士兵高中理化综合试题

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学综合测试卷无机物选择题（共10小题）1．将一黄豆粒大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列叙述错误的是（）A．反应后的水溶液可以使酚酞变红B．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失C．钠先沉入水底，反应开始后上升至液面D．有NaCl晶体析出2．下列有关金属钠的说法不正确的是（）A．钠常常保存在石蜡油或煤油中B．实验室取用钠时，用镊子取出，取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中C．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火D．钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽3．下列关于氯气及其化合物的说法中正确的是（）A．可用钢瓶储存、运输液氯B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾C．铁在氯气中燃烧的产物和铁与稀盐酸反应生成的氯化物相同D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl24．下列说法不正确的是（）A．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水，再通过浓硫酸B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl﹣存在C．当发生氯气泄漏时，抢修人员首先要穿戴好防化服，佩戴好防毒面具，在保证个人防护到位的情况下，再进行现场抢修D．足量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl35．下列说法正确的是（）A．氯气、液氯和氯水都是纯净物B．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后褪色，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，可使脱脂棉燃烧D．将钠长期暴露在空气中，最终产物是NaHCO36．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（）A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增强NaCO溶液的漂白性D．84消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，可用于消毒7．下列关于资源综合利用的说法错误的是（）A．煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料B．苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的C．工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应大量冶炼Fe单质D．从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应8．新制氯水中存在多种分子和离子。

高中学历士兵考军校-化学物质结构与性质测试卷关键词2021年军考，军考辅导，军考化学，高中学历士兵考军校，师之航军考，军考视频，军考资料，在部队考军校，军考辅导，军考辅导班，军考培训，军考培训班，军考资料，军考视频，大学生当兵考军校，部队考军校，当兵考军校，军考培训，军考真题，考军校辅导，义务兵考军校，武警士兵考军校，士兵考军校辅导师之航寄语：为了给2021年备战军考的解放军/武警战士们扫清学习障碍，现师之航军考特推出历年军考真题精讲系列视频课和备考指南视频课。

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一．选择题（共8小题）1．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．氢原子数：①＞②＞③＞④C．质量：③＞②＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①2．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）A．He B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2 3．钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z 元素元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；W元素比Z元素多一个质子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Y元素的单质可以与强碱溶液反应C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质直接反应生成ZX3 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W5．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b＝m﹣n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径R＞Z＞Y＞XA．②③⑤B．①②③⑤C．③⑤D．①③④⑤6．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2﹣与Z3+核外电子排布相同。

