氯离子的检验 成盐元素——卤素

环保无卤认证——卤素常识卤素是化学元素周期表中第七族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

元素性质原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

递变性与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。

与水反应的程度不同，从F2~I2逐渐减弱。

注意：萃取和分液的概念·在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，氯离子：得白色沉淀Ag+（aq）+Cl-（aq）——→AgCl（s）溴离子：得淡黄色沉淀Ag+（aq）+Br-（aq）——→AgBr （s）碘离子：得黄色沉淀Ag+（aq）+I-（aq）——→AgI（s）卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。

这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯 第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标 【知识与技能】1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。

2. 知道漂白粉的成分与用途。

3. 学会氯离子的检验方法。

【过程与方法】通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。

【情感态度与价值观】1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。

3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。

教学重点实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。

教学难点氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。

教学过程【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

原理：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

装置：通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。

而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。

所以在日常生活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。

【板书】一、氯气与碱反应【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。

学生观察对比，回答。

【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。

而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。

【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。

【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。

4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。

2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子（Cl-）的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。

〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。

（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。

〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。

高一化学导学案富集在海水中的元素——氯共一课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯离子的检验预习自学一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二、活泼的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话：氯气的发现与确认。

[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、制备：氯气的实验室制法三．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。

⑵密度比空气。

⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体. 四．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝⑶Al + Cl2＝⑷Fe + Cl2＝【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

Cl 2 + H2O2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。

③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。

卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石碱金属钾，它们与其他元素形成盐类化合物。

本文将介绍卤族元素的性质和卤素离子的检验方法。

1.物理性质：-氟：是最轻的卤素，为黄绿色气体，在常温常压下几乎无色。

因其高度活泼，几乎与所有元素反应，包括玻璃和金属。

氟化物广泛应用于牙膏、水处理等领域。

-氯：是常见的卤素，为黄绿色气体，在常温常压下呈黄绿色。

氯气具有剧烈的刺激性气味和毒性，常用作消毒剂和漂白剂。

-溴：为红褐色液体，在常温常压下存在。

具有刺激性气味，并具有毒性。

溴广泛用作制取有机合成物和药物。

-碘：为紫黑晶体，在常温常压下为固体。

具有刺激性气味，可溶于有机溶剂形成紫色溶液。

碘广泛用于消毒和医药化学领域。

-钾：是一种银白色金属元素，具有较低的密度和较强的活性。

在自然界中主要以盐类的形式存在。

2.化学性质：-卤素元素具有较强的氧化性和还原性。

它们与金属反应生成盐类化合物。

-卤素元素对有机物有较强的亲和力，能与有机物发生反应，产生有机卤化物。

-卤素元素在水中形成酸性溶液，称为卤素水。

-卤族元素能形成带负电荷的单价阴离子，即卤素离子。

卤素离子的检验方法1.氯离子检验：-银镜反应：加入硝酸银溶液，形成白色沉淀。

-预加溴水反应：加入部分溴水和碳酸钠溶液，会有氯气排出，使溴水褪色。

2.溴离子检验：-加入银离子：加入硝酸银溶液，形成黄色沉淀。

- 加入氨水：加入溴离子会生成摩尔洛尼溴铵(Melnikov's reagent)，溶液呈橙红色。

3.碘离子检验：-加入银离子：加入硝酸银溶液，形成黄色沉淀。

-加入盐酸：加入盐酸后产生紫色气体。

4.氟离子检验：-加入钡离子：加入硝酸钡溶液，无明显反应。

5.卤素的火焰颜色：-氯：火焰呈黄绿色。

-溴：火焰呈橙红色。

-碘：火焰呈紫色。

以上是卤族元素的性质和卤素离子的检验方法。

卤族元素在化学和医药领域有着广泛的应用，了解其性质和检验方法对于相关领域的研究和应用具有重要意义。