酸碱盐的通性
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱有腐蚀性。
溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。
（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。
）
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
《溶液的形成》教案一、教学目标〔一〕知识与技能1、认识溶解现象。
知道溶液、溶质及溶剂的概念，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，能区分溶质和溶剂。
2、认识溶液的根本特征是：均一性、稳定性3、通过实验能知道溶质在不同的溶剂中溶解能力不同4、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也可以作为溶剂。
〔二〕过程与方法1、通过实验的探究、观察、分析得出实验结论。
2、在学习过程中，通过实验学习科学研究方法。
（三）情感态度价值1、通过实验中的比照分析，培养学生独立思考和总结归纳的能力。
二、教学重难点。
难点：对溶液定义及特征的理解。
重点：知道溶液的特征和组成。
知道溶质在不同的溶剂中溶解能力不同三、教学资源1、多媒体。
2、实验器材：烧杯、玻璃棒、蔗糖、氯化钠、蒸馏水等。
四、教学方法〔一〕实验探究法：通过实验中蔗糖和氯化钠溶于水分析得出溶液的特征及定义。
〔二〕答复法：通过一些提问，让学生积极思考问题，答复下列问题，进而做到课堂互动，活泼气氛的同时获得新知识。
五、板书设计溶液的形成一、溶液1.特征：均一性、稳定性。
4、区分溶质和溶剂2.定义：........混合物。
5、溶解性比拟3.组成 6、用途｛六、教学过程师〔单元解读〕 ：这节课我们将进入第九单元溶液的学习。
本单元共分为3个课题，其中课题一溶液的形成是后面两个课题的根底。
因此学好课题一很重要。
请同学们翻到书第26页。
先预习下课本。
师：板书：“溶液的形成 一：溶液〞。
生：预习课本第26页。
师〔引入〕：“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色。
〞，这样的景色美吗？“秋水共长天一色〞的美景令人叹为观止。
那这里的水是纯洁水吗？〔PPT 展示〕生：不是〔不知道〕师〔实验探究〕：这里的水能溶解其他的物质。
所以是一种混合物。
化学上把这种混合物叫做溶液。
那什么是溶液？溶液又有哪些特征呢？带着这些问题我们一起走进我们今天要学习的内容。
师：大家有没有喝过糖水？糖溶于水有什么现象呢？盐溶于水又有什么现象呢？下面我们就来做这个实验。
普通化学考试内容一、物质的结构和物质状态二、溶液三、化学反应速率及化学平衡四、氧化还原反应与电化学五、有机化学普通化学考试大纲一、物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。
离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。
第一节物质的结构与物质的状态一.原子结构的近代概念1.核外电子的运动特性微观粒子运动逻辑的异常性：能量的量子化和波粒二象性。
(1)能量的量子化原子核外的电子只能处于一些不延续的能量状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的不延续的，因此原子光谱是不延续的线状光谱.量子:每一小份不延续的能量的基本单位叫量子.。
(2)波粒二象性电子具有粒子性，因为电子具有质量,有动量；大量电子通过晶体光栅，产生衍射图像，证实微观粒子波是具有统计性的几率（概率）波。
2.核外电子的运动状态的描述(1)波函数：用空间坐标来描写波的数学函数式。
Ψ (x,y,z)Ψ (r, θ, φ)。
一个决定的波函数Ψ，代表核外电子一种运动状态，习惯上称为一个原子轨道。
第 1 页/共8 页(2)量子数1）主量子数n取值：n=1,2,3……∞,意义：表示电子能量的高低和离核的远近。
n越大，能量越高，电子离核越远。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应电子层： K，L，M，2)角量子数ι取值：ι=0,1,2……n-1(n个),意义：①决定原子轨道的形状；ι= 0, 1, 2, 3……s, p, d, f……球形纺锤形梅花形复杂②代表亚层，n与ι共同决定原子轨道能量高低。
第 3 页/共 8 页P 轨道角度分布图d 轨道角度分布图3）磁量子数m:取值：m=0 ,±1,±2……±ι，共 (2ι+1)个,意义：①决定原子轨道的空间取向；②决定亚层中原子轨道的数目同一个亚层的轨道，称为等价轨道。
