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小学生化学课知识点汇总化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
在小学化学课程中，学生将接触一些基础的化学知识，从而帮助他们理解身边发生的化学现象。
本文将对小学生化学课中的一些重要知识点进行汇总。
1. 物质的三态及转变：固体、液体和气体是物质存在的三个基本状态。
固态的物质有固定的形状和体积，液态的物质具有固定的体积但没有固定的形状，气态的物质既没有固定的形状也没有固定的体积。
物质在不同条件下可以相互转变，如固体可以熔化成液体，液体可以蒸发成气体。
2. 元素和化合物：元素指的是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素以一定比例结合而成的物质。
例如，氧气和氢气是两种元素，而水是由氧和氢的化合物。
元素可以通过化学反应进行组合和分解，形成新的化合物。
3. 物质的混合：混合指将不同的物质放在一起，但它们并没有发生化学反应，保持各自原有的性质。
物质的混合分为均匀混合和非均匀混合。
均匀混合又称溶液，各个组成物质在溶液中均匀分布，例如盐溶液；非均匀混合则是指组成物质在混合物中不均匀分布，例如沙和水的混合物。
4. 溶解和晶体：溶解是将固体溶质溶解在液体溶剂中形成溶液的过程。
溶解度是指在一定条件下溶液中能溶解的溶质最大量。
当溶液中溶质达到饱和状态时，无法再溶解更多的溶质。
晶体是溶液中溶质过饱和时，过剩的溶质会结晶出来。
5. 燃烧和燃料：燃烧是物质与氧气结合产生火焰、光和热的化学反应。
燃料是用来产生燃烧的物质，如木材、汽油和天然气。
燃料是通过燃烧释放能量，例如汽车引擎中的燃料可以产生动力。
6. 酸、碱和盐：酸是一种呈酸性的物质，可以溶解金属、变红蓝色的纸指标。
碱是一种呈碱性的物质，可以中和酸。
酸和碱反应会生成盐和水。
盐是酸和碱反应的产物，可以溶解在水中形成电解质溶液。
7. 物质的性质：物质具有许多不同的性质，如颜色、形状、硬度、热和电的导电性等。
物质的性质可以通过观察、测试和实验来确定。
8. 化学反应：化学反应是指物质之间的原子重新组合形成新的物质的过程。
陕西中考化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的变化化学变化和物理变化是中考化学里很基础的概念哦。
物理变化就像是水结成冰，只是状态变了，没有新物质生成；化学变化呢，像铁生锈，有新物质铁锈生成啦。
这可是常考的点，就像一个小陷阱，一不小心就会答错呢。
还有化学性质和物理性质。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性、氧化性之类的；物理性质就是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
这些概念一定要区分清楚，就像区分你喜欢的不同口味的冰淇淋一样重要。
2. 化学用语元素符号得记牢呀，像氢是H，氧是O。
这就像记朋友的名字一样，要是记混了可不好。
化学式也很重要呢。
比如说水的化学式是H₂O，它表示了水是由氢和氧两种元素组成的，而且还能表示出它们的原子个数比是2:1。
这就像是一个小密码，能让我们知道物质的组成秘密。
化学方程式更是个关键。
比如氢气燃烧的化学方程式2H₂ + O₂点燃2H₂O，它能表示反应的反应物、生成物还有反应条件呢。
就像一场表演的节目单，告诉我们舞台上都有哪些“演员”（物质）在什么情况下（反应条件）进行表演（发生反应）。
二、身边的化学物质1. 空气空气的组成得知道，氮气约占78%，氧气约占21%，还有二氧化碳、稀有气体等。
这就像一个大家庭，每个成员都有自己的比例。
空气中氧气的含量测定实验很有趣。
用红磷燃烧的实验来测定，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，水就会被压入集气瓶中，通过进入水的体积来测定氧气的体积分数。
这个实验就像一个小魔术，让我们看到空气中氧气的“隐藏身份”。
2. 水水的净化方法有很多。
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
沉淀就像是让水里的杂质慢慢“休息”在水底；过滤呢，就像一个小筛子，把不溶性杂质筛掉；吸附是让活性炭把一些有颜色、有异味的物质吸附走；蒸馏是得到纯水的方法，就像把水里面的杂质都“赶跑”，只剩下最纯净的水。
硬水和软水也有区别。
班级姓名学号使用时间：2014年月日计划专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由___________离子和_________离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由___________离子和_________离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由___________离子和_________离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能____________________的离子。
2盐酸（化学式）硫酸（化学式）物性①色味态______色有__________味的液体______色、粘稠、_____状___味的液体②挥发性不易挥发③吸水性没有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时___________化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
2019 年初三年级化学知识点介绍：我们身旁的物质本实验的原理是在必定量的空气中，利用过度红磷的焚烧完整耗费此中的氧气而又不产生其余气体，致使压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上涨水的体积就是氧气的体积。
本实验成功的重点：① 装置不漏气。
由于若装置漏气，固然装置内气体压强减小，可是从外界又进入一些气体，其实不可以使压强减小很显然，因此水其实不可以上涨到集气瓶中。
② 焚烧匙里要放入过度的红磷，目的是使红磷焚烧，尽可能耗费尽钟罩内的氧气。
③ 应当到温度冷却到室温时才能够察看，由于假如温度较高时，固然气体减少，可是压强其实不可以减少很显然，因此也不可以上涨到集气瓶体积的 1/5。
红磷焚烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，所以描绘为白烟。
烟指的是固体小颗粒。
空气的主要成分是氮气和氧气。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空气中各成分体积分数一般是比较固定的。
物质能够分为纯净物和混淆物。
纯净物能够用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。
第1页/共2页混淆物中各成分保持各自的性质。
依据氮气的性质得悉其用途宽泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属经常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延伸使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ;d.超导资料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
