江西省吉安市安福中学2013-2014学年高二(上)第二次月考化学试卷(课改班)

命题：王建军2013.10.31可能用到的相对原子质量：N—14，H—1，O—16一、单选择题：（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．热化学方程式中的计量数可表示分子的个数D．吸热反应在一定的条件下也能自发进行2．沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/molD．0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为（）①1.0×10－7 mol·L－1②1.0×10－6 mol·L－1③1.0×10－3 mol·L－1④1.0×10－11 mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④4．在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/molCH4（g）＋2O2（g）＝CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（）A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:15．足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（）A．NaNO3固体B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaCl溶液6．在某容器中，C+ H2O(g) CO +H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（）A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大C．H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大D．CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大7．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0下列分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含1molN2．3molH2．1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1mol N2．3mol H2．1molNH3，下列说法正确的是（）A．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D．正．逆反应速率不变，平衡不移动10．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

2017-2018学年江西省吉安市安福中学高二（上）第二次月考化学试卷（课改班）一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）2．（3分）（2014春•抚顺期末）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数CBD4．（3分）（2013秋•安福县校级月考）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的5．（3分）（2015春•石家庄期末）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的6．（3分）（2013秋•安福县校级月考）有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）7．（3分）（2014秋•卧龙区校级期末）阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹8．（3分）（2013秋•安福县校级月考）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧9．（3分）（2015春•兰州校级期末）婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．下 C10．（3分）（2014•上海模拟）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作11．（3分）（2012春•福建校级期末）某羧酸的衍生物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知，又知C 和E 都不能发生银镜反应，则A 的结构可能有（ ）12．（3分）（2014春•福州期中）下列物质中可以使蛋白质变性的是（ ）13．（3分）（2012春•东湖区校级期中）能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a 、酯化反应，b 、取代反应，c 、消去反应，d 、加成反应，e 、水解反应．其中正确的组合有14．（3分）（2013秋•安福县校级月考）丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化15．（3分）（2013秋•安福县校级月考）已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成16．（3分）（2013秋•安福县校级月考）鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）二．填空题（52分）17．（6分）（2015春•滕州市校级期末）人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是、、．18．（4分）（2013秋•安福县校级月考）以下实验操作及结论正确的是（填编号）．（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．（4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．（7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．（8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6﹣三溴苯酚．（10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．19．（13分）（2013秋•安福县校级月考）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．①乙醇的催化氧化反应是反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为．②控制鼓气速度的方法主要看，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会．（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙．20．（11分）（2010•海南二模）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知：合成路线：上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀．（1）指出反应类型：反应②，反应④．（2）写出结构简式：Y，F．（3）写出B+E→J的化学方程式．（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．21．（10分）（2013秋•安福县校级月考）已知（1）A由加聚而成，写出A的结构简式．（2）根据A的碳链结构，写出B的结构简式．（3）写出C转化为E的化学方程式：．（4）写出C转化为D的化学方程式：．（5）E有4种链状的酯类同分异构体，试写出其中一种的结构简式．22．（8分）（2013秋•安福县校级月考）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．求：（1）吗啡的相对分子质量为，分子式为；（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量为，分子式为．2013-2014学年江西省吉安市安福中学高二（上）第二次月考化学试卷（课改班）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）2．（3分）（2014春•抚顺期末）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数C则碳元素的质量分数为×．、4．（3分）（2013秋•安福县校级月考）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的5．（3分）（2015春•石家庄期末）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的6．（3分）（2013秋•安福县校级月考）有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数））2xCO Hx+）值决定，）的值越大，消耗氧气的量就越多，结合有机物的结构情况来）2H）值决定，x+）的值越大，消耗氧气的量x+值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃值决定．7．（3分）（2014秋•卧龙区校级期末）阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹8．（3分）（2013秋•安福县校级月考）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧）H）H）9．（3分）（2015春•兰州校级期末）婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．下C是亲水性基团，只有10．（3分）（2014•上海模拟）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作11．（3分）（2012春•福建校级期末）某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）12．（3分）（2014春•福州期中）下列物质中可以使蛋白质变性的是（）13．（3分）（2012春•东湖区校级期中）能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应．其中正确的组合有14．（3分）（2013秋•安福县校级月考）丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化，则×=12.5%15．（3分）（2013秋•安福县校级月考）已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（解：苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成均反应，生成、成的物质是，16．（3分）（2013秋•安福县校级月考）鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）=23.25mol二．填空题（52分）17．（6分）（2015春•滕州市校级期末）人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣COOCH3、CH2=C（COOH）﹣CH2COOH．18．（4分）（2013秋•安福县校级月考）以下实验操作及结论正确的是（1）（3）（5）（填编号）．（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．（4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．（7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．（8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6﹣三溴苯酚．（10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．19．（13分）（2013秋•安福县校级月考）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．①乙醇的催化氧化反应是放热反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．②控制鼓气速度的方法主要看控制甲中单位时间内气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．2220．（11分）（2010•海南二模）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知：合成路线：上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀．（1）指出反应类型：反应②取代反应，反应④酯化反应．（2）写出结构简式：Y，F．（3）写出B+E→J的化学方程式．（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．为，反应为为为，反应，由为为故答案为：；，；故答案为：．21．（10分）（2013秋•安福县校级月考）已知（1）A由加聚而成，写出A的结构简式．（2）根据A的碳链结构，写出B的结构简式OHCCH2CH2COOH．（3）写出C转化为E的化学方程式：HOCH2CH2CH2COOH+H2O．（4）写出C转化为D的化学方程式：nHOCH2CH2CH2COOH+（n﹣1）H2O．（5）E有4种链状的酯类同分异构体，试写出其中一种的结构简式CH2=CHCOOCH3．，，，，，故答案为：；COOH+HCOOH+HCOOH（22．（8分）（2013秋•安福县校级月考）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．求：（1）吗啡的相对分子质量为285，分子式为C17H19NO3；（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量为369，分子式为C21H23NO5．======。

