下载文档原格式
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
离子方程式及离子共存练习（一）一、判断下列离子方程式正确的正误。
1.下列离子方程式正确的是（）A.铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ==CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓D.氨水中加入稀硝酸：NH3·H2O + H+ == NH4+ + H2O2.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+ OH－==HCO3－B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HSO4－+ OH－== SO42－+ H2OC.NH4HCO3加入热的浓KOH溶液中：NH4+ + OH－== NH3↑+H2OD.Fe与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ 3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－+CO2 ==CO32－+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+ +H2S==Fe2+ +S↓+2H+4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少许氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB.铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+ ==2Fe3+ +3H2↑C.将铝片溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH－==AlO2－+H2↑D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2==Fe3+ +2Cl－5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+ +HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+NH4+ ==H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ +OH－==H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+ +2NO3－==Cu2+ +2NO↑+H2O6下列反应的离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ ==Ca2+ +2H2OB.钠与水反应：Na + H2O==Na+ +2OH－+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2+ +AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O二、离子共存1.在使PH试纸变红的无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.Ba2+，Na+，I－，ClO－B.Al3+，Ag+，NO－,Cl－C.Ba2+，K+，S2－，Cl－D.Mg2+，NH4+，NO3－,Cl－2.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A.K+，CO32－，Ag+，SO42- B.Na+，Cu2+，SO42－，Cl－C.NO3－,Ba2+，Cl－，K+ D.Ca2+，K+，CO32－，NO3－3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.MnO4－，Na+，NO3－,SO42－ B.Mg2+，Cl－，Al3+，SO42－C.K+，Cl－，HCO3－，NO3－ D.Ca2+，Na+，Fe3+，NO3－4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）A.NH 4+，Mg 2+，SO 42－，Cl －B.Ba 2+，K +，OH －，NO 3－C.Al 3+，Cu 2+，SO 42－，Cl －D.Na +，Ca 2+，NO 3－，SO 42－ 5.在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.K +，Cu 2+，NO 3－，SO 42－ B.Na + ，S 2－，Cl －，SO 42－ C.Na +，Ba 2+，Cl －，SO 42－D.Mg 2+，Cl －，Ca 2+，NO 3－6.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.Na +，NO 3－，Al 3+，Cl －B.Na +，CO 32－，Ca 2+，NO 3－C.K +，SO 42－，Cl －，Cu 2+D.Ba 2+，Cl －，K +，SO 42－7.下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是（ ） A.I －，AlO 2－，Cl －，HS －B.Na +，K +，NH 4+，Ba 2+C.Br －，SO 42－，Cl －，CO 32－D.SO 32－，NO 3－，SO 42－，HCO 3－8.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能共存的是（ ） A.Fe 3+，K +，Cl －，NO 3－ B.Ag +，Na + ，NO 3－，Cl － C.Zn 2+，Al 3+，SO 42－，Cl － D.Ba 2+，NH 4+，Cl －，HCO 3－9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. NH 4+ 、Al 3+ 、NO 3－ 、Cl － B. 、K +、 CH 3COO —、Na +、 Cl － C. Na +、 K +、NH 4+、HSO 3－D. Na + 、K + 、MnO 4－、SO 42－10．某一无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Ca 2+、H +、HCO 3－、Na +B ．Al 3+、NO 3－、K +、SO 42－C ．OH －、CO 32－、Ca 2+、SO 42－D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3－、Cl －11.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为 （ ）A ．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2*12.下列离子的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.H +，NO 3－，Fe 2+，Na +B.Ag +，NO 3－，Cl －，K +C.K +，Ba 2+，OH －，SO 42－D.Cu 2+，NH 4+，Br －，OH － 三、写出下列反应的离子方程式：① 实验室制氢气______________________________________________; ② 实验室制CO 2______________________________________________; ③ 铝片上滴稀盐酸生成氢气_____________________________________; ④ 硫酸中加入氢氧化钾溶液_____________________________________; ⑤ 氨水与盐酸混合______________________________________________; ⑥ 氢氧化铜溶于盐酸____________________________________________; ⑦ 碳酸钡溶于硝酸______________________________________________; ⑧ 用食醋除去水垢______________________________________________; ⑨ NaHSO 4与NaOH 溶液反应_____________________________________; Fe 2O 3与盐酸反应______________________________________________; NaHCO 3与盐酸反应______________________________________________; NaHCO 3溶液与烧碱反应__________________________________________;。
一、几点基本原理1．一色：“无色透明”条件型 即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
2．二性:指碱性、酸性。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。
3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。
如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O②有沉淀生成。
离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。
而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。
在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。
从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。
快练8 离子方程式的正误判断与离子共存【领悟学考真题】1．(2017年4月学考13)下列离子方程式不正确．．．的是 A ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2＋OH‾===HCO ˉ3B ．金属钠和水反应2Na ＋2H 2O===2Na +＋2OH －＋H 2↑C ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2+＋H 2O 2===2Fe 3+＋O 2↑＋2H +D ．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO 3＋Ba 2+＋H 2O===BaSO 4↓＋2H +2．(2016年10月学考13)下列离子方程式正确的是A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋2OH －＝23SO -＋H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋24SO -＝BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋23CO -＋2H 2O3．(2016年10月学考24)．已知还原性：23SO -＞I －。
