第三章第二节《氮的循环导学案》第二课时(氨和铵盐)

第二节氮的循环学案（第二课时）【目标引领】掌握氨气、铵盐的主要物理性质和化学性质，知道NH4+的检验方法，能书写相关反应的化学方程式。

重点、难点：氨、铵盐的性质。

【自学探究】1．氨气是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。

2、（1）氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质①，②。

（2）氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，（3）由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。

氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。

3、化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]4、铵盐都是晶体，都溶于水。

铵盐的主要化学性质有：①受热容易分解。

如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为NH4HCO3受热分解的化学方程式：。

将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。

②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。

铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。

利用该性质可检验的存在。

三、氨和铵态氮肥（一）氨气【观察思考】[演示实验1] 氨的溶解性实验。

[演示实验2] 氨和氯化氢的反应。

通过观察实验现象，思考、归纳完成下列表格1、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？2、喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈红色说明什么问题?氨水中发生了哪些反应？含有哪些成分？3、[实验2]的现象为什么能发生？该实验说明浓盐酸和浓氨水各具有什么性质？若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？4、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？【精讲点拨】氨的化学性质:【训练巩固】1.有关氨的性质叙述中正确的是（）A. 氨具有还原性B. 氨极易溶于水，氨水显碱性C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化2.氨水中存在的粒子有①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+A. 只有①②③④B. 只有②④⑤C. 有①②③D. 有①②③④⑤3、在四片玻璃片上分别滴有下列溶液, 当氨气靠近各玻璃片时, 有白烟产生的是A．浓硫酸B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓的氢氧化钠溶液（二）铵态氮肥【观察思考】[演示实验3]取少量氯化铵固体放在试管中加热。

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。

通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

【重点】氨气与水的反应及还原性。

铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】3、氨与铵态氮肥1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。

氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。

NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。

氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。

化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH2)2 ]2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。

铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。

受热容易分解。

如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。

将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。

错误！未找到引用源。

与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。

铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。

利用该性质可检验的存在。

3）NH3的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH3，反应的化学方程式为。

用法收集NH3。

检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。

可以用来干燥NH3。

（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）针对性练习1、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、NO、NO2都能溶于水生成HNO32、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

高三化学一轮复习第三章第二节氮的循环（2）学案【考纲要求】1、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验方法。

2、掌握硝酸的性质。

【课前预习案】一、铵盐常见的铵盐有：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵。

铵盐都是__ __溶于水的白色晶体。

铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，其中铵根中氮元素的化合价为。

（一）不稳定性，受热易。

1.NH4HCO3受热分解，化学方程式：2.NH4Cl受热分解（p78实验1），化学方程式：，受热部位白色晶体逐渐减少，在冷却部位又生成了白色晶体。

【提示】硝酸铵受热分解生成物随温度变化而不同。

【归纳】铵盐受热，都生成氨气吗？【应用】1.铵盐的保存问题： 2.铵态化肥的使用注意（二）与碱反应1.写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的离子方程式：当加热时的离子方程式2.写出实验室制氨气的化学方程式写出碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：【归纳】铵盐都能与碱反应注意：若是溶液反应则有两种情况在加热或浓溶液条件下写成NH4++OH-==NH3↑+H2O在不加热或稀溶液条件下写成 NH4++OH- === NH3·H2O【应用】1.实验室制氨气2..铵根离子的检验试纸法：；白烟法。

3.化肥的使用：铵态氮肥和碱性肥料如草木灰不能混合使用，容易损失氮肥。

【注意】固态铵盐和固态碱反应是离子反应不能写离子方程式；二、硝酸的性质1、硝酸的物理性质及其应用⑴物理性质：纯硝酸为色、有刺激性气味的体，易。

密度大于水。

⑵硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等注意:与盐酸对比【注】通常市售硝酸的质量分数为68%~70% ；发烟硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸。

２、硝酸的化学性质：⑴强酸性——具有酸的通性，电离方程式为。

⑵不稳定性：浓HNO3见或易分解，反应的化学方式：。

【注意】硝酸应保存在色口瓶中，密封放置在处，不能用塞。

⑶强氧化性熟悉的三种氧化性酸是、、。

①与金属．．反应a、Cu片和浓硝酸反应，现象：反应剧烈，铜片不断溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体，化学方程式：。