罕有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用罕有气体来隔断空气，灯泡中充入罕有气以使灯泡持久耐用。
b.电光源，罕有气体在通电时发出不一样的光。
灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。
c.用于激光技术。
d.氦气可作冷却剂。
e.氙气可作麻醉剂。
当进入大气中的某些有害成分的量超出了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。
利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞挪动，依据活塞挪动的体积测出氧气的体积。
小学生必学的简单化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在小学阶段，通过学习简单的化学知识点，能够帮助学生更好地理解身边的事物和现象。
本文将总结小学生必学的一些简单化学知识点，帮助他们建立基本的化学意识。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种组分组成的，如纯水、纯盐等；混合物是由两种或多种不同组分组成的，如果汁、空气等。
小学生可通过观察和实验来区分纯物质和混合物。
2. 物质的状态变化物质在不同条件下会发生状态的变化，主要有固体、液体和气体三种状态。
例如，水在低温下变成固体（冰），在室温下是液体，加热后变成气体（水蒸气）。
小学生可以通过实验和观察，了解物质状态变化的基本原理。
3. 溶解和溶液溶解是指固体在液体中被充分分散并与液体形成透明均匀的混合物。
小学生可以通过实验，观察盐、糖等物质在水中的溶解现象。
溶解后的混合物称为溶液，如盐水、糖水等。
4. 酸和碱酸和碱是常见的化学物质。
酸有酸性味道，能够腐蚀金属，变红蓝色的红花水变红，如柠檬汁、醋等；碱有碱性味道，滑腻，能中和酸，蓝色的石蕊试剂变绿，如肥皂水、苏打水等。
小学生可以通过实验，使用酸碱指示剂（如红花水、石蕊试剂）来区分酸和碱。
5. 氧气的存在和燃烧氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
火焰需要氧气才能燃烧，小学生可以通过实验，观察燃烧物的变化，加深对氧气的理解。
同时，教育小学生要注意安全，并指导他们正确使用实验器材。
6. 简单的化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生变化，产生新的物质。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，以火焰变化为例。
小学生可以通过实验和观察，了解简单的化学反应及其特征。
7. 常见物质的性质小学生可以通过实验和观察，了解常见物质的性质。
例如，金属具有导电性、可塑性等特点，非金属一般不具备这些特点。
示例物质包括铁、铜、铝等金属，木头、布料等非金属。
8. 颜色的变化和物质的性质物质的颜色变化往往与其性质的改变有关。
初中化学知识点归纳及整理化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和应用的科学。
在初中阶段学习化学，主要是为了培养学生的科学思维和实验操作能力，以及理解和解释身边物质与化学变化的现象。
本文将对初中化学的知识点进行归纳和整理，包括物质的分类、元素与化合物、化学符号与化学式、化学反应等内容。
一、物质的分类物质是指构成自然界一切事物的基本单位，在化学中，可以根据其组成和性质的不同进行分类。
1. 纯物质和混合物：纯物质指由同种类型的纯粹物质组成的物质，例如纯净水、金属等。
混合物是由两种或两种以上不同类型的物质按一定比例混合而成的物质，例如空气、矿石等。
2. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的物质，例如氧气、铁元素等。
化合物是由两种或两种以上不同类型的元素经化学反应形成的物质，例如水、二氧化碳等。
二、元素与化合物1. 元素的符号：元素的符号一般由拉丁字母的首字母或首字母加尾字母组成，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 元素的性质：不同的元素具有不同的性质，例如金属元素具有良好的导电、导热性能，非金属元素一般不具备这些性能。
3. 元素的周期表：元素周期表按照元素的原子序数（即元素原子核中的质子数）从小到大排列。
元素周期表将元素分为周期和族，周期表示元素原子中的能级数，族表示元素原子中的最外层电子数。
三、化学符号与化学式1. 化学符号：化学符号是用来表示元素的符号，例如H表示氢，O表示氧。
在化学方程式中，化学符号也用来表示化合物。
2. 化学式：化学式是用来表示化合物的符号组合，包括分子式和离子式。
分子式表示分子中元素的种类和数量，例如水的分子式是H2O；离子式表示离子在化合物中的种类和数量，例如氯化钠的离子式是Na+Cl-。
四、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应。
1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，例如2H2＋O2→2H2O。
自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1） 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78% ；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。
请回答以下问题：
点燃 ？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因： ？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 ？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气（教材P28）： 物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体（教材P29~30）： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 （2）空气污染给人类到来的危害（教材P30）、 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。 空气污染指数及保护措施（阅读教材P30~33） 污染指数： 二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。（二氧化碳（CO2）不计入污染指数） 保护措施： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。 二．氧气（阅读教材P34~43） 1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状 淡蓝色固体。 2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
