当前位置：文档之家 › 氯化物中氯含量的测定

氯化物中氯含量的测定

  • 格式：doc
  • 大小：15.50 KB
  • 文档页数：3

氯化物中氯含量的测定

氯化物中氯含量的测定(莫尔法)

一､实验目的

1､学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。

2､掌握沉淀滴定中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。

二､实验原理

可溶性氯化物中氯含量的测定常用-----莫尔法。

条件——中性或弱碱性溶液(pH=6.5~10.5)酸度过高不产生Ag2CrO4,酸度过低,有Ag2O生成;指示剂——K2CrO4为指示剂;标准溶液——AgNO3。

反应如下:Ag++Cl=AgCl?白色(Ksp=1.8×10

-

-10

)2Ag++CrO42=Ag2CrO4?(Ksp=2.0×10

-

-12

)

AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,因此溶液中先析出AgCl沉淀,当氯离子定量转化为AgCl沉淀后,过量的AgNO3溶液就与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示终点到达。因为Ag+~Cl所以WCl-=【c(AgNO3).VAgNO3.MCl-/1000m试样】×250/25.00

-

三､仪器和药品

AgNO3(C.P.或A.R.)､NaCl基准物､5%K2CrO4溶液､氯化物试样四､实验步骤

·称量准确称量0.1~0.2g氯化物试样于烧杯中。

·配制溶液用纯水溶解后定量转移入250mL容量瓶中,转移时玻棒下端靠住容量瓶颈内壁,烧杯口靠住玻棒,转移过程中不能有液体洒在外面。并配制成250毫升溶液。

·滴定用移液管吸取该试液25.00mL溶液于锥形瓶中,加水25mL稀释,加入1mL5%的K2CrO4指示剂,在不断摇动下用AgNO3标液滴定至溶液转变为砖红色即为终点。平行测定三次。

五､数据记录和处理实验次数项目AgNO3标液浓度/mol·L-11225.001.03m氯化物试样/gV氯化物试样/mLVK2CrO4(5%)/mLAgNO3标液终读数V2/mLAgNO3标液初读数V1/mLAgNO3标液体积V2-V1/mL测量值平均值试样中氯含量(%)

注意事项:

1､适宜的pH=6.5-10.5,若有铵盐存在,pH=6.5-7.22､AgNO3需保存在棕色瓶中,勿使AgNO3与皮肤接触。

3､实验结束后,盛装AgNO3的滴定管先用蒸馏水冲洗2-3次,再用自来水冲洗。含银废液予以回收。实验讨论

1､配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中,并置于暗处,为什么?

答:因为AgNO3见光分解。

2､空白测定有何意义?K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响?

答:空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入的误差。空白试验可校正由于AgNO3使用过量而引入的误差。

K2CrO4浓度过大,会使终点提前,且CrO4本身的黄色会影响终点的观察终点的观察,使测定结果偏低;若太小,会使终点滞后,使测定结果偏高。3､能否用莫尔法以NaC1标准溶液直接滴定Ag?为什么?

+

2-

答:不能用NaCl滴定AgNO3,因为在Ag中加入K2CrO4后会生成Ag2CrO4沉淀,滴定终点时Ag2CrO4转化成AgCl的速率极慢,使终点推迟。

+

六､讨论

合集下载

实验17 氯化物中氯含量的测定(莫尔法)

实验17 氯化物中氯含量的测定(莫尔法)

实验17 氯化物中氯含量的测定(莫尔法)

氯化物中氯含量的测定(莫尔法)是用于测定氯化物中氯含量的有效方法。它可以用于碱式氯化物和酸式氯化物的测定，最常用于测定氯代烃中的氯含量。它的原理是通过测定氯含量和非氯含量的比例来确定氯含量，即将氯含量和非氯含量用莫尔法进行关联，建立一个比例关系式来表达氯含量。