向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。
下列说法不正确．．．的是 A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为：23SO -＋Cl 2＋H 2O ＝24SO -＋2H ＋＋2Cl －B ．当5a ＝4b 时,发生的离子反应为：423SO -＋2I －＋5Cl 2＋4H 2O ＝424SO -＋I 2＋10Cl －＋8H ＋C ．当a ≤b ≤32a 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为a mol ≤n (e －)≤3a mol D ．当a ＜b ＜32a 时，溶液中24SO -、I －与Cl －的物质的量之比为a ︰(3a －2b )︰2b 4． (2015年10月学考25)已知氧化性Br 2＞Fe 3＋。
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3-+ OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A ．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+NH 4+ +H ++SO 42-=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O C ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H +CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO 3-BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H +Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2ONa ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是（ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ） A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、H +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B 、S -、Na +、OH -、K +C 、K +、CO 32-、Br -、AlO 2-D 、H +、Cl -、Na +、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A 、Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K +B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na +B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2-B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42-B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A.Na+、NO3-、AlO2--、SO42-B.Na+、CO32-、、K+、SiO32-C、、K+、Cl-、AlO2--、CO32-D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O (2)SO4-+Ba2+=BaSO4↓2(1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
第04练离子共存离子方程式的正误判断--高二化学一、离子能否大量共存的判断方法1.四种离子反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 2－3、SO 2－4、SO 2－3；SiO 2－3与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、SO 2－3等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －等不能大量共存氧化还原反应Fe 3＋能氧化S 2－、I －等；MnO －4、ClO －在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I －、Fe 2＋、SO 2－3等氧化盐类的双水解Al 3＋与AlO －2、HCO －3、CO 2－3、S 2－、HS －等水解彻底；Fe 3＋与AlO －2、HCO －3、CO 2－3等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe 3＋与SCN －；Ag ＋与NH 3·H 2O ；Fe 2＋和[Fe(CN)6]3－不能大量共存二、离子方程式的正误判断方法1.检查拆分是否正确：“强酸强碱可溶性盐”要拆易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但浓H2SO4不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。
非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
2.检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应。
如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
3.检查离子方程式两边是否符合质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
4.注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO3与稀HNO3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序。
离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明 的溶液，在 pH ＝ 0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）．．．．A ．Fe 2+、 K +、 SO 42 －－B ． Mg 2+ 、NH＋－、 Cl －、NO 34 、 SO 42++2－－D ． Ba 2+、Na +－2－C ．Na 、K 、SO 4 、 NO 3 、MnO 4、 SO 42．下列澄清透明 的溶液中，可能大量共存的离子组是．．．．－－－ －A ．Fe 3+、 K +、 OH 、 NO 3B ． Fe 3+、 NH 4 +、Cl 、 I+、Al 3+ 2 － －+2+－2－C ．H 、 SO 4 、 FD ． H 、 Cu 、 Cl 、 SO 43．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、NO 3－、Fe 2+、 Na +B ． Ag +、 NO 3－、 Cl －、 K +C ． K +、Ba 2+、 OH － 、 SO 42－D ． Cu 2+、NH 4+、 Br －、 OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na + 、NO 3－、Cl －、 SO 42－B ． Na + 、 K +、 Ba 2+ 、HCO 3 －3+ +2－、 Cl －D ．Na +、K +、Cl －2－C ． Fe 、 H 、 SO 4 、SO 45．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH +2+ 、 Cl －－+ +2－2－4 、 Cu 、 NO 3 B ． K 、 Na 、 SO 3 、 SC ．K +、Na +、AlO 2－、SO42－D ． Ba 2+、 Fe 2+、 NO 3－、 Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、 Fe 3+、 NO 3 － 、Cl －B ． K + 、 Mg 2+、 HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、 S 2－、 SO 32－D ．Ba 2+、 Na +、 I 一、 NO 3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量 Fe 3＋ 的溶液中： NH 4＋ 、 Na ＋ 、 Cl — 、SCN —B ．在强碱溶液中： Na ＋ 、K ＋ 、 AlO 2—、 CO 32—C ．在 pH ＝11 的溶液中： NH 4＋、Al 3＋、SO 42— 、NO 3—D ．在 pH ＝ 1 的溶液中： K ＋、 Fe 2 ＋、 Cl —、 NO 3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+ 、 C1－、Mg 2+、 SO 42－B ． A1 3+、 Cu 2+、 SO 4 2－、 C1－C ．Ba 2+、 K + 、 NO 3－、 OH－D ． Ca 2+、 Na +、 C1－、 A1O 2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、 NH 4+、 Cl － 、I －B ．能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na + 、 CO 32－、NO 3 －、SO32－C ．含有大量 H + 的无色溶液： Na＋、 Fe 3 ＋、 NO 3 －、 MnO 4 －D．所含溶质为NaNO 3的溶液：K +、 HSO4－、 C1 －、 S2－10．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热 )，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、 H＋、 Zn 2＋、 SO 42－B ．Na ＋、 Ba2＋、 OH －、 SO 42－C． MnO 4－、 K ＋、 H +、 SO 42－D． K ＋、 NO 3－、 OH－、Na＋11．在 pH=1 的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4+、 Mg 2+、Al 3+、 Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C． HCO 3—D． NO3—12．已知 pH=1 的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe3+、 F－、Cl －B ．Mg 2+、 SO42－、 Br －C． Mg 2+、 Cl －、 Fe2+ D ．Na+、NH 4+、 Cu2+13．将下列离子： Al 3+、 Na+、 K +、 NO 3－、OH －、 S2－、 MnO 4 －、 H+、 Fe3+、 NH 4+、 AlO 2－、CO3 2－分成 A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则 A组含有的离子是， B 组含有的离子是。
