［明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂,A 项正确；FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性,C项错误;铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。

]8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)（) 选项A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A[A项，碳骨架异构有两种情况:C—C-C—C、，然后对两种情况“定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构,第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构.B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH,丁基有4种结构，共4种结构.C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。

第二部分高考化学选择题解法指导在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查，且选择题的分数占总分的42%，属于高考理综试卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

专题一提高选择题的审题能力审题是解题的前提和基础，审题的质量直接关系到解题的成败。

因此，在高三二轮复习时，要着力培养审题能力，既是考试大纲对考生能力的基础要求，也是教师进行高质量教学设计的一个重要出发点。

下面着重阐述如何培养学生的审题能力，希望能为学生二轮高效率的备考以及考前增分提供一些参考。

题干及选项关键词的审读————○所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。

因此，在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”视而不见。

若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找不到解答问题的突破口，其结果必将是答非所问。

为提高审题的准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。

【例1】在pH＝1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．NH＋4、K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．K＋、Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Na＋、NH＋4、HCO－3、AlO－2D．K＋、NH＋4、Na＋、NO－3、I－练1在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3 C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4审题时要注意隐含条件的挖掘———————○所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才能挖掘出来的条件。

2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型二含答案精题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。

经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。

②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。

③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。

请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。

(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol・L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7－＋＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。

则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

题组(三)1.[有机物命名]根据所给化学方程式进行分析,下列说法正确的是( )A++NaOH+NaBr+H2OB CA.A为B.A分子中所有原子可能在同一平面C.C的分子式为C11H12O2D.用系统命名法命名B为1-溴-2-丙酮2.[2020山东烟台模拟]铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。

则下列说法不正确的是( )A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为共价键C.晶格能:氧化镁>氧化钙D.该晶胞的质量是416g(N A表示阿伏加德罗常数的值)N A3.氯气是一种重要的化工原料,近年来以氯化氢为原料制备氯气的技术成为科学研究的热点。

科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.相比于贵金属催化剂,使用碳基电极材料可以进一步降低成本B.阴极反应式为2HCl+2e-Cl2+2H+C.上述过程的总反应式为4HCl+O22Cl2+2H2OD.电路中通过2 mol电子,需消耗氧气11.2 L4.绿矾(FeSO4·7H2O)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的功效。

某同学设计如图所示装置制备FeSO4溶液:下列说法错误的是( )A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑且在Ⅰ、Ⅱ之间应该增加装有浓硫酸的洗气瓶以干燥SO2B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,使SO2充分反应C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2且防倒吸D.将装置Ⅱ中充分反应后的溶液蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥可得绿矾5.[2020安徽五校第二次联考]配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)·c2(NH3)。

一定温度c{[Ag(NH3)2]+}下,向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。

2021年高考化学复习 综合训练（含解析）新人教版必修21．比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）①Cl<Cl —<Br — ②F —<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br —A. ①和③B.只有②C.只有③D. ①和④2．下列措施一定能加快化学反应速率是：（ ）A ．增加反应物的量B ．增大压强C ．升高温度D ．增加生成物的量3．2g 碳与水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收21.88kJ 热量，此反应的热化学方程式为 ( )A ．C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3kJ·mol —1B ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94kJ·mol —1C ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == -131.3k J·mol —1D ．C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3k J·mol —14．在一条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的平均反应速率为（ ）A ．1.2mol·(L·min)-1B ． 0.6 mol·(L·min)-1C ．1.0 mol·(L·min)-1D ．0.4 mol·(L·min)-15．下列说法正确的是（ ）A ．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B ．13C 与14C 互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X 与W 的质子数之和为21，由此可知（ ）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族 X Y Z WB．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱7．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－C．气态氢化物的稳定性：HD<H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO48．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是（）A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度9．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．C元素最高正价为 +7 价10．下列表达方式错误的是（）A．H∶Cl B．NA+ C．188O D．O＝C＝O11． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

题型2 阿伏加德罗常数判断应用真题·考情 全国卷1.[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N A B ．2.0 L 1.0 mol·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N A C ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A 2．[2021·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72−离子数为0.1N A 3．[2020·全国卷Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L －1NaCl 溶液含有28N A 个电子4．[2019·全国卷Ⅱ]已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 43−数目为0.1 N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A省市卷1.[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH －数目为0.01 N A B ．1.8 g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4 N AD．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4 N A2．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。

