最新常见的酸及酸的通性

酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。

盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。

第4讲常见的酸与酸的通性温故知新一、酸1、酸的概念：指电离时产生的阳离子全部是+H的化合物。

可表示为：酸=氢离子+酸根离子碱的概念：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

可表示为：碱=金属离子+氢氧根离子盐的概念：由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2、常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等A.根据化学式中是否含氧，可分为含氧酸和无氧酸.B.根据电离时产生+H的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸等.C.根据沸点高低，可分为高沸点酸和低沸点酸.D.根据酸碱性强弱，可以分为强酸和弱酸.3、酸碱性的表示方法——pH与酸碱指示剂（1）能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

常见的有紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。

（2）石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液变不变色，遇碱溶液变红色。

4、酸碱度的表示方法——PH溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读pH值.（切记: pH试纸不能用水湿润，也不能直接把pH试纸直接放到待测溶液中）酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

（碱溶液和碱性溶液同）如NH4Cl溶液呈酸性，但它不是酸溶液，Na2CO3溶液呈碱性，是碱性溶液，但不是碱溶液。

新知探索二、工业上的三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸1、浓硫酸能溶于水，溶解时会放出大量的热。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

且不可将水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤时，应用干布拭去再用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会变小，原因是浓硫酸具有吸水性；浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会变小，原因是浓盐酸具有挥发性三、检验稀盐酸和稀硫酸四、酸的化学性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O(5) 酸与活动某些金属反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑小结：酸的通性与用途【典型例题】例1、测定溶液的酸碱度应选（ ） A 、紫色石蕊试液 B 、pH 试纸 C.无色酚酞试液 D 、以上都可以 例2、下列说法正确的是（ ）A.酸的组成中一定含有氢元素B. 酸溶液显酸性是因为在通电时发生电离C. pH=０的溶液呈中性D. 当酸的质量和浓度都相同时，加入金属产生Ｈ2 例3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红色但本身不属于酸的是( ) A.柠檬酸 B.食醋 C.CO 2 D.NaOH 例4、某溶液的pH=4，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ） A.变蓝色 B.变红色 C.变成无色 D.不变色 例5、下列在空气中能形成白雾的是（ ）A.浓H 2SO 4B.浓HNO 3C.浓HClD.稀H 2SO 4例6、下列物质久置在敞口容器中，质量增加的是（ ），质量减少的是（ ），在瓶口出现白雾的是（ ） A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 例7、在实验室里我们不应该品尝酸的味道，因为（ ） A.酸液十分美味 B.大部分的酸是有腐蚀性的 B.酸可以中和唾液 D.酸的味道太酸例8、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ） A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 例9、下列说法正确的是（ ）A.干燥的HCl 气体也能与金属反应生成H 2B.氯化氢气体通入水中即得盐酸C.打开盛浓盐酸的瓶盖会看到白烟D.稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中例10、酸具有共同的性质是因为（ ） A ．都使指示剂变色 B ．都能跟碱反应生成盐和水C ．都能电离出酸根离子D ．电离出的阳离子全部是氢离子(H +) 例11、用化学方程式表示下列转化：（1）Fe →21FeC ； (2)CuO →21CuC ； (3)2)(OH Cu →4CuSO ；(4)21BaC →4BaSO ；例12、阅读材料并回答问题：通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于C ︒6.16时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质。

初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。

2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。

如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。

(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。

(3)稀释由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。

三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。

3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。

4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、。

BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。

【重点知识讲解】一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。

如+6 +4 +7 +5 +3 +1H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);+5 +3H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。

二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl 无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。

