下载文档原格式
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高一期中考试化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上班级、姓名、试场号、考试序号。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
答题卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（▲）A．CaCO3B．KMnO4C．SO3D．Na2O2．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（▲ ）A．英国科学家汤姆生B．法国化学家拉瓦锡C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国科学家道尔顿3．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（▲ ）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．饱和食盐水D．氢氧化铝胶体4．某微粒用AR n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（▲）ZA．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（▲）A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是（▲ ）A．它们表示四种元素 B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素D．②③④表示的是阳离子7．下列实验操作中，错误的是（▲）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（▲）A．原子数B．分子数C．质量D．密度9．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（▲）A．常温常压下，22.4L CH4含有N A个CH4分子B．18 gH2O中含有的质子数为10N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．在18g 18O2错误！未找到引用源。
2013学年第二学期十校联合体高一期中联考化学试卷（满分100分，考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32，Zn-65第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。
1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料⑥废电池进行集中回收处理 ( )A. ①③⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑤2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（）A. B.C. D.4.下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④5．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH3分子的电子式．．．： N≡N．．．： B．N2的结构式C．O原子的结构示意图．．．：．．．．．： D．MgCl2 的电子式6．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Na>Mg>Al⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确7．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。
杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）C3．（2分）（2014春•西湖区校级期中）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作D4．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小5．（2分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（ ）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中6．（2分）（2014春•西湖区校级期中）纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作7．（2分）（2010秋•金华期末）减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，）11．（2分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）12．（2分）（2014春•西湖区校级期中）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则15．（2分）（2013春•杭州校级期末）亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件．化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体．②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝．③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色．④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色．16．（2分）（2014春•西湖区校级期中）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF﹣117．（2分）（2014春•西湖区校级期中）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的18．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）19．（2分）（2013•临汾校级四模）从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列23．（2分）（2014春•西湖区校级期中）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象24．（2分）（2014春•西湖区校级期中）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量二、填空题（共4小题，共32分）26．（12分）（2014春•西湖区校级期中）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是．（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是；该氨基酸形成的二肽的结构简式是；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是．27．（8分）（2014春•西湖区校级期中）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（﹣Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应．（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl﹣CHO）外还有．（3）不稳定的两元弱酸．28．（6分）（2014春•西湖区校级期中）（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有种．（2）将转变为的流程为则a试剂是，b试剂是．29．（6分）（2014春•西湖区校级期中）已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）．（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．（3）由A生成B的化学方程式是．三、简答题（共2小题，共12分）30．（10分）（2014春•西湖区校级期中）向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．（1）产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是．（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）．（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因、．31．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg•L﹣1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10﹣4mol•L﹣1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．四、计算题（共1小题，共6分）32．（6分）（2013秋•下城区校级期末）A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：（1）A的分子式为；（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为；（3）A与足量钠反应的化学方程式是．2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）C3．（2分）（2014春•西湖区校级期中）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作D4．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小5．（2分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中给盛有液体的体积超过6．（2分）（2014春•西湖区校级期中）纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作7．（2分）（2010秋•金华期末）减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，）11．（2分）（2014•鹰潭二模）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）12．（2分）（2014春•西湖区校级期中）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则15．（2分）（2013春•杭州校级期末）亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件．化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”，下列方法可行的是（）①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体．②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝．③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色．④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色．16．（2分）（2014春•西湖区校级期中）向1mL 0.5mol•L﹣1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF﹣117．（2分）（2014春•西湖区校级期中）进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的18．（2分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）19．（2分）（2013•临汾校级四模）从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列23．