（新高考）2021年最新高考冲刺压轴卷化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64Ge 73一、单选题（共10小题，每小题2分）1．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。

其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。

或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。

“不灰木”成分可能是A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，故选B。

2．下列化学用语中，正确的是A．H2O2的电子式：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的结构示意图：【答案】B【解析】A．H2O2是共价化合物，电子式的书写不需要标方框和电荷符号，正确的是，A 项错误；B ．溴原子最外层有7个电子，能得一个电子形成溴离子，电子式为，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br −+Cl 2=Br 2+2Cl −，故C 错误；D ．Ca 的原子序数为20，故D 错误；综上所述，答案为B 。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2OB ．向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 2−4=BaSO 4↓C ．用足量氨水吸收CO 2气体：2OH −+CO 2=CO 2−3+H 2OD ．电解NaCl 溶液：2NaCl=====通电2Na+Cl 2↑【答案】A【解析】酸性K 2Cr 2O 7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH 3CH 2OH+2Cr 2O 2−7+16H +=4Cr 3++3CH 3COOH+11H 2O ，A 正确；B.向CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH −+Ba 2++Cu 2++SO 2−4=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，B 错误；C ．一水合氨难电离，用足量氨水吸收CO 2气体：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH +4+CO 2−3+H 2O ，C 错误；D ．惰性电极电解NaCl 溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl −+2H 2O=====电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑，D 错误；答案选A 。

物质的量1.设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N A，故A项正确；B 项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4N A，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2N A，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为N A；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N AD．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 N A，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 N A，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 N A，故C正确；D. R2+(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。

题组(二)1.不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )A.向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,溶液由紫色变为黄色:5Fe2++Mn O4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2OB.向Na2SiO3溶液中通入足量CO2:Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-C.向氨水中加入少量SO3:SO3+2NH3·H2O2N H4++S O42-+H2OD.向Ca(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液:Ca(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Ca2+2.葡萄糖可发生如下转化:C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,6.0 g葡萄糖和乳酸的混合物中氧原子数在0.3N A与0.6N A之间B.1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成2 mol AgC.1 mol乳酸与足量的乙醇反应可生成N A个乳酸乙酯分子D.相同条件下,相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应,产生的气体体积相同3.[2020河北九校联考改编]化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得(如图)。

已知手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。

X Y下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A.1 mol X最多能与3 mol NaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色,遇氯化铁溶液均能显紫色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成,产物分子中手性碳原子数目相等4.某同学用Na2CO3溶液和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法正确的是( )A.加入CaCl2溶液前,两溶液所含离子种类不同B.右侧试管中反应的离子方程式为Ca2++2HC O3-CaCO3↓+CO2↑+H2OC.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化,反应结束后有2c(Ca2+)右+c(Na+)右>c(Na+)左5.一定条件下,在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),一定温度下,测得v正=k正·c2(NO2),v逆=k逆·c2(NO)·c(O2),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。

2021届新高考版高考化学专项突破新题型专练题组(一)选择题(每小题4分,共120分。

每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。

)1.[2020山东统考]工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

电解时,阴极材料为Pb;阳极(铂电极)电极反应式为2HS-2e-S2+2H+。

下列说法正确的是( )A.阴极电极反应式为Pb+HS-2e-PbSO4+H+B.阳极反应中S的化合价升高C.S2中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极2.[新素材]氰化物是剧毒物质,传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-,无害化排放时必须对这种废水进行处理。

可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水,涉及以下两个反应:反应i,CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平);反应ii,OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化,常温下,X、Y分别是两种无毒的气体。

下列判断正确的是( )A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1B.X、Y分别是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施,防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN-)=0.000 1 mol·L-1的废水106 L,消耗Cl25.6×103 L3.[2020江西五校模拟]化合物甲(结构如图所示)中所有原子都达到了8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),下列说法正确的是( )A.YZ属于酸性氧化物B.元素的非金属性强弱:Y>ZC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应4.[新情境]挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。