高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮的氧化物课件鲁科版必修1

错误。
4．发射“天宫”一号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈
反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部
喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产 生红棕色的气体的原因是( )
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 【解析】选A。从产生的气体中可以看出能变红棕色的情况就
溶 解 性
毒性
难溶 于水 ______
有毒 ________
有毒 _______
2．相互转化
2NO+O2====2NO2 。 (1)NO→NO2：_______________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO (2)NO2→NO：______________________( 工业制HNO3的原理)。
1．认识氮氧化合物的化学性质 (1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？ 【思路分析】 雷雨 闪电 N2和O2在该条件下反 应，最终产物为NO2
(1)NO2与雨水反应最
庄稼
氮肥
终转化成硝酸； (2)土壤中含有矿物质。
提示：空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，NO最终转 化生成硝酸，硝酸随雨水落入土壤与其中的矿物质等发生反应 生成硝酸盐，为土壤补充了氮肥，所以庄稼生长旺盛。
3．氮的固定 含氮化合物 的方法。 (1)定义：使空气中游离态的氮转化为_____________ (2)固氮类型。 高能固氮 生物固氮 人工固氮 合成氨
自然固氮 氮的固定
仿生固氮
(3)实例。
高温、高压 放电 2NO属于_____ 自然 固氮，N2+3H2 N2+O2 ==== 2NH3，属于 催化剂 人工 固氮，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化 ______

3．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩
余气体的体积为原总体积的( )
A．1/4
B．3/4
C．1/8
D．3/8
解析：NO 和 O2 反应生成 NO2 ， NO2 溶于水又生成 NO。 2NO＋O2 ===2NO2 ① 3NO2 ＋H2O ===2HNO3 ＋NO② 由方程式可知等体积气体混合时，O2 过量， ②中生成的 NO 会再被 O2 氧化，多次循环， 将①②两方程式合并成 4NO＋3O2 ＋2H2O===4HNO3 等体积混合，余 O2 1/4 体积，原混合气体 2 体积， 余气为原气 1/8。
(4)由题意知，每吸收180.7 kJ的能量，即可合成 NO 2 mol，此次闪电放出能量的千分之一就是3×104 kJ，它可以 生成NO：3×104 kJ÷180.74 kJ×2 mol＝332 mol。
(5)由氮守恒又可找出NO与尿素的关系式为
2NO——CO(NH2)2
2 mol
60 g
即每产生2 mol NO相当于给大地施加尿素60 g，则 332 mol NO相当于施加尿素的量为：332 mol/2 mol×60 g＝9960 g＝9.96 kg。
放电
高温、高压
(1)N2＋O2
2NO (2)N2＋3H2 催化剂
(3)3Mg＋N2
点燃 =====
Mg3N2
2NH3
2．一氧化氮和二氧化氮
无色 红棕色 剧毒 剧毒 不溶解 溶于水并
与水反应 2NO＋O2
2NO2 ；
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
3.氮的固定 (1)概念：________________________叫氮的固定。 (2)分类：主要分为__________________。

第2节氮的循环第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气课前延伸独立或合作，完成下列问题：一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。

二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）三．有关N2的预习内容1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。

2.了解氮气分子性质稳定的原因3.氮的固定⑴氮的固定是指。

氮的固定四．有关氮氧化物的预习内容1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。

2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。

3.NO2是色、气味的气体，溶于水。

五．有关NH3的预习内容1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。

2. NH3的喷泉实验（课本P92）⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。

⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用该现象有什么用途？⑶该实验成功的关键点有哪些？⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。

3. NH3与酸的反应⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？课内探究【知识升华】通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下：【交流•研讨】小组讨论，完成下列转化并回答相应问题化学反应方程式：① ②③ ④⑤ ⑥1.上述5种含氮元素物质，其中N 元素只表现还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ，只有氧化性的物质是 。

2.指出上述6个反应哪些反应属于氧化还原反应，如果是的话，指出氧化剂、还原剂和电子转移数目。

_3_N_O_2_＋__H_2_O_=_==_____ _2_H_N_O_3_＋_N_O_____
不反应
对环境的影响
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
3．铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。 (2)化学性质——“三解”。 ①“热解”——不稳定，受热易分解，写出下列反应的化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气
(×)
(3)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 (√ )
(4)NO2 与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋
NO
(√ )
(5)NO2 通入 FeSO4 溶液中始终无明显现象
(× )
(6)在实验室里，NO 和 NO2 均可用排水法收集
考点一
第 2 节 氮的循环
氮气及氮的化合物
考点二
氨气的制备与性质
考点三
硝酸
课堂小结 一题串知
课后检测 演练提能
以“氮的化合物间的转化”为载体串联氮元 素单质及其化合物知识
课时跟踪检测(十二)
1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想]
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。一 般适用于汽车尾气的处理。
[特色特性·记一记]
1．特殊的颜色：NO2——红棕色气体 2．特殊的检验：①NO：无色气体―O―2→红棕色
②NH＋ 4 ：
NH＋ 4
强碱 ―△―→
无色气体
湿润红色 ―石―蕊―试―纸→
变蓝
3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性