氨和铵盐导学案〔第2课时〕考点梳理一、氨的性质与实验室制法 1．氨〔1〕物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)。

〔2〕化学性质 ①复原性与氧气反响：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

②与酸反响与氯化氢反响：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

现象：产生白烟。

应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。

③与水反响：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

2、实验室制法：方法一：将潮湿的红色石蕊试纸沾在玻璃棒的一端，靠近试管口，假设试纸由红色变为蓝色，那么证明氨气已搜集满。

方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，假设有白烟产生，那么证明氨气已搜集满。

〔4〕用处：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。

3．喷泉实验 (1)喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。

气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。

(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

装置Ⅰ：翻开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH 3溶解。

烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH 3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

翻开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。

(或用浸冰水的毛巾“冷敷〞烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)二、铵盐与铵根离子的检验方法 1．铵盐〔1〕物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

〔2〕化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl△,NH 3↑＋HCl↑。

b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

导学案（17）氮的循环（第二课时）――氨与铵盐【学习目标】1、通过观察思考活动，使学生认识氨气的溶解性，氨气与水反应以及氨的还原性。

2、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产中的应用【重难点】氨的物理、化学性质【学习过程】学习活动一：情景导入1．氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。

学习活动二：【自主学习】2、氨气的化学性质：实验1（1）NH3溶于水的喷泉实验【思考】实验分析：能形成喷泉的原因是当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在____ _______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内溶液呈__ _____色。

说明氨的水溶液呈碱性。

氨气与水反应化学方程式：【变式练习】1、①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+A. 只有①②③④B.C. 有①②③④⑤D.学习活动三：【合作学习】实验、氨与氯化氢的反应1、描述该实验的现象，写出反应的化学方程式实验现象_____ _____化学方程式___ _____2、对比实验现象，说明浓氨水和浓盐酸有______________性。

预测：分析氨中氮元素的化合价，氨具有______________性（氧化性或还原性）实验3 氨与氧气的反应与氧反应的化学方程式：__ __ ___【变式练习】2．下列叙述中，正确的是（）A．氨气易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化学习活动四：【应用学习】二、铵盐：【阅读】P78----P79填空化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为__________）、硝态氮肥（主要成分为____ _______）和有机态氮肥——尿素___________ ；常见的铵盐有：______ ____、______________、______________1、①铵盐的受热分解氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在______以上即可分解，写出有关化学方程式。

第二节氮的循环第二课时★教学目标知识与技能: 通过观察思考活动，认识铵盐的性质、铵态氮肥的使用问题、HNO3的性质。

过程与方法：培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；情感态度与价值观：通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

★温故知新①什么是氮的固定？其主要方式和途径有哪些？工业固氮的原理（用化学方程式表示）？②氨气、液氨、氨水的成分分别是什么？氨与酸反应的产物是什么？③请分别说出自然界中雷雨天时产生硝酸和工业上制备硝酸的两条途径。

★教学过程【联想质疑】氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质合成的必需元素，也叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物蛋白质的产量。

那么，植物容易吸收什么形态的氮元素？应当怎样科学的使用氮肥？一、铵态氮肥、铵盐的性质1、铵态氮肥【自主学习】阅读课本78页，了解化学氮肥的种类？列举几种常见的铵态氮肥？2、铵盐的性质【观察思考】“铵盐的性质”思考：①总结铵盐的性质②铵盐与碱溶液的反应的实质是什么？③应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？3、氨气的制备反应原理：发生装置：干燥剂：收集装置：验满方法：尾气处理：二、硝酸1、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？2、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，这是为什么？3、归纳硝酸的物理、化学性质？物理性质：___________________________________________________________。

