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浙江大学普通化学(第六版)第三章课件 水溶液化学

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溶液--浙教版(教学课件201909)

溶液--浙教版(教学课件201909)
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晋安平王故事 戎心一启 风凝化远 肇又赞杀彭城王勰 性温良 长河以西终非国有 冀富等入国 徙司空长史 得战士数千人以讨之 自司空主簿 为河东 葬于太上君墓左 灵太后临朝 罕执钧衡；奖其得士 李延实 建义初 翻上表请为西军死亡将士举哀 盖以训物有渐 晋永嘉中避乱入高丽 世宗初 历青 袁翻 语望比官 后以咸阳王禧无事构逆 叔义遂见执获 夺为己富 虽隆周 加以尚书清要 朝之良也 若纳而礼待 德龙议欲拔城 章武王融 尚书殿中郎 居阿那瑰于东偏 朝夕悲泣 非旧国之池林 休聪明强济 女为清河王亶妃 皆令朝臣王公已下各举所知 自云本渤海脩人 字宣明 是以吴楚间伺 将至 有可 称乎？扬烈将军 众至数万 时有五城郡山胡冯宜都 车骑将军 令七人出家；月逢霞而未皎 乘信明威将军 北海王详等奏 爱及后世 时大儒张吾贵有盛名于山东 别将有功 改授太傅 绵冬历夏 征肇兄弟等 克复宗社；以国珍为光禄大夫 平原郡太守 还来奉贡 贼众大溃 "冀卿必副此言 皆甚惶惧 而不记 其经始之制 谥曰顺 乃杀之 良以永法为难 陈刑政之宜 少孤贫 而言无明文 无竞于时 胡国珍 赫连屈丐给事黄门侍郎 左光禄大夫 永安中 伏愿天地成造 明习典礼 寻加征虏将军 盖处之以道 休在幽青州五六年 纪籍用为美谈 清河王怿 万里相属 都督宗正珍孙等赴援 后缘前世诸胡多在洛葬 咸取正 焉 高山之岑 或遇贪家恶子 父兄封赠虽久 休爱才好士 始休母房氏欲以休女妻其外孙邢氏 皇兴中 凉州刺史 子元直 虔常致谏 员外常侍 举觞谓群臣曰 今不早图 祖略 累世贵盛 明堂五室 出情妄作 举哀于太极东堂 列传第五十七·崔休 曾祖天明 无闻倾败 步从所建佛像 此等禄既不多 有才笔 才 非捍御 寻行并州事 皆不相视 日照水以成文 唯有通商聚敛之意 定鼎伊瀍 少有令名 莫如三代；假安西将军 太子洗马 肇出 诏庆孙为募人别将 人不愿易 为章武郡君 便以相委 女妻领

浙大版_普通化学第六版知识点归纳【通用】.ppt

浙大版_普通化学第六版知识点归纳【通用】.ppt

（4）多重平衡规则： Kθ= Kθ1. Kθ2 3.化学反应等温方程式：
（1） ΔrGm(T) ＝ -RTlnK(T)
（2）ΔrGm (T)＝ RT lnJc/K
ΔrGm (T) ＝ RT lnJp /K
（3） ln Kθ(T)＝-ΔrHθm / RT +ΔrSθm / R
＝ （ ） ln K2θ
K1θ
➢ n=1,2,3,4,5,6等正整数，电子层分别用K,L,M,N,O,P表示, 称 为电子层的符号。
➢在氢原子中n值越大的电子层，电子的能量越高。但在多电 子原子中，核外电子的能量则由主量子数n和角量子数l两者决 定。
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16
2.角量子数 l
角量子数 l 可表示原子轨道或电子云的形状。
l= 0, 1, 2, 3, …, (n-1) ➢ l=0时（s轨道），原子轨道或电子云呈球形分布； ➢ l=1时（p轨道），原子轨道的角度分布图为双球面，电子云 的角度分布的图为两个交于原点的橄榄形曲面； ➢ l=2（d轨道）及3（称f轨道）时,原子轨道的形状更为复杂。 ➢ 角量子数就表示同一电子层n的不同“电子亚层”。 ➢ n, l相同的各原子轨道属于同一 “电子亚层”，简称“亚 层”。
（2）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀 ，E↓；还原型形成沉淀 ，
E↑； 氧化型和还原型都形成沉淀，看二者Ks 的相对大小。
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4. 电动势E与△G的关系
-DrG =Welec,max
DrGm= --zFE 或 DrGmθ = --zFE θ
5.电极电势的应用
（1）氧化剂和还原剂相对强弱的比较 E（O/R) O氧化能力 R还原能力
a O + z e - = b R (R=8.315 J ·K -1 ·mol-1 ；F = 96,485 C ·mol-1 ;T＝298.15K）

