2020高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应作业2新人教版必修1

一、选择题1.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是A.CO32-B.Cl-C.Na＋D.OH-2.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中，S2-代表的硫化物可以是A.氢硫酸B.硫化钠C.硫化亚铁D.硫化铵3.下列反应的离子方程式错误的是A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H＋＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-5．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要恃征是电子带正电荷，质子带负电荷。

以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A．H－+OH＋=H20 B．H＋+OH－=H20C．H+OH－=H20 D．H＋+OH＋=H206．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。

下列关于HgCl2的叙述正确的是A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是A．①AgN03②NaBr ③AgBr B．①AgN03②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgN03③NaCI D．①AgN03⑧NaI ③Agl二、根据要求完成方程式8、写出下列反应的离子方程式(1)硫化氢通入硫酸铜溶液(2)硫化亚铁与稀硫酸(3)锌和盐酸(4)硫酸和氧化铜(5)氯气通入氢氧化钠溶液(6)铜片放入硝酸银溶液9、写出可实现下列变化的化学方程式(1)CO32-+2H＋=H2O+CO2↑(2)Br2+2I-=I2+2Br-(3)Cu2＋+S2-=CuS↓(4)Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓三、填空题10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)11或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

第二节离子反应练习二（）1.下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3++ Cl3-C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-（）2.下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成水B．铁片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）（）3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸（）4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑（）5.下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O（）6.在离子方程式中，电荷是守恒的。

如下列离子方程式：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，由此可知在RO n－3中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7（）7.下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氨水（）8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液,Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与盐酸,Na 2CO 3溶液与盐酸D ．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸9．分别写出符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba 2＋＋SO 42－＝＝BaSO 4↓ ， （2）Ag ＋＋Cl －＝＝AgCl↓ ，（3）CO 32－＋2H ＋＝＝CO 2↑＋H 2O ，10．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）盐酸与碳酸氢钠溶液（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液（3）C uSO 4溶液与K 2S 溶液混合：（4）小苏打与醋酸反应：（5）锌片插入硝酸银溶液中：附加题：（ ）1.下列离子方程式正确的是A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC ．氧化铜与稀硫酸反应：2H ＋＋O 2－===H 2OD ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O（ ）2.用20 mL 0.1 mol/L 的含氧酸H x RO 4溶液与15 mL 0.2 mol/L 的某碱M(OH)a 溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R 元素的化合价是A ．＋(8－2a 3)B ．＋(8－2a )C ．＋(8－3a 2) D ．＋(8－3a )3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，这样的离子反应而跟用量有关，试写出下列反应的离子方程式。

离子反应随堂检测1．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO32．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠4．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu=Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应：O2― +2H＋=H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+=H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OD．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-9．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－离子反应课堂检测参考答案1-5 CCDBB 6-9 ADCB。

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2.2。

2 离子反应一．选择题（每题7分，共70分）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．大理石放入稀硝酸中:CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．硝酸银溶液中加入铜粉:Cu +Ag+＝Cu2++AgD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓2．下列在溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．K+、H+、SO42-、CO32-Ｂ．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-Ｃ．Cu2+、Mg2+、Cl-、S2-Ｄ．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—3．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A．Ag+、Na+、NO3-、CO32- Ｂ．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42—Ｃ．H+、K+、OH-、NO3—Ｄ．NO3-、SO42—、K+、Mg2+4．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ）A．K+、Na+、MnO4—、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3—、SO42—C．Na+、K+、Cl—、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-5．在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓来表示的（）A．Ba(NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2 + Na 2SO4＝BaSO4↓+ 2Na ClC．Ba(OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D．BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2H Cl6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质7．加入盐酸后，下列离子数目不会减少的是（）A．OH— B．HCO3-C．CO32—D．SO42-8．为了实现我国政府对淮河流域环境的治理要求，甲乙两个相邻的工厂做了横向联合,已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl—、NO3-、SO42-、OH—中的四种不同离子(离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，若两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变为无色澄清的NaNO3排出,则污染程度会大大降低，你认为下列分析正确的是( ）A．NO3-与SO42-可能在同一工厂 B．Cl-与NO3—一定在不同工厂C．Ag+与Na+可能在同一工厂D．Na+、NO3—来自同一工厂9．离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O可以表示（）。

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2.2。

2 离子反应及其发生的条件1．下列反应属于离子反应的是( ）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2）分解制取O2D．氨气遇到HCl气体生成白烟（NH4Cl颗粒)解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。

A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

故选B。

答案：B2．下列离子方程式书写正确的是（)A．碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCO－，3＋HSO错误!===SO错误!＋CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2OC．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2AgD．氧化铜和盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O解析:A项，碳酸氢钠是弱酸酸式盐,在水溶液中能完全电离出Na＋和HCO错误!,HCO错误!是弱酸酸式酸根,很难电离,应整体写为HCO错误!的形式；硫酸氢钠是强酸酸式盐,HSO错误!在稀溶液中能完全电离出H＋和SO错误!，不能写成HSO错误!的形式。

课时素养评价九离子反应及其发生的条件(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【解析】选C。

参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质,而Fe+Cu2+Fe2++Cu就不一定满足这些条件,故D错误。

2.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应,而离子方程式表示的是一类反应,而且是一类反应的本质。

从这个角度来讲下列反应能用H++OH-H 2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸【解析】选D。

醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应Ba2++S BaSO 4↓。

3.(2019·太原高一检测)某溶液能使石蕊试液变深红色,则下列各组离子在其中一定能大量共存的是( )A.N S C Na+B.Na+S K+Cl-C.N Ag+ K+Cl-D.Cl-K+Ba2+OH-【解析】选B。

C可与氢离子反应,在溶液中一定不能大量共存,A错误; Na+、S、K+、Cl-与氢离子之间不发生反应,在溶液中一定能大量共存,B正确; Ag+与Cl-反应生成沉淀,C错误;在酸性溶液中OH-不能大量共存,D错误。

4.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )A.H+和CB.HC和HSC.Na+、HC和H+D.HC和H+【解析】选D。

第2课时离子反应[基础练]1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等，也无氧化还原反应发生，所以不会发生离子反应，故A符合题意；Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。

答案：A2．依据现有的知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。

答案：A3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HCl溶液与石灰乳混合C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确。

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式，B不正确；Na2HPO4溶液中的HPO2－4不能拆写为H＋和PO3－4，D不正确。

答案：C4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )A．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋B．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、OH－、Cl－、NO－3解析：A项，MnO－4呈紫红色，错误；B项，Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和CO2－3会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。