2014北京海淀区一模化学试题

北京市燕山区2013-2014学年度初三年级毕业考试(即一模）化 学 试 卷 2014年4月可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．地壳中含量最多的元素是A ．铝B ．铁C ．硅D ．氧2．空气中体积分数为21%的气体是A ．O 2B ．N 2C ．CO 2D ．稀有气体3．与元素化学性质关系最密切的是原子的A ．质子数B ．核电荷数C ．最外层电子数D ．核外电子数4．下列物质中，属于纯净物的是 A ．干冰 B ．空气 C ．生铁 D ．石灰水 5．下列表示两个氢分子的是A ．2HB ．2H 2C ．HD ．H 2 6.下列不是氢氧化钠俗称的是A ．火碱B ．烧碱C ．苛性钠D ．纯碱 7．下列做法中，不正确．．．的是 A ．用燃烧法识别羊毛和合成纤维 B ．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜C ．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收D ．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 8.右图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是A ．铬元素原子的质子数为52B ．铬元素的原子序数为C ．铬元素在地壳中的含量为52.0%D ．铬元素属于非金属元素9. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是 A ．浓盐酸 B ．烧碱 C ．浓硫酸 D ．生石灰 10．下列物质中，属于氧化物的是A ．KC1O 3B ．Zn(OH)2C ．MnO 2D ．O 2 11．下列实验操作中，不正确．．．的是A．给液体加热B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查气密性12.下列物质的性质与用途没有．．直接关系的是A．石墨能导电——用作电极B．稀有气体化学性质稳定——用作保护气C．氧气密度比空气略大——用于急救病人D．干冰升华吸热——用于人工降雨13．下列实验现象的描述正确．．的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．盐酸清洗铁锈后溶液变为淡绿色C．镁和稀盐酸反应产生无色、有刺激性气味的气体，放出热量D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体14.下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确．．．的是A．利用元素周期表，查出元素的化合价B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C．利用金属活动性顺序表，判断某金属与盐酸能否发生置换反应D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生15．丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是A．含有2个氧原子B．相对分子质量是89 gC．碳元素的质量分数最大D．碳、氢元素的质量比为3︰716．下列做法不正确．．．的是A．家用电器着火，立即用水浇灭B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌17．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。

2014年北京市高三有机推断一模、二模、2013二模汇编 【海淀一模】25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n （PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C OR R C COOH OHR （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

（2）②的化学方程式为________。

（3）PMMA 单体的官能团名称是________、________。

（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。

（5）G 的结构简式为________。

（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。

a ．⑦为酯化反应b ．B 和D 互为同系物c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol烯Br 2 / CCl 4ANaOH 溶液BCOOCH 33催化剂，D PET 单体PET 树脂催化剂，聚合CH 2C CH 3COOCH 3①②③④⑤⑥⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6E（C 3H 8O ）O 2Cu /i. HCN / OH -ii. H 2O / H +浓 H 2SO 4，PMMA单体⑧F G I 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J 的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。

（8）写出由PET 单体制备PET 聚酯并生成B 的化学方程式________。

25．（16分） （1）加成反应 （2）CH 2CH 2Br CH 2CH 2 + 2NaBr OH （3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）’’（4）CH 3CH CH 3 + O 2OH3C CH 3 + 2H 2OO2（5）CH 3C OH3COOH （6）a 、c（7）CC HHCOOHH 3C（8）CHOCH 2CH 2OOC OO CH 2CH 2O H + (n-1) CH 2 CH 2OHCOOCH 2CH 2OH2CH 2OH催化剂n n【西城一模】25．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H 2MA ，并进一步合成高分子化合物PMLA 。