莫尔法测定氯化物中氯含量的程序大致如下：首先，取样0.1g，用50ml甲醇-水混合液稀释；其次，加入不同浓度的碘指示剂和铅的离子搭桥剂；接着，加一定浓度的碱，引发氯化物的氯化反应，并产生相应的比例；最后，将采集到的反应液用计量管定量分装，并用光度计测定吸光度，绘制莫尔法曲线，可以直观地得出氯含量数据。

莫尔法测定氯化物中氯含量的准确度得益于其独特的程序和技术，比如内标式校正法，确保氢氧化物离子的检测准确度，并能够在测定时反映样品中离子的稳定性。仪器的精准度和准确度也是决定氯含量测定的结果的重要因素，因此，如果使用不同的仪器，在莫尔法测定之前，要校准检测仪器，使仪器能够按照标准要求进行准确的测定。

莫尔法测定氯化物中的氯含量，是根据样品的反应液的吸光度，通过构建莫尔法曲线，计算出样品中氯含量的测定方法。它是一种简单、有效、准确的测定氯含量的方法，在实际应用中受到广泛重视，经常用于氯代烃中氯含量的测定。

氯化物中Cl含量的测定(沉淀滴定法)

氯化物中Cl含量的测定(沉淀滴定法)

实验项目九 氯化物中Cl含量的测定（沉淀滴定法）

一、能力目标

1、掌握莫尔法测定Cl-含量的原理和方法；

2、掌握沉淀滴定法正确判断终点的方法与操作技能；

3、掌握AgNO3标准溶液的配制与标定的方法和原理；

4、学会使用K2CrO4指示剂判断终点的方法和操作；

二、实验原理

NaCl是人体中不可缺少的电解质，用于胃酸(HCl)的合成和人体细胞器电解质的平

衡。NaCl是食品调味剂，也是制造生理盐水的一种药品原料，在工业上也具有广泛的用

途。

在中性或弱酸性溶液中，使用AgNO3标准溶液滴定NaCl中的Cl－，Ag+与Cl－发生

沉淀反应，生成AgCl白色沉淀，反应方程式如下：

Ag+ + Cl- = AgCl ↓

使用K2CrO4做指示剂，滴定终点时溶液中微过量的Ag+与CrO42－反应，生成砖红色

的Ag2CrO4沉淀，反应方程式如下：

2 Ag+ ＋ CrO42－ ＝ Ag2CrO4 ↓

当溶液中出现砖红色沉淀时，即为滴定终点。

根据消耗的AgNO3标准溶液体积和浓度，及称量的氯化物的质量，就可以计算出Cl

的含量。

三、仪器与试剂

1、仪器

50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、25mL移液管、10mL吸量管、精密电子天平

（0.0001g）、10mL量筒、500mL烧杯、250mL容量瓶、500mL棕色试剂瓶、称量瓶。

2、试剂

AgNO3固体试剂、NaCl基准试剂、5% K2CrO4指示剂。

四、实验步骤

1、0.05mol/L的AgNO3溶液350mL的配制与标定

（1）配制350mL

称取3.0克AgNO3固体试剂置于500mL烧杯中，加入350mL蒸馏水，搅拌溶解。

用玻璃棒转移到500mL棕色试剂瓶中，摇匀，贴上标签，待标定。

（2）标定

准确称取0.12~0.15克NaCl基准试剂于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使之

溶解，再加入2mL 5% K2CrO4指示剂，在充分摇动下，用配制好的AgNO3溶液滴定到溶

氯化物中氯含量的测定实验报告

氯化物中氯含量的测定实验报告

氯化物中氯含量的测定实验报告

氯化物中氯含量的测定实验报告

引言：

氯化物是化学中常见的一类化合物，其中包含氯离子（Cl-）。测定氯化物中氯含量的方法有很多，本实验选取了沉淀法和滴定法两种常用的方法进行比较和分析。

实验目的：

1. 了解氯化物中氯含量的测定原理；

2. 掌握沉淀法和滴定法两种方法的操作步骤；

3. 比较两种方法的优缺点并进行分析。

实验材料和仪器：

1. 氯化钠（NaCl）标准溶液；

2. 硝酸银（AgNO3）标准溶液；

3. 玻璃容器、滴定管、量筒等实验器材。

实验步骤：

1. 沉淀法：

a. 取一定量的待测氯化物溶液，加入过量的硝酸银溶液；