（2分）（2014春•西湖区校级期中）有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象24．（2分）（2014春•西湖区校级期中）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量二、填空题（共4小题，共32分）26．（12分）（2014春•西湖区校级期中）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷．（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是H3N CH2COOH；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是H2NCH2COO﹣；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是H3N+CH2COO．分子中最长碳链含有27．（8分）（2014春•西湖区校级期中）有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（﹣Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应苯酚、次氯酸．（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl﹣CHO）外还有丙醛、甲酸．（3）不稳定的两元弱酸碳酸．28．（6分）（2014春•西湖区校级期中）（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有3种．（2）将转变为的流程为则a试剂是NaOH溶液，b试剂是CO2．与）将转变为水溶液中的水解生成生成29．（6分）（2014春•西湖区校级期中）已知有机物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如图所示：请回答下列问题：（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）羧基、羟基．（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．（3）由A生成B的化学方程式是．，B的结构简式为，C的结构简式为，据此解答．简式：，简式为的结构简式是，．三、简答题（共2小题，共12分）30．（10分）（2014春•西湖区校级期中）向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．（1）产生的红褐色沉淀是Fe（OH）3，无色气泡的成分是H2．（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快、Fe﹣Al形成原电池，反应速率加快．31．（2分）（2014春•西湖区校级期中）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg•L﹣1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10﹣4mol•L﹣1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．四、计算题（共1小题，共6分）32．（6分）（2013秋•下城区校级期末）A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：（1）A的分子式为C8H8O3；（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO3反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H2．则A的结构简式为；（3）A与足量钠反应的化学方程式是．所以氧原子的个数是=3=0.05mol×=、氢原子数目═=8所以氧原子的个数是=3故答案为：．。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 P--31 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Br—80 Ag—108 Ba--137一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1．下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查2.下列说法正确的是A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物3．下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全4．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBr A．①③④ B．①②③C．①③⑤ D．②③④⑤5.下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SB.H+、K+、HS、SC.Fe 2+、H +、Cl -、ND.K +、N、S 、N6．下列离子方程式中正确的是A ．氨水与亚硫酸溶液混合：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OB ．SO 2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOC ．铜与浓硫酸共热：Cu ＋4H ＋＋SO 2－4=====△Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．把H 2S 通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋7.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
高级中学月考卷 化学试题（理科） 考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。
3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。
4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。
可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 S-32 Cu-64 Cl-35.5 C-12 第Ⅰ卷(选择题，共分) 一、选择题(共小题，分每小题只有一个正确答案) 1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 FeOB. 酸性氧化物 二氧化硫 SO2C. 酸 硫酸 H2SO3D. 碱 纯碱 Na2CO3 2、能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 3、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 4、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），其化学式正确的是A. Ca5(OH)(PO4)3B. Ca3(OH)(PO4)3C. Ca4(OH)(PO4)3D. Ca2(OH)(PO4)3 5、下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 27、含有3.01×1023个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积-64 Cl-35.5 12345678910B B C A A C A C B C11121314151617181920 C C B B A C D A A B一、选择题(共小题，分×＝分每小题只有一个正确答案) 二、填空题（共5小题，共44分） 21、(12分) ③④⑤⑥⑨⑩ 、 ② ⑦ 、①④⑧⑨ ③ ⑩ 、 ③ ⑩ 、 ⑨ 22、（分） () 24.5 、 0.25NA 、 1 、 0.5 、 1/6 、 12.85 （2） 1.5NA 、 33.6 。
杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高三期中考试化学试卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位号、班级、姓名和学号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷 客观题（共48分）一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）1、下列有关化学用语表示正确的是（ ▲ ） A ．二氧化硅的分子式：SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式:C ．次氯酸的电子式：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子:I 131532、氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2] （ ▲ ）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ▲ ） A ．36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD ．1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4、下列说法正确的是（ ▲ ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl) D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质5、已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
浙江省湖州市属九校2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页3大题；满分为100分；考试时间为80分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
其中5、6、8、12、13、14六题考生根据所学知识选择其一答题即可。
）1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体2. 除去SO2中混有的HCl气体，可选用的最佳试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液3.下列判断错误的是A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B．半径：Na+＞Mg2+＞F－C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34．下列化学用语书写正确的是A．CH4分子的比例模型：．氯原子的结构示意图：C．NH3分子的电子式： D．CS2结构式：S=C=S5.【化学反应与能量变化】反应4NH 3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. v(NH3)=0.0100 mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v(NO)=0.0010 mol.L-1.s-1D. v(H2O)=0.045 mol.L-1.s-1【有机化合物的获得与应用】等物质的量的下列各有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是A．CH4O B．C2H4O2 C．C6H6 D．C4H106.【化学反应与能量变化】下列说法正确的是：A.吸热反应一定要加热才能发生。
浙江省杭州地区六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
