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高县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 7 页 高县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

C. 是熵减少的反应

D. 熵增大效应大于焓效应

2． 下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．可用溴的四氯化碳溶液区别和

3． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

4． 下列说法不正确的是（ ）

A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点

D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应

5． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

6． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 第 2 页，共 7 页 C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

7． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

8． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

9． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ）

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

10．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

11．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） 第 3 页，共 7 页 A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水

C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

12．有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（ ）

A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

13．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）

A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

14．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水

15．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）

C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）

D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

16． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣

C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋

17．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

实验器材（省略夹持装置） 相应实验

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 第 4 页，共 7 页 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

A．A B．B C．C D．D

18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

19． 下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

20．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是

A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成

B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水

C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量

D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

二、填空题

21．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图： 第 5 页，共 7 页

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是

（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、

、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

。

②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片。

22．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 第 6 页，共 7 页 （2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

23．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应

D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别

E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

24．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

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永清县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 8 页 永清县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．加入催化剂有利于合成NH3的反应

C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

2． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）

A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

3． 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B C D

X CO2 HCl NaOH AlCl3

Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 NaOH

A．A B．B C．C D．D

4． 下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣

C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O

5． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 第 2 页，共 8 页

下列说法正确的是

保德县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 14 页 保德县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 现准备将7台型号相同的健身设备全部分配给5个不同的社区，其中甲、乙两个社区每个社区至少2台，其它社区允许1台也没有，则不同的分配方案共有（ ）

A．27种 B．35种 C．29种 D．125种

2． 一个圆的圆心为椭圆的右焦点，且该圆过椭圆的中心交椭圆于P，直线PF1（F1为椭圆的左焦点）是该圆的切线，则椭圆的离心率为（ ）

A． B． C． D．

3． 已知偶函数f（x）=loga|x﹣b|在（﹣∞，0）上单调递增，则f（a+1）与f（b+2）的大小关系是（ ）

A．f（a+1）≥f（b+2） B．f（a+1）＞f（b+2） C．f（a+1）≤f（b+2） D．f（a+1）＜f（b+2）

4． 已知函数2111xfxx，则曲线yfx在点11f，处切线的斜率为（ ）

A．1 B．1 C．2 D．2

5． 满足下列条件的函数)(xf中，)(xf为偶函数的是（ ）

A.()||xfex B.2()xxfee C.2(ln)lnfxx D.1(ln)fxxx

【命题意图】本题考查函数的解析式与奇偶性等基础知识，意在考查分析求解能力.

6． 已知函数211,[0,)22()13,[,1]2xxfxxx，若存在常数使得方程()fxt有两个不等的实根12,xx

（12xx），那么12()xfx的取值范围为（ ）

A．3[,1)4 B．13[,)86 C．31[,)162 D．3[,3)8

高安市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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第 1 页，共 10 页 高安市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

2． 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C

到达平衡的时间/min 5 8

A的浓度/（mol·L－1） c1 c2

C的体积分数 w1 w3

混合气体密度/（g·L－1） ρ1 ρ2

下列说法正确的是（ ）

A．若x＜4，则2c1＜c2

B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1

3． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） 选项 X Y Z

A Na Na2O2 Na2CO3

B Cu CuCl2 Cu（OH）2

C Al Al2O3 Al（OH）3

D Fe FeCl3 FeCl2 第 2 页，共 10 页

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

4． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

望谟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．用滤纸能分离胶体和溶液

2． 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

3． 下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化

C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全

D. 氨水应密闭保存，放置低温处

4． 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（ ）

A冰毒、黄连素 B海洛因、黄连素

C大麻、摇头丸 D黄曲霉素、尼古丁

5． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

6． 下列说法正确的是

A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯

C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