《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案一、是非题1.无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：i1i2i3K K K θθθ>>。
2.若将盐酸溶液和HAc 溶液混合，溶液中H +总是由HCl 提供，与HAc 的浓度、K 值无关。
3.同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。
4.将氨水浓度稀释一倍，溶液的OH －浓度就减少到原来的1/2。
5.在饱和H 2S 水溶液中存在着平衡：H 2S2H + +S 2-。
已知平衡时c (H 2S) = 0.1mol ·dm -3, c(H +) = 1.03×10-3mol ·dm -3, c (S 2-) = 1.26×10-13mol ·dm -3, 则平衡常数为22321322{(H )}(S )(2 1.0310)(1.2610)0.1{(H S)}c c K c θ+---⋅⨯⨯⨯==8.弱碱的解离常数b K θ只与溶液温度有关，而与其浓度无关。
9.25℃时在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H +离子对第二级解离有同离子效应，因此a1a2K K θθ>。
10.0.1 mol ·L -1磷酸溶液中，各种离中H +最多，PO 43-离子最少。
11.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。
12.二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。
13.常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。
14.在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH 值越大。
15.两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸浓度(mol ·L -1)也相同。
16.将适量的NaAc 晶体加入HAc 水溶液中，则K a (HAc)值会增大。
17.将等体积0.1 mol ·L -1的NaOH 与0.1 mol ·L -1的HAc 溶液混合后，此溶液呈中性。