（可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项是正确的，共40分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 ( ) A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口B. 溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小介于10-9m～10-7m 之间B. 光是一种胶体C. 构成雾的小水滴是一种胶体D. 发生丁达尔效应3. “玉兔”号月球车用23894Pu作为热材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素 B．23894Pu与23994Pu为同一种核素C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质 D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数4. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L -1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．50mL 1mol·L -1的FeCl3溶液 B．75mL 2mol·L -1 NH4Cl溶液C.100mL 2mol·L -1的CaCl2溶液 D．150mL 1mol·L -1的NaCl溶液5．下列说法正确的是（）A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素6．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．选项符合题意） 1、U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下 面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A ．51B ．92C ．143D ．2352、能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不正确．．．的是 A ．用酒精代替汽油作汽车燃料 B ．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C ．在农村提倡利用沼气作生活燃料D ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3、下列化学用语正确的是A ．氮分子的电子式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．溴化钠的电子式：D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水 果的容器中，其目的是A ．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应B ．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应C ．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色D ．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应6、位于同一周期的三种短周期元素X 、Y 、Z ，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱 性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A ．X>Y>ZB ．Y>Z>XC ．X>Z>YD ．Z>X>Y7、下列变化中，不需要破坏化学键的是A．三氧化硫溶于水B．次氯酸见光分解C．蔗糖溶于水D．氧气变成臭氧8、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－9、下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是10、下列有关说法不正确．．．的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）11、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是ABC．D．12、下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动13、下列关于苯的说法中，错误．．的是A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B．常温下苯可溶于水且密度比水大C．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C—C和C=C之间的特殊共价键D．苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O电解2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝CO32一+ H2O15、甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能．．判断金属活动性甲比乙强的是A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确．．．的是A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >XD．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y17、等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H618、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1N A个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5N AC．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3N AD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A19、下列装置或操作能达到实验目的的是A B C DA．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出B．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下C．除去苯中的己烷D．制备Fe(OH)220．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）A．0.5mol·L-1B．l mol·L-1C．2mol·L-1D．0.1mol·L-1二、填空题：（本题包括5小题，共43分）CCl4FeSO4溶液NaOH21、（8分）如图是以石墨为电极电解CuCl 2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是。
（2）电解一段时间后，b 电极上可观察到的现象是 。
（3）电解过程中，a 电极为 极，该电极上发生的电极反应式为：，检验该电极产物的方法。
22、（10分）按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ； ②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据 质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为 。
（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照右图进行：①碎瓷片的作用是 。
A ．作反应物B ．积蓄热量C ．有催化功能D ．防止暴沸②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。
23、（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化 合物的电子式 、 。
（4）W 是第四周期与④同主族的元素。
据此推测W 不可能．．．具有的性质是 。
A ．最高正化合价为＋6价 B ．气态氢化物比H 2S 稳定C ．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D ．单质在常温下可与氢气化合（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法。
24、（11分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：I II（1）写出上述图中仪器的名称：①；②；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器②中冷却水的进口为(选填“ f ”或“g” )。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是，。
（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是(填序号）。
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时俯视25、（6分）在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是。
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为F e—2e一= Fe2+D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：已知：①a=1127；②b=1219则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）热量KJ。
26、（6分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（2）铜片周围溶液会出现的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为mo1。
三、计算题：（本题包括1小题，共6分）27、（6分）已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。
则：（1）此有机物的相对分子质量为；（2）此有机物的分子式为；（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为。
2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学学科参考答案一、选择题（每一小题只有一个答案，共20小题，每题2分，共40分）二、填空题：（本题包括5小题，共54分）21、（8分）（1）电能转化为化学能（1分）（2）析出红色固体（1分）（3）阳极（2分） 2Cl －— 2e － = Cl 2↑（2分）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a 极，若试纸变蓝，说明有氯气生成（2分）22、（10分）（1）① CH 2=CH 2 ＋ Br 2 CH 2 Br CH 2 Br （2分）② （2分）（2）H 2 O （2分）（3）① B C （2分） ②酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（2分）23、（13分）（1）Na （1分）（2）第三周期第ⅣA 族（2分）（3）Na ＋[∶O ····∶H]－（2分）、 Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋（2分）（写 也给分）（4） B D （2分）（5）Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 （2分）（或Al 3＋＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4）取少量M 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热（1分），产生能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（1分）24、（11分）（1）①蒸馏烧瓶（1分） ②冷凝管（1分）（2）温度计（1分） 蒸馏（1分） g （1分）（3）容量瓶规格不对，不应是100ml （2分） 未用玻璃棒引流（2分）（4）①②（2分） （写AB 也给分）25、（6分）（1）A C （2分） （2）放出（2分） 184（2分）26、（6分）（1）Fe －2e －= Fe 2+（2分） （2）溶液颜色变浅（2分）（3）0.02（2分）三、计算题：（本题包括1小题，共6分）27、（6分）（1）58（2分） （2）C 4H 10 （2分） （3）CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（2分）。