化学性质：<讨论>①通常见到的浓硝酸略显黄色的原因是什么？②通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？三、人类活动对氮的循环和环境的影响【自主学习】阅读课本81页“人类活动对自然界氮循环和环境的影响”思考：1、由于人类活动对自然界氮循环的影响而导致的环境问题主要有哪些？2、如何减少人类活动对氮循环的影响？★课堂小结★作业布置课本83页《练习与活动》第1题（1）（2）、3、4★随堂练习1、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是A．利用溶解度不同，采用结晶法 B．加入烧碱 C．直接加热法D．加入AgNO3溶液2、将碳酸氢铵放在干燥试管里加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是A．只有NH3B．O2、CO2C．NH3、O2D．H2O、O23、浓HNO3常呈黄色的原因是A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋C．浓HNO3易分解产生NO2 D．浓HNO3易氧化单质硫4、汽车尾气是城市空气的污染源。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时导学案1 【学习目标】1。

认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。

通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。

2。

熟练掌握NH3 和铵盐性质，能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质。

3．独立思考，小组合作，实验探究氨气实验室制法，通过对比总结常见气体的制取、收集和验满. 4．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识.【学习过程】一、氨的性质1．氨气是________色气体，有__________气味，密度比空气______,________溶于水(易液化）。

2．氨气易溶于水——喷泉实验(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头（2）烧杯中的溶液________________，形成________，瓶内液体呈______色氨______溶于水，水溶液呈______性3。

将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近,观察到的现象是________________________，这是因为________________________________,反应的化学方程式是________________________。

4．NH3分子中氮元素的化合价为________价，在化学反应中氮元素的化合价变化是________________________，因此氨具有________性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：______________________________________________ __________。

二、【归纳总结】1。

氨气的化学性质(1）氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H2O NH3·H2O。

(2）氨与酸反应生成铵盐：NH3＋H＋===NH错误!。

氨气遇挥发性酸（如盐酸、硝酸）产生白烟，遇难挥发性酸（如硫酸、磷酸)不产生白烟.（3)氨的催化氧化反应:4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O. 2．氨水的性质（1)氨水具有弱碱性，氨溶于水,大部分和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O仅少量电离，电离方程式是________________，能使酚酞溶液变______色（或使湿润的红色石蕊试纸变______色）,能与某些盐溶液反应,如氨水与氯化铝溶液反应的离子方程式是__________________________________________;（2)NH3·H2O很不稳定，受热分解的化学反应方程式是____________________________。

第二节氮的循环第二课时氨和铵盐一、学习目标：1.通过课前自主复习，能归纳总结氨和铵盐的性质，并能正确书写相关的化学反应方程式。

2.通过知识梳理，能归纳总结氨气的实验室制法。

3.通过小组合作探究，能总结出综合实验题的解题方法和一般思路。

4.通过小组讨论，培养合作意识；通过展示汇报，提高语言的组织和表达能力。

二、学习重难点：氨气的实验室制法三、学习方法：学案导学，合作学习四、学习过程：【自主复习】要求：a. 课前针对本节课的学习目标，复习教材P76-79内容；b. 完成下面的基础知识填空；1．氨①物理性质：状态，气味，密度比空气的密度，水溶性②化学性质与H2O反应：与酸(HCl)反应：现象：与盐(Al3+)反应：与O2反应：③制法工业制法：实验室制法：2.铵盐①物理性质：白色或无色晶体，溶于水。

②化学性质不稳定性：与强碱反应：③NH4+的检验【知识梳理】氨气的实验室制法反应原理反应装置净化装置收集装置验满方法尾气处理【合作探究】要求：a. 组内交流讨论完成下面题目b. 注意控制时间（10分钟）c．汇报讨论结果（包括答案、思路分析等）。

典例一：基础性考题(2012·上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置典例二：综合性考题(2014·潍坊市高三统考)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题：(1)仪器a 的名称为________；仪器b 中可选择的试剂为________。

(2)实验室中，利用装置A ，还可制取的无色气体是________(填字母)。

A ．Cl 2B ．O 2C ．CO 2D ．NO 2(3)实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH 3具有________性，写出相应的化学方程式______________________________________。