2021年军考-高中学历士兵考军校-化学专项测试卷单质及其化合物一．选择题（共6小题）1．向硫酸铜溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，出现红色浑浊（Cu 2O ），继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊消失又变为蓝色溶液，上述现象可以反复出现．下列有关说法不正确的是（）A ．H 2O 2的电子式为B ．Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂C ．Cu 2+可将H 2O 2还原为O 2D ．上述过程中发生了反应Cu 2O+H 2O 2+4H +═2Cu 2++3H 2O2．下列有关玻璃的说法正确的是（）A ．普通玻璃的主要成分可表示为Na 2O•CaO•6SiO 2，说明普通玻璃为纯净物B ．红玻璃、蓝玻璃因含有某种金属氧化物或盐而呈现出特殊的颜色C ．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D ．普通玻璃化学性质稳定，具有耐任何酸侵蚀，抗氧化等优点3．我国改革开放以来取得很多科技成果，下列说法错误的是（）A ．1992年我国发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg ，该核素的中子数为128B ．我国研制了一种新型“连续纤维增韧”航空材料，该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，其中的碳纤维属于新型无机非金属材料C．2018年华为发布全球首款5G商用芯片，芯片的关键材料是二氧化硅D．2018年港珠澳大桥开通，其设计采用了水下钢柱镶嵌铝块的防腐方法4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙物质选项A AlCl3NH3•H2O NaAlO2B Al H2SO4NaOHC AlCl3NaHCO3NaAlO2D Al Fe2O3HClA．A B．B C．C D．D5．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铁比铜金属性强用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板B铝槽车可以密封贮运浓硫酸或常温下，铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应浓硝酸C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D硅导电性介于导体与绝缘体之用于制作计算机芯片间A．A B．B C．C D．D6．对于反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，下列说法正确的是（）A．NO、NO2是酸性氧化物B．该反应可用于处理工业上制硝酸的尾气C．NO、NO2能分别被NaOH溶液完全吸收D．NaNO2是弱电解质，含离子键和共价键二．填空题（共3小题）7．按下列要求填空：（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的强的性．（2）苯不溶于水，且苯的密度小于水．用苯萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的（填“下口放出”或“上口倒出”）．（3）钠与H2O反应生成的气体是．（4）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等．（5）化合物A分子组成可用O x F y表示．30mL A气体在一定条件下能分解生成15mL O2和30mL F2（在同温同压下），A的化学式是．（6）同温同压下，等质量的SO2和SO3，所含氧原子个数比为．8．简要回答下列问题．（1）向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是．（2）医疗上用“胃舒平：[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是．（3）许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是．9．把对应物质的字母代码填入括号内．A．明矾B．硝酸铵C．新制氯水D．小苏打E．次氯酸钙（1）能使紫色石蕊试液先变红后褪色．（2）能做净水剂．（3）能做处理胃酸过多的一种药剂．参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．【解答】H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，O周围8个电子，H周围2个电子，则H2O2的电子式为，故A正确；由分析可知，Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故B正确；Cu2+没有还原性，H2O2分解生成O2时，Cu2+是催化剂，故C错误；红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确．2．B【解答】普通玻璃的主要成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2，但普通玻璃里还有其他物质，是混合物，故A错误；玻璃中含有Cu2O或Sb2S3等物质会呈红色，含有Co2O3会呈蓝色，故B正确；钢化玻璃和石英玻璃属于无机非金属材料，而有机玻璃属于有机材料，故C错误；普通玻璃中有SiO2，SiO2会和HF酸反应生成SiF4和H2O，因此普通玻璃能被HF酸腐蚀，故D错误．3．C【解答】对Hg来说，质子数是80，质量数是208，中子数为208﹣80＝128，故A正确；各成分都是由非金属元素组成的无机物，所以是一种新型无机非金属材料，故B正确；单晶硅是半导体材料，常用作芯片，芯片的关键材料是单晶硅，故C错误；水下钢柱镶铝块防腐的方法是原电池原理，铝作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极保护法，能保护桥体，故D正确．4．A【解答】AlCl3能与一水合氨、NaAlO2反应，但一水合氨与偏铝酸钠不反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A选；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；AlCl3+3NaHCO3＝Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl、NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al（OH）3↓+Na2CO3、AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选．5．D【解答】用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板，是因为铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，与铁比铜金属性强性质无关，故A错误；铝与浓硫酸和浓硝酸常温下发生钝化反应，生成致密氧化膜，所以铝槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，钝化属于化学反应，故B错误；与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度小于水，故C错误；硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，用于制作计算机芯片，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间存在因果关系，故D 正确．6．B【解答】酸性氧化物是能与碱反应生成一种盐和水的氧化物，NO不与碱反应，NO2与碱比如NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水，因此NO、NO2不是酸性氧化物，故A错误；工业上制硝酸时会产生尾气NO、NO2，因此可用该反应来吸收处理，故B正确；NO2与NaOH反应，能被NaOH溶液完全吸收，NO 不与NaOH反应，不能被NaOH吸收，故C错误；NaNO2是盐，是强电解质，含离子键和共价键，Na+和NO2﹣之间是离子键，N和O之间是共价键，故D 错误．二．填空题（共3小题）7．【解答】（1）工业上金属钠可用来制备钛等金属，反应中金属钠化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，表现还原性；（2）用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）4.5g水物质的量为＝0.25mol，与0.25mol硫酸含分子数相同，硫酸质量为0.25mol×98g/mol＝24.5g，；（5）根据题意可知30mL A气体在一定条件下能分解生成15mL O2和30mL F2，依据方程式中各物质的物质的量之比等于计量数之比，相同条件下的各气体的物质的量之比等于其体积之比得：O x F y＝O2+F2，1301530解得x＝1，y＝2，该物质化学式为：OF2；（6）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：＝5：4，所含氧原子的物质的量之比为：（5×2）：（4×3）＝5：6．8．【解答】（1）向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3•H2O会部分电离出OH﹣，使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；（2）医疗上用胃舒平（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性，“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；（3）CaO能水反应生成氢氧化钙，则CaO具有吸水性，能作干燥剂，所以CaO的作用是与空气中的水分反应，作干燥剂．9．【解答】（1）使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性，应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸；（2）能做净水剂的是可以产生氢氧化铁或是氢氧化铝胶体的物质，如明矾，水解方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（3）能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质，可以选择碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑．。

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一.选择题（共17小题）1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R(OH)3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O。

则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+7B．+6C．+5D．+42．同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（）A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同3．下列说法正确的是（）A．18O2和16O2互为同位素B．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-2 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的（）A．200mL2mol/L MgCl2溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液C．250mL1mol/L AlCl3溶液D．200mL4.5mol/L KClO3溶液5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C ．1mol H 2O 中含有2mol H 和1mol OD ．1mol C 中约含有3.612×1024个电子6．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A ．原子核中有10个中子的氧离子：-2188OB ．N 2的结构式：N ＝NC ．Cl ﹣的结构示意图：D ．H 2O 2的电子式：7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1mol H 2含氢原子数为N AB ．1mol N 2和N A 个CO 2所含的原子数相同C ．1mol H 3PO 4含氢原子数为3N AD ．0.1mol C 所含的电子数为1.2N A8．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A ．元素②位于第三周期ⅥA 族B ．元素④的原子序数比元素②的大8C ．元素①、②、③原子最外层电子数之和为20D ．元素的最高正化合价：③＝⑤9．物质分类是化学研究的重要方法之一。