【深圳一模】2018届高三深圳一模理科综合化学试题

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。

本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。

下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。

2018广东一模化学试题7．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。

”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应8．化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：Y>X>WB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：Z>Y>XD． Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11．用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A．X电极连接电源正极 B． M为阳离子交换膜C．气体A为氧气 D．Y电极反应式为2H2O+2e－===H2↑+2OH－12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H 2A 是一种易溶于水的二元酸，将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H 2A 溶液中，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数（α）随溶液pH 的变化关系如图所示。

下列说法错误．．的是A ．常温下，H 2A HA －+H +的电力平衡常数30.3110-=a KB ．当c(Na +)=2c(A 2－)+c(HA －)时，溶液呈中性C ．pH=6.27时，c (A 2－)=c (HA －)>c (H +)>c (OH －)D ．V(NaOH 溶液)：V(H 2A 溶液)=3:2时，2c (Na +)+c (OH －)=2c (H 2A)+c (HA －)+c (H +)26．（15分）硫酰氯（SO 2Cl 2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 58.76．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是（）A B C D用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料7. 2016年IUPAC命名117号元素为T S（中文名“”，tián），T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts8.下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药9.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（g）N2O4（g）△H < 0通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+11.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。

高三年级理科综合化学部分总复习质量调查试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列化学药品的保存方法合理的是（）A．金属钾保存在乙醇中B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放2．下列化学用语或物质结构的表述正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10OB．过氧化氢的电子式：H-O-O-HC．CS2中各原子最外层都满足8电子结构D．CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（）A．元素的金属性：X<YB．原子Z的价电子数为5C．元素的简单离子半径：r(X2+) >r(W2－)D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水4．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法不．正确．．的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) 错误！未找到引用源。

2H 2(g)+ O 2(g) ΔH 1 = +571.6 kJ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g) 错误！未找到引用源。

CO(g)+ H 2(g) ΔH 2 = +131.3 kJ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H 2O(g) 错误！未找到引用源。

CO(g)+ 3H 2(g) ΔH 3 = +206.1 kJ·mol –1A ．由反应①知H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol –1B ．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C ．反应③若改用新催化剂，ΔH 3不变化D ．反应CH 4(g) 错误！未找到引用源。

【2018年深圳一模】27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。

研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Mg( OH)2]= 1.0×10-11请回答下列问题：(1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。

(4)“水解”反应的离子方程式为______________。

所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。

(5)为使滤渣2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。

需“调pH”最小为________。

(6)实验室用MgC l2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的c mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____ 用代数式表示)。

【答案】27.(14分)(1)TiO2+2H+=TiO2++H2O(2分)；(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)；(3)导致TiO2+提前水解使FcSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低(2分)；(4)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+(2分)；洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2分)；(5)4.3(2分)；(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)(7) (2 分)【2018年广东省一模】28.常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO2，还含有少量NiCO2与铁屑)制备，CoCl2·6H2O的工艺流程如下。

2018届高三第一次模拟考试（一模）理综试卷（A卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项最符合题意。

）1．（2018长沙铁路一中）下列关于生物膜系统的叙述，正确的是（）A. 不同的生物膜上的糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白B. 细胞膜可以通过高尔基体分泌的小泡实现自我更新C. 效应T细胞使靶细胞裂解的过程体现了细胞膜的功能特性D. 人体肝脏细胞与神经细胞上的膜蛋白种类和含量大体相同2．（2018辽宁实验中学）下图是遗传信息的传递过程，在记忆细胞和效应T细胞内，所能进行的生理过程是（）A. 两者都只有①B. 前者只有①，后者有①②③C. 两者都只有②③D. 前者有①②③，后者只有②③3．（2018广东汕头市联考）下列实验中，有关操作时间的长短对实验现象或结果影响的叙述，正确的是（）A. 在“质壁分离与复原”的实验中，第二次与第三次观察间隔时间的长短对实验现象的影响相同B. 在“P标记的噬菌体侵染细菌”实验中，保温时间过长或过短对上清液检测结果相同C. 在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，解离时间的长短对实验现象的影响相同D. 用标志重捕法调查种群密度时，两次捕获间隔时间的长短对调查结果的影响相同4．（2018山东泰安市联考）二倍体植物生活在某些环境条件下容易发生细胞分裂异常，若某二倍体植物经有性生殖产生的子一代植株具有下列变异表现：叶片等器官比较大；抗逆性增强；高度不育等。

则这种变异产生的途径最可能是（）A. 亲本都在幼苗期发生有丝分裂异常，形成未减数的雌雄配子B. 父本在幼苗期有丝分裂受阻形成四倍体，母本减数分裂形成正常雌配子C. 亲本都在减数分裂时发生基因突变，形成染色体数正常的雌雄配子D. 亲本都在减数分裂时发生染色体变异，形成未减数的雌雄配子5．（2018湖北省联考）日益恶化的生态环境，越来越受到各国的普遍关注。

下列相关叙述，错误的是（）A. 某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关B. 过度放牧导致草原生态系统退化，牲畜的环境容纳量会变小C. 雾霾现象可自行退去，说明生态系统有一定的自我调节能力D. 全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料6．（2018湖北孝感市联考）下列关于艾滋病及其病原体HIV的说法，不正确的是（）A. HIV侵入T细胞后，其RNA将进行逆转录的过程B. HIV侵入人体后，T细胞会受HIV刺激而增殖C. HIV容易发生变异，使机体不能产生相应的抗体D. HIV破坏T细胞后，病人恶性肿瘤的发病率升高7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AB．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D 向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)10．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。

2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．聚乙烯中含有的碳原子数目为N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为N AC ．2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

2018届-高三理综化学模拟题D12.温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是（）A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) =c(HCO-3) +2c(CO-23)B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl-)C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D．向氨水加入少量NH4Cl固体：增大25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：O OCHNO22COCH3醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

CH 3HNO 3H 2SO 4浓①B C D Br 2M=153()CHO23C 3O EGOHC 9H 6O 3()一定条件醋硝香豆素OCH 2CCH 3NO 2O已知：R 1CHO3C 2OR 1CH CH CR 2O+ H 2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是 。

（2）从A 到B 引入的官能团名称是 。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）反应③的化学方程式为 。

（5）关于E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。

a ．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b ．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D 和Ec ．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d ．存在顺反异构（6）写出G 的结构简式 。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G 的同分异构体共有 种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

26.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法1在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 。

催化方水合成焦乙方法草酸二乙（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。

下列物质仅．用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。