[Fe(SCN)6]3- 血红
[Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色
Fe3+与苯酚的配合物紫色
Fe3+与CO的配合物血红
二茂铁橙黄色
铝与铝试剂的配合物玫瑰色
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久
) 置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I
2
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水
CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na
2O
2
浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙
Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红
V2O5 橙
四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu
（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl
4]2-黄 MnO
4
2-绿 [Cu（NH
3
）
4
]2+深蓝 Cr
2
O
7
2-橙红 Fe2+
浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕
SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白
I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
V，Ti及其化合物：黄色的CrO42-，紫色的MnO4-.二氧化钛(金红石),TiCl3紫色粉末状固体,V2O5砖红色或橙黄色粉末,淡黄色的钒二氧基VO2+,VO2+蓝色，黄色的二过氧钒酸根阴离子[VO2(O2)2]3-，红棕色的过氧钒阳离子[V(O2)]3+，Cr,Mo,W:Cr2O3绿色固体,Cr(OH)3灰蓝色胶状沉淀,Cr3+紫色，CrO2?绿色，2?黄色
CrO
4
硫酸铬因含结晶水数量不同而有不同颜色：Cr2(SO4)3·18H2O紫色，Cr2(SO4)3·6H2O绿色， Cr2(SO4)3棕红。Cr(H2O)6]Cl3 紫色，Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 浅绿色，Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O蓝绿色，CrO3暗红色针状晶体，H2CrO4黄色，K2Cr2O7橙红色晶体，CrO2Cl2氯化铬酰是深红色液体，BaCrO4，PbCrO4黄色，Ag2CrO4砖红色，CrO(O2)2在乙醚层中能形成较稳定的蓝色化合物，钼酸铵与磷酸根离子可以生成磷钼酸铵的黄色沉淀
Mn:粉末状锰是灰色的，致密的块状锰是银白色的,Mn(OH)2 白色 , 2MnO(OH)2棕色 ,Mn2+淡粉红色,MnCO3白色,MnS肉色,MnO42-墨绿色Fe,Co,Ni:Co(OH)2粉红色,4Co(OH)3棕褐色,Ni(OH)2绿色, FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 浅蓝绿色晶体.CoO灰绿色固体,CoCl2 ·6H2O 粉红色, CoCl2(无水)蓝色,CoSO4·7H2O红色晶体CoSO4·(NH4)2SO4·6H2O 复盐，硫酸钴铵CoCl2 ·H2O 蓝紫色
NiO 暗绿色固体NiX2 ·6H2O 绿色晶体NiX2 (无水)按F、Cl、Br、I 顺序，颜色由淡黄→黑NiSO4·7H2O绿色晶体NiSO4·(NH4)2SO4·6H2O 复盐硫酸镍铵K4[Fe(CN)6]黄血盐KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝K3[Fe(CN)6]赤血盐KFe[Fe(CN)6]藤氏蓝Co[(NH3)6]2+棕黄色Co(CN)2红色K4[Co(CN)6]紫红色[Ni(NH3)6]2+ 蓝色[Ni(en)3]2紫色[Ni(CN)4]2- 黄色
[Cu(OH)4]2 蓝紫色,浅蓝色的碱式硫酸铜,宝石蓝色[Cu(NH3)4]2+CO能使银氨溶液变黑
58种常用CMYK色值表M50 K60红灰色 C50 M50 Y50 K30深灰色 K100纯黑色 C60 M40 Y10 K50铁灰色 C80 M100 M80 K10黑红色 C70 M80 Y80 K30褐灰色 Y100 K100纯黄黑色 C100 M100 Y100混黑色 C90 M70 Y100 K30绿黑色 C90 M100 Y70 K30紫黑色 C80 M100 Y100 K30黑棕色 C100 K100纯蓝黑色 M100 K100纯红黑色 C80 M80 Y100 K50土黑色
C100 M90 Y60 K50蓝黑色 *名片成品：90*54mm,加2个毫米出血为：92*56mm。 *小三折页广告：210*285mm,加6个毫米出血为：216*291mm。*祥云报纸：390*540mm,加出血为：390*543mm。 *金凤名苑小单页：210*285mm,加4个毫米出血为：214*289mm。*新兴国际大三折页：420*285mm,加6个毫米出血：426*291mm. *新兴国际大单页：420*285mm,加6个毫米出血：426*291mm. *邯山商场小小单页：185*260，加4个毫米出血：189*264mm。CMYK色谱设计应用 绿色CMYK：C100 M0 Y100 K0 霓虹灯红CMYK: C0 M100 Y60 K0 深蓝CMYK: C60 M80 Y0 K20 风景蓝CMYK: C40 M60 Y0 K40 深河CMYK: C40 M80 Y0 K20 蓝紫色CMYK: C40 M100 Y0 K0