第三章自然界中的元素第二节氮的循环导学案【学习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。

2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

了解自然界中形成硝酸的过程。

第一课时【课程导入】5min闪电是大家非常熟悉的自然现象。

你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？提出学习目标：1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质2、了解生物固氮和人工固氮，N2能在一定条件下与氧气、氢气发生反应，准确写出化学反应方程式。

3、了解NO和NO2的颜色、状态、溶解性，有何化学性质。

【自主学习】8min阅读P73-P761、了解生物固氮的主要过程，写出人工固氮（合成氨）的化学方程式。

2、找出NO和NO2的颜色、状态、溶解性等物理性质以及化学性质。

3、如果直接用NO或者NO2化合生成HNO3，该怎么反应？【反馈精讲】8min1．从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面分析氮在自然界中的循环。

把氮元素从游离态别称化合态称为氮的固定，包括了自然固氮和人工固氮。

2．氮的氧化物比较：NO 与NO 2的物理性质和化学性质。

【小组讨论】8min在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

请解释原因。

解释雷雨发庄家蕴含的化学知识。

空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收 。

这是氮的固定。

涉及到的化学方程式有：【反馈精讲】6min补充的重要化学方程式（考点）： 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3【当堂训练】5min1．下列各项中，属于自然固氮的是( )。

第2课时氨与铵态氮肥—————————————————————————[课标要求]1．认识氨气的溶解性。

2．掌握氨气的物理性质和化学性质。

3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。

4．掌握氨气的实验室制法。

,1．NH 3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH 3·H 2O 是唯一的可溶性弱碱。

2．实验室制NH 3的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。

4．NH ＋4的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。

5．主要的化学反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(白烟)NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2ONH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O氨气的性质及用途1．物理性质[特别提醒] NH 3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH 3只能用向下排空气法收集。

2．化学性质(1)氨与水的反应＋3NH 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为。

－OH ＋＋42·H 32H。

O 2H ＋↑3NH =====△O 2·H 3NH 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为O 2·H 3NH (2)氨与酸的反应＋3NH ，反应的化学方程式：产生白烟两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时。

Cl 4=NH ==HCl(3)氨的催化氧化。

O 26H ＋4NO =====高温催化剂25O ＋34NH 化学方程式为[特别提醒] (1)干燥NH 3时不能用浓H 2SO 4，原因：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。

(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。

(3)NH 3遇HCl 产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH 3；NH 3遇H 2SO 4无白烟现象，原因是H 2SO 4不易挥发。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时导学案2 【学习目标】1。

通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。

2.通过分析化合价认识氨的还原性。

3.通过实验，知道铵盐的性质、NH＋，4的检验以及氨的实验室制法.【学习过程】一、氨气的制取及性质【方法导引】认真阅读课本77页、79页“观察·思考”,完成探究实验。

请你根据实验室制备氨气的反应原理，利用以下试剂，设计制备和收集氨气的实验方案并进行性质探究实验.【实验探究】可选试剂：NaOH溶液、NaOH固体、NH4Cl固体、碳酸氢铵固体、Ca(OH）2固体、碱石灰、浓氨水、CaO 固体、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸二、【思考】1．装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么?2．实验室制氨气时能否用氢氧化钠固体来代替？为什么？3。

你能解释喷泉实验的原理吗？4。

【小结】氨气的性质三、铵盐的性质【化学与生活】氨盐为植物生长提供了必要的氮肥,那么铵盐到底有哪些化学性质呢?制备铵盐的氨气又是怎样制取呢?氨气又有怎样的性质呢？下面我们通过实验一起来探究。

【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测铵盐的化学性质，然后设计实验进行预测.认真阅读课本78页“观察·思考”,完成探究实验，仔细观察记录铵盐的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。

四、【思考】1。

如何检验NH4Cl固体中含有NH4+ ?2。

从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液的反应（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）①铵盐与强碱溶液_________________________________②铵盐与强碱溶液加热_________________________________3。

铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？(用必要的文字和离子方程式表示）4。

【小结】铵盐的化学性质导学案检测题一、氨气的制取及性质二、【思考】1.①减少氨气逸出,防止污染空气；②防止氨气与空气对流，增大收集氨气的纯度。