考点04 离子方程式-2019年高考化学必刷题(解析版)

高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。

2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。

3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。

必刷题型一选择题（80题）必刷04（20题）1．截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。

以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（）【答案】B【解析】A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。

2．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。

下列说法正确的是（）A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用【答案】C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

3．李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中，发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。

下列有关该物质的说法正确的是（）A．含有苯环，属于芳香烃B．苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体C．1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应D．不能溶于水、酸溶液、碱溶液【答案】B【解析】A. 达芦那韦分子中含有苯环，物质中含有C、H、O、N、S元素，故它不是烃，是芳香烃的衍生物，A 错误；B. 达芦那韦分子结构中有两个空间位置不同的苯环，苯环上的氢原子均可被取代，但因存在对称关系故一共有5种不同的取代方式，B正确；C. 酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1 mol 达芦那韦不可能与7 mol H2发生加成反应，C错误；D. 达芦那韦含有酯基和酰胺键，可溶于酸或碱溶液，D错误；4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）【答案】C【解析】双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为C。

专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04 氧化还原反应〖2023年高考真题〗考点一氧化还原反应基础知识1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。

2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；D ．Li 、Na 、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选D 。

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35、5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得。

1、陶瓷就是火与土得结晶,就是中华文明得象征之一,其形成、性质与化学有着密切得关系。

下列说法错误得就是A、“雨过天晴云破处”所描述得瓷器青色,来自氧化铁B、闻名世界得秦兵马俑就是陶制品,由黏土经高温烧结而成C、陶瓷就是应用较早得人造材料,主要化学成分就是硅酸盐D、陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A2、关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确得就是A、不能使稀高锰酸钾溶液褪色B、可以发生加成聚合反应C、分子中所有原子共平面D、易溶于水及甲苯3、实验室制备溴苯得反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误得就是A、向圆底烧瓶中滴加苯与溴得混合液前需先打开KB、实验中装置b中得液体逐渐变为浅红色C、装置c中得碳酸钠溶液得作用就是吸收溴化氢D、反应后得混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯【答案】D4、固体界面上强酸得吸附与离解就是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究得重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附与溶解过程得示意图。

下列叙述错误得就是A 、 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B 、 冰表面第二层中,H +浓度为5×10−3 mol·L −1(设冰得密度为0、9 g·cm −3) C 、 冰表面第三层中,冰得氢键网格结构保持不变D 、 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl −【答案】D由示意图可知,在冰得表面第一层主要为氯化氢得吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要就是冰,与氯化氢得吸附与溶解无关。

【详解】A 项、由图可知,冰得表面第一层主要为氯化氢得吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰得表面第二层中氯离子与水得个数比为10—4:1,第二层中溶解得氯化氢分子应少于第一层吸附得氯化氢分子数,与水得质量相比,可忽略其中溶解得氯化氢得质量。

专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。

故答案选A。

3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

·+·2+、． -1+、 NO 、 HSO2019 年高考真题专题汇编——离子反应1 ．（ 2019 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）-1A ． 0.1 mol LNaOH 溶液： Na、 K+、2CO 3 、 AlO2． -1 B0.1 mol LFeCl2溶液： K 、 Mg+ 2 、 MnOSO 44-1C ． 0.1 mol L · K 2CO+ 2+ -3 溶液： Na 、 Ba 、 Cl 、 OH-· 24 溶液：K 、NHD0.1 mol LH SO【答案】 A4 33【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息， 再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A. 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性， Fe 2+ 具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+ 可以与 CO 3 2- 发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H + 与 HSO 3 -不能大量共存，同时酸性条件下化而不能大量共存；故选 A 。

2 ．（ 2019 浙江）不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ．．NO 3 -表现强氧化性会将 HSO 3 -氧）A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋ 2H 2O ＋ 2MnO 4 - 2Mn 2+ ＋ 5SO ＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I -＋2H +＋H 2 O 2I 2＋ 2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO 3 2- ＋ 2H +H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+ ＋ 2Fe2Fe 3+ ＋ 3Cu【答案】 D【解析】【详解】D.Fe 3+ 氧化性大于 Cu 2+ ，所以 Cu 2+ 只能将 Fe 氧化到 Fe 2+ ，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu 2+ ＋ FeFe 2+ ＋ Cu ，D 项错误。

专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。

故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。

2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。

04（概念全面辨析）1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子B．单质是由同种元素组成的，则含一种元素的物质一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液【答案】A【解析】A、离子是带电荷的粒子，得失电子后的带电荷的原子就是离子，选项正确；B、含一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只有一种元素---氧元素，选项错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误；D、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，选项错误，故选A。

2．下列类比和推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质B．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素C．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯D．有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物【答案】C【解析】A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如只含氧元素的氧气和臭氧，属于混合物，选项错误；B．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含金属元素，选项错误；C．可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，甲烷属于可燃性气体，所以点燃甲烷之前也需要验纯，选项正确；D．有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，选项错误，故选C。

3．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；B 、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C 、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D 、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。

2019全国高考化学离子方程式专题备考选择题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（本题共100道小题）1.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)答案及解析：1.CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。

2.下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-答案及解析：2.B3.下列离子方程式正确的是A. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O答案及解析：3.AA. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。

2020年高考必刷好题专题04 离子方程式瞄准高考1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH Na ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O 22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO 3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2.（2019全国Ⅲ卷）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl－、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确。

2019年高考化学必刷热考题考点4 离子方程式1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323CO-=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=3NO-+2NO-+ H2O【答案】D【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H2S、Fe2+有还原性，错误；C项，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，是Al3+和23CO-发生双水解，错误；D项，符合原子守恒和电荷守恒，正确。

3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24SO -BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O【答案】B4．（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液:Mg 2++2C1-+2H 2OMg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al 3++3CO 32-==Al 2(CO 3)3↓C. 向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少最NaOH 溶液:Ca 2++2HCO 3-+2OH -==CaCO 3↓+CO32-+2H 2OD. 向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2NO 3-+8H ++6I -==3I 2+2NO↑+4H 2O 【答案】A【解析】A. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2OMg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑，A 正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B 错误；C. 向Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ，C 错误；D. 向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D 错误。

2019年高考化学知识点解析：最易考离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 所以熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相对应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不但要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。