葡萄色CMYK：C20 M40 Y0 K40 深紫色CMYK: C20 M40 Y0 K60 复活节紫色CMYK: C20 M40 Y0 K0黄昏紫CMYK:C20 M40 Y0 K20 淡紫色CMYK:C20 M60 Y0 K0 雄伟紫色CMYK:C20 M60 Y0 K20淡白紫色CMYK:C0 M20 Y0 K20 紫色CMYK:C0 M40 Y0 K20 浅紫色CMYK:C0 M40 Y0 K0 深紫色CMYK:C0 M60 Y0 K40 紫红色CMYK:C0 M40 Y0 K60 灰土玫瑰CMYK:C0 M40 Y20 K20粉红色CMYK:C0 M80 Y40 K0 深粉色CMYK:C0 M60 Y40 K0
#f7acbc 赤白橡 #deab8a 油色 #817936 绀桔梗 #444693 踯躅色#ef5b9c 肌色 #fedcbd 伽罗色 #7f7522 花色 #2b4490 桜色#feeeed 橙色 #f47920 青丹 #80752c 瑠璃色 #2a5caa 蔷薇色#f05b72 灰茶 #905a3d 莺色 #87843b 琉璃绀 #224b8f 韩红#f15b6c 茶色 #8f4b2e 利久色 #726930 绀色 #003a6c 珊瑚色#f8aba6桦茶色 #87481f 媚茶 #454926 青蓝 #102b6a 红梅色#f69c9f 枯茶 #5f3c23 蓝海松茶 #2e3a1f 杜若色 #426ab3 桃色#f58f98 焦茶 #6b473c 青钝 #4d4f36 胜色 #46485f 薄柿#ca8687柑子色 #faa755 抹茶色 #b7ba6b 群青色 #4e72b8 薄红梅#f391a9 杏色 #fab27b 黄緑 #b2d235 铁绀 #181d4b 曙色#bd6758蜜柑色 #f58220 苔色 #5c7a29 蓝铁 #1a2933 红色#d71345 褐色 #843900 若草色 #bed742 青褐 #121a2a 赤丹路考茶若緑褐返
#d64f44#905d1d#7fb80e#0c212b 红赤#d93a49 饴色 #8a5d19 萌黄 #a3cf62 藤纳戸 #6a6da9 臙脂色#b3424a 丁子色 #8c531b 苗色 #769149 桔梗色 #585eaa 真赭#c76968丁子茶 #826858 草色 #6d8346 绀蓝 #494e8f 今様色#bb505d 黄栌 #64492b 柳色 #78a355 藤色 #afb4db 梅染#987165土器色 #ae6642 若草色 #abc88b 藤紫 #9b95c9 退红色#ac6767黄枯茶 #56452d 松叶色 #74905d 青紫 #6950a1 苏芳#973c3f 狐色 #96582a 白緑 #cde6c7 菫色 #6f60aa 茜色#b22c46 黄橡 #705628 薄緑 #1d953f 鸠羽色 #867892 红 #a7324a 银煤竹 #4a3113 千草色 #77ac98 薄色 #918597 银朱#aa363d 涅色 #412f1f 青緑 #007d65 薄鼠 #6f6d85 赤 #ed1941胡桃色 #845538 浅緑 #84bf96 鸠羽鼠 #594c6d 朱色#f26522 香色 #8e7437 緑 #45b97c 菖蒲色 #694d9f
过渡金属离子颜色 李蔚妮 成慧明 刘 玥 郑 萃 我们处在五彩缤纷的世界里，绚丽的大自然往往让我们惊叹不已。这一切的颜色的由来，自然是由于各种化合物丰富多彩的颜色的组合。而在有色化学物质家族中，无机金属离子无疑是里面最大的一个旁支。本文讨论几种有趣的使无机金属离子的化合物的颜色转变的方法。 一、物质显色机理 处在低能级的电子吸收某个波段的光向高能级跃迁，如果吸收的光波恰好在可见光区，则物质显出吸收光颜色的互补色。这就是化合物具有千千万万颜色的根本原因。所以要改变物质颜色，从根本上说是要改变某原子或离子的电子排布。 颜色是一种感觉，是人眼对一定波长范围的光的感性辨识。其本质是光，更本质一点说是能量。 各色光对应的电磁波长（单位：nm ）： 紫色：400-430，蓝色：430-480，青色：480-500，绿色：500-560，黄色：560-590 橙色：590-620，红色：620-760； 物质之所以能够呈现出颜色是因为它们能够选择性地吸收并发射出某特定波长的电磁波，当这种电磁波的波长处在一定范围中时就会显出相应的颜色。 组成物质的分子（离子、原子）中，电子在一定的轨道范围内运动，而这种运动并不是十分稳定的，因为不同轨道的电子所具有的能量不同，电子随时可能吸收能量从低能轨道进入高能轨道，或是放出能量从高能轨道进入低能轨道，这种电子跃迁中的能量变化以电磁波的形式表现出来，其频率（υ）和两轨道能量差（E 1-E 2=ΔE ）的关系： 21= E E h υ? 即：E h υ?= h c E λ?=? 其中，h 是普朗克常量：6.63?10-34 J ?s -1，c 为光速：3.0?108 m ?s -1. 而我们通常所谓的物质的颜色，是指在自然光（太阳光，可看作是连续电磁波）的照射下，电子吸收某波长的光（即吸收光子能量），跃至高能轨道，然后又迅速发射出某波长的光（即光子携带其放出的能量），回到低能轨道，所产生的混合效应： 若物质吸收光能后所发射的光在可见光范围内，此时物质的颜色，就应该是物质吸收的入射光的补色与发射光的混合色。若发射的光不在可见光范围内，则物质的颜色就决定于物质吸收入射光的补色（补色：在自然光中，去掉某一色光而产生的颜色称为反色。例如：黄的补色是蓝，橙的补色是青等。）；若此时物质吸收的入射光的补色不在可见光范围内，则显白色。 二、过渡金属离子成色原因 一般来说，未成对的电子相对于成对电子更容易吸收能量发生跃迁，因此我们遇到的大多数有色物质都是含有未成对电子的，如Fe 3+，Cu 2+等。另一方面，由于有相当一部分物质的电子跃迁所产生的电磁波在可见光范围之外，因此往往表现为无色透明或是白色。而我们注意到过渡金属离子具有丰富的颜色，因为它们正好同时符合上述两个条件：
CMYK 颜色表
