卤素离子的检验.

电泳漆卤素检测报告一、引言电泳漆是一种常用的涂层技术，它通过电场作用将涂料颗粒悬浮在水溶液中，并通过电泳沉积在工件表面，形成均匀、致密的涂层。

然而，电泳漆中可能存在卤素元素，如氯、溴等，这些元素在环境中具有一定的毒性和污染性。

因此，对电泳漆中卤素元素的检测显得尤为重要。

二、电泳漆卤素的来源电泳漆中的卤素元素主要来自以下几个方面： 1. 涂料成分：某些涂料中可能含有卤素元素，如卤素化合物等。

2. 溶剂和助剂：在电泳漆的制备过程中，所使用的溶剂和助剂中可能存在卤素元素。

3. 水源：电泳漆制备过程中所使用的水源中，如果含有卤素化物等物质，会导致电泳漆中卤素元素的含量升高。

三、电泳漆卤素检测方法为了准确、快速地检测电泳漆中的卤素元素，科学家们提出了多种检测方法，包括但不限于以下几种： 1. X射线荧光光谱法（XRF）：通过射线照射电泳漆样品，测量样品中卤素元素的荧光发射强度，从而确定卤素元素的含量。

2. 离子色谱法（IC）：利用离子交换柱将电泳漆样品中的卤素离子分离，然后通过检测离子浓度来确定卤素元素的含量。

3. 燃烧离子色谱法（CIC）：将电泳漆样品进行燃烧，将产生的气体通过离子色谱仪进行分析，从而确定卤素元素的含量。

4. 红外光谱法（IR）：通过测量电泳漆样品在红外光谱范围内的吸收特征，来确定卤素元素的含量。

四、电泳漆卤素检测结果分析经过对电泳漆样品的检测，得到了卤素元素的含量数据。

根据国家标准和相关法规，我们对检测结果进行了分析，并得出以下结论： 1. 卤素元素含量符合国家标准要求：电泳漆样品中的卤素元素含量在国家标准规定的范围内，符合相关法规的要求，可以安全使用。

2. 卤素元素含量超标：部分电泳漆样品中的卤素元素含量超过了国家标准规定的范围，可能会对环境和人体健康造成一定的风险，需要采取相应的措施进行处理。

3. 卤素元素含量异常波动：部分电泳漆样品中的卤素元素含量异常波动，可能是由于制备过程中的误差或其他因素导致的，需要进一步检验和验证。

卤素离子是指存在在溶液中的氯离子、碘离子、溴离子和氟离子等各种卤素元素的离子，是影响水质的重要污染物。

检测卤素离子的方法以微量化学法为主，其中常用的检测方法有铜离子缓冲滴定法、碘试剂滴定法、四苯基硅烷比色法和电感耦合等离子色谱法。

铜离子缓冲滴定法是一种检测卤素离子的有效方法，它利用滴定过程中铜离子的缓冲作用来检测测试样品中的卤素离子含量。

在实验中，将测试样品加入铜离子缓冲液，然后再加入滴定剂，当滴定剂的浓度足够时，滴定反应就会发生，根据反应的动力学规律，可以测出卤素离子的含量。

碘试剂滴定法是一种常用的卤素离子检测方法。

在实验中，将测试样品中的卤素离子与碘试剂缓冲液发生反应，当反应发生时，会产生一定数量的碘离子，根据碘离子的浓度变化，可以准确测定测试样品中卤素离子的含量。

四苯基硅烷比色法是一种卤素离子检测的快速方法，它利用检测样品中的卤素离子与四苯基硅烷发生反应，从而产生一定数量的色素，根据色素的浓度变化，可以准确测定测试样品中卤素离子的含量。

电感耦合等离子色谱法是一种高灵敏度的卤素离子检测方法，它利用测试样品中的卤素离子与电感耦合等离子色谱仪发生化学反应，从而测出样品中卤素离子的类型和含量，这种方法检测效率高，准确率高，几乎可以检测出任何类型的卤素离子。

总之，卤素离子是影响水质的重要污染物，检测卤素离子的方法有很多，其中铜离子缓冲滴定法、碘试剂滴定法、四苯基硅烷比色法和电感耦合等离子色谱法等是最常用的方法。

这些方法不仅具有较高的准确度，而且实验简便，操作简单，检测效率高，因此在检测卤素离子含量时均有较好的应用效果。

非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。

2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。

2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法 （1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白 色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄 色沉淀，表明含有Br －[14] 黄 色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水 振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液 振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝 色溶液，表明含有I －易错辨析。

——卤素的性质及卤素离子的检验【核心透析】1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。

2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。

(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I 2。

(2)与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋反应的离子方程式分别为SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋，2Fe2＋＋Br 2===2Br －＋2Fe 3＋。

3．特殊性 (1)氟①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱。

与H 2反应在暗处即爆炸。

②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，F 2不能在水溶液中置换其他卤素单质。

③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。

(2)溴①Br 2是深红棕色液体，易挥发。

②Br 2易溶于有机溶剂。

在有机溶剂中显橙色或橙红色。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

(3)碘①淀粉遇I 2变蓝色。

②I 2加热时易升华。

③I 2易溶于有机溶剂。

在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。

4．卤素离子检验 (1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水振荡 ――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙红色，表明有Br －紫色或紫红色，表明有I－(3)氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液表明有I －1．与变价金属(如Fe)化合时，除I 2外，都生成高价金属卤化物。