可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32一、选择题：（48分）1．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断2．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H23．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%5．下列有关化学反应自发性叙述正确的是（）A．焓变和熵变都小于0的反应肯定自发B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发6．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强7．能说明醋酸是弱电解质的依据是（）A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗H物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多D．在8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ． SO 2 D ．NH 4HCO 3 9．氨水中所含有的分子和离子有（）①+4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H + ⑥OH -A ．①②③B ．②③④⑤C ．②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥10．在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A ．H +的物质的量B ．醋酸的电离常数C ．中和时所需NaOH 的量D ．CH 3COOH 的物质的量11．水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。

2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011•连城县校级模拟）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A．△H2﹣△H1=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H1﹣△H2=△H3D．△H2+△H1+△H3=02．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．3．（3分）（2013秋•青原区校级月考）一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c﹣t关系图象．则下列说法正确的是（）A．保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B．若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小C．保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L•s）D．保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%4．（3分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c （M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）7．（3分）（2011•浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，该溶液可能是（）A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol/L的NaCl溶液8．（3分）（2013秋•青原区校级月考）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右9．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定10．（3分）（2014•江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a+V b），若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：911．（3分）（2011•南平二模）某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液p H的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的K sp[Cu（OH）2] 12．（3分）（2012•海淀区一模）下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+A．A B．B C．C D．D13．（3分）（2013•福州模拟）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲．电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法中不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为C．曲线O～P段表示H2的体积变化D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：114．（3分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D15．（3分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变16．（3分）（2014春•东河区校级期末）已知：K ap（CuCl，白色）=1.2×10﹣6，K ap（CuOH，橙黄色）=1.2×10﹣14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．下列说法不正确的是（）A．B极发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊C．电解时，Na+移向A极D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（3分）（2013•道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．a．v （HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是．18．（3分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为．19．（3分）（2013秋•青原区校级月考）通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L﹣1 KMnO4溶液进行滴定．其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题：①实验（2）中，KMnO4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂（填“是”、“否”），原因是；②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为mol•L﹣1，x=（用含有m、V的代数式表示）20．（3分）（2012•丹东模拟）有A．B．C．D．E．F六种物质，转化关系如下：（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液．则C．E．F的化学式分别是；电解A溶液的离子方程式为；若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为g．（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为；； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式．当有1mol电子转移时，标况下生成L单质B．21．（3分）（2011秋•朝阳区校级期中）如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为极，c极的电极反应式为．（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为．（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL 气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为g/mol．（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL0.100mol•L﹣1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．mol•L﹣1．2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011•连城县校级模拟）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A．△H2﹣△H1=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H1﹣△H2=△H3D．△H2+△H1+△H3=0考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．解答：解：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3 =△H1﹣△H2，故选C．点评：本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A 错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．3．（3分）（2013秋•青原区校级月考）一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c﹣t关系图象．则下列说法正确的是（）A．保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B．若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小C．保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L•s）D．保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，图2是T1温度下该反应的c﹣t关系图象，CO为反应物，CO2为生成物，根据浓度的变化判断相关物理量．解答：解：A．恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，虽然压强增大，但是通的是与平衡无关的气体，其实质反应物和生成物的浓度没有变化，所以反应速率不变，故A错误；B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故B错误；C．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol/（L•min），故C错误；D．由图2可知，K==，保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人1.5mol的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，设CO转化了x，则=，x=0.25，则CO的转化率为×100%=33.3%，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握分析图象的曲线变化特点，此为解答该题的关键，也是易错点．4．（3分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B． SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C． c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．6．（3分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c （M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．7．（3分）（2011•浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，该溶液可能是（）A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol/L的NaCl溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．解答：解：A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10﹣5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；C、一定浓度的NH4Cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故C正确；D、0.1 mol/L的NaCl溶液中水的电离不变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣14，故D错误；故选C．点评：本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．8．（3分）（2013秋•青原区校级月考）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入适当的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入适当化学试剂调节溶液pH，以除去Fe3+，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．Cu不可能置换出溶液中的Fe，故A错误；B．加入H2S不与溶液中的Fe2+反应，但能沉淀溶液中的Cu2+，故B错误；C．加入Cl2是正确可行的，能将Fe2+转化为Fe3+，但调节pH值时不能通入NH3，因为这样会使溶液中引入NH4+，而成为新的杂质，故C错误；D．加入的CuO既可调节溶液的pH值，而且多余的CuO经过滤即可除去，不会引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型，难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的性质．9．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响．解答：解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c （待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．点评：本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单．10．（3分）（2014•江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a+V b），若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．解答：解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则mol/L=0.0001mol/L，解得V a：V b=11：9，故D正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．11．（3分）（2011•南平二模）某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液p H的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的K sp[Cu（OH）2]考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．由a点变到b点，pH增大；B．Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；D．根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算．解答：解：A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故A正确；B．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故B错误；C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；D．由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe 3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故D错误；故选A．点评：本题考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等知识点，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．12．（3分）（2012•海淀区一模）下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。

