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一、酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能导电是因为自由移动的离子。
某些化合物溶于水时产生自由移动的离子的过程叫电离。
酸的定义：碱的定义：盐的定义：二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是浓盐酸瓶口会出现白雾是因为______________说明浓盐酸具有______性.敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有会变_________？盐酸的化学性质：1：盐酸跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸变色2：盐酸跟金属反应，(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应Fe2O3 + HCl － CuO + HCl －4：盐酸跟碱反应（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －（2）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－叫复分解反应(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有如下特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。
所以在稀释浓硫酸时，一定要。
稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇硫酸变色，无色酚酞遇硫酸变色。
2：跟活泼的金属反应 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －3：跟金属氧化物（碱性氧化物）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4－4：稀硫酸跟碱的反应 Cu(OH)2+H2SO4－现象：5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2－(三)：硝酸（HNO3）1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3-=4：5：8。
![九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版知识精讲[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/350b670933d4b14e8424685a.png)
九年级化学酸碱盐分类和常见的酸人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸碱盐分类和常见的酸二. 重点、难点：1. 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2. 从有些化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。
3. 了解常见的酸，碱，盐的电离方程式。
4. 理解酸，碱，盐的初步概念。
5. 掌握盐酸，稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
6. 常识性介绍浓H2SO4和硝酸。
7. 了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸，碱溶液里的颜色。
8. 理解复分解反应。
三. 具体内容：（一）溶液的导电性说明：蒸馏水可以导电，但导电能力极．弱。
一般的装置无法测出，非灵敏装置不可。
1. 导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）。
2. 电离定义：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。
如上面分析的NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4，HCl溶于水时要发生电离，产生可自由移动的离子。
3. 溶液的性质均一性稳定性导电性电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）。
4. 电离方程式NaCl === Na + + Cl －KNO 3 === K + + NO 3－NaOH === Na + +OH －HCl === H + + Cl －（二）酸，碱，盐的电离 1. 酸（1）电离方程式：HCl === H + + Cl －HNO 3 === H + + NO 3－H 2SO 4 === 2H + + SO 42－（2）酸定义： 电离时生成的阳．离子全．部是氢．离子的化合物叫做酸。
HCl ，HNO 3，H 2SO 4等全都属于酸类。
HCl === H + + Cl －HNO 3 === H + + NO 3－H 2SO 4 === 2H + + SO 42－酸根（3）酸分类：无机酸：HCl ，HNO 3，H 2SO 4，H 2CO 3，H 3PO 4，H 2S …… 有机酸：柠檬酸，乳酸…… 强酸：HCl ，H 2SO 4，HNO 3…… 弱酸：H 3PO 4，H 2CO 3，H 2S ……一元酸：HCl ，HNO 3（酸根只有一种）二元酸：H 2SO 4，H 2CO 3，H 2S …（酸根有两种） 三元酸：H 3PO 4（酸根有三种）例：HCl 酸根Cl －HNO 3酸根NO 3－H 2SO 4酸根 HSO 4－H 3PO 4酸根（SO 42－、H 2PO 4－、HPO 42－、PO 43－） 2. 碱电离方程式KOH === K + + OH －2)(OH Ba -++=OH Ba 22碱定义：电离时生成的阴．离子全．部是氢氧根．．．离子的化合物叫做碱。
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
九年级化学酸碱盐知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而在九年级化学中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
掌握好酸碱盐的知识，对于我们理解化学反应、解决实际问题都有着至关重要的作用。
接下来，让我们一起深入探索九年级化学酸碱盐的知识点吧！一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑3、常见的酸（1）盐酸盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，二氧化碳与氢氧化钠反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