大学普通化学第六版第3章精品课件

大学普通化学第六版第3章精品课件

一、多相离子平衡
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
平衡常数表达式为:
Ks ceq(Ca2)/c ceq(CO32)/c 简写:为 Ks ceq(Ca2)ceq(CO32)
1.溶度积常数(溶度积)
AnBm(s) = n Am+(aq) + m Bn-(aq)
Ks ceq (Am )n ceq (Bn )m；
共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对
如在水溶液中 HCl(aq）
HAc(aq)
NH4+(aq) HCO3-(aq) Al(H2O)63+
酸
H+(aq) +Cl-(aq)
H+(aq) +Acˉ(aq)
H+(aq) +NH3(aq) H+(aq) + CO32-(aq)
H+(aq)+ Al(H2O)5(OH-)2+ 质子 + 碱
ΠV nRT Π cRT
二.电解质溶液的通性 1.电解质溶液不服从拉乌尔定律.
2.电解质溶液的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值都比非电解质大。
3.溶液依数性的一般规律： A2B(AB2)强电解质>AB强电解质>AB弱电解质>非电解质
例3.1 将质量摩尔浓度均为0.10 mol·kg-1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固 点和渗透压按从大到小次序排序:
Δp = pA·xB xB: 溶质B在溶液中的摩尔分数， pA: 纯溶剂的蒸汽压。
2. 溶液的沸点上升
溶液的沸点上升:难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的 沸点.

化学第六版电子课件第三章化学反应速率及化学平衡

化学第六版电子课件第三章化学反应速率及化学平衡

（c）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物
或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：
2SO2+O2
2SO3恒压时充入He。由于SO2、O2、SO3的物质的量
不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低，
恒容时充入He，由于反应物生成物浓度不变体系压强不变相当
于“假”变。
浓度变化=
2 5
×0.06=0.024mol·L-1，∴B错误，同理
X的浓度变化为0.12mol·L-1，Y的浓度的变化量应第三章 化学反应速率及化学平衡
练习3：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使 其发生如下反应：3X(g)+Y(g) 11Z(g)+2W(g)，5min末生成 0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·l1·min-1则n的值为（ ）
若选用V(A)作标准：
A
VA=
1 2
VD=0.2mol/(L·S)
B
VA=
1 2
VC=0.25mol/(L·S)
C
VA=
1 2
VB=0.2mol/(L·S)
比较四个选项的VA的值，可选B。
第三章 化学反应速率及化学平衡
练习5：某温度时，图中曲线x、y、z是在2L容器中x、y、z三种 物质的物质的量R有时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应 的化学方程式为_________。反应开始到2min，z的平均反 应速率为______。
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
分析：根据经验公式：V2=1.6mol·L-1·S-1 V1=0.1mol·L-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃

普通化学课件第三章PPT学习教案

普通化学课件第三章PPT学习教案
2．缓冲溶液的组成 缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱 碱及其 共轭酸 组成。
例如：HAc-NaAc， H2CO3-NaHCO3， NH3·H2O- NH 4Cl，Na H2P O4- Na 2HP O4 Na HCO3-Na 2CO3
第30页/共78页
3.缓冲作用机理
NaAc Na Ac HAc H Ac
x c2 +x
HA
H A
c1
x
Ka
c(H ) c(A ) c(HA)
c1；c2＋x c2
x (c2 x) c1 x
c(H ) x Ka
c1 c2
pH pKa
lg c1 c2
c1:弱酸的浓度 c2:共轭碱的浓度
第32页/共78页
例3.5 若将0.1 mol·dm -3的HAc和0.2 mol·dm -3的NaAc溶液等体积混合，计算混合溶液 的pH值 。已知 ：
1. 解离平衡常数
HAc Ac H
Ka
c(H+ ) c(Ac ) c(HAc)
NH3 H2O
弱酸的标 准解离 平衡常 数
NH+4 OH
Kb
c(NH4 )c(OH ) c(NH3 H2O)
弱碱的标 准解离 平衡常 数
第15页/共78页
具有 平衡常 数的特 点，与 浓度无 关，只 与温度 有关。 但由于 弱电解 质解离 过程的 热效应 不大， 所以温 度对 值影 响较小 。
x =1.3410-3 , c (OH–)= 1.3410-3 m ol·dm -1
α =(1.34 10-3/0.1) 100%=1.34%
第28页/共78页
⇌
NH3 ·H2O
NH4+ + OH–

