酸的通性

第八章酸碱盐第三节酸的通性PH值（第一课时）教学目的知识；从电离观点‎使学生了解‎酸的通性；了解金属活‎动性顺序的‎意义，学习运用金‎属活动性顺‎序判断一些‎金属能否与‎酸发生置换‎反应；学习中和反‎应，了解它在生‎产及科研中‎的应用。

能力：通过实验培‎养学生技能‎及观察、分析、归纳和概括‎问题的能力‎。

思想教育：通过本节教‎学向学生进‎行由个别到‎一般的科学‎的认识事物‎的方法的教‎育。

重点难点酸的通性；常见金属的‎化学活动性‎顺序的识记‎和应用。

教学方法复习、归纳和实验‎相结合。

教学用具仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。

药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶‎液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。

教学过程附1：课堂练习一‎1.判断下列化‎学议程式是‎否正确，并简要说明‎理由：1.Zn+2HNO3‎=Zn(NO3)2+H2↑（2）Cu+2HCl=CuCl2‎+H2↑（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑（4）2Fe+6HCl=2FeCl‎3+3H2↑附2:课堂练习二‎2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种‎物质，按要求在空‎格内填写化‎学式：酸，盐，碱性氧化物‎，碱。

3．向放有锈铁‎钉的试管中‎加入过量盐‎酸，充分反应后‎，铁锈消失，并且气泡放‎出，写出有关反‎应的化学方‎程式：，。

4．人体胃液中‎含有少量盐‎酸，胃液过多的‎病人可服用‎含有氢氧化‎铝的药物，该反应的化‎学方程式是‎，该反应类型‎属于反应，又是反应。

5．下列溶液中‎，不能使无色‎酚酞试液变‎色，能使紫色石‎蕊试液变红‎的是A.NaOH（B）NaCl（C）Na2SO‎4（D）HCl6．下列金属活‎动性顺序由‎强到弱排列‎的是A.Zn Fe Mg Cu（B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu（D）Cu Fe Zn Mg7．下列物质中‎，能由金属与‎稀硫酸反应‎制得的是(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4‎(D)HgSO4‎8.下列物质的‎溶液与硫酸‎反应生成白‎色沉淀的是‎A.NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO‎3（D）CuSO4‎9．下列叙述正‎确的是A.电离时能生‎成氢离子的‎化合物一定‎是酸B.中和反应属‎于置换反应‎C.铁与盐酸反‎应生成氯化‎铁D.酸跟碱作用‎生成盐和水‎的反应，叫做中和反‎应附3：课堂练习答‎案1．（1）不正确，Zn与HN‎O3反应不‎放出H2（2）不正确，Cu与Hc‎l不反应。

<<酸的通性PH>>教案第三节酸的通性PH（荣获南雄市三等奖）课型：新知识课课时：1课时教学目的：1.学习酸的分类.命名.从电离的观点了解酸的通性,使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程.2.了解金属活动顺序的意义并能初步判断金属和酸能否发生置换反应,培养学生分析和解决问题的能力.3.理解中和反应,了解它在生产.科研中的应用.教学重点：酸的分类.命名和酸的通性.教学难点：用金属活动顺序表来判断金属跟酸能否发生置换反应. 教学方法：讲练和实验演示相结合的方法.实验准备：演示实验:课本〔实验室8-19〕─〔实验8-20〕。

教学步骤：一.复习与引入：1.提问:什么叫酸?2.听写盐酸.硫酸.硝酸.碳酸.磷酸.氢硫酸的化学式.引入:我们知道,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸.我们已经学习了几种酸的性质,现在我们来研究酸的分类.命名和通性.二.讲授新课：(一).酸的分类和命名.(板书)(讲解)根据酸的分子里是否含有氧原子,可以把酸分为含氧酸和无氧酸两大类.又可根据酸分子电离时生成H+的个数,把酸分为一元酸.二元酸.三元酸等.(练习)将上述几种酸进行分类.含氧酸：HNO3。