2013-2014学年江西省吉安市安福中学高一（上）第二次月考化学试卷（课改班）一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）5．（3分）（2013秋•邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）6．（3分）（2010•南关区校级模拟）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）7．（3分）（2012•东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结8．（3分）（2014秋•舟山校级月考）将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下9．（3分）（2012•潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮．下列认识或判断错误的是11．（3分）（2013秋•安福县校级月考）下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）12．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质13．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．14．（3分）（2010•石家庄模拟）下列图象表示Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）16．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，二．填空题（43分）17．（10分）（2013秋•安福县校级月考）如图是部分1～18号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H 2O 已略去）．已知：（a ）A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体．（b ）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c ）化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥．（d ）化合物L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得．（e ）化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式为 ．（2）C 的化学式为 ；H 的化学式为 ．（3）写出L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式： ．（4）写出J 与B 反应生成C 的化学方程式： ．18．（11分）（2014秋•集美区校级期末）A ～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体．按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B，C．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F：G→H：D的浓溶液与木炭反应的方程式：（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是．19．（12分）（2013秋•安福县校级月考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子常温下化学性质稳定．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．（1）X的化学式是．（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．①在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．②试管中反应的化学方程式是．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：．（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：．（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是．20．（10分）（2008•重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．（4）B中发生反应的化学方程式为．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．三、计算题（9分）21．（9分）（2013秋•安福县校级月考）向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．（1）写出O﹣A段反应的离子方程式．（2）原混合液中HNO3的物质的量浓度为．（3）参加反应的铁粉总质量为．2013-2014学年江西省吉安市安福中学高一（上）第二次月考化学试卷（课改班）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）5．（3分）（2013秋•邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）6．（3分）（2010•南关区校级模拟）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）7．（3分）（2012•东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结8．（3分）（2014秋•舟山校级月考）将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下钠的物质的量为=0.2mol=0.1mol9．（3分）（2012•潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮．下列认识或判断错误的是（）11．（3分）（2013秋•安福县校级月考）下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）NaOH3332HCl2HClO12．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质13．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．14．（3分）（2010•石家庄模拟）下列图象表示Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示3+﹣16．（3分）（2013秋•荆州区校级期末）两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，氢气的物质的量为=1mol×=26g氢气的物质的量为：×××二．填空题（43分）17．（10分）（2013秋•安福县校级月考）如图是部分1～18号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式为2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．（2）C的化学式为N≡N；H的化学式为（NH4）2SO3或NH4HSO3．（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO+SO2+2OH═Cl﹣+SO42﹣+H2O或ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2H+．（4）写出J与B反应生成C的化学方程式：N2H4+O2=N2+2H2O．18．（11分）（2014秋•集美区校级期末）A～H 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3，B SO2，C SO3．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F：4NH3+5O24NO+6H2O G→H：3NO2+H2O=2HNO3+NO D的浓溶液与木炭反应的方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在．24NO+6H（浓）2SO22SO19．（12分）（2013秋•安福县校级月考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子常温下化学性质稳定．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．（1）X的化学式是N2．（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．①在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．②试管中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：PCl5．（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是P3N3Cl6．，向下排空气法，用烧瓶收集氨气的仪器装置简图为：案为：2CaCl2CaCl20．（10分）（2008•重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为NaOH溶液．（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平．（4）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．，故答案为：铝的质量分数为：三、计算题（9分）21．（9分）（2013秋•安福县校级月考）向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．（1）写出O﹣A段反应的离子方程式Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．（2）原混合液中HNO3的物质的量浓度为1mol/L．（3）参加反应的铁粉总质量为 5.6g．=0.05mol=1mol/L=0.025mol。