2014北京海淀示范校高二（上）期中化学1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥2．（2分）25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应3．（2分）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol4．（2分）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．2005．（2分）下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大6．（2分）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣17．（2分）下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣19．（2分）0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25℃，将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=811．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）（）A．0.32 B．0.16 C．0.08 D．0.0412．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变13．（2分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高14．（2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低15．（2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a ＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则放出a kJ热量B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 kJ/mol，则c（CO2）=0.0263 kJ/mol16．（2分）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．X、Y的转化率相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣117．（2分）可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＞0C．p1＞p2，a+b=c+d D．p1＜p2，b=c+d18．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．3molC B．2molA和3molBC．1molB和3molC D．2molA、3molB和3molC19．（2分）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=720．（2分）如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．21．（2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大22．（2分）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热23.15kJ②0.6 1.8 0.8 akJ下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ23．（2分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（）A．a＞b B．物质A的转化率增大了C．物质A的质量分数减小了D．平衡向逆反应方向移动了24．（2分）100mL6mol•L﹣1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的是（ ）A ．硫酸钠（aq ）B ．硝酸钾（aq ）C ．醋酸钠（s ）D ．水25．（2分）某温度下，H 2（g ）+CO 2 （g ）⇌H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2 （g ）和CO 2 （g ），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ） A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c （CO 2）是甲中的2倍，是0.008 mol •L ﹣1D ．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（10分）请认真观察图，然后回答问题：（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= （2）已知热化学方程式：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol ， 该反应的活化能为167.2kJ/mol ，则其逆反应的活化能为 ．（3）对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，活化分子百分数 ，反应速率 ，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是 ．这一改变对反应热 （填“有”、“无”）影响，原因是 ．27．（8分）为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol •L ﹣1盐酸、0.55mol •L ﹣1NaOH 溶液，尚缺少的实验用品是．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答： （填“能”或“否”）．其原因是 ． （3）实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL ，各溶液密度为1g •cm ﹣3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g •℃），实验起始温度为t 1℃，终止温度为t 2℃．试推断中和热的计算式： ．（4）如果用50mL 的0.60mol •L ﹣1盐酸与50mL 的0.55mol •L ﹣1NaOH 溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热 （填“偏大、偏小、相等”），简述理由 ． 28．（5分）用实验确定某酸HA 是弱电解质．两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA 配制0.1mol/L 的溶液100mL ； ②用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL ；起始浓度甲 乙 丙 c （H 2）/mol •L ﹣10.0100.020 0.020 c （CO 2）/mol •L ﹣10.0100.0100.020②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为．（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、=）．（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（选填编号）．（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快．29．（4分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．反应快慢：Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快．该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同．实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是．（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（选填编号）．A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．30．（5分）25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：（1）NaOH溶液用滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定的指示剂可选择溶液．（填序号）①石蕊②酚酞（3）实验测定NaOH溶液的浓度为mol/L．（4）滴定后仰视读数，会使测定结果．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）31．（18分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．①该反应的化学平衡常数表达式是K= ．②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/K 473 573 673 …K 4.4×10﹣2K1K2…其中，K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是．化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．【解答】①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故①错误；②氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故②错误；③铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故⑤正确；⑥稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；⑦乙酸属于弱电解质，故⑦错误；故选A．2．【解答】2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选：D．3．【解答】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B、石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，可以从自然界补充属于可再生能源，故C正确；D、氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选C．4．【解答】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选D．5．【解答】A．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故A错误；B．浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故C正确；D．有气体参加的化学反应，若压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，活化分子总数不变，故D错误；故选C．6．【解答】25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L，故选：B．7．【解答】A．为强电解质，电离方程式为CaCO3═Ca2++CO32﹣，故A正确；B．为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C正确；D．为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选B．8．【解答】化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．9．【解答】A、醋酸溶液中存在电离平衡，加入水促进电离，显性离子氢离子浓度减小，隐性离子氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、加入少量的氢氧化钠固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氢离子，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，但根据平衡移动的原理，移动的结果是减弱，而不是抵消，所以溶液中c（H+）增大，而不是减小，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B．10．【解答】A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故A正确；B、将等pH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的PH变化小，所以稀释后pH：盐酸＞醋酸，故B错误；C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH3COOH的物质的量不相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量不相等，故C错误；D、酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误，故选A．11．【解答】H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol•L﹣1），则氢气的反应浓度为（ 0.20﹣x）mol•L﹣1．H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始浓度 0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣1 0反应浓度（ 0.20﹣x）mol•L﹣1 （ 0.20﹣x）mol•L﹣1 2（0.20﹣x）mol•L﹣1平衡浓度 x x 2（0.20﹣x）mol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选D．12．【解答】A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．13．【解答】A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D错误．故选C．14．【解答】A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）﹣（2）得，I2（g）=I2（S）△H=﹣35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D．15．【解答】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B 错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正确；故选D．16．【解答】A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/LA． c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A不选；B．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B不选；C．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比等于对应物质的计量数之比为3：2，故选C；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D不选．故选C．17．【解答】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即Q＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故D正确；故选：D．18．【解答】反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，则A．若将3mol C全部转化为A、B，分别得到2mol A和1mol B，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，使A的转化率减小，A的百分含量增加，故A正确；B.2molA、3molB，n（A）：n（B）=2：3＜1：1，A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于a%，故B错误；C.1molB和3molC，相当于2molA和2molB，n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；故选A．19．【解答】A、纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故A错误；B、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol，溶液的pH小于4，故B正确；C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，由于溶液的体积不是原来的2倍，溶液中氢离子浓度不是0.1mol/L，所以溶液的pH不等于1，故C错误；D、pH=3的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，溶液pH＜7，故D错误；故选B．20．【解答】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，可排除A、B选项；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z 的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误．故选C．21．【解答】A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、其他条件不变，充入惰性气体，反应物生成物浓度不变，则正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动，故C正确；D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．22．【解答】A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；C．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．故选B．23．【解答】A、假设压缩至一半时若平衡未移动，B的浓度应为原来的200%，实际平衡时B的浓度是原来的160%，比假设小，说明平衡向消耗B的方向即逆反应方向移动，即增大压强平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故A错误；B、根据A的判断，平衡向逆反应移动，物质A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应移动，A的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质A的质量分数增大，故C错误；D、根据A的判断，平衡平衡向逆反应方向，故D正确；故选D．24．【解答】A．加硫酸钠溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故A不选；B．加入硝酸钾，与氢离子、Zn发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C．加入醋酸钠，生成醋酸，由于醋酸为弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C不选；D．加入水，浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故D不选．故选B．25．【解答】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x所以=，解得x=0.006．A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为×100%=60%，故B正确；C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误，故选：D．二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．【解答】（1）图分析可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，焓变△H＜0，反应焓变=生成物总焓﹣反应物总焓=E2﹣E1，故答案为：放热，E2﹣E1；（2）热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（3）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂，对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能Ⅱ＜Ⅰ，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是加入了催化剂，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故答案为：降低；增多；加快；无；使用催化剂，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．27．【解答】（1）中和热的测定过程中，需要用不同量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：温度计和两个量筒；（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；故答案为：否；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L ﹣1=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为t2﹣t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c •△T=4.18J×100×（t2﹣t1）×10﹣3kJ=0.418（t2﹣t1）kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；故答案为：△H=﹣kJ/mol；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用50mL的0.60mol•L﹣1盐酸与50mL 的0.55mol•L﹣1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，温度升高度数偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用50mL的0.60mol•L﹣1盐酸与50mL的0.55mol •L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．28．【解答】（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）弱电解质部分电离，则0.1mol/L的溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1，故答案为：＞；（4）pH相等的强弱酸中，加水稀释促进弱酸电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以如果装HA溶液的试管中放出H2的速率快就证明HA为弱酸，故选b；。