29 0 30 80 0 243 30 0 25 60 0 249 31 0 15 40 0 252 32 0 10 20 0 254 194 204 224 235 33 0 0 100 45 156 70 F3C246 118 166 208 9C9900 153 199 195 35 0 0 100 15 36 0 100 0 37 0 0 80 0 34 0 0 100 25 0 0 60 0 220 249 252 254 39 0 0 40 0 38 40 0 0 25 0 255 C7C300 216 244 245 248 250 41 60 0 100 45 54 117 23 367517 42 60 0 100 25 72 150 32 489620 255 251 50A625 43 60 0 100 15 80 166 37 91 189 43 5BBD2B 45 50 0 80 0 44 60 0 100 0 46 35 0 60 0 131 199 93 83C75D 47 25 40 48 12 20 49 100 90 45 50 100 90 25 51 100 90 15 52 100 90 54 60 0 55 0 53 80 0 75 0 55 45 0 35 0 0 57 100 0 40 45 58 100 0 40 25 59 100 0 40 15 56 25 0 20 60 100 40 175 200 230 103 152 201 215 226 241 98 127 140 160 174 191 208 228 103 132 146 166 136 177 216 65 84 94 107 114 127 185 214 107 137 152 173 AFD788 C8E2B1 E6F1D8 006241 007F54 008C5E 00A06B 00AE72 67BF7F 98D0B9 C9E4D6 00676B 008489 009298 00A6AD
常见过渡金属离子及化合物颜色: 一.铜副族(IB)： 1.1铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr 黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄;CuO 黑；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4·5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2·CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2‐蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2‐黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓. 1.2 银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3 滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6]白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3‐,[Ag(CN)2]‐无色. 1.3 金化合物：HAuCl4·3H2O 亮黄晶体；KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑； H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓. 二.锌副族(IIB)： 2.1 锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大, 水溶液酸性). 2.2 镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓. 2.3 汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓； Hg2NI·H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体. 2.4 ZnS 荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙. 三. 钪副族(IIIB)：略 四.钛副族(IVB)： 4.1 钛化合物：Ti3+ 紫红；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或 桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体. 4.2 锆、铪：MO2,MCl4 白. 五. 钒副族(VB)： 5.1 钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或 砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5 溶液(微溶) 淡黄. VO4^3‐黄。 5.2 钒酸根缩聚：随着V 原子个数的增多，由浅黄——〉深红. 5.3 铌、钽：略. 六.铬副族(VIB)：
印刷肤色参考、常用印刷色值非洲人肤色：C35 M45 Y50 K30以 上 亚洲人肤色：C15 M43 Y53 K0 白种人肤色：C15-18 M45 Y30 K0 人脸数值规律：C8 M36 Y35 头发数值：C71 M82 Y73 K22 苹果：C7 M99 Y71 香蕉：C4 M54 Y93 橙子：M55 Y78 紫色系列 C10 M10鱼白色 C20 M20浅紫色 C50 M50淡紫色 C30 M70浅红紫色 C30 M80 K10海棠红色 C60 M70 Y15绛紫色 C40 M40 K30灰紫色 C60 M90玫紫色 C70 M80明紫色 C80 M70 Y20青紫色
