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九年级化学下册8.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应练习课件(新版)新人教版

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九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质课件初中

九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质课件初中

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关闭
(dá答答à案案n)
1
2
3
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5
6
5.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为在空气中铝表面易形成致密(zhìmì)
的
薄膜。
(2)小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时,用了两种不同的方法点燃铁丝。
请分析回答:
①把铁丝放在酒精灯外焰上加热,当铁丝发红时,将铁丝移入盛有氧气和少量 水的集气瓶内,铁丝并不能燃烧(如图甲所示),这是因为将发红的铁丝移至 集气瓶内时, ;
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1
2
3456源自②改用火柴引燃铁丝,铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶(qì pínɡ)内发生剧烈
燃烧,火星四射,并生成一种黑色固体(如图乙所示)。请写出这种黑色固体的
化学式 。
(1)氧化铝 (2)温度降低至铁丝着火点以下 Fe3O4
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No 即可)。初中化学中涉及的比较典型的置换反应包括:。解析：Al2O3由两种元素组成,其中一种为氧元
素,属于氧化物。关闭。2.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时,可以将其浸 入( )。5.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属
Image
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学习(xuéxí)置换反应应注意以下几点:(1)铁在置换反应中生成的是+2价铁的 化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价的变化。(3)置换反应中一定 有单质、化合物的参与和生成。
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一二
【例题2】 为适应铁路的提速要求需把短轨连成长轨,常用反应

第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：

人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材

人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应备课素材

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。

[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。

我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。

素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。

根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。

[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。

分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。

结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。

人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件

人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）

人教版九年级化学下册同步导学课件：第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应(共31张PPT

人教版九年级化学下册同步导学课件：第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应(共31张PPT

课题2 金属的化学性质
探究点二 金属与酸的反应
[情景展示1] 观察下列实验(用稀盐酸代替盐酸进行试验)，然后完 成表格 。
课题2 金属的化学性质
[问题探究]
上面两个化学方程式错在哪里？书写化学方程式该遵循哪些原 则？
[思考交流]
课题2 金属的化学性质
现象
反应的化学方程式
金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
Mg＋H2SO4 ===
大量________产生 MgCl2＋H2↑
MgSO4＋H2↑
课题2 金属的化学性质
锌
反应速率较快，有 较多气泡产生
Z_n_＋__2_H_C_l=_=_=_Z_n_C_l_2＋__H_2_↑ Z_n_＋__H_2S_O__4=_=_=_Z_n_S_O_4＋__H_2↑
反应速率__较__慢____，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
第1课时 金属与氧气、盐酸、 稀硫酸的反应
问题导学
新知学习 课堂反馈
课题2 金属的化学性质
问题导学
课题2 金属的化学性质
新知学习
知识点一 金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属 镁 铝 铁 铜 金
[课堂速记]
课题2 金属的化学性质
核心二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例2 为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了三支试 管，砂纸，锌、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。 (1)三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_____铜_____。 (2)把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象 是 _铁__片_体__积__逐_渐__减_小__，__有_气__泡_产__生__，_溶__液_逐__渐__由_无__色_变__为__浅_绿__色___ ， 写 出 该 反 应的化学方程式：_F_e_＋__2H__C_l=_=_=_F_e_C_l2_＋_H__2↑____，该反应属于__置__换____ 反应。

8.2金属的化学性质第一课时-九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质第一课时-九年级化学人教版下册
用镁条反应速率太快， 铜不与稀盐酸反应。
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

人教版2025春九年级下册化学 8.2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸反应 教案

课题2金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀酸反应【归纳总结】能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：Mg、Fe、Zn。

，反应都生成可燃性气体—氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。

，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强。

【思考】观察书写的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？【归纳总结】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，这种反应叫作置换反应。

【例2】把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列说法错误的是（）A.铁钉表面产生气泡B.溶液由无色变成浅绿色C.铁钉质量减轻D.溶液质量减轻三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。

小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练1.下列金属不能与氧气反应的是（）A.金箔B.铁丝C.铜D.镁2.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（）A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl2D.Al2(SO4)33.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑,该反应的基本反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.以上都不是4.有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解、Z 不溶解；将Z 放入XSO4的溶液里，Z 的表面有X 析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（)五、布置作业介绍我国先进的金属材料技术，培养爱国精神。

第八单元 课题2 金属的化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册

初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
思维导图
知识归纳
一、金属与氧气的反应
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
金属 现象
化学方程式
镁
在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；在空气中点 燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃时：
2Mg+O2
CO+CuO
Δ
=
Cu+CO2
。
（2）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价
为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
知识归纳
三、金属的其他化学性质
1．金属和化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶 液中
铜丝浸入硝酸银溶 液中
铜丝浸入硫酸铝溶 液中
现象
有关反应的化学方程式
铝丝上有紫红色的物质生成，溶 液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝上有银白色物质析出，溶液 由无色变蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
无明显现象
不反应
2．金属活动性顺序 （1）规律。 （2）意义。
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
生成一层致密的氧化铝薄膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。
知识归纳
二、 置换反应
1．定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3．化合反应、分解反应和置换反应的比较

金属的化学性质说课稿PPT课件 人教版九年级下册(新)


• 3.金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概 念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探 究分三步进行：(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否 有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气 的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其 活动性比较弱。(2)从一种金属能否把另一种金属 从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这 两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种 金属比另一种金属活泼。(3)经过了很多类似实验 的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活 动性顺序：
• 学生自学（5分）
（二）、归纳-总结
• 教师演示镁带燃烧实验，展示表面被氧化 的铝丝（铝丝为什么有很好的抗腐蚀性能 ？），演示铜丝加热变黑，回忆铁丝在氧 气中的燃烧,总结出金属与氧气反应的规律 ：大多数金属都能与氧气反应，但反应的 难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意 义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较 活泼，铁、铜次之，金最的教学内容是金属的三条化学性质，重点 应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了 获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学 生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。 • 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出 的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式 的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。 这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在 日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
• 在这一环节中，要组织好小组间的讨论。 引导学生注意分析上述四种金属与稀盐酸 、稀硫酸反应的实验现象及结论，练习书 写正确的化学方程式。 • 总结出四种金属的活动性顺序： Mg> Zn>Fe>Cu。 • 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； • 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱

九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件


由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
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