卤素离子的分离及检出完成时间：2011年10月21日作者：郑旭辉古欣李雅颂张金阳生命科学学院一、摘要在分离并检验Cl-、Br-、I-的试验中，一些内部条件和外部条件不同会影响实验效果，如反应物的浓度与纯度、所加试剂的量、溶液pH值、实验环境的温度等，这些因素的影响都可以通过实验来进行验证。

二、前言在日常生活与科研工作中，我们遇到的物质大多数为混合物，因此，从复杂的混合物中将我们所需的物质一一分离、检出就显得尤为重要。

本次化学实验课上，我们进行了关于卤素离子分离与检出的实验，我们小组就此实验中各种条件对实验的影响进行了讨论与研究，并总结了以下观点。

三、内容我们小组将题中所说的“条件”分为内部条件与外部条件（此处的分类只为了讨论方便，无严格界限），分别进行了总结归纳：（1）内部条件：内部条件是指试验中试剂的浓度、纯度等，有：①混合液中溴离子、氯离子、碘离子的浓度的相对多少：当溶液中氯离子过多时，在用氨水溶解氯化银时，可能会是少量的碘化银和溴化银溶解（氨水的配位作用所加溶液量过多导致溶解），导致分离不完全，对氯离子的检验造成一定干扰。

当溶液中碘离子远多于溴离子时，首先是将碘离子氧化为碘酸根所需氯水的量较大，可能无法完全转化；二溴离子过少，将其转化维溴单质后，溶在有机层中颜色不明显，导致漏检溴离子。

②溶解氯化银时所加氨水的浓度：本实验中，所加氨水浓度为2mol/L,此时仅氯化银溶于其中。

那么，溴化银、碘化银绝对不溶于氨水么？对于反应AgBr+2NH3*H2O=Ag(NH3)2Br+2H2O它可以拆成AgBr=Br- +Ag+ K1=5.35*10^-132NH3*H2O+ Ag+= 2H2O+ Ag(NH3)2+ K2=1.1*10^7所以，对于溴化银溶于氨水的反应，其K=K1K2=5.89*10^-6由于“溶解”的最低限度为0.01mol/L，因此，氨水的最低浓度约为17mol/L，而常温下氨水浓度可达约20mol/L。

高三化学卤族元素知识总结一、单质的化学性质：⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn2Fe＋3Cl2 ＝2FeCl3 Cu+Cl2 ＝ CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S)思考：碘与硫的氧化性谁比较强⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HXa.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.HX的还原性：HF<HCl<HBr<HIc.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI(3)与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2思考：还原剂、氧化剂各是哪种物质？X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I)(4)相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S + 2I －)(卤化氢与活泼卤素间也可置换)(5)其他:最高价含氧酸酸性: HClO4>HBrO4>HIO4X－离子还原性:Ｉ－ > Br－ > Cl－ > F－ (F－无还原性)二、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。

２、氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；⑷HClO4最强酸。

３、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。

富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

加入溶液振荡静置再加溶液振荡适量振荡适量振荡四川省仁寿二职中普高部高一期终复习练习题---卤素一、氯气的结构和性质1、氯气的分子组成是（“双”“单”）原子分子，分子式是。

2、氯气是色、易，比空气，有气味的（“有”“无”）毒气体。

由于氯原子最外层有个电子，在化学反应中易（“失去”“得到”）个电子形成个电子的稳定结构，所以氯气有很强的（“氧化性”“还原性”）。

（1）氯气与金属的反应：氯气在或条件下能将绝大多数的金属（“氧化”“还原”）成价的金属氯化物。

如（写出下列方程式，并按要求填空）：①钠与氯气：（现象：剧烈燃烧，产生烟）②铜与氯气：（现象：剧烈燃烧，产生烟）③铁与氯气：（现象：剧烈燃烧，产生烟）注：①铜与氯气的产物为色固体，其浓溶液是色，稀溶液是色。

②常温下干燥的氯气与铁（“反应”“不反应”），所以（“可用”“不可用”）钢瓶储运氯气。

（2）氯气与非金属的反应：氢气在氯气中燃烧（现象：火焰）（3）氯气与水的反应：氯气（“能溶”“易溶”）于水，氯气的水溶液叫，氯水因而呈色，溶解的氯气（“全部”“部分”）与水起反应，方程式为：新制氯水（联系溴水、碘水）主要含三分子、、和三离子、、，其中最主要的溶质是；次氯酸的三性：不稳定性、强氧化性、弱酸性①不稳定性（写出方程式），所以久制氯水就是相当于。

所以新制氯水的保存应该②强氧化性（漂白性）：由教材[实验4-4]可知：真正具有漂白性的物质是而不是，其漂白性是因为它具有性，能将物质氧化成（“稳定”“不稳定”）的无色物质。

③弱酸性：其酸性比碳酸的酸性（“强”“弱”）。

例如：漂白精的漂白原理的方程式（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==制漂白粉的方程式：其中，漂白粉是（“纯净物”“混合物”），其主要成分是和；其有效成分是。

二、氯气的实验室制法：1、实验原理（方程式）注：①盐酸必须是。

②若没有MnO2可用和代替在条件下反应，其反应的化学方程式分别为：2、发生装置：一个完整的气体实验装置应包括以下四部分：装置→装置→装置→装置①常见的气体发生装置有：，例如，实验室制氧气。