初中化学系统复习知识点

初中化学总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。

2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。

•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。

•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。

3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。

•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。

4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。

化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。

5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。

•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。

•质量：物质所具有的重量，单位为克。

•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。

7. 溶液•溶质：被溶解的物质。

•溶剂：溶解其他物质的介质。

•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。

•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。

初中化学总复习知识点归纳初中化学总复习知识点归纳面临升中考的时候，化学这门科目的复习是比较轻松的，关键就是抓住核心知识点，理解和巩固好。

下面是店铺为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!初中化学总复习知识点一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

初中化学知识要点置换反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高温2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑5、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑10、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑11、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑12、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色)14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu15、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag 体析出，溶液逐渐变蓝色)16、铝和硫酸铜的反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu初中化学知识点一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的`反应(不属于化学的基本反应类型). 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.)。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学复习知识点全集安徽亳州米立海第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。

粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。

常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。

给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。

给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。

标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。

方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。

排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。

向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。

向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

（排水法或向上排空气法收集氧气。

）(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

初中化学知识点大总结人教版初中化学知识点大总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，用于展示元素的性质和规律。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成，具有新的性质。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。

4. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。

5. 能量转换- 化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转换。

二、物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 色、态、味、溶解性等不需要通过化学变化表现出来的性质。

2. 物质的化学性质- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等通过化学反应表现出来的性质。

3. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。

- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。

三、常见物质的化学性质1. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸味、腐蚀性。

- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有苦味、滑腻感。

- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为中性。

2. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

- 非金属：通常不导电、不导热，硬度较大，易燃烧。

3. 氧化物- 氧化物是含有氧元素的化合物，具有不同的氧化态。

四、实验基本操作与安全1. 实验器材- 熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法。

2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。

【导语】⽆忧考⼤家整理了有关初中化学整年学习的知识点，希望考⽣们在接下来的时间⾥能过系统的复习⼀下，考试时不要出现错误！以下内容是⽆忧考为⼤家准备的相关内容。

1.基本反应类型 化合反应：多变⼀ 分解反应：⼀变多 置换反应：⼀单换⼀单 复分解反应：互换离⼦ 2.常见元素的化合价(正价) ⼀价钾钠氢与银，⼆价钙镁钡与锌，三价⾦属元素铝；⼀五七变价氯，⼆四五氮，硫四六，三五有磷，⼆四碳；⼀⼆铜，⼆三铁，⼆四六七锰特别。

3.实验室制取氧⽓的步骤 “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的⽓密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进⾏加热 “收”收集⽓体 “离”导管移离⽔⾯ “熄”熄灭酒精灯，停⽌加热。

4.⽤CO还原氧化铜的实验步骤 “⼀通、⼆点、三灭、四停、五处理”： “⼀通”先通氢⽓； “⼆点”后点燃酒精灯进⾏加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯； “四停”等到室温时再停⽌通氢⽓； “五处理”处理尾⽓，防⽌CO污染环境。

5.电解⽔的实验现象 “氧正氢负，氧⼀氢⼆”：正极放出氧⽓，负极放出氢⽓；氧⽓与氢⽓的体积⽐为1：2。

6.组成地壳的元素 养闺⼥(氧、硅、铝) 7.原⼦最外层与离⼦及化合价形成的关系 “失阳正，得阴负，值不变”：原⼦最外层失电⼦后形成阳离⼦，元素的化合价为正价；原⼦最外层得电⼦后形成阴离⼦，元素的化合价为负价；得或失电⼦数=电荷数=化合价数值。

8.化学实验基本操作⼝诀： 固体需匙或纸槽，⼀送⼆竖三弹弹； 块固还是镊⼦好，⼀横⼆放三慢竖。

液体应盛细⼝瓶，⼿贴标签再倾倒。

读数要与切⾯平，仰视偏低俯视⾼。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，⽤完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊⼦夹⼤后夹⼩； 试纸测液先剪⼩，玻棒沾液测。

