卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘

第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1．了解溴、碘的性质。

2．掌握从海水中提取溴的方法。

3．掌握从海带中提取碘的方法。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质二、溴、碘的提取及应用1．从海水中提取溴（1）原料：提取食盐后的母液。

（2）流程：2．从海带中提取碘（1）原料：一般从□20（如海带等）中提取。

（2）流程：3．溴、碘及其化合物的重要应用(1)□21__________常被用作感光材料。

(2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。

(3)□22__________用于人工降雨。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。

()(2)海带中含有的碘为化合态。

()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。

()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。

()(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。

()(6)在海水里通入氯气可生成Br2。

()2．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。

从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强核心素养——合作·探究·分享海水中提取溴[例1]溴元素主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步骤为：①在一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。

卤 素 复 习一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。

1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米2、氯气的性质：（1）物理性质：颜色：黄绿色 状态：气态气味：有强烈的刺激性 是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍 溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积 另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化）注意：液氯和氯水的区别。

（2）氯气的化学性质：氯气是一种活泼的非金属。

①氯气跟金属的反应：NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟） 32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2） 22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液） ②Cl 2跟非金属的反应：HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因）32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体） 523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。

这是PCl 3和PCl 5的混合物。

PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。

③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。

能破坏有机物的组成，使有机物褪色。

所以次氯酸有漂白性、杀菌性。

ClO —是次氯酸根。

次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。

第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。

(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。

②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。

反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。

④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。

[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。

高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。

二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。

其阴离子半径大于对应的原子半径。

2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。

三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。

3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。

[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。

存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。

（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。

（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。

这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。

四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。

（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。

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掌门1对1教育高中化学从海水中提取溴和碘知识精要1。

从海水中提取溴和碘（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。

大体分为三个步骤：①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br—浓度较大，可作提取溴的原料。

②氧化：向苦卤中通入氯气.Cl2+2Br－=2Cl－+Br2③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来.④粗溴提纯：通入SO2: Br2+SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。

简单表示为：Br2 Br－Br2 .海水提溴的流程图如下：(2）海洋植物中提取碘：①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干,灼烧成灰,用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。

②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。

③提取碘：用四氯化碳(CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

萃取所用的仪器是分液漏斗（见右图）。

萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。

（4）分液:利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作.2。

2、3 从海水中提溴和碘如何检验Cl-、Bｒ-、I-一。

教学目标1、知识与技能(１)学会Cl—、Br－、I-离子的检验方法。

(2)明白卤化银的性质。

(3)学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。

(4)理解离子方程式的意义,学会书写离子方程式。

2、过程与方法通过初中已学的有关氯化物的化学性质,推断其他卤化物的性质,体会“从个别到一般”的认识方法和思想方法。

二。

教学重点和难点1、重点Ｃl-、Br-、I－离子的检验２、难点离子检验时如何排除其他离子的干扰三、教学用品多媒体设备、１2组学生实验:氯水、四氯化碳、Ａ溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、Ｃ溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管、教师用:A溶液(氯化钠)、Ｂ溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管四、教学流程1、设计思想布鲁纳的发现学习理论认为,认识是一个过程,而不是一种产品,因而学习不仅是让学生掌握这些知识,更在于让学生去体验知识、原理的过程、创设问题情景,引发学生对知识本身产生兴趣,产生认识需要,学习的心理倾向,激发学习的动机、因此关于本节课这类着重化学实验的教学,在教学中不能一味的以教师讲解为主,在教学过程中将以引导—探究模式进行教学,给予学生尽估计多的思维空间,引导学生逐渐形成探究问题、研究学习的良好习惯。

2、流程图、流程图说明 (1)通过提问:“现有三瓶试剂(标签:１、2、３)分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液,您该如何鉴别?”让学生进入课堂教学情景,使学生产生好奇心和求知欲。

(2)引导学生通过回顾前面学习的电离的知识,了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形态,鉴别三种溶液事实上就是要检验出溶质中的微粒——各种离子。

(３)教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl －、Br －、I －离子、通过实验检验方案可行性”的活动。

(估计学生会想出两种方案:①加新制氯水,再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化碳层的颜色②加硝酸银,观察沉淀颜色。