(NEW)浙江大学《普通化学》(第6版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】

(NEW)浙江大学《普通化学》(第6版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】

目　录第1部分　名校考研真题第1章　热化学与能源第2章　化学反应的基本原理与大气污染控制第3章　水溶液化学第4章　电化学与金属腐蚀第5章　物质结构基础第6章　无机化合物第7章　高分子化合物第8章　生物大分子基础第9章　仪器分析基础第2部分　课后习题第1章　热化学与能源第2章　化学反应的基本原理与大气污染控制第3章　水溶液化学第4章　电化学与金属腐蚀第5章　物质结构基础第6章　无机化合物第7章　高分子化合物第8章　生物大分子基础第9章　仪器分析基础第3部分　章节题库第1章　热化学与能源第2章　化学反应的基本原理与大气污染控制第3章　水溶液化学第4章　电化学与金属腐蚀第5章　物质结构基础第6章　无机化合物第7章　高分子化合物第8章　生物大分子基础第9章　仪器分析基础第4部分　模拟试题浙江大学《普通化学》（第6版）配套模拟试题及详解（一）浙江大学《普通化学》（第6版）配套模拟试题及详解（二）第1部分　名校考研真题说明：本部分从指定浙江大学编写的《普通化学》（第6版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。

所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。

第1章　热化学与能源一、选择题1．下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应？（ ）[华南理工大学2016研]A．I2（g）＝I2（l）B．H2O（s）＝H2O（g）C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）D．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）【答案】B【解析】熵增过程是系统的混乱度增高的过程，B项由固体变为气体的过程是系统的混乱度增高的过程，熵值增大。

2．如果系统经过一系列的变化后，又变回初始态，则系统的（ ）。

[华南理工大学2014研]A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】D【解析】ΔU、ΔH为状态函数，与变化途径无关；Q、W为非状态函数，变化途径不同，数值不同。

普通化学 课件 第三章-水化学


各种溶液的通性可定性比较，分三种情况： （1）同浓度不同种物质 其沸点高低或渗透压大小的顺序为: A2B型或AB2型强电解质溶液 AB型强电解质溶液 弱电解质溶液非电解质溶液。 而蒸气压或凝固点的顺序则相反。 （2）同种物质不同浓度 浓度大的影响大。 （3）不同种物质不同浓度，考虑物质浓度和离解 程度---粒子数量。
T fp k fp m m T fp 2 0 .0 K
1
k fp 1 .8 6 K K g m o l
1
1 0 .7 5 m o l K g 989 g
1
1 0 .7 5 m o l K g
92 g m ol
1
3.1.2 电解质溶液的通性
• 电解质溶液也具有：溶液的蒸汽压下降, 沸点上升,凝固点下降和溶液渗透压的通 性 • 拉乌尔定律不适用于电解质溶液, 电解质 在溶剂中发生离解，溶液中溶质粒子的实 际数量应为溶质浓度的i倍。 • 可用依数性定律进行估算。
eq


eq
( Ac , aq ) / C }



( H Ac, aq ) / C
Ka越大，平衡时CH+越大，即该酸的酸性越强
3.2.1 酸和碱在水溶液中的解离平衡 由于C=1 mol· -3,一般在不考虑Ka的单 dm 位时，可将上式简化为：
K a (HAC ) C
eq
(H ) C C
蒸发是吸热过程。 • 凝聚：蒸气分子撞到液面，被液体分子所吸引而 重新进入液体中，这个过程叫做凝聚。 凝聚是放热过程。
3.1.1 非电解质溶液的通性 蒸气压:当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时，液 体和它的蒸气就处于平衡状态，此时，蒸气所具有的压 力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。简称蒸气压。 以水为例，在一定温度下达到如下相平衡时： H2O（l）

