化学知识点测试：电解质与非电解质物质类别的判断

属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。(填序号）
(2)写出下列物质的电离方程式：
H2SO4___________________________________________________，
Ba(OH)2__________________________________________________。
电解质与非电解质物质类别的判断
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述，正确的是()
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
9．④⑤⑥⑦②③⑧⑨H++HCO3-=CO2↑+H2OBa(OH)2BaCO3+ 2 H+= Ba2++ H2O + CO2
【解析】
【分析】
Ⅰ．(1)电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质，金属和电解质溶液能导电；
(4)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水；
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
7．下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
CaCl2
HNO3
H2SO4
弱电解质
CH3COOH
BaSO4
AlCl3
HF
非电解质
Cl2
CO2
SO2
C2H5OH
二、综合题
8．(1)下列物质①Na②Br2③CO2④H2SO4⑤NaCl⑥蔗糖⑦NaCl溶液。
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
4．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．酒精B．稀硝酸C．氯化钠固体D．熔融碳酸钠
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
【考点定位】考查电解质、非电解质概念的辨析
【名师点晴】本题解答关键是对下列概念的熟悉及理解程度，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。正确理解是解题的前提。
7．D
【解析】
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
空气
氧化铜
碳酸钠
6．电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，D为K2CO3，以此解答该题。
【详解】
Ⅰ．(1)①CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
②铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
③硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；
④NaCO3•10H2O晶体属于盐，属于电解质，固态盐不能导电；
(2)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；
Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成；
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
【详解】
A、NaCl、CH3COOH、Cl2分别属于强电解质、弱电解质和既不是电解质也不是非电解质，A不正确；
B、CaCl2、BaSO4、CO2分别属于强电解质、强电解质和非电解质，B不正确；
C、HNO3、AlCl3、SO2分别属于强电解质、强电解质和非电解质，C不正确；
D、H2SO4、HF、C2H5OH分别属于强电解质、弱电解质和非电解质，D正确；
9．Ⅰ现有下列物质：①CO2②铜③硫酸溶液④Na2CO3•10H2O晶体⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固⑦Al2(SO4)3固体⑧氨水⑨稀硝酸。
（1）上述物质中属于电解质的有____(填数字序号)；能导电的是___(填数字序号)。
（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。
Ⅱ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成；
①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba(OH)2；
(2)H2SO4是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离；
Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离。
【详解】
(1)①Na为金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
②Br2为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
③CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；
④H2SO4为含氧酸，不导电，属于电解质；
⑤NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；
⑥Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；
⑦Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，固态盐不能导电；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
⑨稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；
则属于电解质的有：④⑤⑥⑦，能导电的是：②③⑧⑨；
④分子类型的电解质在熔融状态下不能电离，不能导电，如AlCl3，故④错误；
故答案为C。
【点睛】
电解质以及非电解质均属于纯净物且为化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离，与溶解性无关。
物。A选项的氯气是单质，不是化合物，故其既不是电解质，也不是非电解质。
8．④⑤③⑥①⑦H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【解析】
【分析】
(1)①Na为金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
②Br2为非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
3．C
【解析】
【详解】
A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
【点睛】
(5)醋酸钠溶液显_________性（填酸或碱）的原因：______________________________________________________________(用离子方程式表示)
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A.氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.氨气的水溶液导电，是一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，但氨气在液态不导电，不是电解质，三氧化硫的溶液是硫酸溶液，硫酸溶液导电，故硫酸是电解质，但三氧化硫不是电解质，故B错误；C.铜和石墨都是单质，不是电解质，电解质要求是化合物，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电，是化合物，所以是非电解质，故D正确。
考点：电解质和非电解质。
2．C
【解析】
【详解】
①难溶物不一定是非电解质，如CaCO3、BaSO4在熔融状态下能够发生完全电离，属于强电解质，故①错误；
②物质并非只有电解质和非电解质，如单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；
③电解质溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，在电场的作用下，阴阳离子发生定向移动，产生电流，故③正确；
电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
4．D
【解析】
【详解】
A.酒精的水溶液不导电，液体也不导电，属于非电解质，故A不符合题意；
B.稀硝酸能导电，但稀硝酸属于混合物，不是电解质，故B不符合题意；
C.氯化钠固体是电解质，但其中的离子不能自由移动，不能导电，故C不符合题意；
③CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；
④H2SO4为含氧酸，不导电，属于电解质；
⑤NaCl为盐，不导电，属于电解质；
⑥蔗糖为有机物，不导电，属于非电解质；
⑦NaCl溶液，为混合物，存在自由移动的阴、阳离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。
由此可确定哪些物质属于电解质，哪些物质属于非电解质，哪些物质能导电。