1 / 10 紫罗兰色C70 M80 Y20 红紫色C60 M100 K20 C100 M100紫色C80 M80 Y20 K20茄色C60 M100 Y10 K30深玫瑰色C50 M80 K50暗紫色C100 M80 Y10 K30蓝紫色C80 M100 Y40 K30深紫色黑紫色红色系列C90 M70 K80 M10淡粉红色M20 Y10玉红色M30粉红色M30 Y10淡桃红色浅红色M20 K10 浅曙红色C10 M30 樱红色M50 C20 M50玫红色M70洋红色M40 Y20 K10暗桃色浅桃红色M60 Y20 C10 M30 Y30 K10水红色102/ 绯红色M50 Y30 K10 桃红色C10 M70 Y20 M80猩红色M70 Y50胭脂红色M100品红色M60 Y40 K10橘红色M80 Y20淡艳红色M70 Y4-0珊瑚红色玫瑰红色C30 M100 艳红色M100 Y60 锈红色C20 M70 Y40 K10 朱红色M90 Y85 朱砂色C20 M80 Y40 K10 M100 Y100大红色C50 M100紫红色C20 M100 Y30 K10绛红色土红色C40 M70 Y60 K10 曙红色C10 M100 K30 C20 M90 Y70 K20枣红色C20 M100 Y100 K10石榴红色C20 M80 Y60 K30酒红色103/ M90 Y50 K50深艳红色 M90 Y70 K50棕红色 C50 M100 Y90 K20酱红色
水中金属染色的影响
染色用水中的金属(铁锈等)或金属离子如果含量超标，就会影响染色质量，达不到规定的色相要求。引起色相变化的主要原因有： 1.金属离子-染料结合 金属离子-染料的结合引起色相变化 2.染浴中的金属离子化或金属离子氧化还原反应时染料的还原分解 Fe → Fe3+ + 3e Fe2+ → Fe3+ + e 3.染浴中金属离子与分散剂作用 影响染料的分散稳定性，降低上染率。 易发生金属离子-分散染料结合的染料只占少数。比如蒽醌染料。其中蒽醌类鲜红色染料，由于金属离子-分散染料结合，使色相由红转为红中带蓝。 金属离子-染料结合程度与金属离子的种类有关。Fe2+、Fe3+、Cu2+对染料影响较大。Mg2+、Ca2+对染料的影响虽然较小，但是，当浓度较高时也会对染色产生不良影响。 在染色时，为了防止金属离子的影响，可并用金属螯合剂。对于Fe2+、Fe3+、Cu2+可选用在酸~中性染浴中有效的含EDTA或NTA的金属螯合剂。而对 Mg2+、Ca2+一般可使用聚羧酸类金属螯合剂。 但是，伴随着金属离子化而产生的还原反应，用金属螯合剂是无法解决的，必须另想办法解决。 染浴中如果含有铁粉，Fe离子化成Fe2+ 或Fe3+时产生还原性，离子被金属螯合剂螯合。比如Fe2+与金属螯合剂结合后：Fe2+-EDTA=Fe3+-EDTA+e，因此仅使用金属螯合剂是无法防止还原的。 使用氧化剂能有效防止还原影响，但是剂量得适当。染浴Fe2+含有量为500ppm时，添加1g/L的氯酸钠即可。如果用量过多，氯酸纳的氧化性会对染料产生不良影响，因此不希望使用氯酸纳。金属含量较少时，可使用间硝基苯磺酸纳(Sodium Metanitro benzne Sulfonate)等防止还原。 酸性染浴易引起铁粉或Fe2+等的还原分解。由还原分解引起的不良影响请看下表所示例子。 实际上，由助剂引起的还原分解在日常生产中较为常见。在使用易受影响的染料染色时，建议并用没有还原分解反应的助剂。
各个价态的铬的化合物或离子的颜色 Cr[铬]：蓝白色金属 Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体 Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体 Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体 Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子 Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子 Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子 CrO4(2-)[铬酸根离子] ：橙黄色离子 CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子 Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子 Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体 CrCl3?6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体 [Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体 K2Cr2O7[重铬酸钾]：橙红色固体 CrO4(2?)[铬酸根离子]：黄色离子 Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体
K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体 PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体 (NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体 C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体 Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体 CrO3[三氧化铬]：暗红色固体 Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体 H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体 H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体 CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体 CrCl3[氯化铬]：紫色结晶 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]?H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体(Fe?Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体 Cr?Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体 Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体 BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体 [Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子 [Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