实验现象 反应化学方程式见1-8单元化学方程式总结。
金属 Mg在空气中燃烧 发出耀眼强光，生成白烟同时生成一种白色物质，剧烈燃烧，放热。 Fe在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体物质，剧烈燃烧，放热。 集气瓶底放少量水：防止瓶底炸裂。 Al在氧气中燃烧
发出耀眼强光，生成一种白色物质，
剧烈燃烧，放热。
铜在空气中加热 红色固体逐渐变为黑色
汞在空气中加热 银白色液体逐渐变为红色粉末
非金属 C在氧气中燃烧 发出白光，生成气体使澄清石灰水变浑浊，
剧烈燃烧，放热。
S在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色（在空气中微弱的淡蓝色）火焰，生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧（燃烧），放热。集气瓶底放少量水：吸收SO2,防止空气污染。
白P红P在空气中燃烧 黄色火焰，大冒白烟，燃烧，放热。
H2在空气中燃烧 火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。
化合物 CO 发出蓝色的火焰，放出热量，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色 液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊。
CH4 火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊
C2H5OH 火焰呈蓝色，在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水变浑浊
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？ 因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（阅读教材P46~48） （1）水的组成(实验及结论) ①实验装置：见教材
②现象：﹡两极都产生无色的气体 ﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2 ﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 （氧气） ﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气） ③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。 （2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)
①纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57） 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。 ②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。 ③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。 ④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏) ﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。
方法 除去可溶性杂质 除去不溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 ∨ 吸附 ∨ ∨ 过滤 ∨ 蒸馏 ∨ ∨ ∨ ﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）： 目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作 主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。 一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁 两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。 三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。 应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等 ﹡蒸馏：装置图教材P57 目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。 应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等 ⑤硬水的危害： ﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 ﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。 ⑥水资源： 如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。 如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳） 1．物理性质： ※金刚石、石墨、C60：阅读教材P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。 ※碳的单质的成分、物理性质、用途
名称 金刚石 石墨 C60
外观 纯净的金刚石是一种无色透明、正八面体形状的晶体。 石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，有滑腻感。
分子形似足球状。
硬度 天然存在的最硬的物质 质软 质脆 用途 装饰品、钻头、玻璃刀等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、新配件、医学 ※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。 ※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。 ※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。 2．化学性质及用途：
以木炭为例 CO2 CO
化 学 性 质
常温下化学性质稳定 不燃烧，不支持燃烧 毒性 与氧气反应（可燃性） 与氧气反应（两种情况）方程式： 点燃 C+O2====CO2 点燃 与水反应方程式： CO2+H2O==H2CO3 现象：CO2通入紫色石蕊试液中中变红 碳酸分解方程式： H2CO3===H2O+CO2↑ 与氧气反应方程式（可燃性）： 点燃 2CO+O2=====2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，
在火焰上放置干冷烧杯，烧杯内