酸的概念及其通性1.酸的含义电离：指物质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程;酸的概念：在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子H+的化合物;碱的概念：在水中电离时,生成的阴离子全部都是氢氧根离子OH-的化合物;常见的酸：食醋——醋酸,胃液——盐酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;1强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO32弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO32.酸碱指示剂概念：酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂,在遇酸碱性溶液时,显示不同颜色;常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的性质3.溶液酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱性与pH的关系见下图1pH＜7 溶液为酸性,pH越小,酸性越强；2pH＞7 溶液为碱性,pH越大,碱性越强；3pH＝7 溶液为中性,如纯水显中性;测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸;使用方法：取一小块pH试纸,用胶头滴管或玻璃棒把待测液滴在pH试纸上,立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH;1用pH试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成;才能较准确地测出液体的pH;时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了,测定的pH也就不准确了;2不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液;3pH试纸不能用水湿润;如果pH试纸用水润湿,就把待测液稀释了,测出的pH就不准确;4.酸的通性酸＋碱＝盐＋水中和反应在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色;原理：HCl＋NaOH＝NaCl+H2O酸＋盐＝新盐＋新酸1把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭;原理：2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑2碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊;原理：2HCl+Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑3CO32－的检验加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳;原理：CaOH2+CO2＝CaCO3↓＋H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水；酸＋金属＝盐＋氢气1向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,发现铁锈消失,溶液变成黄色;原理：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O红棕色黄色2上述探究实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象,铁钉表面产生气泡;原理：2HCl + Fe＝FeCl2 + H2↑小结1酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;2酸＋碱＝盐＋水 3HCl + AlOH3＝AlCl3 + 3H2O3酸＋盐＝新盐＋新酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑4盐酸＋金属氧化物＝盐＋水 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ；2HCl+ CuO＝CuCl2 + H2O5酸＋金属=盐＋氢气 2HCl + Fe＝FeCl2 + H2↑例题精讲例1.食物的近似pH为：牛奶～,葡萄～,玉米粥～,苹果～,其中酸性最强的是A.葡萄B.牛奶C.苹果D.玉米粥例2.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,下列图象能正确表示pH变化的是例3.将pH试纸润湿后,测定某酸溶液的pH,测定结果会A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定例4.有一瓶无色液体,可能是NaCl和H2SO4,选用下列哪种试剂可以鉴别溶液 B.石蕊试液 C.水 D.酚酞溶液例5.某些植物的花汁可作酸碱指示剂;取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下：试回答下列问题：1为检验活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择花汁,不选用其他花汁的原因是 ;2取所选花汁少许分别滴入上述四种物质,请将所显颜色填入下表中：试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色例6.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如右图所示,请结合图示回答下列问题：1如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会填“偏大小”2图中①的现象是：;3写出一个符合图中③的化学方程式;4图中性质②属于反应填基本反应类型;5图中⑤的性质在工业上可用于填用途;一、选择题1.能使无色酚酞溶液变红的是A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液2.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的;为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A.食醋pH≈2B.牛奶pH≈C.矿泉水pH≈7D.肥皂水pH≈103.生活中一些物质的近似pH如下;有关说法不正确的是物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pHA.草木灰水显碱性B.胃酸过多的人少吃橘子C.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D.醋酸能使紫色石蕊试液变红4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A.酸溶于水都能电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素5.下列反应发生后的仪器浸泡于稀盐酸中,用水冲洗,不能将仪器处理干净的是A.盛放石灰水的试剂瓶B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C.氢气还原氧化铜后,敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯6.下列几种酸的命名正确的是：氯酸：硝酸：氢碳酸：亚硫酸7.用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是A.稀盐酸和稀硝酸B.稀盐酸和食盐水C.盐酸和氢氧化钠溶液D.稀硫酸和稀盐酸8.在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸每滴盐酸体积很小直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是A.由蓝变紫,再变红B.由红变紫,再变蓝C.由紫变红,再变蓝D.由紫变蓝,再变红9.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属10.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水11.我国的土壤呈现南酸北碱的状况,南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱变化曲线的是A B C D12.如图所示的图象能反映相对应实验的是A.向pH=9的CaOH2溶液中不断加水稀释B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合13.要使如右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸;A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤14.一定质量的稀硫酸中,加入足量的下列各种物质充分反应后,对应关系不合理的是A B C D15.下列物质之间不能发生化学反应的是A.石灰水与稀盐酸B.铜与硝酸银溶液C.银与稀硫酸D.二氧化碳与水16.推理是化学学习中常用的思维方法,下推理中正确的是A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐17.如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象;则物质X的化学式可能是OH218.若要制取等质量氢气,向足量盐酸中所加铁镁铝三种金属的质量关系是> Al >Mg > Al > Fe > Mg > Fe > Mg> Al二、填空题1.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示;请分析上表,并回答下列问题：1该花汁填“可以”或“不可以”作酸碱指示剂;2蚊子叮咬人时射入蚁酸具有酸的性质,使皮肤红肿、痛痒;要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的;3胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平主要成分AlOH3和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式;2.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的;这些花里含的色素叫‘花青素’,花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝…”;小勇阅读此段文字后,做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中,喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中,喇叭花变成了红色;请你根据以上实验现象回答：1小勇选用的调味品最有可能是；2肥皂水的pH 7填“大于”、“等于”或“小于”；3下列各组物质的溶液,仅用喇叭花不能鉴别的一组是填序号;、NaOH 、NaCl 、NaCl 、NaCl3.铝制水壶内的水垢主要成分为CaCO3与MgOH2,可以用把它们除去;写出有关的化学方程式；;但盐酸不能过量,否则对铝壶有腐蚀作用,化学方程式为 ;4.下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分;清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢,除异味漂洗衣物,使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HCl H2O2NaClO据表回答下列问题：1“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用;2“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是;3在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,观察到的现象是,其反应的方程式为;4“洁厕灵”与“漂白精”不能混用;二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为；NaClO中氯元素的化合价为;5.化学使世界变得绚丽多彩;如图是物质之间发生化学反应的颜色变化;1请你在编号①、②、③、处各填入一种物质;①是②是；③是；蓝色溶液是;2根据如图可以总结出稀硫酸的五个化学性质;请你写出编号①稀硫酸的化学性质;(3)若编号②的单质是镁;请你写出它的化学方程式：,反应类型是：;三、计算题1.往100克质量分数为20%的NaOH溶液中,加入一定量的%的稀硫酸,恰好完全反应;试求：1用去%的稀硫酸多少克2所得溶液的溶质质量分数是多少。