常用CMYK颜色色值表 典型的蓝天颜色: 天蓝c60m23 偏暖c60m45 偏冷c60m15 典型的肤色值: 非洲人C35 m45 y53 亚洲人c15 m43 y53 典型记忆色及cmyk数值: C M Y K 银色 20 15 14 0 金色 5 15 65 0 米色 5 5 15 0 高亮灰 5 5 3 0 浅灰 25 16 16 0 中灰 50 37 37 0 深紫 100 68 10 25 深紫红 85 95 10 0 海水色 60 0 25 0 柠檬黄 5 18 75 0 暗红 20 100 80 5 橘红 5 100 100 5 橙色 5 50 100 0 深褐色 45 65 100 40 粉红色 5 40 5 0 鲜橙色 0 50 100 0 电信兰 100 70 0 0 咖啡色 33 81 68 29 红金 0 35 60 35 绿金 0 20 80 25 金C：41 M：47 Y：77 K：7 银C：46 M：38 Y：36 K：4 常用颜色的CMYK值和RGB值 这里收录了一些颜色的CMYK值和RGB值，这些数据，是在广告和印刷中常用到的。品红Magenta（热情）CMYK：C15 M100 Y20 K0 RGB: R207 G0 B112 洋红Carmine（大胆）CMYK: C100 M0 Y60 K10 RGB: R215 G0 B64 宝石红Ruby（富贵）CMYK: C20 M100 Y50 K0 RGB: R200 G8 B82 玫瑰红Rose-red（典雅）CMYK: C0 M95 Y35 K0 RGB: R230 G28 B100 山茶红Camellia（微笑）CMYK: C0 M75 Y35 K10 RGB: R220 G91 B111 玫瑰粉Rose-pink（女人味）CMYK: C0 M60 Y20 K0 RGB：R238 G134 B154 浓粉Spinel-red（娇媚）CMYK: C0 M55 Y30 K0 RGB: R240 G145 B146 紫红色Opera-mauve（优美）CMYK: C10 M50 Y0 K0 RGB: R225 G152 B192 珊瑚粉Coral-pink（温顺）CMYK：C0 M50 Y25 K0 RGB: R241 G156 B159 火烈鸟Flamingo（可爱）CMYK: C0 M40 Y20 K10 RGB: R245 G178 B178
EDTA是目前最常用的测定各类金属离子的络合滴定剂，大部分金属离子可以直接滴定其含量，少部分由于动力学原因需要借助返滴定或置换滴定测定。下面我们将对于实验室常见的15种金属离子的EDTA滴定法进行整理。 金属离子如未特殊说明，默认配制成酸性的0.02 mol·L-1的标准溶液，每组测定取25.00 mL。准确加入意味着需要准确知道溶液的浓度和体积。 1.镁、钙 稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入铬黑T（钙镁均可）或钙指示剂（仅限钙），滴定至终点溶液颜色由紫红色变为天蓝色。 注意事项：镁存在下测定钙时，用氢氧化钠调节pH使镁沉淀，此时应增加溶液体积，减少氢氧化镁沉淀对钙指示剂的吸附。 2.铝（返滴定或置换滴定） 稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入15 mL醋酸缓冲溶液（60 g醋酸钠、2 mL冰乙酸定容至100 mL），加热煮沸3 min，加入PAN指示剂，用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。加入1~2 g氟化钠后煮沸，再用Cu2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 注意事项：通常采用第二步置换滴定测得的结果。 3.锰(II) 稀释溶液体积至100 mL，用氨水（1+1）调节pH到10，再加入25 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入K-B混合指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。 注意事项：高价锰可用盐酸羟胺还原后测定。 4.铁(III) 用盐酸（1+1）调节pH到2，水浴加热至60℃，加入Ssal指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫红色变为无色或淡黄色。 注意事项：二价铁可用过氧化氢氧化至三价后测定。pH需在1.3 ~ 2之间，太低络合不定量，太高铁离子水解沉淀。 5.钴(II)（返滴定） 准确加入过量EDTA标准溶液，再加入10 mL醋酸缓冲溶液（20 g醋酸钠、2.6 mL冰乙酸定容至100 mL），稀释溶液体积至100 mL，加入PAN或二甲酚橙，用Cu2+标准溶液或Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 注意事项：钴(III)可用过氧化氢还原至钴(II)后测定。可尝试在80℃下直接滴定。 6.镍（返滴定） 稀释溶液体积至100 mL，准确加入过量EDTA标准溶液，再加入2 g六次甲基四胺，加入二甲酚橙，用Zn2+标准溶液滴定至终点溶液颜色变为紫红色。 7.铜 稀释溶液体积至100 mL，加入10 mL氨性缓冲溶液（6.75 g氯化铵、57 mL氨水定容至100 mL），加入PAN指示剂，滴定至终点溶液颜色由紫色变为墨绿色。 8.锌 稀释溶液体积至100 mL，加入2 g六次甲基四胺，加入二甲酚橙或铬黑T，滴定至终点溶液颜色由紫色变为黄色。
