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高一化学上学期研究性学习材料试题(五)(无答案)

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可能用到的相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23,S-32,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列物质的鉴别方法不．正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液2．往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。

加入钾的物质的量是（）A．2.5m×10-4mol B．5.0m×10-4mol C．7.5m×10-4mol D．m×10-3mol 3．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、Ｋ+、 AlO2-、CO32＿C．在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+、 NO3- 、 SO32-D．在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3-4．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，再向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.2mol/L D．无法计算5．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是 ( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多6．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（）A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C．所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：17．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )A．1.0 mo l/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L 8．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1/2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。

则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( )A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g10．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出H2在标况下体积为2.24L，其中可能的是A．Zn和Fe B．Mg和ZnC．Al和Mg D．Cu和Fe11．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．(100－3a)% B.100－a3% C.100－3a3% D.23(100－a)%12．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色13. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL−1，则该溶液中溶质质量分数为（）A．82%46aa m+B．8200%462aa m+C．8200%46aa m+D．8200%69aa m+14. 向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶115．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42—物质的量浓度之比为（）A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶816. 现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度18．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1 mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②>①>③>④B ．质量增加的情况是①>③>④>②C ．上述物质都有发生了氧化还原反应D ．过氧化钠在反应中转移了2 mol 电子19．如下图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒。

U 形管中注有浅红色的水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na 2O 2抖落到试管b 的水中，将出现的现象是（ ）A ．U 形管内红水褪色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管水位：d<c20．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其剩余固体质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）A ．211845331w w w -B ．2118431w w w -（）C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w -二、非选择题(每空2分，共40分)21．有一包粉末可能含有K +、Fe 3+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-中的若干种，现进行以下实验： （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba （OH ）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少．根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ． 22．某固体混合物，由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2组成，/mL将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。

（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）（1）沉淀的最大值，即m= g。

（2）至沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a= mL。

23．将4.6g钠和95.4g水、6.2g氧化钠和93.8g水、7.8g过氧化钠和92.2g水分别混合，所得溶液的质量分数分别用a、b、c表示，那么其大小关系是：________________________。

若用0.1mol·L－1盐酸中和所得溶液，消耗盐酸的体积分别用a、b、c表示，其大小关系是________________________。

24.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。

因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。

下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。

请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________；③烧杯B中____________________________；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是________________________________________________________________________；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

25.下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应。

其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________。

氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是__________。

(2)反应①的化学方程式是__________________。

反应②的化学方程式是______________________。

反应③的化学方程式是______________________。

26.把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol ·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol ·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：(1)金属铝的质量为________。

(2)a 的取值范围是________________。

(3)Mg Al n n （）（）的最大值是________。

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湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题含答案

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湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高一年级12月联考化学试题（答案在最后）命题学校：可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色B.生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质C.23Na CO 又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药D.青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了23Fe O 2.下列关于物质的分类正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物电解质非电解质A 2CO 23Al O 氯水2CO B NO CuO 冰醋酸乙醇C COMgO 熔融KCl蔗糖D2SO MnO4CuSO 固体3NH 3.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.现有2N 和CO 的混合气体共1mol ，则混合气体的质量为28gB.标准状况下，42.24LCCl 的物质的量为0.1molC.将20.1molCl 溶于足量的水中，转移电子数为A 0.1ND.1molOH -所含电子数为A9N 4.下列溶液中，离子一定可以大量共存的是（）A.与金属铝反应放出2H 的溶液中：4NH +、Cl -、Na+B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：23CO -、Na +、K+C.强酸性溶液中：2Mg +、K +、3CH COO -D.84消毒液中；2Ca+、2Fe +、Br-5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.过量的酸性4KMnO 溶液与2FeCl 溶液反应：223428H MnO 5FeMn 5Fe 4H O +-+++++=++B.利用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板的原理：322FeCu Fe Cu ++++=+C.将氯气通入3NaHCO 溶液中：2322Cl 2HCO Cl ClO 2CO H O---+=++↑+D.足量的2Cl 通入2FeI 溶液中：23223Cl 2Fe 4I 6Cl 2Fe 2I +--+++=++6.下列转化不能够一步实现的是（）A.2223Na Na O Na CO →→B.2HClO Cl NaClO →→C.()233Al Al O Al OH →→ D.()22Fe FeCl Fe OH →→7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是（）选项AB装置或操作目的比较23Na CO 、3NaHCO 的热稳定性制备()2Fe OH 沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色选项CD装置或操作目的分离胶体和溶液观察钠单质在空气中燃烧的现象8.利用“价—类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛均含氯元素，下列说法正确的是（）A.物质庚的水溶液可以和甲的水溶液生成物质乙B.由于物质甲中的氯元素为最低价，从化合价的角度分析，物质甲只有还原性C.物质丙是酸性氧化物D.常温下，甲、己、戊的水溶液都为强酸性9.类推法常用于预测物质的性质，下列利用已有知识类推出的结论符合客观事实的是（）选项已有知识类比推理A2Na O 与盐酸反应生成盐和水，故2Na O 属于碱性氧化物2MnO 与盐酸反应生成盐和水，故2MnO 属于碱性氧化物B23Fe O 溶于过量稀盐酸生成3Fe +23Fe O 溶于过量氢碘酸生成3Fe +C金属钠与2MgCl 溶液反应，有沉淀生成，气体放出金属钠与2CuCl 溶液反应，有沉淀生成，气体放出D22Na O 粉末与2CO 反应生成23Na CO 和2O 22Na O 粉末与2SO 反应生成23Na SO 和2O 10.下列实验步骤、现象及结论均正确的是（）选项实验步骤实验现象实验结论A 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰中变浑浊原溶液中一定含有23CO -B 用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色原溶液可能为含有钾元素的盐溶液C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液溶液变为红色原溶液中一定含有2Fe +D将有色布条浸入氯水中有色布条褪色氯气具有漂白性11.纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H 的催化剂，过程如图所示。

2021年高一上学期学情检测(五)化学试题

2021年高一上学期学情检测(五)化学试题

2021年高一上学期学情检测（五）化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志是A B C D2．下列不能达到实验目的是A．比较苏打和小苏打的 B．检查装置的 C．向容量瓶中D．证明氨气热稳定性气密性转移溶液极易溶于水3．对下列有关实验操作和事实解释不正确．．．的是A．氯水和SO2使品红溶液褪色及SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同B．向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO42－C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应4．下列除去杂质的方法错误的是A．用蒸馏的方法分离溴和CCl4的混合物B．除去Cl2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去镁中的铝：加足量的NaOH溶液，过滤5．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2 +H2O。

A．①B．②C．③D．④6．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后酸性将减弱7．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液8．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解

2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解

机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。

考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。

3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。

下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。

高一上学期第五次质量监测化学试题

高一上学期第五次质量监测化学试题

广东省梅州市五华县2020-2021学年高一上学期第五次质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A．2HgO Δ2Hg＋O2↑B．2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑D．3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe2．下列说法正确的是()A．重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B．“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D．地球上的金属矿产是可以再生的资源3．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O54．下列说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应5．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应6．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水7．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、实验题8．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。