江西省吉安市高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应2. （1分）下列说法正确的是（）A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ，其体积比为3：2：1，则SO42﹣浓度之比为1：1：3B . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ，可向该溶液中加入100 mL水C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl﹣）=0.75 mol/LD . 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm﹣3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL3. （1分） (2018高二上·武邑月考) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A . 读取滴定管读数B . 排除滴定管内的气泡C . 酸碱中和滴定D . 中和热的测定4. （1分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑥5. （1分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。

2010—2011学年度高二年级上学期第二次月考化 学 试 题●考试时间100分钟，试卷总分100分。

●选择题部分请写在答题卡的表格内，其余直接写在答卷上。

● 可能用到的相对原子质量： H —1，C —12，N —14，O —16第Ⅰ卷（选择题 51分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法不正确的是（ ）A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液去油污B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味3．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（ ）A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀4．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C 2H 6 + 18OH －→2CO -23 + 12H 2O + 14e －； 14H 2O + 7O 2 + 28e －→28OH －，有关推断错误．．的是 （ ） A ．通氧气的电极为正极B ．在电解质溶液中CO -23向正极移动C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D ．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25．下列叙述正确的是（ ）A ．可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2－)下降 6．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN 固体，溶液颜色加深B ．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH 3的产率C ．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D ．将FeCl 3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe 2O 37．下列叙述正确的是（ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．LiFePO 4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

江西省吉安市安福中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾B．可回收物 C．有害垃圾 D．生活垃圾参考答案：略2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2参考答案：A3. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答．解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.2×4=0.8mol电子，所以铁电极增重×64=25.6g，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等4. 下列物质不能使酸性KM n O4溶液褪色的是：A．CH4 B．CH2=CH2 C．SO2 D．HI参考答案：A略5. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是( )①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥参考答案：C6. 工业合成氨N2 + 3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度参考答案：D略7. 白藜芦醇结构如右式, 它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

2013.12.5 （考试时间：150分钟，满分：150分）第Ⅰ卷（选择题共36分）一、（18分，每小题3分）1．下列词语中，加点的字注音全都正确的一组是（）A．户牗．（yǒu）卜筮．（shì）畏葸．（xǐ）朝觐．（jìn）B．醴．（lǐ）泉喟．（kuì）然洿．池（wū）揠．（yǎn）苗C．棺椁．（l uǒ）饥馑．（jǐn）庠．（xiáng）序玉扃．（jiōng）D．栎．（lì）树哂．（shěn）笑粢盛．（shèng）薜．（pì）荔2.下列词语中，没有错别字的一项是（）A．翡翠潺媛战粟韬光养晦B．迤逦踯躅苍桑人才倍出C．钗擘鹧鸪姹异望风披糜D．汀洲绸缪伎俩少不更事3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是( )(1)湘水是一条流淌着古韵的河。