橙ORANGE 橙色Tangerine（生气勃勃）CMYK:C0 M80 Y90 K0 RGB:R234 G85 B32 柿子色Persimmom（开朗）CMYK:C0 M70 Y75 K0 RGB:R237 G110 B61 橘黄色Orange（美好） CMYK:C0 M70 Y100 K0 RGB:R237 G109 B0 太阳橙Sun-orange（丰收）CMYK:C0 M55 Y100 K0 RGB:R241 G141 B0 热带橙Tropical-orange（幻想）CMYK:C0 M50 Y80 K0 RGB:R243 G152 B57 蜂蜜色Honey-orange（轻快）CMYK:C0 M30 Y60 K0 RGB:R249 G194 B112 杏黄色Apricot（无邪） CMYK:C10 M40 Y60 K0 RGB:R229 G169 B107
伪装沙Sandbeige（天真） CMYK:C0 M15 Y15 K10 RGB:R236 G214 B202 浅茶色、米色Beige（纯朴）CMYK:C0 M15 Y30 K15 RGB:R227 G204 B169 浅土色Pale-ocre（温和） CMYK:C20 M30 Y45 驼色Camel（质朴） CMYK:C10 M40 Y60 K30 RGB:R181 G134 B84 椰棕色Coconets-brown（古典）CMYK:C50 M80 Y100 K40 RGB:R106 G51 B21 棕色、茶色Brown（安定） CMYK:C45 M75 Y100 K40 RGB:R113 G59 B18 咖啡Coffee（坚实） CMYK:C60 M70 Y100 K25 RGB:R106 G75 B35 黄YELLOW
化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
58种常用CMYK色值表 M50 K60红灰色 C50 M50 Y50 K30深灰色 K100纯黑色 C60 M40 Y10 K50铁灰色 C80 M100 M80 K10黑红色 C70 M80 Y80 K30褐灰色 Y100 K100纯黄黑色 C100 M100 Y100混黑色 C90 M70 Y100 K30绿黑色 C90 M100 Y70 K30紫黑色 C80 M100 Y100 K30黑棕色 C100 K100纯蓝黑色 M100 K100纯红黑色 C80 M80 Y100 K50土黑色 C100 M90 Y60 K50蓝黑色 *名片成品：90*54mm,加2个毫米出血为：92*56mm。 *小三折页广告：210*285mm,加6个毫米出血为：216*291mm。*祥云报纸：390*540mm,加出血为：390*543mm。
*金凤名苑小单页：210*285mm,加4个毫米出血为：214*289mm。*新兴国际大三折页：420*285mm,加6个毫米出血：426*291mm. *新兴国际大单页：420*285mm,加6个毫米出血：426*291mm. *邯山商场小小单页：185*260，加4个毫米出血：189*264mm。CMYK色谱设计应用 绿色CMYK：C100 M0 Y100 K0 霓虹灯红CMYK: C0 M100 Y60 K0 深蓝CMYK: C60 M80 Y0 K20 风景蓝CMYK: C40 M60 Y0 K40 深河CMYK: C40 M80 Y0 K20 蓝紫色CMYK: C40 M100 Y0 K0 青紫色CMYK: C40 M60 Y0 K0 葡萄色CMYK：C20 M40 Y0 K40 深紫色CMYK: C20 M40 Y0 K60 复活节紫色CMYK: C20 M40 Y0 K0 黄昏紫CMYK:C20 M40 Y0 K20 淡紫色CMYK:C20 M60 Y0 K0 雄伟紫色CMYK:C20 M60 Y0 K20 淡白紫色CMYK:C0 M20 Y0 K20 紫色CMYK:C0 M40 Y0 K20
过渡金属化合物的颜色 ——从晶体场理论到角重叠模型 北京大学化学与分子工程学院2008级 覃翔 00810132 郑雨晴 00810073 王熠 00810067 郭银梁 00810117 曹怀卿 00810027
摘要 本文将从晶体场理论入手，利用角重叠模型深入讨论过渡金属离子及化合物的显色机理，以及影响过渡金属离子及化合物颜色的各种因素。最后加以总结。 关键词 过渡金属 颜色 晶体场理论 配位场理论 角重叠模型d-d跃迁 电荷迁移 目录 1引言 2过渡金属离子及化合物显色机理 2.1颜色的产生 2.2晶体场理论（CFT） 2.3对晶体场理论的补充 2.3.1对d轨道分裂能的进一步解释 2.3.2s,p,d,f轨道的简并性 2.3.3群论 2.3.4配位场理论 2.4角重叠模型（AOM） 2.4.1角重叠模型的基本概念 2.4.2影响重叠积分的因素 2.4.3角重叠模型对σ配体的解释 2.4.4角重叠模型对π配体的解释 2.5电子光谱 2.5.1配位场光谱 2.5.2配位体光谱 2.5.3电荷迁移光谱 3影响过渡金属离子及化合物颜色的因素 4总结 5参考文献 6附录
1.引言 我们在做化学实验的时候，往往会着迷于、惊叹于奇妙的实验现象，而反应过程中奇异的颜色变化是众多实验现象中最能吸引我们的一部分。强烈的求知欲促使我们探究颜色变化的奥秘。比如： 为什么氯化银、溴化银、碘化银颜色依次加深？ 白色的氢氧化亚铁被氧化成红褐色的氢氧化铁过程中灰绿色的物质是什么？ 为什么氯化钴晶体随着结晶水数目不同，颜色会有明显变化？ 为什么铬元素的盐会有如此多种不同的颜色？ …… 这仅仅是在实验室中发现的，大自然更加多彩多姿、更加奇妙无比。本文仅仅是从过渡金属颜色这一小的方面来初探颜色的奥秘。 2. 过渡金属离子及化合物显色机理 2.1 颜色的产生 颜色是人对光产生的一种感觉，当一束光的波长在一定范围内时，这束光就可以被人眼看到，人就可以感觉到这束光的颜色。这个范围是400nm‐770nm。我们看到的光除了由光源直接发射的光之外，大多数是由物体反射的光。物体除了反射光以外，也在吸收光，吸收光的波长与反射光波长一致，而且它们所能吸收的光是限定的，即它们只能吸收某一波长或波长范围的光。