H2SO4 。

H2CO3。

H3PO4酸。

无氧酸：HCl . H2S一元酸：HNO3。

HCl.酸二元酸：H2SO4。

H2S。

H2CO3。

三元酸：H3PO4。

（讲解）酸的命名方法为：含氧酸：一般称为“某酸”。

如：硫酸（H2SO4）。

磷酸（H3PO4）。

无氧酸：一般称为“氢某酸”。

如：HCl（氢氯酸）[俗称：盐酸]。

氢硫酸(H2S)[应强调硫酸(H2SO4)与氢硫酸(H2S)的化学式不同]（板书）含氧酸无氧酸一元酸HNO3HCl二元酸H2CO3。

H2SO4H2S三元酸H3PO4\命名方法某酸氢某酸（二）。

酸的通性。

(提问)写出HCl. H2SO4. HNO3.的电离方程式.(讲解)根据这些电离方程式可知酸溶液中都存在有H+,所以酸具有相似的化学性质,为研究酸的通性打下理论基础.(提问)盐酸.稀硫酸具有哪些相似的化学性质?(出示挂图)指示剂(讲解)通过学生回答可知:酸的通性共有五条,现在逐条讨论如下: (板书)1.酸溶液与指示剂作用.(提问)请学生回答指示剂石蕊.酚酞的变色情况.(小结)紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色.1.活泼金属+酸→盐+H2(练习)Mg+HCl—Zn+H2SO4—Fe+HCl—Al+H2SO4—(讨论)是否各种金属都能跟酸起置换反应?(实验)演示[实验8-19].(观察)Cu或Ag跟盐酸不起反应.(小结)金属是否跟酸起置换反应与金属本身的活动性有关.(出示小黑板)金属活动顺序表及分析.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失去电子能力:弱.活动性:强弱(讲解)金属跟酸发生置换反应的条件是：(1)在金属活动顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属则不能置换出酸里的氢.(2)酸—主要是HCl和稀H2SO4等.不包括HNO3和浓H2SO4,因它们氧化性很强,跟金属反应时,一般不生成H2而生成H2O.3.金属氧化物+酸→盐+水(练习)CuO+H2SO4—Fe2O3+HCl—(讲解)碱性氧化物的概念.并指出大多数金属氧化物为碱性氧化物.如:CaO. MgO CuO等.(练习)下列哪个反应能说明CaO是碱性氧化物?( )(A)CaO+H2O=Ca(OH)2(B)CaO+2HCl=CaCl2+H2O4.盐+酸→新盐+新酸(练习)(1)CaCO3+HCl—(2).BaCl2+H2SO4—(3).AgNO3+HCl—(讲解)根据上述三个方程式讲解:由(1)方程式可知碳酸盐遇酸可生成CO2气体.可利用酸来检验某盐中是否含有CO32-.由(2)方程式可知用BaCl2来检验SO42-.由(3)方程式可知用AgNO3来检验Cl-.5.碱+酸→盐+水(练习)NaOH+HCl—Cu(OH)2+H2SO4—(实验)演示[实验8-20]。

下列物质的溶液与硫 酸反应生成白色沉淀 的是 ( B )
A NaCl C Na2CO3 B Ba(NO3)2 D CuSO4
下列叙述正确的是（ D ） A. 解 离 时 能 生 成 氢 离 子 的化合物一定是酸 B.中和反应属于置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁 D.酸跟碱作用生成盐和水的 反应，叫做中和反应
2HCl + Mg H2SO4 + Mg 2HCl + Zn H2SO4 + Zn 2HCl + Fe H2SO4 + Fe == == == == == == MgCl2 MgSO4 ZnCl2 ZnSO4 FeCl2 FeSO4 + H2 + H2 + H2 + H2 + H2 + H2
酸+ 活泼金属
盐 + 氢气
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件: 1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢.越前越快 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。 3.生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反 应而放出氢气的是( A )
A B C D Fe和H2SO4 Al和浓H2SO4 Zn和HNO3 Ag和稀HCl
练习2：不能由金属跟稀 硫酸直接反应制得的物 质是 ( C )
A MgSO4 C CuSO4 B FeSO4 D Al2(SO4)3
酸+金属氧化物
盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2 HCl + MgO MgCl2+H2O 6 HCl+Fe2O3 2 FeCl3+ 3H2O
3H2SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O

酸的通性教学目标：掌握指示剂与酸碱的变色反应，熟练掌握酸的五大通性。

教学重点：掌握酸与金属反应的现象和化学方程式的书写，酸碱中和反应，酸与金属氧化物的反应以及酸和部分盐的反应。

教学难点：掌握关于酸的一些反应的实验现象和化学方程式的书写。

理解中和反应的实质。

教学过程：（一）新课引入教师：上节课我们学习和总结了有关酸碱盐的定义，那么请同学们回忆一下，什么是酸？我们把酸概括定义为四个字，被称之为氢头酸尾，说明酸是电离时全部产生的阳离子为氢离子的化合物；而什么叫做碱，我们同样定义了四个字，叫做金头碱尾，说明碱是电离时全部产生的阴离子为氢氧根的化合物；那么也就是说明了碱是一类以氢氧根为代表的化合物的总称。

其中我们讲了一种特殊碱，氨水（一水合氨）。

我们还讲了盐，对于盐来说，我们也定义概括为四个字，被喻为金头酸尾，以金属离子开头以酸根离子结尾的化合物我们统统称之为叫作盐，但是我们也讲了三种特殊的盐，比如我们所说的硝酸铵、氯化铵和硫酸铵，这些也属于盐类。

最后我们讲了浓硫酸和浓盐酸所具有的一些基本性质。

（二）进行新课酸碱盐的基本概念我们已经弄清楚了，下面几节课我们会依次讲到酸碱盐的一些基本性质。

这节课我们先来讲酸的通性。

【板书】酸的通性教师：在学习酸的通性之前，我们先要来认识一样东西，也就是我们经常用来判断物质酸碱性的指示剂——酸碱指示剂。

【板书】一、酸碱指示剂教师：说起这个酸碱指示剂，我们并不是很陌生，在上学期我们学习CO2的性质的时候，已经接触到了一种叫做石蕊试液的酸碱指示剂。

【设问】那么，石蕊试液是怎样检验物质的酸碱性呢？教师：紫色石蕊试液它有一种很特别的性质，当紫色石蕊试液遇酸时，溶液的颜色便由紫色变为红色，而当它遇到碱性物质的时候，溶液的颜色便由紫色变为蓝色。

而在中性溶液中仍然呈现紫色。

这可以总结为紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

（酸红碱蓝）【板书】紫色石蕊指示剂：遇酸变红，遇碱变蓝。

（酸红碱蓝）教师：除了紫色石蕊指示剂，我们在实验室里还经常用一种叫做酚酞试液的酸碱指示剂。