它的来由，被得极富神话色彩，它竟然和八仙之一的韩湘子有着联系。

(2)磨盘沿着不变的轨迹，唱着喑哑的调子，没有昏眩，不会烦腻。

那磨心里正在进行着一场庄严的法事，是一场生命的升华，更是繁荣落尽后的殷实内敛。

(3)这个古老的村落里的人们，几千年来恪守自己的寂静生活，，连步履也是那样从容、谨慎、不慌不忙，完全符合自然的悠悠节奏。

A．演绎蜕变按部就班B．演化退变循规蹈矩C．演化蜕变按部就班D．演绎退变循规蹈矩4．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）A．苛责生活，晴空满是阴霾，四顾尽成危道；宽待生活，浊浪可成清流，狂飙自成和风；生活在于心灵的选择。

B．周克华被击毙了，可他为什么这么仇恨社会，他这么干，背后的原因是什么，新闻结束的地方，恰恰是教育出发的地方。

C．赵本山在被问到要不要再上春晚时回答说：“这个世界缺谁都可以，我相信会有人，会有一批人代替我，把我忘掉吧”。

D．明令禁止奥数成为“入学券”的同时，还要防止奥数潜藏于名优学校各种形式的“占坑班”里，防止此前让各界痛恨的考试在名优学校那里隐性地全面回潮。

2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题赋分48分，有16小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）3．（3分）（2013秋•济南期末）下列过程中需要通电才可以进行的是（）5．（3分）（2008秋•营口期末）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达6．（3分）（2012秋•威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季）OO8．（3分）（2010•淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）9．（3分）（2012秋•临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，）11．（3分）（2008秋•营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）12．（3分）（2008秋•营口期末）下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判13．（3分）（2010春•中山市校级期中）可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）14．（3分）（2013春•东城区期末）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率15．（3分）（2011秋•亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关16．（3分）（2008秋•营口期末）下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），二、填空题（共5小题，每小题3分，满分23分）17．（3分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．18．（5分）（2008秋•营口期末）化学电池分为，，，其中碱性锌锰电池属于，铅蓄电池属于．19．（5分）（2008秋•营口期末）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态．20．（5分）（2008秋•营口期末）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC （g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均相对分子质量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．（增大、减小、不变、不确定）21．（5分）（2008秋•营口期末）日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体．（1）该反应的离子方程式为：．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．（2）中性溶液的AG= ．（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG= ，由水电离的c（H+）= ．三、实验题（本题赋分29分，有3小题，22题9分23题12分24题8分．）22．（9分）（2008秋•营口期末）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL 待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：．b、该滴定操作中应选用的指示剂是：．c、在G操作中如何确定终点？．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”），原因是．（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol/L．23．（12分）（2015•桐庐县校级模拟）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：．（2）本实验中应选用（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m= ．（4）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是．24．（8分）（2011•甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题赋分48分，有16小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得3分）3．（3分）（2013秋•济南期末）下列过程中需要通电才可以进行的是（）5．（3分）（2008秋•营口期末）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达6．（3分）（2012秋•威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季）OO8．（3分）（2010•淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（）9．（3分）（2012秋•临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，）11．（3分）（2008秋•营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）12．（3分）（2008秋•营口期末）下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判13．（3分）（2010春•中山市校级期中）可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）14．（3分）（2013春•东城区期末）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率15．（3分）（2011秋•亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关16．（3分）（2008秋•营口期末）下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），二、填空题（共5小题，每小题3分，满分23分）17．（3分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol ．18．（5分）（2008秋•营口期末）化学电池分为一次电池，二次电池，燃料电池，其中碱性锌锰电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池．19．（5分）（2008秋•营口期末）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是固或液态，C是气态．20．（5分）（2008秋•营口期末）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC （g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值减小，混合气体的密度不变；降温时，混合气体的平均相对分子质量减小；加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．（增大、减小、不变、不确定）21．（5分）（2008秋•营口期末）日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体．（1）该反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．（2）中性溶液的AG= 0 ．（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG= 2 ，由水电离的c（H+）= 1×10﹣6mol/L ．=lg1=0]=lg三、实验题（本题赋分29分，有3小题，22题9分23题12分24题8分．）22．（9分）（2008秋•营口期末）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF（或ECBADGF）．b、该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞．c、在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大，原因是滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大．（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）4.20 mol/L．=0.042mol/L稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×23．（12分）（2015•桐庐县校级模拟）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.12 ；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；．（2）本实验中应选用 B （填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m= 0.2VL/mol ．（4）速率不等的原因是H+浓度不同，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；．来分析；==0.2V L/mol24．（8分）（2011•甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．②Y电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu ．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。