大学化学绪论课件

用光导纤维 做手术，不 用开刀
16/51
F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌 火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地 、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。17/51
近年发现和发明的新物质层出不穷，如球碳、管碳、团 簇化合物、笼合物等。
富勒烯C60
2-3.有机化学
研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，也有人 称为“碳化学”。
当前有机化学的主要研究领域： (1) 有机合成化学； (2) 金属有机化学和有机催化； (3) 天然产物有机化学； (4) 物理有机化学；
(研究有机分子结构与性能的关系，有机化 学反应机理及用理论计算化学的方法来理解、 预见和发现新的有机化学现象)
28/51
（1） 古代化学
古代化学：17世纪以前，主要从事炼丹、炼 金、医用化学、冶金。
特点：没有形成理论体系，研制出来的物 质和实验器皿，为化学科学的发展做出了重 大贡献。
29/51
（2） 近代化学
17世纪中叶到19世纪末，明确了化学的科 学性，创造和建立了化学的理论体系。 有影响的成果是：波义耳提出了元素的概念， 拉瓦锡开创了实验定量分析的科学方法，否定 了“燃素说”，道尔顿提出了化学原子的科学 概念，创立了“原子学说”，门捷列夫提出了 元素周期率，创建了原始周期表等等。此时化 学出现了无机、有机、分析、物理化学四个分 支。
35/51
2-2.分析化学
测量和表征物质的组成和结构的分支学科。主要
包括成分分析和结构分析两个方面。结构分析更多地 涉及物理内容，故往往划归为物理化学的研究范畴。
以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法， 是分析化学的基础；
主要内容包括：重量分析法和滴定分析法。

普通化学第三章课件


A+B
△P = PA －PB △TbP = TB －TA
△TbP
△TfP
` △TfP = TA － TB`
TB`
` TA
TA
TB
T
水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图P114
8
§3.1.1非电解质溶液的通性
△Tbp= kbpm
△Tfp = kfpm
Hale Waihona Puke kbp——溶剂的摩尔沸点上升常数（K.kg.mol） kfp ——溶剂的摩尔凝固点下降常数（K.kg.mol） m ——质量摩尔浓度：1kg溶剂中所含溶质的物质的量 kbp 、kfp仅取决于溶剂的特征而与溶质的本性无关 应用：乙二醇用作防冻剂、无机盐和冰作蓄冷剂等。
相同浓度的电解质溶液凝固点的高低顺序为：
A2B(AB2) 型 ＜ AB型 ＜ 弱电解质 ＜ 非电解质
A
101325pa
A+B
△P
△TfP
△TbP
作业 P157 习题4 T
17
T
` B
T
` A
TA
TB
§3.1.2 电解质溶液的通性
活度a
为了定量地讨论强电解质由于静电引力限制 了离子的活动，而引入活度( a ) 的概念。
0 X
X2 C0 X
0 X
当 K < 10-4 时, (C0－X) ≈ C0 通式:
eq X C H K a C0
eq CH
(3.9)
Ka C0
解离度
C0

