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化学二级考试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 化学中，哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐答案：D3. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO答案：A4. 以下哪个是元素周期表中的过渡金属？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氦（He）答案：A5. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. H2OC. FeD. Li答案：B6. 以下哪个是酸的共性？A. 都能导电B. 都能和碱反应生成盐和水C. 都是无色的D. 都是固体答案：B7. 以下哪个是碱的共性？A. 都能导电B. 都能和酸反应生成盐和水C. 都是无色的D. 都是固体答案：B8. 以下哪个是氧化还原反应的特征？A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：ABCD12. 以下哪些物质是强电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. 醋酸答案：AB13. 以下哪些反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 中和反应C. 氧化还原反应D. 某些分解反应答案：ABD14. 以下哪些是原子结构的组成部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：ABCD15. 以下哪些是化学平衡的特征？A. 正反应和逆反应速率相等B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的浓度比例保持不变D. 反应速率为零答案：ABC三、填空题（每题2分，共20分）16. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
化学二级考试题目和答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钙D. 氨水答案：B2. 元素周期表中，哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B3. 以下哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：B4. 哪种反应属于氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解答案：B5. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化镁 MgO2B. 硫酸铜 CuSO4C. 硝酸银 AgNO3D. 碳酸氢钠 NaHCO3答案：C6. 哪种元素的原子最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 硫D. 氩答案：C7. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：C8. 哪种元素的化学性质最不活泼？A. 氢B. 氦C. 钠D. 氯答案：B9. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化氢（HCl）C. 氧化镁（MgO）D. 硫酸铜（CuSO4）答案：B10. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 氧D. 碳答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层电子数为__1__个。
12. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是__过氧化钠__。
13. 化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是__1:1:2__。
14. 元素的相对原子质量是其__质子数__和中子数的总和。
15. 硫酸的化学式为__H2SO4__。
16. 元素周期表中，第VIII族元素包括__铁__、钴、镍等。
17. 氢氧化钠的俗称是__烧碱__。
18. 元素周期表中，第VA族的元素具有最外层电子数为__5__个。
19. 氯化钠的溶解度随温度升高而__增大__。
化学二考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 以上说法都正确答案：D3. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCl3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：C6. 根据质量守恒定律，下列反应中物质的总质量不会发生变化的是：A. 蜡烛燃烧B. 铁生锈C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 碳酸钙受热分解答案：C7. 以下哪种物质可以用于治疗胃酸过多？A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银答案：A8. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 钾答案：B9. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. NaClD. SO3答案：A10. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 氧气B. 铁C. 铜D. 硫磺答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学式为H2O的物质是________。
答案：水2. 元素周期表中，第ⅠA族的元素都是________。
答案：碱金属3. 二氧化碳的化学式为________。
答案：CO24. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是________。
答案：Fe2O35. 人体中含量最多的金属元素是________。
答案：钙三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁在氧气中燃烧的现象。
答案：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
2. 什么是质量守恒定律？答案：质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
化学二级考试题目及答案一、单项选择题（每题2分，共10题）1. 下列哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态变化分别是？A. 增加和减少B. 减少和增加C. 增加和增加D. 减少和减少答案：A5. 以下哪种物质在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 水银D. 氦气答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B7. 元素周期表中，第III族元素的特点是？A. 所有元素都是金属B. 所有元素都是非金属C. 既有金属也有非金属D. 都是稀有气体答案：A8. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A10. 以下哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 电离反应答案：A二、填空题（每空1分，共5题）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过______个。
答案：83. 化学反应速率受温度影响，温度升高，反应速率通常______。
答案：加快4. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH5. 原子核由______和______组成。
答案：质子、中子三、简答题（每题5分，共2题）1. 描述什么是勒夏特列原理，并给出一个例子。
答案：勒夏特列原理是指在一个动态平衡系统中，如果系统受到外部条件的改变，系统会自动调整以减少这种改变的影响。
例如，在一个封闭容器中进行的可逆反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向生成物方向移动以减少反应物的浓度。