这一点是由物体自身的结构决定。大量事实表明，对于过渡金属元素来说，其d电子的状态是影响其颜色的决定性因素（对于镧系、锕系的元素，f电子同样影响重大）。下面将详细说明。 还有一点需要提及，当我们在复色光（比如白光）中去掉一种波长的光时，它的补色光将会很明显的被观察到，这被称之为减色效应。 2.2 晶体场理论 过渡金属极易形成配合物（在水溶液中几乎全部以配离子形式存在），它们的配离子也具有颜色。晶体场理论可以很好的解释配合物的颜色。 晶体场理论的基本要点有如下三条： 1.配合物中正负离子之间的相互作用是纯粹的静电作用。中心离子与配体之间通过这种作用力形成化学键，放出能量。 2.d轨道能级的分裂。过渡金属元素有5个d轨道，分别是d xy，d yz，d xz，d x2‐y2，d z2。这五个轨道能量彼此相等（因此也被称为简并轨道）。它们在空间直角坐标系中取向如图： 过渡金属离子最易形成八面体构型配合物和四面体构型配合物。我们构造一个中心位于坐标原点、棱与坐标轴平行的立方体。当形成八面体配合物时，配体从±x，±y，±z六个方向（即
常用CMYK色值表
28 0 40 100 0 241 175 0 F1AF00 29 0 30 80 0 243 194 70 F3C246 30 0 25 60 0 249 204 118 F9CC76 31 0 15 40 0 252 224 166 FCE0A6 32 0 10 20 0 254 235 208 FEEBD0 33 0 0 100 45 156 153 0 9C9900 34 0 0 100 25 199 195 0 C7C300 35 0 0 100 15 220 216 0 DCD800 36 0 0 100 0 249 244 0 F9F400 37 0 0 80 0 252 245 76 FCF54C 38 0 0 60 0 254 248 134 FEF889 39 0 0 40 0 255 250 179 FFFAB3 40 0 0 25 0 255 251 209 FFFBD1 41 60 0 100 45 54 117 23 367517 42 60 0 100 25 72 150 32 489620 43 60 0 100 15 80 166 37 50A625 44 60 0 100 0 91 189 43 5BBD2B 45 50 0 80 0 131 199 93 83C75D 46 35 0 60 0 175 215 136 AFD788 47 25 0 40 0 200 226 177 C8E2B1 48 12 0 20 0 230 241 216 E6F1D8 49 100 0 90 45 0 98 65 006241 50 100 0 90 25 0 127 84 007F54 51 100 0 90 15 0 140 94 008C5E 52 100 0 90 0 0 160 107 00A06B 53 80 0 75 0 0 174 114 00AE72 54 60 0 55 0 103 191 127 67BF7F 55 45 0 35 0 152 208 185 98D0B9 56 25 0 20 0 201 228 214 C9E4D6 57 100 0 40 45 0 103 107 00676B
[Fe(SCN)6]3- 血红 [Pt(NH3)4}2+ 顺式绿色反式黄色 Fe3+与苯酚的配合物紫色 Fe3+与CO的配合物血红 二茂铁橙黄色 铝与铝试剂的配合物玫瑰色 1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水 CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、单质绝大多数单质：银白色。 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝ClO2 黄
浅谈过渡金属配合物的颜色 能源1103班邬娇娇通过对基础化学学科的学习，我了解了一些基本的关于过渡金属配合物的知识。在这里我想浅显地谈一些我对过渡金属配合物丰富的颜色及其形成原因、影响其颜色的因素的认识。 一、过渡金属配合物的颜色：（见附表） 二、过渡金属配合物的形成原因： （1）颜色的形成 颜色是人对光产生的一种感觉，当一束光的波长在一定范围内时，这束光就可以被人眼看到，人就可以感觉到这束光的颜色。这个范围是400nm‐770nm。我们看到的光除了由光源直接发射的光之外，大多数是由物体反射的光。物体除了反射光以外，也在吸收光，吸收光的波长与反射光波长一致，而且它们所能吸收的光是限定的，即它们只能吸收某一波长或波长范围的光。这一点是由物体自身的结构决定。大量事实表明，对于过渡金属元素来说，其 d 电子的状态是影响其颜色的决定性因素（对于镧系、锕系的元素，f 电子同样影响重大）。 还有一点需要提及，当我们在复色光（比如白光）中去掉一种波长的光时，它的补色光将会很明显的被观察到，这被称之为减色效应。物质吸收的颜色于物质呈现的颜色互为补色。 下表位物质吸收颜色于物质呈现颜色的互补关系。
（2）晶体场理论解释过渡金属配合物颜色的形成 含d1~d9的过渡金属配离子，由于d轨道没有充满，d 电子可以吸收某一波长的可见光能量而从能量较低的t2g轨道跃迁至能量较高的e g轨道（称之为d‐d 跃迁），从而使得被吸收的光的补色可见（减色效应），因此过渡金属离子显色。 d‐d 跃迁的能量恰好等于轨道之间的分裂能Δ0 E(e g)-E(t2g)=Δ0=hν=hc/λ c：光速，c=2.9979×1010 cm/s h：Planck常数，h=6.6262×10-34J·s 故光能与波数（ν=1/λ，单位: cm-1)成正比 配离子吸收光的能量一般为10000~30000cm-1，包括了全部可见光区，因而配离子一般都有颜色。 故由上可知，配离子形成的化合物有颜色的两个条件是：d 轨道上的电子没有全充满。配离子吸收光的能量在可见光能量范围之内。 三、影响过渡金属配合物的颜色的因素：
