化合价升降法配平氧化还原方程式中的价态处理技巧

公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 升高4 ×1 化合价升高的C
原子为1个
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
三、配平步骤： 1、标价态 2、列变化
3、求总数
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2 H2O
练习：
S + HNO3——H2SO4 ↑ + NO2↑ + H2O P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数 升高6 ×1 化合价升高的S
原子为1个
NO 1 S +6HNO3——1H2SO4 ↑ + 6 2↑ + H2O 2
升高2 ×5 化合价升高的N 原子为5个
依据电荷守恒，观察两侧电荷数确定H+的系数应为6。
最后依据原子守恒，确定H2O的系数为3
缺项配平举例：
3 Pt + 4 HNO3+ 18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、 O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知 生成物为H2O，水的系数为8。 一般未写出的是水、非氧化性酸或碱 +4 +2
化合价降低的N 原子为10个
1、标价态 2、列变化 3、求总数 4、配系数

氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。

氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。

氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。

尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。

⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。

可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。

3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。

4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

方程式配平化合价升降法
首先，我们需要确定反应中各元素的化合价。

然后，根据化合
价的变化来平衡方程式。

化合价升降法的基本步骤如下：
1. 确定反应中各元素的化合价。

2. 找到氧化剂和还原剂。

3. 根据氧化还原反应中电子的转移来确定化合价的变化。

4. 根据化合价的变化来平衡方程式。

举个例子，让我们平衡下面的氧化还原方程式：
Cr2O7^2+ Fe^2+ -> Cr^3+ + Fe^3+。

首先，我们需要确定反应中铬和铁的化合价。

铬的化合价是+6，铁的化合价是+2和+3。

接下来，我们找到氧化剂和还原剂。

在这个
例子中，Cr2O7^2-是氧化剂，Fe^2+是还原剂。

根据氧化还原反应中
电子的转移，我们知道铁的化合价从+2升高到+3，铬的化合价从+6
降低到+3。

最后，根据化合价的变化来平衡方程式，我们可以得到
平衡的方程式：
Cr2O7^2+ 6Fe^2+ + 14H^+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O.
这就是使用化合价升降法平衡氧化还原方程式的基本步骤。

希
望这个例子能帮助你理解化合价升降法的应用。

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