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高一化学（必修1）人教版第三章知识点归纳第三章金属及其化合物1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化纳，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压纳灯的透雾力强，可以做航标灯; 利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的自光，用来做照明弹:(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3、金属化合物的用途:(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠作为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠作为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4，金属的分类:(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
化学高二第三章知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及相互关系的科学。
在高中化学的学习中，高二的第三章是一个重要的章节，主要涉及化学反应、化学方程式和反应的数量关系等内容。
下面是对这一章节的知识点进行归纳。
1. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化过程，包括物质的组成和性质的改变。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
其中，合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质，分解反应是指一种物质分解为两种或多种新物质，置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素替代，氧化还原反应是指物质中发生电子的转移。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 反应物和生成物的摩尔关系在化学反应中，反应物和生成物之间存在着一定的摩尔关系。
根据化学方程式中各物质的系数，可以确定它们之间的摩尔比例。
利用摩尔关系，可以计算反应物的量、生成物的量、反应物的过量和限量等问题。
4. 反应的理论产量和实际产量理论产量是指在理想条件下，根据反应物之间的摩尔比例计算得出的产量。
实际产量是指在实际实验条件下，根据实验数据得到的产量。
实际产量往往小于理论产量，这是由于反应的副反应、损失和实验误差等因素导致的。
5. 溶液的配制和稀释计算溶液的配制是指将固体或液体溶质溶解于溶剂中，制备一定浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入适量溶剂，使溶液浓度降低。
在溶液的配制和稀释过程中，需要根据溶质的质量或体积、溶液的浓度和配制或稀释的目标浓度进行计算。
6. 摩尔浓度和溶液的稀释计算摩尔浓度是指溶质溶解在溶剂中的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的单位是摩尔/升。
在溶液的稀释过程中，根据摩尔浓度的定义和稀释后的目标浓度，可以计算出溶质的质量或体积和溶剂的体积。
普通化学考试内容一、物质的结构和物质状态二、溶液三、化学反应速率及化学平衡四、氧化还原反应与电化学五、有机化学普通化学考试大纲一、物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。
离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。
第一节物质的结构与物质的状态一.原子结构的近代概念1.核外电子的运动特性微观粒子运动逻辑的异常性：能量的量子化和波粒二象性。
(1)能量的量子化原子核外的电子只能处于一些不延续的能量状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的不延续的，因此原子光谱是不延续的线状光谱.量子:每一小份不延续的能量的基本单位叫量子.。
(2)波粒二象性电子具有粒子性，因为电子具有质量,有动量；大量电子通过晶体光栅，产生衍射图像，证实微观粒子波是具有统计性的几率（概率）波。
2.核外电子的运动状态的描述(1)波函数：用空间坐标来描写波的数学函数式。
Ψ (x,y,z)Ψ (r, θ, φ)。
一个决定的波函数Ψ，代表核外电子一种运动状态，习惯上称为一个原子轨道。
第 1 页/共8 页(2)量子数1）主量子数n取值：n=1,2,3……∞,意义：表示电子能量的高低和离核的远近。
n越大，能量越高，电子离核越远。
n = 1，2，3，4, ……∞，对应电子层： K，L，M，2)角量子数ι取值：ι=0,1,2……n-1(n个),意义：①决定原子轨道的形状；ι= 0, 1, 2, 3……s, p, d, f……球形纺锤形梅花形复杂②代表亚层，n与ι共同决定原子轨道能量高低。
第 3 页/共 8 页P 轨道角度分布图d 轨道角度分布图3）磁量子数m:取值：m=0 ,±1,±2……±ι，共 (2ι+1)个,意义：①决定原子轨道的空间取向；②决定亚层中原子轨道的数目同一个亚层的轨道，称为等价轨道。
九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。
固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。
液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。
气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。
物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。
当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。
二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。
热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。
传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。
传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。
传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。
例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。
对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。
常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。
三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。
浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。
压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。
化学第三章高三知识点汇总化学第三章是高三学生必修的化学课程，主要包括化学键、化学键的性质、描述分子结构的方法、溶液的组成和浓度、溶液的物理性质以及氧化还原反应等内容。
本文将对这些知识点进行汇总和总结，以帮助高三学生复习和深化对化学知识的理解。
1. 化学键化学键是指化学元素之间的相互作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正、负离子之间的静电力所形成，共价键是由两个原子之间共享电子而形成的，金属键是金属元素之间的电子云共享。
2. 化学键的性质化学键的性质包括键长、键能和键的极性。
键长是指两个原子之间的距离，影响键的强度和稳定性。
键能是指形成化学键时释放或吸收的能量，反映了化学键的稳定性和强度。