橙ORANGE 橙色Tangerine（生气勃勃） CMYK:C0 M80 Y90 K0 RGB:R234 G85 B32 柿子色Persimmom（开朗） CMYK:C0 M70 Y75 K0 RGB:R237 G110 B61 橘黄色Orange（美好） CMYK:C0 M70 Y100 K0 RGB:R237 G109 B0 太阳橙Sun-orange（丰收） CMYK:C0 M55 Y100 K0 RGB:R241 G141 B0 热带橙Tropical-orange（幻想） CMYK:C0 M50 Y80 K0 RGB:R243 G152 B57 蜂蜜色Honey-orange（轻快） CMYK:C0 M30 Y60 K0 RGB:R249 G194 B112 杏黄色Apricot（无邪） CMYK:C10 M40 Y60 K0
RGB:R229 G169 B107 伪装沙Sandbeige（天真）CMYK:C0 M15 Y15 K10 RGB:R236 G214 B202 浅茶色、米色Beige（纯朴）CMYK:C0 M15 Y30 K15 RGB:R227 G204 B169 浅土色Pale-ocre（温和）CMYK:C20 M30 Y45 驼色Camel（质朴） CMYK:C10 M40 Y60 K30 RGB:R181 G134 B84 椰棕色Coconets-brown（古典）CMYK:C50 M80 Y100 K40 RGB:R106 G51 B21 棕色、茶色Brown（安定）CMYK:C45 M75 Y100 K40 RGB:R113 G59 B18 咖啡Coffee（坚实） CMYK:C60 M70 Y100 K25 RGB:R106 G75 B35
中学化学常见粒子颜色汇总 1.红色Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)； Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置 浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)2CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉. 8.白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3， CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等. 一、单质绝大多数单质：银白色。 Cu 紫红O2无Au 黄S 黄B 黄或黑F2淡黄绿C（石墨黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si 灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P 白、黄、红棕。 二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物大多数非金属氧化物：无 主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外：Na2O2浅黄PbO 黄K2O 黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O 亮黄Rb2O2棕Cs2O 橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO 绿CuO 黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄Cu2O 红V2O5橙 四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主 主要例外：CsOH 亮黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红 五、盐大多数白色或无色 主要例外：K2S 棕黄CuFeS2黄KHS 黄ZnS 白Al2S3黄Ag2S 黑MnS 浅红CdS 黄FeS 黑棕SnS 棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS 黑HgS 红NiS 黑PbS 黑CuS、Cu2S 黑Bi2S3黑FeCl3·6H2O棕黄Na3P红FeSO4·9H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2(SO4)3·9H2O棕黄 MnCl2粉红Fe3C 灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe（SCN）3 暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄Cu2(OH)2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2－浅黄Cu2＋或[Cu(H2O)4]2+蓝 MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu(NH3)4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄非金属互化物PCl3无XeF2、XeF4、XeF6无PCl5浅黄氯水黄绿CCl4无溴水黄-橙CS2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红-红棕SiF4无I2的有机溶液紫红 六．其它 甲基橙橙CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫 大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝 葡萄糖白果糖无蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白 蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝TNT 淡黄Fe3+遇酚酞溶液紫 焰色反应Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ar 紫