试纸测⽓先湿润，粘在棒上向⽓靠。

酒灯加热⽤外焰，三分之⼆为界限。

超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。

二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。

《初中化学复习知识点总结》化学是一门充满奥秘的学科，它不仅在我们的日常生活中有着广泛的应用，也是中考的重要科目之一。

初中化学知识点繁多，为了帮助同学们更好地复习，本文将对初中化学的重要知识点进行总结。

一、物质的组成和性质1. 物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。

混合物是由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等；纯净物是由一种物质组成，如氧气、水等。

纯净物又可以分为单质和化合物。

单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气等；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

2. 元素符号和化学式元素符号是用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素，O 表示氧元素等。

化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳等。

3. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、化学实验1. 常见仪器的使用初中化学实验中常见的仪器有试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等。

同学们需要掌握这些仪器的使用方法和注意事项。

2. 化学实验基本操作化学实验基本操作包括药品的取用、物质的加热、仪器的连接、装置的气密性检查等。

同学们在进行实验操作时，一定要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。

3. 气体的制取和收集初中化学中常见的气体有氧气、二氧化碳等。

同学们需要掌握这些气体的制取原理、装置、收集方法和检验方法。

三、化学用语1. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

同学们需要掌握化学方程式的书写方法、配平方法和意义。

2. 离子符号和化合价离子符号是用来表示离子的符号，如 Na⁺表示钠离子，Cl⁻表示氯离子等。

化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，同学们需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化合价写出化合物的化学式。

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

初中化学知识点复习化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能在考试中取得好成绩，还能为今后的学习和生活打下坚实的基础。

下面就让我们一起来复习一下初中化学的重要知识点吧。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。

记住常见元素的符号是学习化学的基础。

2、化学式化学式表示物质的组成，如氧气的化学式是“O₂”，水的化学式是“H₂O”，二氧化碳的化学式是“CO₂”。

书写化学式时要遵循化合价的规则。

3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子，它反映了反应物、生成物以及反应条件。

例如氢气燃烧的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃2H₂O”。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有新物质生成的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等。

化学变化则有新物质生成，像铁的生锈、蜡烛的燃烧。

2、物理性质和化学性质物理性质包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或多种物质混合而成，如空气、海水。

纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。

2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

3、氧化物氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）。

四、常见的化学实验1、实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物、分解过氧化氢（H₂O₂）溶液的方法制取氧气。

2、实验室制取二氧化碳用大理石（主要成分是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，化学方程式为“CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑”。

初中化学总复习知识点汇总（绪言）、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—(空气)、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

（水）、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

初中化初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：构成一切物体的基本实体，分为混合物和纯净物。

2. 元素：由相同种类的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

5. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类与性质1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。

3. 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。

4. 化学性质：通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

三、化学反应基础1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

4. 能量变化：化学反应常伴随能量的变化，分为放热反应和吸热反应。

四、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 周期：表中水平排列的行，元素在周期中的电子层数相同。

3. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

4. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。

五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。

2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质的反应。

4. 气体的收集和性质：如氧气的助燃性，氢气的可燃性等。

六、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称和使用方法。

2. 实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，如称量、溶解、加热等。

3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险情况和应对措施。

初中化学复习知识点重点总结初中化学是一门基础科学课程，涵盖了物质的组成、性质、变化及其与生活的关系。

为了帮助学生更好地复习和掌握初中化学的知识点，本文将对初中化学的重点内容进行总结。

# 1. 物质的基本概念- 物质：由元素组成的实体，分为纯净物和混合物。

- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

# 2. 物质的分类- 金属和非金属：金属具有导电、导热、延展性和可塑性等特点；非金属则性质多样，包括气体、液体和固体。

- 氧化物、酸、碱和盐：氧化物是由氧和其他元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

# 3. 化学反应- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。

- 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质之间发生电子转移。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

- 置换反应：一种元素替换化合物中的另一种元素的反应。

# 4. 原子和分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

# 5. 元素周期表- 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。

- 主族元素：周期表中A族和B族的元素，具有相似的化学性质。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

# 6. 溶液和溶解度- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。

- 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的溶液。

- 溶解度：在一定温度下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

# 7. 酸碱性- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。