酸碱盐主要知识点一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是。
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。
3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：KOH－Ba(OH)2－NaOH－碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO3－MgSO4－BaCl2－Cu(OH)2－盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成Fe2O3 + HCl －CuO + HCl －4：盐酸跟碱反应，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－复分解反应盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。
九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第二册 第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性二. 重点、难点：1. 电离的概念，电离方程式的正确书写。
2. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。
3. 了解pH 的含义及用途。
三. 知识要点：（一）电离和电离方程式。
1. 电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；氯化钠的水溶液导电的过程：NaCl （固体）−−−−−→−在水分子的作用下-++Cl Na （离子不能自由移动） （离子能自由移动） 不导电 导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。
氯化氢水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。
HCl （气体）−−−−−→−在水分子的作用下-++Cl H （共价化合物分子） （能自由移动的离子） 不导电 导电酒精、蔗糖（C 12H 22O 11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。
注：电离的外因条件是水而不是通电。
2. 电离与导电的关系电离——物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。
导电——带电粒子定向移动的过程。
先电离，后导电。
3. 物质导电的两种情况：4. 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷总数比为1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是1:1。
5. 书写电离方程式应注意的问题：（1）式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。
（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。
（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。
（5）注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。
如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。
但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。
m n R A 的电离方程式为：-++=n m m n mR nA R A名称 酸碱盐定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离 子和酸根离子的化合物 电离方程式 酸＝nH ＋+酸根离子 碱＝nOH －+金属离子盐＝金属离子+酸根离子化合物 类型 一般为共价化合物 大多为离子化合物结构特点 由氢元素和非金属元素等组成 无离子存在由阳离子、阴离子构成 电离条件溶于水溶于水或受热熔化电离特征阳离子全部是H ＋电离生成的H ＋的个数＝酸根离子所带电荷数阴离子全部是OH －电离生成的OH －的个数＝金属离子所带电荷数能生成金属阳离子或铵根离子NH 4＋和酸根阴离子金属离子所带正电荷总数＝酸根离子所带负电荷总数（三）物质的导电性小结（四）常见的酸及其性质1. 酸的分类和命名。
2. 常见酸的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HCl H2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气注：（1）浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。
（2）浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。
名称稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.5 98 63电离方HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。
3. 酸的通性（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）（3）金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）（4）金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）（5）盐＋酸→新盐＋新酸（属于复分解反应）4. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨是碱）。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。
即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。
常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。
切不可将试纸放入被测液中。
PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
【典型例题】[例1] 在ZnCl2、HCl溶液中，阴阳离子所带电荷总数相等的是，阴离子与阳离子个数相等的是。
解析：所有酸碱盐溶液中，阴阳离子所带的电荷总数都相等，但阴阳离子个数不一定相等，要根据化学式的组成而定。
答案：ZnCl 2、HCl ；HCl 。
[例2] 下列物质中有自由移动氯离子的是（ ）A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢解析：本题给出的四种物质中，只有氯化氢是共价化合物，其余三种都是离子化合物中的盐。
氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子（ClO 3－）。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
熔化的氯化钾应理解为：加热能改变微粒的运动状态，却不能改变微粒的结构。
在加热前氯化钾是离子化合物，本身存在Cl －，但Cl －只能在某一点上运动而不能自由移动；当加热时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO 3虽能电离出自由移动离子，但不是Cl －。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的离子。
答案：B[例3]已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：（1）H +，SO 42-（2）Fe 3+, -24SO（3）Ba 2+，-OH （4）NH 4+，-3NO 答案：（1）溶质是硫酸，电离方程式为：-++=24422SO H SO H（2）溶质是硫酸铁，电离方程式为：-++=24334232)(SO Fe SO Fe（3）溶质是氢氧化钡，电离方程式为：-++=OH BaOH Ba 2)(22（4）溶质是硝酸铵，电离方程式为：-++=3434NO NH NO NH[例4] 下列几种酸的命名正确的是（ ）A. HClO 3 氯酸B. H 2S 硫酸C. H 2CO 3 氢碳酸D. H 2SO 4 亚硫酸解析：A 正确，HClO 3是含氧酸，命名为氯酸；B 错，H 2S 是无氧酸，命名为氢硫酸；C 错，H 2CO 3 是含氧酸，命名为碳酸；D 错，H 2SO 4 是硫酸，亚硫酸是H 2SO 3。
答案：A 。
[例5] 下列说法正确的是（ ）① 浓盐酸会在空气中形成白烟；② 液态氯化氢就是盐酸；③ 盐酸遇石蕊变红；④ 浓盐酸受热易分解。
A. ①B. ②和③C. ③和④D. 都不对解析：① 首先分清烟、雾、气的区别。
烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。
因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾．而不是白烟．。
② 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。
③ 变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。
④ 浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是HCl ，没有生成新的物质。
答案：D 。
[例6]下列说法是否正确？为什么？（1）酸跟金属的反应都是置换反应，放出的气体都是氢气。
（2）中和反应一定是复分解反应。
（3）二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊试液变红，这表明其中有氢离子，那么，二氧化碳是一种酸解析：（1）酸与金属的反应并不都是置换反应。
例如浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水。
故（1）错误（2）中和反应一定是复分解反应。
这句话是对。
（3）二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳酸，碳酸电离生成氢离子，而不是二氧化碳分子电离出氢离子，故此说法也不正确。
【模拟试题】一. 选择题（下列各题中有一个或两个是符合题意的）1. 下列说法正确的是（）A. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物是酸B. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离出的阳离子一定是金属离子D. 酸、碱、盐都是含氧化合物2. 溶液能导电的原因是（）A. 溶液中有自由移动的离子B. 在电流的作用下产生自由移动的离子C. 在水分子的作用下离解成自由移动的离子D. 溶液中有离子化合物3. 下列物质中，由于存在能自由移动的离子而导电的是（）A. 糖水B. 铁片C. 稀盐酸D. 氯化钠晶体4. 下列化合物不属于盐的是（）A. 硫酸钙B. 硫酸钠C. 氢氧化钡D. 碳酸氢钾5. 某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO42－，组成该溶液的化合物最少有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 碱和盐的共同点是（）A. 溶于水后都能发生电离B. 电离时生成的阳离子中有金属离子C. 电离时生成的阴离子中都有酸根离子D. 电离时生成的阳离子中都有H＋7. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A. 都含有氧元素B. 一定条件下都能电离C. 都能溶于水D. 都是化合物8. 下列符号中，不能用于表示离子的是（）A. Cl－B. OH－C. NH4＋D. SO49. 晶体氯化钾不能导电的原因是（）A. 没有离子B. 它是纯净物C. 没有电子D. 没有自由移动的离子10. 某溶液中仅含有Na＋、Fe3＋、SO42－三种离子，已知Na＋和SO42－的个数比为3:2，则Na＋、Fe3＋、SO42－三种离子的个数比为（）A. 3:1:2B. 9:1:6C. 1:1:1D. 6:1:911. 下列物质溶于水电离生成的阳离子数和阴离子数相等的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硫酸铝12. 一定含有氧元素的一组物质是（）A. 氧化物、酸B. 酸、盐C. 盐、碱D. 碱、氧化物 13. 在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（ ）A. 浓硫酸B. 蔗糖溶液C. 浓盐酸D. 浓硝酸14. 除掉热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氯化钙溶液 D. 石蕊试液 15. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A. CuB. Fe 2O 3C. 2)(OH CuD. BaC12二. 填空1. 写出下列物质的化学式，并注明所属类别： （1）硝酸______________（ ） （2）碳酸______________（ ） （3）氯化钾____________（ ） （4）盐酸______________（ ） （5）氯化铁____________（ ） （6）硫酸锌____________（ ） （7）碳酸钾____________（ ） （8）氢氧化钾__________（ ） （9）氧化钠____________（ ） （10）氢氧化钠__________（ ）2. 氯化氢、硫酸氢钾、浓硫酸分别溶于水，三者电离的相同离子是 ，其中 不属于酸类。