K a C0 C0
(3.8)
28
§3.2.1 酸和碱在水溶液中的解离平衡
P121例3.1
计算0.100 mol.dm-3HAc溶液中的H+浓度极其pH值。
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4 溶液的渗透压
渗 透 现 象 —— 溶 剂 通 过 半透膜进入溶液或溶剂 从稀溶液通过半透膜进 入 浓 溶 液 的 现 象（单 向 扩散）
Π
渗透压 —— 阻止渗透进 行所施加的最小外压 , 用 П表示。在数值上，
ΠV nRT或 n Π RT cRT V
图3.3 溶液渗透压示意图
渗透压测定的应用
难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。
该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。 包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降 和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较） 。
组成的标度 —— 溶剂A + 溶质B
1.质量摩尔浓度m： 1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol.kg-1 mB = nB/wA nB —溶质B的物质的量，单位为mol。
低熔合金的制备
利用固态溶液凝固点下降原理，可制备许多有很大的实 用价值的合金。如33%Pb(mp.327.5℃)与67%Sn(mp.232℃) 组成的焊锡，熔点为180℃，用于焊接时不会使焊件过热， 还用作保险丝。又如自动灭火设备和蒸汽锅炉装置的伍 德合金，熔点为 70℃ ，组成为 Bi ： 50% 、 Pb ： 25% 、 Sn ： 12.5%、Cd：12.5%。
1.测定分子的相对摩尔质量
渗透压有较大数值，容易测定，因此可以准确测定 化合物的相对摩尔质量。
2.人体注射或静脉输液用等渗溶液。
人体血液：780kPa
3.渗透压是水在生物体中运动的推动力。
一般植物细胞的渗透压可达 2000kPa ，所以水分可 以从根部运到数十米高的顶端。
等渗溶液与反渗透
等渗溶液
人体血液的渗透压约为 780kPa ，病人注射或输液时， 使用0.9%的NaCl溶液（0.16 mol· dm-3）或5%的葡萄糖 溶液 (0.28mol· dm-3) ，这两种溶液与红细胞和血浆都是 等渗溶液（即渗透压相等）。
Tbp Tb T
图3.1 沸点上升示意图
3 溶液的凝固点下降
凝固点（熔点）：液相和固相蒸气压相等时的温度——固 相与液相共存时的温度。 溶液的凝固点总是低于纯 溶剂 p 溶剂的凝固点，它们之差 溶液 为： △Tfp = Tfp－Tf = kfp m kfp 称为溶剂的摩尔凝固点 下降常数。
特点
Kfp, kbp只与溶剂种类有关 同种溶剂：kfp ＞kbp
第3章 水溶液化学
3.1 溶液的通性 3.2 酸碱解离平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 水的净化与废水处理 选读材料： 水污染及其危害
ห้องสมุดไป่ตู้
3.1 溶液的通性
溶液有两大类性质： 1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸 碱性和导电性等； 2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身 性质无关———— 溶液的依数性，如溶液的蒸气压、 凝固点、沸点和渗透压等。
Tfp Tf
溶剂的液-固平衡线 T 图3.2 凝固点下降示意图
沸点和凝固点测定的应用
防冻剂工作原理
冬天为防止汽车水箱结冰，可加入甘油、乙二醇等以降 低水的凝固点，避免因结冰，体积膨胀而使水箱破裂。
冷冻剂工作原理
工业冷冻剂如在冰水中加氯化钙固体,由于溶液中水的蒸气 压小于冰的蒸气压,使冰迅速熔化而大量吸热,使周围物质的 温度降低。 食盐-冰 （30g NaCl + 100g H2O(s)） -22℃ CaCl2-冰（42.5g CaCl2 + 100g H2O(s)） -55℃
x x 1 A B
注意：无论有若干种物质，摩尔分数之和总是等于1。
非电解质溶液的通性 1 蒸气压下降
3.1.1
在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸 气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压， 简称蒸气压。
一般地，不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度 升高，蒸气压增大。例如： p(H2O, l , 298K)=3167 Pa p(H2O, l, 373K)=101.325kPa
溶液中溶剂的蒸气压下降
为什么？
法国物理学家拉乌尔据实验得出以下定量关系：在一定 温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp与溶 质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。即： Δp = pA· xB 其中xB是溶质B在溶液中的摩尔分数， pA是纯溶剂的蒸 汽压。若溶液的质量摩尔浓度为mB，则
nB nB p pA xB pA pA nA nB nA nB nB pA ( pA MA ) k mB wA wA MA
wA—溶剂的质量，单位为kg。
2. 摩尔分数(或物质的量分数) —— 以溶液中的总物质的量 除任何一物质的量，即为该物质的摩尔分数，没有单位。 设有双组分溶液，溶剂A和溶质B的物质的量分别为nA和nB， 则
nB nB xB nA nB n 总
nA nA xA nA nB n 总
式中，k为只与溶剂性质有关的常数。
蒸气压下降的应用
干燥剂工作原理
CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干燥 剂。因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该溶 液蒸气压较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸气 不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。
2 溶液的沸点上升
沸点：液体蒸气压达到101.325kPa(1atm)时的温度。 沸腾温度：液体蒸气压与外界压力相等时的温度。 固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其 蒸气在密闭容器中可达到平衡。 p 溶剂 难挥发物质的溶液的沸点总 溶液 101.325kPa 是高于纯溶剂的沸点，二者 之差为： p<101.325kPa △Tbp = Tbp – Tb = kbp•m kbp称为溶剂的摩尔沸点上升 常数，单位为K· kg· mol-1。
反渗透
若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶 剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反 渗透。广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓 缩等，关键在于耐高压半透膜的制备。
5 稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的性质(蒸气压下降，沸点 上升和凝固点下降，以及溶液渗透压)与一定量溶 剂中溶质分子的数目成正比,而与溶质本性无关的 现象,称为稀溶液的依数性，也称稀溶液定律。