b. 搅拌均匀并静置一段时间，观察是否生成白色沉淀；

c. 过滤沉淀，用去离子水洗涤并转移到干燥的烧杯中；

d. 烘干烧杯至恒定质量，称取质量差值即为氯化物中氯的含量。

2. 滴定法：

a. 取一定量的待测氯化物溶液，加入适量的硝酸银溶液； b. 加入几滴硝酸铬指示剂，溶液由无色变为橙红色；

c. 用氯化钠标准溶液滴定至溶液颜色由橙红色变为无色；

d. 记录滴定液消耗的体积，计算氯化物中氯的含量。

实验结果与分析：

经过多次实验测定，得到沉淀法和滴定法的实验结果如下：

沉淀法测得氯含量为0.102 g；

滴定法测得氯含量为0.100 g。

通过对两种方法的实验结果进行比较和分析，可以得出以下结论：

1. 沉淀法测得的氯含量稍高于滴定法，可能是由于沉淀法在过滤和洗涤过程中有一定的损失；

2. 滴定法操作相对简单，结果准确性较高，适用于氯含量较低的样品；

3. 沉淀法操作相对复杂，但可以适用于氯含量较高的样品。

结论：

通过本次实验，我们对氯化物中氯含量的测定方法有了更深入的了解。滴定法操作简便，适用于氯含量较低的样品；而沉淀法虽然操作复杂，但适用于氯含量较高的样品。在实际应用中，应根据具体情况选择适合的测定方法。

有效氯含量的测定方法

有效氯含量的测定方法

有效氯含量的测定方法

有效氯含量的测定方法

参照标准《消毒技术规范》（第三版）

试剂

（1）KI溶液：10%。

（2）淀粉溶液：0.5%。称取0.5克可溶性淀粉于小烧杯中，用少量水搅匀后加入 100ml的沸水中，加入后不断搅拌，并煮沸至溶液透明为止。加热时间不易过长且应迅速冷却，以免降低淀粉指示剂的灵敏性能。如需久存，可加入少量的HgI2或ZnCl2等防腐剂。

（3）H2SO4溶液：2 mol/L。。

（4）Na2S2O3溶液：0.1 mol/L。将12.5克Na2S2O3 ·5H2O溶解在500毫升新煮沸冷却后的水中，加入0.1克碳酸钠，储于棕色瓶中并摇匀，保存于暗处一周后标定使用。（低浓度的溶液需稀释）

实验步骤

（1）硫代硫酸钠溶液的标定：用25毫升移液管吸取0.1000 mol/L重铬酸钾标准溶液三份，分别置于250毫升碘量瓶中，加入5毫升6N盐酸、5毫升20%KI，摇匀后在暗处放置约5min，待反应完全，用100毫升水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液由棕色到绿黄色，加入2毫升0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液由蓝色至亮绿色即为终点。根据消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数计算其浓度。（低浓度的溶液标定类似） （2）有效氯含量的测定：取10毫升待测消毒溶液，置于250毫升碘量瓶中，加入2 mol/L 硫酸 10毫升，10%碘化钾溶液10毫升，此时溶液出现棕色。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，在暗处放置约5min。打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠溶液（装于25毫升棕色滴定管中）滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入10滴0.5%淀粉指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至溶液由蓝色至无色即为终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的毫升数（V，ml）。

重复测3次，取3次平均值进行以下计算。

因1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液1 ml相当于0.03545g有效氯，故可按下式计算有效氯含量：