必修2化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 铁 - FeC. 氧 - O2D. 氢 - H2答案：B4. 以下哪个选项是酸的通性？A. 与金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 所有选项都正确答案：D5. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氨水答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C7. 以下哪个选项是正确的氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 → 2CO + O2答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A10. 以下哪种物质是盐？A. 氯化钠B. 硝酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是__________。
答案：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据__________。
答案：原子序数。
3. 酸雨的pH值通常小于__________。
答案：5.6。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与__________反应生成氢气。
答案：酸。
5. 实验室中，常用的干燥剂有__________。
答案：浓硫酸、氢氧化钠等。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
化学二级考试题目和答案一、选择题（每题2分，共10题，满分20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. H2 + O2 → H2O答案：A3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 磷酸答案：A4. 根据周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 氧C. 铁D. 氩答案：C5. 哪种元素的电子排布符合1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶？A. 碳B. 氧C. 钠D. 氖答案：D二、填空题（每题3分，共5题，满分15分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡金属。
答案：4-72. 一个碳原子的相对原子质量大约是______。
答案：123. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2，14. 根据化学键理论，氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中，氢原子和氯原子之间形成的化学键是______键。
答案：共价5. 铁在空气中锈蚀的过程涉及到的化学反应类型是______反应。
答案：氧化还原三、简答题（每题5分，共2题，满分10分）1. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔在化学计算中的重要性。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10²³个粒子（原子、分子、离子等）的集合体。
摩尔在化学计算中非常重要，因为它提供了一种衡量化学反应中物质数量的标准单位，使得不同物质之间的反应比例和质量计算变得准确和方便。
课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50210一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向；4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。
6．对于反应：N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
) △r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。
则反应：[HgCl]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -的平衡常数为。
10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下,以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12< K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1．Pt + HNO3 + HCl =2．H2O2 + KI =3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =4．Si + NaOH + H2O =5．SbCl3 + H2O =五、简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题（每小题8分，共24分）1．已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl-)=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值⑶当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)⑴计算反应的△r G mӨ⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ桂林工学院考试(考查)试卷(答案)课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50215二、1. 1s22s22p63s23p63d54s2； 4 ；Ⅶ；d；5 ；3s23p63d5。
2．大于。
3．逆反应方向；逆反应方向。
4．T、V；q、W 。
5． SP2；不等性SP3；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。
6．基本不变；基本不变；增大；减小。
7． 2H2O = O2 + 4H+ + 4e-； Cu2+ + 2e- = Cu8．SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。
9．K f 1/K f 210．大；小；Cr2O72-；Sn2+。
四、1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H25．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P 电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。
六、1．⑴EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl-)= 1.51V—1.36V = 0.15 V⑵2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)△r G mӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1⑶(—)Pt丨Cl2，Cl -┊┊MnO4-，Mn2+，H+丨Pt（+）⑷V 822444248[(MnO )/][(H )/]0.05917V (MnO /Mn )(MnO /Mn )lg5(Mn )/0.05917V 1.581V+lg(10)51.581V-0.379V=1.202Vc c c c c c θθθθϕϕ-+-+-++-⋅=+== φ(Cl 2/Cl -)= φӨ(Cl 2/Cl -) =1.36VE =φ(MnO 4-/Mn 2+)—φ(Cl 2/Cl - )= 1.202V —1.36V = -0.158VE<0 故反应不能自发进行 2．⑴ -533(H ) 1.761010.1 1.3310()a c ca K c c mol dm θ+--===⨯⨯⨯=⨯⋅pH=-lg1.33×10-3=2.88α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = Na AcC(Na Ac)= C(H Ac)= 0.033 mo l ·dm -3-c(HAc)pH=pKa-lg=4.8+0=4.8c(Ac )⑶ C(Na Ac)= 0.05 mo l ·dm -3-14-563(OH )(/)(110/1.7610)10.05 5.3310()b W bc K c c K K c cmol dm θθ---===⨯⨯⨯⨯=⨯⋅pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3． ⑴△r G m Ө（298.15K ）Bf m G (B, 298.15 K)Bθυ∆∑=[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ .mol -1）= —687.548（ kJ .mol -1）⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。