海淀一模化学试题及答案海淀区2024年一模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 氧气D. 氯化钠答案：A2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气的体积比为2:1B. 氢气和氧气的质量比为1:8C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为1:2答案：C3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑C. 4Al + 3O2 → 2Al2O3D. 2H2O → 2H2↑ + O2↑答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe3O4答案：C5. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. C6H12O6答案：B7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. C6H12O6答案：D8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：B9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2答案：A10. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2答案：C11. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. KMnO4B. H2O2C. FeCl3D. HCl答案：A12. 下列物质中，属于还原剂的是（）A. KMnO4B. H2O2C. FeCl3D. HCl答案：D13. 下列物质中，属于氧化剂的是（）A. KMnO4B. H2O2C. FeCl3D. HCl答案：A14. 下列物质中，属于还原剂的是（）A. KMnO4B. H2O2C. FeCl3D. HCl答案：D15. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl答案：C二、填空题（每空2分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________答案：NaOH（2）硫酸铜：________答案：CuSO4（3）碳酸钙：________答案：CaCO317. 写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与盐酸反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）碳酸钙与盐酸反应：________答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑18. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：________答案：H:H（2）氯气：________答案：Cl:Cl19. 写出下列物质的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：________答案：OH- + H+ → H2O（2）碳酸钙与盐酸反应：________答案：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑三、实验题（共15分）20. 某学生在进行铁与硫酸铜溶液的反应实验时，观察到铁丝表面有红色固体析出。