专题检测（二）离子方程式的正误判断和离子共存1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH＋4、Cl－、SCN－B．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－C.K Wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、AlO－2D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4解析：选B A项，SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，错误；B项，透明可以有色，故CuSO4溶液、KBr溶液可以大量共存，正确；C项，K Wc(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3＋、I－不能大量共存，H＋与AlO－2不能大量共存，错误；D项，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO2－3不能大量共存，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O解析：选D向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；CuSO4溶液中加入Na2O2，正确的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，故B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少了硫酸钡沉淀的反应，故C错误；Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O，故D正确。
快练8 离子方程式的正误判断与离子共存1．(2017·浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是( )A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋2．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 3．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋4．(2017·温州中学高二下学期期中)下列离子反应方程式正确的是( )A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全： Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓5．(2017·衢州、丽水、湖州三市高三教学质量检测联考)下列离子方程式正确的是( ) A．少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋ Cu2＋===Cu ＋ 2Na＋C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓6．(2017·台州市高三上学期期末)下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2OB ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋ClO －＋Cl －D ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O7．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)下列离子方程式不正确的是( )A ．硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3B ．少量SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋C ．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．含0.03 mol NaHCO 3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO －3＋2Ca 2＋＋3OH －===CO 2－3＋2CaCO 3↓＋3H 2O8．下列离子方程式正确的是( )A ．氧化钠和盐酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2OB ．氯气和FeCl 2溶液反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －C ．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH －＋NH ＋4===NH 3·H 2OD ．碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O9．下列离子方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH ＋4D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O10．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O11．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH －＋SO 2 ===SO 2－3＋H 2O12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．工业制漂白粉：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O13．(2016·金华市十校高三9月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O14．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋SO 2－4＋NH ＋4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===5I 2＋Fe 2＋＋3NO↑＋6H 2OD ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－315．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入氨水：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋416．(2016·嘉兴市高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO －＋SO 2＋H 2O===HSO －3＋HClOB ．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC ．氯气和水的反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CO 2－3＋2H 2O ＋CaCO 3↓17．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)下列离子方程式不正确的是( )A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2OB ．金属铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．FeCl 2溶液和Cl 2反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －18．(2017·浙江名校协作体高二下学期考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、Na ＋、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3C.c＋c－＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－19．(2017·衢州市高三1月质量检测)下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、I－、K＋、Br2B．Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Fe2＋、Cl2、K＋、SO2－4D．ClO－、Cl－、SO2、Na＋20．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．②④ B．①③⑥C．①②⑤ D．①②④答案精析1．C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.B7．B [Fe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性盐，离子方程式中改写成离子，Fe(SCN)3不改写，A正确；NaClO能够氧化SO2生成SO2－4和Cl－，NaClO足量时，反应后溶液不可能呈酸性，所以离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO2－4＋2HClO，B错误；当溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按2∶1参加反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C正确；HCO－3为0.03 mol，OH－为0.04 mol，反应生成的0.03 mol CO2－3和0.02 mol Ca2＋再反应生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO2－3为0.01 mol，反应的离子方程式为3HCO－3＋2Ca2＋＋3OH－===CO2－3＋2CaCO3↓＋3H2O，D正确。