键的极性指化学键中电子密度分布的不均匀性，可以使分子产生极性。
3. 描述分子结构的方法描述分子结构的方法有路易斯结构、分子式和结构式。
路易斯结构是通过点和线的组合来表示原子之间的键和非键电子，可以简明扼要地表达分子结构和键的性质。
分子式是化学元素符号用下标表示原子的个数，可以表示分子中各个元素的相对数量。
结构式则更加详细地描绘了分子中各个原子之间的连接方式。
4. 溶液的组成和浓度溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或体积的比例。
常见的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。
5. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括溶解度、溶解热和溶液的密度。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量，可以反映溶质在溶剂中的相互作用力。
溶解热是指溶解一定量溶质所需的能量，可以影响溶解速度和溶解度。
溶液的密度是指单位体积溶液的质量，与溶质和溶剂的密度有关。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化是指物质失去电子或增加氧原子，还原是指物质获得电子或减少氧原子。
氧化还原反应可以通过电子转移或氧原子转移来实现。
化学高二第三章知识点讲解高二化学第三章主要介绍了化学反应原理和化学平衡的相关知识。
本章内容较为复杂，需要同学们理解和掌握。
一、化学反应原理化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中包括物质的转化、生成和消失等。
化学反应可以分为化学方程式表示和化学平衡两个方面。
1. 化学方程式表示化学方程式是用化学式和符号表示的化学反应过程，由反应物和生成物构成。
其中，反应物放在方程式的左边，生成物放在右边，用箭头“→”表示反应的方向。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
2. 化学平衡在化学反应中，有些反应会达到一个动态平衡的状态，即反应物与生成物的浓度在一定条件下保持不变。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。
我们可以用化学平衡常数K表示平衡的程度。
对于一个平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示各物质的浓度。
二、重要概念和原理在学习化学反应的过程中，我们需要了解一些重要概念和原理，这些概念和原理有助于我们深入理解化学反应的本质。
1. 反应速率反应速率是表示反应快慢的量，可以用化学方程式中物质浓度随时间的变化率来表示。
反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
2. 反应机理化学反应的实际进行是通过一系列的中间步骤完成的，这些步骤称为反应机理。
了解反应机理能够帮助我们理解反应速率以及如何改变反应速率。
3. 动力学化学反应的动力学研究了反应速率与反应条件之间的关系，通过实验数据可以得出反应速率与浓度的幂指数关系。
根据速率定律，我们可以推导出不同反应级数的反应速率公式。
4. 平衡常数平衡常数K是衡量化学平衡程度的指标，当K > 1时，生成物浓度较大；当K < 1时，反应物浓度较大。
平衡常数与反应物浓度之间存在一定的关系，可以通过平衡常数判断反应的方向和平衡的位置。
三、化学反应类型化学反应可以根据反应类型进行分类，常见的化学反应有以下几种：1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
高一化学知识点总结第3章第一节：化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，可以通过化学方程式进行描述。
一个完整的化学方程式包括反应物、生成物以及反应条件。
1. 反应物：指参与反应，并在反应过程中发生变化的物质。
可以以化学式或化学名表示。
2. 生成物：指反应后形成的物质，可以以化学式或化学名表示。
3. 反应条件：指影响反应进行的因素，例如温度、压力、催化剂等。
第二节：化学方程式的平衡化学方程式的平衡表示反应物与生成物之间的相对物质量。
平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的物质量保持不变。
1. 反应物与生成物的物质量之间的关系可以通过化学方程式的系数表示，系数代表参与反应的物质量比例。
2. 平衡反应是指反应物与生成物的物质量在一定条件下保持不变的状态。
3. 平衡常数是用来表示反应在平衡状态下的物质量之间的比例关系。
第三节：化学反应速率与影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的物质量变化量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
1. 温度：提高温度可以增加反应物分子的能量，促进碰撞频率，从而加快反应速率。
2. 浓度：增加反应物的浓度可以增加碰撞频率，从而加快反应速率。
3. 压力：对于气态反应物，增加压力可以增加分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。
4. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，加快反应速率。
第四节：化学方程式的计算化学方程式的计算是指根据已知物质量计算其他物质量的过程。
通过化学方程式的物质量比例关系，可以计算反应物与生成物的物质量。
1. 反应物与生成物的物质量比例可以根据方程式中的系数得出。
2. 反应物的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得出，生成物的摩尔质量也可以通过元素的相对原子质量得出。
3. 反应物与生成物的摩尔质量之间可以建立比例关系，从而计算出所需的物质量。
总结：本章主要介绍了化学反应与化学方程式的概念，包括反应物、生成物以及反应条件的定义与描述。
高一化学第三章知识点归纳化学是一门探索物质组成和性质的学科，对于高中学生来说，学习化学是提高科学素养和解决现实问题的关键。
在高一化学的第三章，我们将进一步了解物质的组成和性质，以下是对本章知识点的归纳总结。
一、原子与元素1. 原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子在核外环绕。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 原子的元素是由具有相同质子数的原子组成。
化学符号是用来表示元素的简写，例如：氧元素的化学符号是O。
3. 元素的周期表将元素按照质子数的增加顺序排列，具有相似性质的元素排列在同一行或同一列上。
二、化学式和化合价1. 化学式是用化学符号表示化合物的符号组合。
例如：水的化学式是H2O，表示一个氢原子和两个氧原子的组合。
2. 化合价是元素与其他元素形成化合物时所具有的相对电荷数。
具有正电荷的元素化合价为正，具有负电荷的元素化合价为负。
化合价有助于确定化合物的化学式。
三、化学反应1. 化学反应指由一个或多个物质变为另一种或多种物质的过程。
化学反应的表达方式包括化学方程式和它对应的化学式。
2. 反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是化学反应过程中产生的新物质。
3. 化学反应中要满足质量守恒定律和能量守恒定律。
四、化学量和化学计量1. 原子与原子之间的质量比例关系被称为化学计量关系。
化学计量关系的重要性在于它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量或体积之间的关系。
2. 著名的化学计量关系有摩尔比、摩尔质量和摩尔体积。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与其质量之间的关系，摩尔体积是指气体在标准状态下一个摩尔所占据的体积。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化剂具有氧化其他物质的能力，还原剂具有还原其他物质的能力。
4. 氧化还原反应可以通过电子的转移或氧的转移来进行。
